ЭЛЕКТРОХИМИЯЛЫҚ ӘДІСТЕР ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯЛЫҚ АНАЛИЗ – ЭЛЕКТРОФОРЕЗ ӘДІСІ

Презентация қосу

ЭЛЕКТРОХИМИЯЛЫҚ
ӘДІСТЕР
ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯЛЫҚ
АНАЛИЗ – ЭЛЕКТРОФОРЕЗ
ӘДІСІ

Дайындаған: Қыпшақова А. Мекенова Ж.
Қабылдаған: Алмағанбетова А
Тобы : Тпрп-210
ЖОСПАР:
I.КІРІСПЕ
II.НЕГІЗГІ БӨЛІМ
2.1 ЭЛЕКТРОХИМИЯЛЫҚ ӘДІСТЕР
2.2 ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯЛЫҚ АНАЛИЗ
2.3 ЭЛЕКТРОФОРЕЗ ӘДІСІ
ҚОРЫТЫНДЫ
Мақсаты:

Электрохимиялық әдістер:электрогвариметриялық анализ-электрофорез
әдісімен танысу.
Кіріспе:
Шамамен ІІ ғасырдай бұрын пайда болған ғылым тәжірибелері, электрохимия деп
аталатын ғылымның жаңа саласы үшін негізгі тірек болды, олар қазір ғылым мен
технологияның барлық саласында кеңінен қолдау табуда. Химиялық және электрлік түрдегі
энергиялардың өзара бірінің біріне айналуымен шұғылданатын ғылым саласын
электрохимия деп атайды. Демек, ондағы құбылыстарды әрі электрлік, әрі химиялық
тұрғыдан түсіндіру керек.
Электрохимиялық реакцияларды негізгі екі топқа бөлуге болады:
1)Химиялық энергияны электрлік энергияға айналдыру реакциялары, яғни техника мен
технологиядағы процестер, бұған гальваникалық элементтер (түрлі
аккумулятор, батарея және т.б) мысал бола алады.
2)Электрлік энергияны химиялық энергияға айналдыру реакциялары, бұған электролиз
негізгі мысал бола алады.
Мұнымен қатар, қазіргі кездегі электрохимия металдардағы жемірілу
(коррозиялық) процестерді зерттеу және одан қорғаудың
жаңа әдістерін жасақтау бағытында да дамып келеді.
Электрохимияның маңызды міндеті, осы салаға қатысты
ғылымды, оны дамытатын теория мен экспериментті жетілдіру
арқылы химиялық қосылыстардың сандық талдау әдістерін жасақтау және жақсарту,
химиялық және технологиялық процестерді зерттеу және бақылау, қоршаған ортадағы
зиянды қосылыстарды анықтауға арналған және оны сандық тұрғыдан
мөлшерін бақылайтын аспаптар мен құрылғыларды табу және т.б болмақ.
Электрохимиялық талдау әдістері:
Қазіргі кездегі аналитикалық химияны XX ғасырда қарқынды дами бастаған
сапалық және сандық талдаудың электрохимиялық әдістерінсіз қарастыру мүмкін
емес. Оның кауырт дами бастауы теориялық электрохимиямен және өлшеуіш
радиоэлектрондық аппаратураларды зерттеумен байланысты. Мұнсыз талдаудың
электрохимиялық әдістері жоғары сезімталдық, дәлме-дәлдік, тездік, қайта өңдеп
шығару, автоматтандыру мен компьютерлену сияқты қасиеттерге жете алмаған болар
еді.
Электрохимиялық ұяшықтарда пайдаланатын электрохимиялық эффектілер
мен процестер көптеген параметрлерге тәуелді: ерітінділердің, балқымалар
мен қоспалардың құрамы мен табиғатына; қолданылатын электродтардың жасалуы
мен құрылысына; радиоэлектродтық зерттеу аппаратураларына; ұяшықтың
құрылыс-құрылымына. Талдаудың электрохимиялық үрдістерінің
сан түрлілігі осыларға байланысты.
Электрохимиялық әдістің көмегімен кез-келген агрегаттық күйдегі
анорганикалық және органикалык қосылыстарды сандық және сапалық тұрғыдан
талдауға болады. Зерттелетін ортадағы электр химиялық процестер өзара
жанасатын фаза шекараларында немесе олардың көлемінде жүреді, олар
құрылымның, валенттік күйдін, химиялық құрамның, концентрациянын және
басқа да параметрлердің өзгерісімен байланысты.
Электрохимиялық талдау әдістерін әрқайсысын жіктеуге болатын топ-топтарға
бөліп қарастыруға болады.
Мысалы, потенциометрия, кондуктометрия және жоғарғы жиіліктегі титрлеу,
вольт-амперметрия және полярография, кулонометрия, диэлектрометрия.
Потенциометрия - Потенциометрияға электр қозғаушы күші (ЭҚК) немесе
қайтымды электролитті тізбектегі рН не рХ электродтарға тиісті потенциалдарды
өлшеуге негізделген әр түрлі физикалық-химиялық шамаларды, иондардың не
молекулалардың концентрациясын анықтайтын әдістер жатады.
Вольтамперметрия- термині электрохимиялық өлшеу әдістеріне XX ғасырдың
40 жылдарында енді. Бұл әдіс зерттелетін электролитті ұяшыққа
берілетін поляризация тоғының поляризациялану кернеуіне тәуелділігін анықтауға
негізделген. Бұл кезде жұмыс істеп тұрған электрод потенциалы оның тепе-
теңдіктегі күйіндегіден едәуір өзгеше болады. Вольтамперметрия әдісі әр түрлілігі
жағынан талдаудың электрохимиялық әдістерінің ең кең таралған түрі, ол көптеген
салаларды қамтиды, бұған полярография да жатады.
Кулонометрия әдісі- электрохимиялық түрленуге түскен заттың мөлшері мен
электролиттік ұяшық арқылы өтетін ток мөлшері арасындағы байланысты
орнықтыратын Фарадей заңына (1834) негізделіп жүргізілетін талдау тәсілдерін
қамтиды. Фарадей заңын алғаш рет кулонометрлік талдауға арнаған Гроуер (1917).
Алайда бұл әдіс дәуіріміздің 30 жылдарында ғана кең дами бастады. Оның
даму қарқыны құрылғы-қондырғылардың жетілуімен тікелей байланысты болды.
Кондуктометрия -электрометрдің электр өткізгіштігін, яғни балқымалар,
коллоидтар сулы және сусыз ортада нағыз ерітінді күйінде болатын иондық
өткізгіштерді анықтауға негізделген. Бұл әдістің басқалардан басты ерекшелігі,
ол тек электродтар арасындағы кеңістіктегі иондардың концентрациясын
өлшеуге ғана негізделген, және ол электродтардағы тепе-тендік потенциалының
өзгеруімен байланысты емес. Алғашқы ток өткізгіштікті бұдан бір жарым
ғасырдай бұрын Ом өлшеді. Жалпы кондуктометрлік талдаудың теориясы мен
ондағы ток өткізгіштікті өлшеу әдісін қалыптастырған (1869) Кольрауш. Ал
кондуктометрлік титрлеуді Дютуа (1910) жүргізді.
Диэлектрометрия - диэлектрлік поляризацияның электрод аралық
кеңістіктегі концентрациясының, құрылымының немесе құрамының өзгеруіне
тәуелділігін көрсететін ортаның диэлектрлік өткізгіштігін өлшеуге негізделген
әдістерді біріктіреді. Бұл әдіс те (кондуктометрия сияқты) электродтардағы тепе-
теңдік потенциал шамасының өзгеруіне тәуелсіз, әйтсе де оның
кондуктометриядан өзгешелігі, ол электромагнитті өрістің әсерінен зарядталған
бөлшектің ілгерілемелі қозғалысына байланысты емес, тұрақты немесе
айнымалы электр өрісінің әсерінен дипольдік бөлшектің бағытталу эффектісін
керсетеді. Кондуктометрия мен диэлектрометрия әдістерінің талдау, анықтау
мүмкіншіліктерінің өзара жақындығына қарамастан, соңғысы диэлектриктің
тазалығын бақылау, көп құрамды жүйені талдау және титрлеу үшін тиімді, әйтсе
де бұл әдістер әлі аналитикалық химияда аса кең қолданылмай келеді.
