Электрохимия. Электролит ерітінділері

Презентация қосу

Электрохимия электролиттер жөніндегі ілімді және
электродтық процесстердің термодинамикасы мен
кинетикасын қамтиды. Электрохимия екі ілімнен
тұрады. Электродтық процесстер, электролит,
электрод, гетерогенді фазалық шекарасындағы өтетін
құбылыстар. Электрохимия өте жоғары сапалы таза
заттар алу үшін, күрделі жаңа заттарды синтездеу үшін
және қайсыбір бұйым бетін дәнекерлеу үшін
қолданылады. Электрохимиялық процесстерді
реагентсіз процесстер деп атайды.
Электролиттер дегеніміз – ерітіндіде қолданатын
заттар. Ол электрохимиялық жүйеде ”ішкі тізбекте”
электродтар арасындағы электр ағынын өтуін
қамтамсыз етеді. Электролиттегі электр ағынның
өзіндік ерекшеліктері болады.
1) Егер бірінші текті өткізгіште, яғни ол металл
пластинка (электрод) электр ағынның теріс
зарядталған бөлшегін электрондардың
бағыттарының қозғалысымен сипатталады.
2) Екінші текті өткізгіште электролит ерітіндіде
электр ағымы иондардың бағытының
қозғалысымен анықталады. Бұл ағынға
қарама – қарсы бағытталған теріс және оң
зарядты иондар қатысады. Кез – келген
электрохимиялық жүйеде сыртқы және ішкі
тізбек болады. Электрохимиялық ток өткізу
үшін сыртқы ток көзі қажет.
Якоби- Даниэль Гальваникалық элементі
электродты процесс:
_
e
(-) A: Zn0 – 2e Zn2+(ер-ді)

(+) K: Cu2+(ер-ді) + 2e Cu0
Zn Cu

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

ZnSO4 CuSO4 Г.Э. қысқаша схемасы:
(-) А: Zn| ZnSO4|| CuSO4|Cu (+)K
Электрохимиялық реакция сыртқы, ішкі тізбектің
шекарасындығы тетікшелер электродтар деп аталады. Біреуі
электрон ауыстырады, біреуі ион алмастырады.
Электрохимиялық реакциялар тотығу – тотықсыздану
реакциясына негізделіп жүреді. Ол бірінші және екінші текті
өткізгіштің шекарасында электродтар бетінде өтеді

Осы шекара арқылы ауысқан ток мөлшерімен электродатр
бетінде бөлінген заттың массаларының арасындағы
байланысты Фарадей заңымен анықтаймыз.
Эквиваленттік электрөткізгіштік (λV) деп әрқайсысы 1
см2 электродтардың арақашықтығы 1 см болғанда, сол
аралықтағы көлемі (V см3) ерітіндінің электрөткізгіштігін
айтады.
λV =æ•1000•V = æ 1000/C
Эквиваленттік электрөткізгіштің сұйылтуға байланысты
өзгеруі:
Тасымалдау санын тәжірибе жүзінде электролизёрда анықтайды.
Электролизёрда:

Кулонометрде:
Дебай-Гюккельдің бес шарты:
1.Ерітіндідегі иондар математикалық нүктелер,
олардың радиустары мен диаметрлері ескерілмейді.
2.Ерітіндідегі иондар тек электростатикалық Кулон
заңына бағынатын бөлшектер болуы керек.
3.Еріткіш пен ерітіндінің диэлектрлік өтімділігі бірдей
байланысқан дейді.
4.Иондардың тартылуы мен реттелуі Больцман
статистикасына бағынсын.
5. Кулон заңына бағынатын ион мен оның
атмосферасы электростатикалық әсерлесу деп
қабылдансын.
Өзін шектеу заңы, активтік коэффициентін
анықтаған:

А – еріткіш табиғатына сәйкес коэффициент;
I – иондық күш
- аналитикада

ДЕ
БА
Й
(D
eb
ye
),
Пе
те
рД
жо
зе
ф
Уи
ль
ям

Хю
кк
ель
Э ри
хА
рм
ан
дА
рт
ур
Й о зе
ф

Ұқсас жұмыстар

Электрохимияның негізгі түсініктері

Сұйықтардағы электр тогы, электролиз заңын түсіндіру, электролиздің қолданылуын көрсету

Әлсіз электролит ерітінділердің иондарының концентарациясын және диссоциялану дәрежесін анықтау

Полярографиялық әдіс

Гальваникалық элементтер

Қышқылдар заттар

Гальваникалық элемент

ЗАТТАР ЭЛЕКТРОЛИТТ БЕЙЭЛЕКТРОЛИТ

ТӨМЕНГІ МОЛЕКУЛЯРЛЫ ДӘРІЛІК ЗАТТАРДЫҢ ЕРІТІНДІЛЕРІ. ЖОҒАРЫ МОЛЕКУЛЯРЛЫ ЕРТІНДІЛЕРДІҢ ҚОСЫНДЫЛАРЫ ЖӘНЕ КОЛЛОИДТАР

ҚЫШҚЫЛДАР МЕН НЕГІЗДЕР ТЕОРИЯЛАРЫ

Пәндер