Темір


Slide 1

Темір

Slide 2

Мазмұны:

Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы

Табиғатта таралуы

Өнеркәсіпте алынуы

Физикалық қасиеттері

Химиялық қасиеттері

Темірдің маңызды қосылыстары

Қолданылуы

Құрамында темірі бар қосылыстар

Slide 3

Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы

Темір - VIIIБ топ элементі, d - элемент. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-e және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-e болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.

Next

Slide 4

Электрондық формуласы:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d6

4s2

Next

Slide 5

Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:

Fe0 - 2e Fe2+

Fe0 - 3e Fe3+

Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 - калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі.

Back

Slide 6

Табиғатта таралуы

Темір - табиғатта таралуы бойынша екінші металл. Оның жер қыртысындағы үлесі 5, 1%. Көптеген метеориттердің құрамында темір бар, сондықтан оны ертеде “аспан” және “жұлдыз” тасы деп атаған. Жер қыртысында темір көптеген минералдар түзеді. Темірдің маңызды өнеркәсіптік кендері: қызыл теміртас (Fe2O3), магниттік теміртас (Fe3O4), пирит (FeS2) . Елімізде темір кендерінің үлкен қоры Рудный темір кені бассейінінде және Орталық Қазақстанда бар. Қазіргі уақытта елімізде бірнеше жүздеген кен орындары мен кен ошақтары белгілі. Көптеген кен орындарында кендердің аз тереңдікте орналасуы оларды арзан ашық әдіспен өндіруге мүмкіндік береді.

Темір минералды сулардың құрамына сульфат (FeSO4) және гидрокарбонат Fe(HCO3) 2 түрінде кіреді.

Темір тұздары теңіз суларында бар, мұхит түбінде темірге бай табиғи шөгінділер кездеседі.

Next

Slide 7

Минералдың аты

Химиялық формуласы

(негізгі құрам бөлігі)

Маңызды кен орындары

Магнетит

Fe3O4, (Fe2O3 ∙ FeO) (72 процентке дейін Fe болады) .

Оңтүстік Орал (Магнитогорск), Курск магнит аномалиясы

Гематит

Fe2O3 (65 процентке дейін Fe болады)

Кривойрог аймағы

Лимонит

Fe2O3 ∙ nH2O (60 процентке дейін Fe болады)

Қырым (Керч кен орны)

Пирит

FeS2 (47 процентке дейін Fe болады)

Урал

Next

Slide 8

Минералдар:

Магнетит

Гематит

Next

Slide 9

Лимонит

Пирит

Slide 10

Қазақстанда темірдің бай қоры бар, ол Торғай темір кенді бассейнінде және Орталық Қазақстанда орналасқан. Қазіргі кезде елімізде темірдің жүздеген кен орындары мен кен жылғалары белгілі болып отыр. Көптеген кен орындарындағы кеннің жер бетіне жақын жатуы оны арзан, ашық әдіспен өндіруге мүмкіндік береді.

Темір сульфат және гидрокарбонат түрінде минералды сулардың құрамына кіреді. Темір тұздары теңіз суларында да бар, сол сияқты мұхиттардың түбінде де темірге әжептәуір бай табиғи шөгінділер кездеседі.

Темір тірі организмдерде де болады. Ересек адамның денесінде 4-5 грамм темір бар. Оның 65%-і қандағы гемоглобиннің құрамына кіреді. Гемоглобин қанға қызыл түс береді және тыныс алу процесінде оттекті әр түрлі ұлпаларға тасымалдайды. Қанның құрамында темірдің жетіспеуі қан азаюына әкеліп, адам денсаулығын әлсіретеді.

Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өнімдерде: қара нан, картоп, алма, өрік, қарақұмық жармасында кездеседі. Бұл өнімдерді әркім өзінің тамақтану рационына кіргізіп, қан азаюының алдын алуға тиісті.

Back

Slide 11

Өнеркәсіпте алынуы:

Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:

Пирометаллургиялық әдіспен:

оксидінен тотықсыздандыру арқылы:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

соның ішінде алюминтермиялық әдіспен:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

және көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздан-дыру арқылы:

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

Back

Slide 12

Физикалық қасиеттері:

Темір - жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы - 7, 87 г/см3. Балқу температурасы жоғары - 15390С. Темір иілімді, магниттелетін және оны жоғалтатын қасиеті бар, осыған орай техникада кеңінен қолданылады. Темірді электрмотор, электрмагнит трансформаторларының өзекшесін және микрофон мембранасын жасауға қолданылады. Іс жүзінде темірдің құймалары - шойын мен болат көбірек қолданылады.

Back

Slide 13

Химиялық қасиеттері:

I. Жай заттармен әрекеттесуі:

Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Next

Slide 14

Ылғалды ауада тат түзеді:

4Fe + 2H2O + 3O2 = 4FeO(OH)

Белсенді бейметалдар темірді тотықтырады:

2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ Cl3-

Fe + S = FeS

3Fe + C = Fe3C

Next

Slide 15

II. Күрделі заттармен әрекеттесуі:

Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:

Fe + H2O = FeO + H2

Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.

Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:

Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe(NO3) 3 + NO + 2H2O

Fe + H2SO4(сұйық) = FeSO4 + H2

Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

Back

Slide 16

Темірдің маңызды қосылыстары:

Темір (ІІ) оксиді немесе (FeO) - негіздік оксид, оңай тотығатын қара ұнтақ, оны мына реакция бойынша алады:

Fe2O3 + CO 2FeO + CO2

Қышқылдармен және қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + CO2 = FeCO3

Next

Slide 17

Темір (ІІІ) оксиді Fe2O3 - амфотерлі оксид, бірақ негіздік қасиеті басымдау, ең тұрақты оксид, қызыл-қоңыр түсті, минералы гематит.

І. Алынуы: 1) 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3) 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2

ІІ. Химиялық қасиеттері:

қышқылмен Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O

қышқылдық оксидпен Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4) 3

негізбен Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

Next

Slide 18

Темірдің гидроксидтері

Темірдің ІІ және ІІІ валентті оксидтеріне екі түрлі гидроксидтері сәйкес келеді.

Fe (II) гидроксиді - ақ түсті, ал Fe (III) гидроксиді - қызыл-қоңыр түсті. Олар суда ерімейтін заттар.

І. Алынуы. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl


Ұқсас жұмыстар
Темір элементінің қасиеттері
Әмір Темір, оның мемлекеті және жаулап алушылық жорықтары
ТЕМІР ҚОСЫЛЫСТАРЫН АНЫҚТАУ
Фоли қышқылы
Темір дәуірі
Темір және оның қосылыстары
Препараты железа
Темір жол көлігі
Дүниежүзінің қара металлургиясы
Самарқан қаласынан
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz