Авогадро заңы және газдардың молярлық көлемі мен салыстырмалы тығыздығы

Тақырыбы: Авогадро заңы. Газдардың молярлық көлемі. Газдардың салыстырмалы тығыздығы

Көптеген газдар қалыпты жағдайда газ күйінде болады. Олар ауа құрамына кіретін азот, оттек және т. б. Қатты заттардан газ тектес заттардың айырмашылығы оларды сипаттау кезінде массадан гөрі көлем ұғымы жиірек пайдаланылады. Итальяндық ғалым А. Авогадро газдар құрамына кіретін жай заттардың молекуласы екі атомнан тұратынын айтты. Мысалы, сутек H2, оттек O2, азот N2, хлор Cl2 молекулалары екі атомнан құралған.

Амедео Авогадро 1811 ж. Бірдей жағдайда ( температура мен қысымда) әр түрлі газдардың бірдей көлеміндегі молекулалар саны бірдей болады Авогадро заңы

Газдың молярлық көлемі:

Газдың мольдік көлемі( молярлық көлем) - берілген газ көлемінің оның химиялық зат мөлшеріне қатынасына тең шама

Нормальды шарттарындағы кез келген газдың мольдік көлемі:

Нормальды шарттары: температура - 0°С қысым- 101, 325 кПа

Газдардың салыстырмалы тығыздығы бірінші газдың екінші газ бойынша салыстырмалы тығыздығы D деп белгіленеді. Бірінші газдың салыстырмалы тығыздығы мен екінші газдың салыстырмалы тығыздығы олардың молярлық массаларының қатынасына сәйкес:

Ұқсас жұмыстар

Авогадро заңы және молярлық көлем: теориялық негіздер мен есептер

Авогадро заңы және газ көлемін есептеу: молярлық көлем және стандартты жағдай

Зат мөлшері, Авогадро саны және молярлық массаны есептеу

Людвиг Больцман: газдардың кинетикалық теориясы, статистикалық термодинамика және Стефан-Больцман заңы

Идеал газдардың анықтамасы және негізгі заңдары

Эдм Мариотт және Бойль-Мариотт заңы: газ көлемі мен қысымының өзара байланысы

Өкпе мен тіндердегі газ алмасуы және газдардың қан арқылы тасымалдануы

Заттың тығыздығы: анықтамасы және бірліктері

Зат тығыздығы мен тұтқырлығын өлшеу әдістері мен құралдары: пикнометр, ареометр, гидрометр және вискозиметрлер

Үздіксіз кездейсоқ шамалардың үлестіру функциясы мен ықтималдық тығыздығы: қасиеттері және өзара байланысы

Пәндер