Химиялық байланыс. Химиялық байланыстың негізгі түрлері мен қасиеттері


Slide 1

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ ДЕНСАУЛЫҚ САҚТАУ МИНИСТРЛІГІ

СӨЖ

Химиялық пәндер кафедрасы

Тақырыбы: Химиялық байланыс. Химиялық

байланыстың негізгі түрлері мен қасиеттері

Дайындаған: Ф. А. Шайловбеков

Тобы: 103 Б ЖМ

Қабылдаған: А. Ш. Өмірқұлов

ОҢТҮСТІК ҚАЗАҚСТАН

МЕДИЦИНА

АКАДЕМИЯСЫ АҚ

Slide 2

Жоспар:

І. Кіріспе

ІІ. Негізгі бөлім

Ковалентті байланыс

Иондық байланыс

Металдық байланыс

Сутектік байланыс

ІІІ. Қорытынды

ІV. Қолданылған әдебиеттер.

Slide 3

ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС

- химиялық қосылыстағы атомдардың бір-біріне әсері арқылы жүзеге асатын күштер жиынтығы

Notes: Сегодня на уроке мы начинаем изучать новую тему: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Запишите тему урока. Что же мы понимаем под «химической связью»?

Щ. Химическая связь - это совокупность сил, обусловливающих взаимодействие атомов друг с другом в химическом соединении. Запишите.

Щ.

Slide 4

Химиялық байланыс түзілген кезде атомдардың электрондық құрылымы өзгеріске ұшырайды.

Атомдардың электрондық құрылымы анағұрлым тұрақты болған жағдайда ғана химиялық байланыс түзіледі.

Химиялық байланыс түзілуде ең басты рольді электрондар атқарады.

Slide 5 Slide 6

Ковалентті Химиялық байланыста - әрекеттесуші атомдарға ортақ электрондар жұбы пайда болып, олардың санына қарай бір немесе бірнеше еселенген байланыстар түзіледі. Мысалы, сутек молекуласы атомдары арасында бір (Н:Н), оттек молекуласында қос (:О::О:), азот молекуласында үш (:N:::N:) еселенген ковалентті Химиялық байланыс бар.

Slide 7

Джильбер Льюис

Slide 8 Slide 9 Slide 10

Оттек атомының электрондық формуласы 1s 22s22p4, валенттілік электрондары 2s22p4, электртерістілігі 3, 5.

Slide 11

Полюсті молекулада Химиялық байланыс түзетін ортақ электрондар электр терістілігі күшті атомға ығыса орналасады. Молекуланың полюстілігі диполь моменті арқылы көрсетіледі. Полюстік молекулалардың қайнау және балқу температурасы төмен, полюсті еріткіштерде үйектеліп иондарға ыдырайды.

Slide 12

Полюссіз ковалентті Химиялық байланысты молекулада электрон жұбы атомға ауыспай, симметриялы түрде ортада орналасқан. Полюссіз Химиялық байланыстағы қосылыстардың қайнау және балқу температуралары төмен, полюсті еріткіштерде иондар түзбейді, электр тоғын өткізбейді. Ортақтаспаған электрон қосағынан және электронсыз бос орбитасы бар атомдардан (донар-акцепторлы) түзілетін сутектік және металдық Химиялық байланыстар координациялық байланыс деп аталады.

Slide 13

Сутекті Химиялық байланыс - екі не бір молекуладағы атомдар арасында сутек атомының оң заряды арқылы түзіледі.

Slide 14

Иондық байланыс !!!

Иондық Химиялық байланыс электр терістілігі бойынша айырмашылығы үлкен металл мен бейметалл атомдары арасында түзіледі. Химиялық әрекеттескенде валенттік электрондарын беріп, оң зарядты иондарға (катиондарға) : К־-е-К+ бейметалл атомдары электрондар қосып алып, теріс зарядты иондарға (аниондарға) айналады: Cl+е-Cl־. Әр аттас зарядты иондар бірін-бірі тартып молекула құрайды: K+ + Cl ־= KCl.

Slide 15

Иондық байланыс теориясын

1916 жылы неміс ғалымы

В. Коссель ұсынған болатын. Бұл теория типтік металдар мен типтік бейметалдар атомдары арасында: CsF, CsCl, NaCl, KF, KCl, Na2O, CaO түзілетін байланысты түсіндіреді. Осы теорияға байланысты иондық байланыстың түзілу кезінде типтік металл атомдары электронды береді, ал типтік бейметалл атомдары электронды қосып алады.

КОССЕЛЬ (Kossel),

Вальтер

1888 - 1956 ж. ж.

Slide 16

Иондық Химиялық байланыс қарама-қарсы зарядталған иондардың электрстатикалық тартылысы нәтижесінде жүзеге асады. Иондар түзілу арқылы жүзеге асатын байланыстарды иондық байланыс, қосылыстың өзін иондық қосылыс деп атайды. Иондық қосылыстардың қайнау, балқу температурасы жоғары, қызуға тұрақты, олар полюстік еріткіштерде тез ериді, ерітінділері электр тогын жақсы өткізеді.

Slide 17

натрий атом

Slide 18

Металдық байланыс !!!

Металдық Химиялық байланыс - металл атомдарының сыртқы қабатындағы бос электрондар қатысуымен түзілетін байланыс. Химиялық байланыс валенттік электрондар арқылы жүзеге асады.

Slide 19

Химиялық байланысының негізгі сипаттамалары: 1) байланыс энергиясы, 2) байланыс ұзындығы, 3) валенттік бұрыш. ыш. Байланыс энергиясы - өзара байланысқан атомдарды не иондарды бір-бірінен ажырату үшін жұмсалатын энер Байланыс ұзындығы - Химиялық байланыстағы атомдар ядроларының арасындағы қашықтық, Валенттік бұрыш - байланысқан атомдар ядролары арқылы жүргізілетін жорамал сызықтар арасындағы бұрыш. Бұл көрсеткіштер зат молекуласының құрылысын, пішінін және беріктігін сипаттайды.

Slide 20

Назар аударғандарыңыз үшін рахмет!!!


Ұқсас жұмыстар
Химиялық байланыстың табиғаты
Сутектік байланыс
Ковалентті байланыс жай зат молекулалары
Химиялық байланыстың (типтері), валенттілік, тотығу дәрежесі
МЕТАЛДЫҚ БАЙЛАНЫС МЕТАЛДЫҚ КРИСТАЛДЫҚ ТОР
Диен көміртегі
Химиялық байланыс
ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫСТАР
Алкадиендерді алу
Ионды байланыс
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz