Электртерістілік және химиялық байланыстар: түрлері, теориясы және тапсырмалар

08/07/25

Химия сабағы

Табиғат аясына саяхат

08/07/25

Жорық қағазы

“Табиғи суқорлары”

айлағы

Үй жағалауы

Гүлдер

айлағы

“Өндіріс”

айлағы

«Ауа»

айлағы

“Күн”айлағы

“Жаңа

сабақ”

айлағы

08/07/25

1. Электртерістік дегеніміз не?

2. Электртерістік топ, период бойынша қалай өзгереді?

3. Электртерістік ең жоғары, ең төмен элементтерге мысал

«Жаңа сабақ» айлағына тоқтаңдар!

өндіріс

Химиялық байланыстың

негізгі түрлері

·H + · H → H ∙∙H

атом атом молекула

Химиялық байланыстың 1916 жылы американ ғалымы ЛЬЮИС теориясын ұсынды.

Теорияда- 1. Атомдар молекула құрып біріккенде ортақ электрон қосағын түзу арқылы өздерінің сыртқы қабаттарын инертті газдардікіндей етуге тырысады.

2. Химиялық байланыс әсерлесуші атомдардың екеуіне де ортақ электрон жұбы арқылы жасалады. Бір электрон жұбын түзу үшін әратом бір-бір электроннан жұмсайды.

Бір не болмаса бірнешеэлектрон жұптары арқылы түзілетін химиялық байланыс

к о в а л е н т т і к байланыс деп атайды.

Na0 + F 0 → Na + F-

Na0 + Cl02 → Na+ + Cl -

K 0 + Cl20 → K +Cl-

Zn0 + S0 → Zn +S-

қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы байланысты иондық байланыс деп атайды. 1916 жылы неміс ғалымы Коссель ұсынды. Өзінің сыртқы валенттік электрондарына сай электрон бұлтын берген атомдар оң зарядты катиондарға, ал осы электрондарға сай бұлтты қосып алған атомдар терісзарядты анионындарға айналады. Түзілген иондар біріне-бірі Кулон заңы бойынша тартылысып. иондық байланыс түзіледі

∙∙ ∙∙

∙H + ∙Cl ∙∙ → H ∙∙Cl∙∙

∙∙ ∙∙

Полюсті молекуладағы электрондар ығысқан кезде атомдар қосымша зарядқа ие бола бастайды. Молекуланың бір жағы оң, бір жағы теріс зарядталады. Мұндай молекулалар полюсті деп аталады. Коваленттік полюсті байланыс көбіне қышқылдар арасында болады. Мысалы HF, H2 S, HNO3, H 2SO4, т. с. с