Авогадро заңы. Газдардың молярлық көлемі. Газдардың салыстырмалы тығыздығы

Презентация қосу

Тақырыбы:
Авогадро заңы. Газдардың
молярлық көлемі. Газдардың
салыстырмалы тығыздығы
Көптеген газдар қалыпты жағдайда газ күйінде
болады. Олар ауа құрамына кіретін азот, оттек
және т.б.
Қатты заттардан газ тектес заттардың
айырмашылығы оларды сипаттау кезінде массадан
гөрі көлем ұғымы жиірек пайдаланылады.
Итальяндық ғалым А.Авогадро газдар құрамына
кіретін жай заттардың молекуласы екі атомнан
тұратынын айтты. Мысалы, сутек H2 , оттек O2,
азот N2 , хлор Cl2 молекулалары екі атомнан
құралған.
Амедео Авогадро

1811 ж.
Бірдей жағдайда ( температура мен қысымда) әр
түрлі газдардың бірдей көлеміндегі молекулалар
саны бірдей болады

Авогадро заңы
Газдың
молярлық көлемі:
Газдың мольдік
көлемі( молярлық көлем) –
берілген газ көлемінің оның
химиялық зат мөлшеріне
қатынасына тең шама
V
Vm
n
Нормальды
шарттарындағы кез
келген газдың мольдік
көлемі:
V 22,4 л
Vm 22,4 л / моль.
n 1моль
Нормальды
шарттары:

температура — 0°С
қысым— 101,325
кПа
Газдардың салыстырмалы тығыздығы
бірінші газдың екінші газ бойынша салыстырмалы
тығыздығы D деп белгіленеді. Бірінші газдың
салыстырмалы тығыздығы мен екінші газдың
салыстырмалы тығыздығы олардың молярлық
массаларының қатынасына сәйкес:

Ұқсас жұмыстар

Эквиваленттің молярлық массасы

Идеал газ - газ бөлшектерінің өзара толық әрекеттеспейтін немесе шамалы әрекеттесетін қайсы бір газ моделі

Идеал газ

Ерітінділердің түзілуі

Идеал газ күйінің теңдеуі

Стефан - Больцман және Винн заңдары 1879 жылы австриялық физик

Тыныс шығару

Химия пәнінен интерактивті online сабағы

Еріген зат еріткіш ерітінді

Алкагеста болатын заттың химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция тендеулерін жазыңдар

Пәндер