ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ

Презентация қосу

ТЕРМОДИНАМИКА
НЕГІЗДЕРІ
Дәріс жоспары
1. Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың
ұлғаю жұмысы
2. Термодинамиканың бірінші заңы
3. Жылусыйымдылқ теориясы
4. Карно циклы және оның ПӘК
5. Энтропия. Энтропииның ықтималды
салыстырмалы күйімен байланысы
Термодинамиканың екінші заңы және
оның физикалық мәні
Идеал газдың ішкі энергиясы
Идеал газдың ішкі
энергиясы оның
молекулаларының
кинетикалық
энергиясынан тұрады

i
im
UM RT U RT
2 2
Ішкі энергияның өзгерісі
Ішкі энергия функцияның күйі
болып табылады
Ішкі энергияның
өзгеруінің екі жолы бар :

Жүйенің немесе сыртқы
күштердің жасайтын ЖҰМЫСЫ;

Жылулық Қоршаған ортадан жүйеге
резервуар
берілетін ЖЫЛУЛЫҚ.
Газ ұлғаюының жұмысы

A Fd pS p V

A p V 2
A pdV
A 0 Жұмысты газ атқарады 1

A 0 Жұмыс сыртқы күштер тарапынан
болады
Жұмыстың графикалық
анықталуы

Жұмыс ауданға тең
Газ жұмысы

Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер
тарапынан болады және ол кездегі атқарылатын
жұмыста әр түрлі. Жұмыс функцияның процессі
болып табылады
Жылудың берілу түрлері

1 Жылу алмасу
2 конвекция
3 сәуле шығару
Жылу алмасу
Конвекция

Ыстық су
жоғары
көтеріледі

Суық су
төмен
түседі

Қыздырғыш
Сәуле шығару
Термодинамиканың бірінші заңы
U Q A Q U A

Q dU A
2 2 2

dU U
2 U1
dA A12 dQ Q12
1 1
Жылусыйымдылық
Q
Меншікті C
жылусыйымдылық dT
Q Дж
c C
mdT К
Мольлық жылусыйымдылық

Q Q V const Cv
С
dT m dT
P const CP
V const A P V 0
QV dU
dU M
CV dT dU CV
dT
dU M CV dT iR
cv
m
U CV T
M
P const A PdVM

Q dU M PdVM

Q dU M dVM
P
dT dT dT
PVM
PVM RT R
T

dU M dVM
CP P
dT dT

C P CV R

i 2
cp R
Жылусыйымдылық процесс
түріне байланысты
dU i dU A i 2
СV R СP R
dT 2 dT dT 2
Тұрақты көлемдегі Тұрақты қысымдығы
мольдық мольдық жылусыйымдылық
жылусыйымдылық
Мольдық
C P CV R жылусыйымдылық
арасындағы байланыс
(Майер теңдеуі)
CP i 2 Пуассона коэффициенті
(адиабата көрсеткіші)
CV i
Изобаралық процесс
m
A p V R T

im m
U R T CV T

m
Q U A C P T

Изохоралық процесс
A 0 Q dU
im m
U R T CV T

m
Q U CV T

Изотермиялық процесс
m V2
A pdV RT ln
1 V1

Температурасындағы
U 0
ыстық су

m V2
Q A RT ln
V1
Адиабаталық процесс
Адиабаталық процесс кезінде
қысымның ұлғаюы көлемнің
Q 0
кішіреуі мен температураның
жоғарылауына тәуелді. A dU
Процесстің теңдеуі:

pV const

TV 1
const p1V1 V1
A 1
1 1 V2
T p

const
Энтропия

Q / T келтірілген жылу мөлшері

Q
T 0 қайтымды процесс үшін

Клаузиус өлшем енгізді, оны энтропия деп атады:

Q
dS
T
2 2
Q dU A
S S 2 S1
T 1
T

m m dV
dU CV dT A PdV RT
M V

T2 V2
m dT m dV
S S 2 S1 Cv R
M T1 T M V1 V

m T2 V2
S S 2 S1 Cv ln R ln
M T1 V1
Энтропия
Больцман энтропияны термодинамикалық
ықтималдығымен байланыстырды :

S k ln w
Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы;
үлкен энтропия үлкен хаосқа соқтырады
Термодинамиканың екінші
бастамасы
Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес

Бір рет қана берілген жылудың көмегімен сыртқы
ортаның қасиетін өзгертпей мәңгі қозғалтқыш алу
мүмкін емес
Оқшауланған жүйедегі энтропия ондағы барлық
процесстерде кеміді

S 0
S 0 Қайтымды S 0 Кайтымсыз
процесстер үшін процесстер үшін
A Q1 Q2

Q1 Q1
Карно циклы

1-2 изотерма
2-3 адиабата
3-4 изотерма
4-1 адиабата

T1 T2
max
T1
Карно циклы

Q TdS A PdV
2
Q12 TdS T const

Q12 T ( S 2 S1 )

Q dU A

TdS dU PdV

dU PdV
dS
T

Ұқсас жұмыстар

Термодинамика - тәжірибелерден жинақталған нәтижелерге сүйенетін феноменологиялық ғылым

Термодинамика заңдары, изопроцесстер

Термодинамиканың бастамалары

Термодинамика анықтамалары және сыныптамасы

ТЕРМОДИНАМИКА ІШКІ ЖЫЛУ

Адиабаталық процесс

Термодинамикалық жүйе, процесс және тепе - теңдік

ХИМИЯЛЫҚ ТЕРМОДИНАМИКА

Термодинамика анықтамасы

Гиббс энергиясы

Пәндер