Ерітіндідегі ион алмасу реакциялары

Презентация қосу

Қызылорда облысы Жаңақорған
ауданы №51 М.Қаратаев атындағы
орта мектеп

Ерітіндідегі ион алмасу
реакциялары.
Химия пәнінің мұғалімі: Д.Мамытова

Сабақтың тақырыбы:

Ерітіндідегі ион алмасу реакциялары.
Сабақтың мақсаты:
Білімділік:иондардың қасиеті ретінде электролиттердің қасиеттері
туралы ұғымды тереңдету; молекулалық, толық және қысқартылған
иондық теңдеулер құруды үйрету; реакция аяғына дейін жүретін
жағдайлар; хлоридтерге, сульфаттарға сапалық раекцияны қайталау және
бейтараптану реакциясы туралы оқушылардың білімдерін бекіту.
Заттардың қасиеттері және сапалық жаңа деңгейдегі олардың өзара әсер
механизмі туралы білімді қайта қарау.
Аяғына дейін жүретін ион алмасу реакцияларын демонстрациялау.
Катиондар мен аниондарға сапалық реакция.
Дамытушылық: Химиялық терминдерді білуге дағдыландыру

Көрнекілігі: интерактивті тақта, слайд, реактивтер, химиялық
ыдыстар, өрт сөндіргіш, алма, үлестірме тапсырмалар.

Сабақтың барысы.
I.Ұйымдастыру кезеңі
II.Үй тапсырмасын сұрау кезеңі.
Өткен сабақтағы негізгі ұғымдарды қайталау.
Оқушылраға тұздардың, қышқылдардың және
негіздердің суда ерігіштігін анықтау дағдысын
бекіту мақсатында жалпы жұмыс орындау
ұсынылады.
Өзіндік жұмысты орындату алдында мұғалім суда
ерімейтін заттар үшін кестеге олардың тек
формулаларын, ал электролиттер үшін олардың
диссоциациялану теңдеуін жазу керектігіне
оқушылардың назарын аударады.

Оқушылар өзін-өзі бағалайды
Оларды үш топқа бөлеміз.
Тапысмаларды 5 балдық жүйеде бағалайды.
І тапсырма

Химиялық

диктант

Көп нүктенің орнына тиісті сөзді жаз.
1).... – суда ерігенде немесе балқығанда оң және теріс
иондарға бөлінетін заттар.
2) Иондар дегеніміз – ... бөлшектер.
3) Диссоциациялану дәрежесі ..... әріпімен белгіленеді.
4) Күкірт қышқылы ... сатыда диссоциацияланады.
5) ..... – сулы ерітіндіде диссоциацияланғанда катион
ретінде тек сутек катионын бөліп шығаратын заттар.

ІІ тапсырма
1. «Тұздардың, негіздердің және қышқылдардың суда
ерігіштігі» кестесін пайдаланып, берілген кестеге мына
заттардың формулаларын бөліп жазыңдар:

CuO, Cu(OH)2, Ca(OH)2, H2SO4, K2SO4, BaSO4,
AgNO3, AgCl, FeCl3, PbCO3.
Суда ерімейтін заттар

Суда еритін заттардың
диссоциациялану теңдеуі

ІII тапсырма
«Тұздардың, негіздердің және қышқылдардың суда
ерігіштігі» кестесін пайдаланып, I нұсқада келтірілген
кестеге мына заттардың формулаларын бөліп жазыңдар:

Fe(OH)2, Ba(OH)2, Fe2O3, H3PO4, Na2CO3, PbSO4,
Ba(NO3)2, CaCO3, AlCl3.
Суда ерімейтін заттар

Суда еритін заттардың
диссоциациялану теңдеуі

Үш тапсырма бойынша оқушылардың
қойған бағаларының қорытындысын топ
жетекшілері жазып алады.
Сергіту сәті

IIІ. Жаңа сабақ.
1)HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl ↓
2)H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = H+ + NO3- + AgCl ↓

Қандай иондар ерітіндіде бірге бола
алатыны және өзара қосылып тұнба
түзетіндері екінші реакция теңдеуінен
көрініп тұр. Жоғарыда көрсетілген
теңдеу толық иондық теңдеу деп
аталады. Бұл реакция теңдеуі тек күміс
және хлорид иондарының арасында
әрекеттесу жүргенін көрсетеді:
Ag+ + Cl- = AgCl ↓

Электролиттер
арасындағы
реакция мәнін бейнелейтін осындай
теңдеу қысқартылған иоднық теңдеу
деп аталады.
Толық және
қысқартылған
иондық теңдеуді анағұрлым күрделірек
мысал арқылы талқылаймыз: амоний
сульфатының (NH4)2SO4 барий
хлоридімен BaCl2 әрекеттесуі.

I нұсқа
Тұз қышқылының,
натрий және кальций
хлоридінің күміс
нитратымен әрекеттесуі

II нұсқа
Күкірт қышқылының,
натрий және магний
сульфатының барий
хлоридімен әрекеттесуі

Екі нұсқада да реакциялардың молекулалық,
толық және қысқартылған иондық теңдеулерін құру,
жүрген реакциялар нәтижесінде айырмашылықтың
болмау себебін түсіндіру(қысқартылған теңдеуге
сүйеніп). Бұдан соң тәжірибеге сүйеніп, бейтараптану
реакциясының мәні түсіндіріледі.

I тапсырма
Барий гидроксиді Ba(OH2)
қышқылының HCl әрекеттесуі.

мен

тұз

мен

тұз

II тапсырма
Натрий гидроксиді NaOH
қышқылының HCl әрекеттесуі.

Осы тапсырмалар бойынша оқушылар тәжірибе жасап,
молекулалық, иондық теңдеулерін жазады.

Реакцияны
бастар алдында сілті ерітіндісіне
фенолфталеин қосылады. Мысалы (II нұсқа), күйдіргіш
натр мен тұз қышқылы ерітіндіде иондарға толық
диссоциацияланған:
Na+, OH-, H+, Cl-.
Ерітінділерді қосқанда H+ ионы OH- ионымен кездесіп,
аз диссоциацияланатын су молекуасын түзеді:
H+ + OH- H → H2O
немесе иондардың бейтараптануы жүреді:
H3O+ + OH – ↔ 2H2O

Кез
келген
күшті
қышқылдың күшті негізбен
бейтараптану процесі – сутек
және гидроксил иондарының
өзара әрекеттесуі.

CO

+ 2H = H2CO3
+

CO2↑
H2O

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

III. Алған білімді бекіту.

Алмасу
реакциясының
мәнін
көрсететін реакция теңдеуін құруды
үйрену
(электролиттердің
әрекеттесуі).
Таным
процесінде
диалектикалық
көзқарас
қалыптастыратын
заттардың
қасиеттерін және олардың әрекеттесу
механизмін жаңа сапалық деңгейде
қайта қарастыру.

Бейтараптану реакциясының мәні
– сутек ионының (қышқылдық
қасиет) гидроксид ионымен (сілтілік
қасиет) әрекеттесіп, нәтижесінде
бейтарап су молекуласының
түзілуіне әкеледі. Бұл реакцияны
қарама – қарсылықтың
диалектикалық бірлігі ретінде
қарастыруға болады.

Иондардың қасиеттерін анықтау
арқылы, электролиттер арасындағы
реакция нәтижесі болжанады. Реакция
нәтижесінде әлсіз электролит түзілген
жағдайда немесе бір зат реакциядан
бөлінген (газ немесе тұнба) жағдайда
электролит ерітінділері арасындағы
алмасу реакциясы аяғына дейін
жүреді.

IV. Оқушыларды бағалау.
Топ жетекшілері оқушылардың үй
тапсырмасы және жаңа сабақ бойынша
қорытынды бағаларын қояды.
Бестікті көп алған топ дарынды топ,
аздау алғаны алғырлар, бестікті жинай
алмаған топ белсенді топ деп табылды.
Оқушылар түгел бағаланады.

Үйге тапсырма. §6. 19-жаттығулар.
Оқулықтан №3,4
тапсырма
молекулалық,иондық
теңдеу жазу, оптималь
жоспар құру.

Ұқсас жұмыстар

Реакция теңдеуін жазыңдар

Эквиваленттік нүктеде неғұрлым ерігіштігі төмен қосылыс түзілсе, соғұрлым титрлеу қисығында секіріс

Тотығу - тотықсыздану процесі

Қышқылдық - негіздік реакциялар

Полярографиялық әдіс

Өсімдік органикалық қалдықтары

Комплексті қосылыстарға жалпы анықтама

Электрохимия. Электролит ерітінділері

Жасушаның химиялық құрамы

Физикалык - химиялық талдау әдістері

Пәндер