Гидролиз. әр түрлі типті гидролизденуші тұздардыңph есептеу. дәрілік препараттарды алу мен сақтаудағы гидролиздің маңызы

ЖОСПАР

I. КІРІСПЕ
Тұздар гидролизі
II.НЕГІЗГІ БӨЛІМ
1. Тұздың сумен әрекеттесу жағдайы
2. Гидролиз дәрежесі мен тұрақтысы
3. Гидролиздің фармациядағы маңызы
III. ҚОРЫТЫНДЫ
IV.ПАЙДАЛАНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР ТІЗІМІ

Тұздар гидролизі
Тұздар гидролизі-су ментұздардың алмаса ыдырау процесі әлсіз электролиттердің бейтараптты молекулаларының түзілумен қатар жүретіндерді тұздардың гидролизі деп атайды.
Тұздар-ол қышқылдар мен негіздердің әрекеттесу өнімдері деп қарастыруға болады.Тұздар олардың диссоцация дәрежесінде тәуелділікте түзілуі мүмкін:
а)күшті негіз және күшті қышқылмен;
б)күшті негіз және әлсіз қышқылмен;
в)әлсіз негіз және күшті қышқылмен;
г)әлсіз негіз және әлсіз қышқылмен.
Гидролиз-қайтымды процесс.Сондықтан әртүрлі себептердің әсері Ле Шателье принципі негізінде түсіндірілу мүмкін: температуралардың жоғарылауы гидролиздің ынтықтылығын (тез жүруін) көтереді, өйткені ол эндотермиялық процесс; сумен сұйылту (судың сіңірілуімен байланысқан) гидролиздің күшеюіне ықпал етеді.
Еріген зат және су әсерлесуінің алмасу процесі сольволиздің жеке жағдайы болып табылады және гидролиз деп аталады.
Заттың еріткіште еруі кезінде еріген зат иондары мен

Пайдалынған әдебиеттер тізімі
1. Патсаев Ә.Қ. Жайлау С.Ж. Махатов Б.Қ. Мамытова В.Қ. «Бейорганикалық химия» Шымкент – 2008
2. Пірәлиев С.Ж. Бутин Б.М. Байназарова Г.М. Жайлау С.Ж. «Жалпы химия» Алматы - 2003
3. Глинка Н.Л. «Общая химия» 1984г.
4. Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М., ВШ, 1998г.
5. Угай Л.Л. «Общая химия» М., ВШ, 1997г.
6. Оганесян Э.Т. «Неорганическая химия» М., ВШ, 1987г.
7. Степин Б.Д. Цветков А.А. «Неорганическая химия». М., ВШ, 1994г.
8. Таперова А.А. «Лабораторные работы по общей химия». Л., Химия, 1986г.
9. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии» ВШ, 1987г.
10. Патсаев А.К., мамытова В.К. «Руководство к лабороторно практическим занятиями» Шымкент – 2003 г.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 6 бет
Таңдаулыға:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ ДЕНСАУЛЫҚ САҚТАУ ЖӘНЕ ӘЛЕУМЕТТІК ДАМУ МИНИСТРЛІГІ

ОҢТҮСТІК ҚАЗАҚСТАН МЕМЛЕКЕТТІК ФАРМАЦЕВТИКА АКАДЕМИЯСЫ

ФАРМАКОГНЕЗИЯ ЖӘНЕ ХИМИЯ КАФЕДРАСЫ

СӨЖ
Тақырыбы: Гидролиз. Әр түрлі типті гидролизденуші тұздардың pH есептеу. Дәрілік препараттарды алу мен сақтаудағы гидролиздің маңызы

Орындаған: Жанкозин Н.Ж.
Тобы: 204 "Б" ФК
Қабылдаған: Шыназбекова Ш.

Шымкент, 2016ж.
ЖОСПАР

I. КІРІСПЕ
Тұздар гидролизі
II.НЕГІЗГІ БӨЛІМ
1. Тұздың сумен әрекеттесу жағдайы
2. Гидролиз дәрежесі мен тұрақтысы
3. Гидролиздің фармациядағы маңызы
III. ҚОРЫТЫНДЫ
IV.ПАЙДАЛАНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР ТІЗІМІ

Тұздар гидролизі
Тұздар гидролизі-су ментұздардың алмаса ыдырау процесі әлсіз электролиттердің бейтараптты молекулаларының түзілумен қатар жүретіндерді тұздардың гидролизі деп атайды.
Тұздар-ол қышқылдар мен негіздердің әрекеттесу өнімдері деп қарастыруға болады.Тұздар олардың диссоцация дәрежесінде тәуелділікте түзілуі мүмкін:
а)күшті негіз және күшті қышқылмен;
б)күшті негіз және әлсіз қышқылмен;
в)әлсіз негіз және күшті қышқылмен;
г)әлсіз негіз және әлсіз қышқылмен.
Гидролиз-қайтымды процесс.Сондықтан әртүрлі себептердің әсері Ле Шателье принципі негізінде түсіндірілу мүмкін: температуралардың жоғарылауы гидролиздің ынтықтылығын (тез жүруін) көтереді, өйткені ол эндотермиялық процесс; сумен сұйылту (судың сіңірілуімен байланысқан) гидролиздің күшеюіне ықпал етеді.
Еріген зат және су әсерлесуінің алмасу процесі сольволиздің жеке жағдайы болып табылады және гидролиз деп аталады.
Заттың еріткіште еруі кезінде еріген зат иондары мен еріткіш иондары арасында химиялық әсерлесу сольволиз деп аталады.
Тұздардың сумен әркеттесуінің 4 жағдайы бар:
1. Егер тұз күшті негіздің катионы мен күшті қышқылдың анионынан түзілген болса,онда мұндай тұз гидролизге ұшырмайды және оның сулы ерітіндісінің ортасы нейтрал болады (pH=7). Мысалы:КNO3 , NaСI және т.с.с.
К2+ + CI ‾ + H O -- К+ + OH‾ + H+ + CI
H2O -- H+ + OH ‾
2. Егер тұз күшті негіз катионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілген болса , онда тұз гидролизге анион бойынша ұшырайды.Орта сілтілік (рН›7)болады. Мысалы:
1) KCN + H2O --HCN +KOH
CN‾ + H2O -- HCN + OH
2) Na2 CO3+ H2O -- NaHCO3+NaOH
CO32- + H2O -- HCO3 + OH

I-саты pH7
NaHCO3 + H2O --H2CO3 +NaOH
HCO3- +H2O--H2CO3 +OH- II-саты
3. Егер тұз әлсі негіз катионы мен күшті қышқыл анионынан түзілсе, онда тұз гидролизге катион бойынша ұшырайды және оның сулы ертіндісінің ортасы қышқылдық (рН7) болады. Мысалы:
NH4 CI+ H2O--NH4 OH+HCI
NH4+ +H2O--NH4OH+H+ рН7
4. Егер тұз әлсіз негіз актионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілсе, онда бұл тұз гидролизге катион бойынша да, анион бойынша да ұшырайды. Егер қышқыл мен негіздің күштері бір біріне өте жақын болса, онда сулы ерітіндінің ортасы нейтралға (рН≈7) өте жақын болады. Мысалы:
NH4 CH3 COO +HOH--NH4 OH +CH3 COOH
NH4 + +CH3 COO - +HOH--NH4OH+CH COOH
KNH4OH =1,8-10-5 KCH3COOH =1,8*10-5
рН≈7

Гидролиз дәрежесі - ол гидролизденген тұз молекуласы саның еріген молекуланың жалпы санына қатынасы:
β=([C] гидр[C] еріген)*100%,
мұндағы:[C] гидр -гидролизденген молекулалар саны;
[C] еріген -еріген молекулалар жалпы саны;
Гидролиз дәрежесі тұздардың химиялық табиғатына, ерітіндінің концентрациясы мен температурасына тәуелді. Ерітінді сұйылтқанда және температурасын жоғарылатқанда гидролиз дәрежесі артады.
Тұздардың гидролиз тұрақтысы Кгидр үшін өрнекті гидролиз процесінен, су молекуласының тепе теңдік тұрақтысынан және концентрация тұрақтылығынан алады.
Мысылы:
CH3 COO‾+H2O--CH3 COOH +OH‾
K=[CH3 COOH][OH‾][CH3 COO‾][H2O]
K[H2O]=[CH3 COOH][OH‾][CH3 COO‾]=Kгидр.
яғни K[H2O]=[H-][OH+],онда
Kгидр=KH2OKCHOOH.

Гидролиздің биохимиялық процестердегі рөлі, ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.