Біратомды спирттің құрылысы

Жоспар:

1.Біратомды спирттің құрылысы
2.Этил спиртінің құрылысы
3.Гомолоктық қатары
4.Физикалық қасиеттері 5.Химиялық қасиеттері
6.Пайдаланған әдебиеттер

Біратомды спирттердің құрылысы:

Бұл класс қосылыстарының құрылыстарындағы олардың белгілі өкілі – этил спиртін С2Н6О мысалға алып қарастырамыз. Бұл судан жеңіл (тығыздығы о,8 г/ см ) 78, 3 с температурада қайнайтын, суда және көптеген органикалық заттарда еритін, түссіз, өзіне тән иісі бар, сұйықтық.
Спирттің молекулалық формуласын және элементтердің валенттіліктерін біле отырып, оның құрылысын бейнелеп көрейік. Оның екі түрлі құрылымдық формуласын жазуға болады.
Олардың қайсысы этил спиртінің құрылысына сай келеді.
Формуланы салыстыра отырып, а формуласы бойынша заттардың химиялық құрылысы тұрғысынан молекуладағы барлық сутегі атомдары бірдей екенін байқаймыз, сондықтан олар қасиеттері жағынан бірдей болады. ә формуласында сутегі атомдарына айырмашылық бар екені көрініп тұр. Бізге белгілі су молекуласындағы құрылымдық элементке-гидроксилтобына еріксіз назар аударуға тура келеді. Мұндағы сутегінің бір атомы электртерістілігі күшті элементпен-оттегі атомымен байланысып тұр, ол туралы а және ә формуласындағы сутегінің басқа атомдары туралы айтуға болмайды. Спирт (сусыз) бар пробиркаға бір түйір натрий салайық. Сол кезде реакция жүріп, газ бөліне бастайды. Бұл газдың сутегі екенін анықтау қиын емес. Спирттің молекуласында көмірсутек радикалымен байланысқан гидроксил тобы- ОН бар екенін көрсету үшін, этил спиртінің молекулалық формуласын көбінесе былай жазады. СН3-СН2-ОН немесе С2Н5ОН.
Спирт молекуласындағы О-Н ковалентті байланысы оттегінің сутегіне қарағанда электртерістілігі жоғары болғандықтан полюсті. Спирт молекуласындағы атомдардың кеңістікте орналасуын бейнеленген модель көрсетеді.
Оттегі атомы көміртегі және сутегі атомдарымен түзу сызық бойымен емес, бұрыш жасап ковалентті байланыс түзетінін көреміз.

Пайдаланылған әдебиеттер:

1. Химия (8 – сынып мектеп баспасы «2005»)
2. Химия (10 – 11 сынып )
3. Жалпы химия