Электрохимиялық әдістердің артықшылығы, бірінші кезекте,
олар нақты жұмыс жағдайында металдық материалдардың беріктілігін
анықтауға мүмкіндік береді. Сонымен қатар, көрсетілген әдістер
жоғары мәнділікке ие. Олардың негізгі кемшілігі аппаратуралық
рәсімдеудің күрделілігі және қызметкерлерге жоғары талаптар қоюы,
бірақ электрохимиялық әдістердің мәлімділігі уақыт өте үлкейіп
жатыр.
Металдардың питтингті беріктілігінің электрохимиялық белгілері
ПК-ның шекті потенциалдары - Епқ-ның питтингті құрылуы,
Ерп репассивациясы, Епкпиттингті коррозияның шектік потенциалы
және оның потенциалға қатысты Екор еркін коррозиясының орны
болып табылады.
Электрохимиялық зерттеудің екі негізгі түрі бар - потенциодина-
микалық және гальваностатикалық. Екі әдіс те ПК-ның шектік
потенциалын анықтауға негізделген.
Берілген потенциалдардың ең маңыздысы металдың нақты шағыла-
тын физика - химиялық күйі және беттің бастапқы күйіне тәуелді емес
Епк болып келеді.
Гальваностатикалық поляризацияны потенциалды 30
минут ішінде тіркеп, тоқпен өткізеді imin = 0, 3А х м-2.
Амплитуда оның тербелісінен 30мВ аспайды деген шартпен
Е-нің орта мәні соңғы 25÷30 минутта Е пк-ның үлкеюін
қабылдайды.
Потенциодинамикалық поляризацияны Екор-тың
орналастырылған мәннен бастап бірінші анодтық бағытпен,
ал одан кейін Е жаймаларды қарама-қарсы бағытқа өзгертіп
отырады. Поляризациялық қисықтан Епқ-ны тоқтың бірден
өсу потенциалының бастауы ретінде анықтайды. Ерп
потенци-алын түзу және кері жүрістерінің қисық
қиылысуларының потенциалы сияқты анықтайды.
КАК-ға бейімділік материалының электрохимиялық сынау
әдістерінің бірі потенциостатикалық өндеу әдісі болып
келеді.
Әдіс болаттың сынауы 1 M HCl + 0,4 M NaCl (T=25±5 °C)
ерітіндісіндегі металлографиялық шлифтерді өндеу болып
табылады.
Электрогравиметрия:
Электрогравиметриялық анализ- жұмыс кезіндегі электродта
электролит құрамынан металл күйінде, не оның тотығы мен тұзы
түрінде электрохимиялық шөгінді бөлінуіне, электродты
электролизге дейін және одан кейін өлшеуге, бөлінген шөгіндіні
массасы бойынша зерттелетін үлгіде талдауға, қажетті құрамды
есептеп, анықтауға негізделген. Аналитикалық мақсат үшін кейбір
металдардың катодтық бөлінуі көне электр-аналитикалық әдіске
жатады. Ол арқылы кендегі, балқымадағы, әр түрлі ерітінділердегі
металдарды, тіпті радиоактивті заттарды анықтайды. Бұл әдістің
басты артықшылығы - онда қолданылатын құрылғының
карапайымдылығы, жоғарғы дәлдігі мен кайталанымпаздылығы.
Негізгі тетік - электрод мына шарттарға сәйкес болуы керек: олар
электролиз процесі кезінде қосылыстармен химиялық реакцияға
түспеуі, ауадағы оттекпен тотықпауы керек; электролиз кезінде
бөлінетін шөгінді электродқа тығыз жабыса орналасуы қажет. Бұл
талапқа платина электроды сай келеді.
Теориялық негіздері. Теориялық негіздері Электролиз кезінде ерітінді немесе балқыма
арқылы өткен тұрақты токтың әсерінен заттар ыдырайды. Мұндайда катиондар деп
аталатын оң зарядталған бөлшектер теріс зарядталған катодқа қарай бағытталып, онда
олар тотықсызданады, ал анион деп аталатын теріс зарядталған бөлшектер анодқа қарай
жылжып, онда тотығады. Электролитте оның құрамдас бөліктерінің бөліну процесі жүруі
мүмкін, сондай-ақ сутек пен оттектің де бөлінуі ықтимал. Су ерітінділерінде зарядталған
бөлшек түріндегі иондармен қатар диссоциацияланған судың иондары да болады.
Сутек иондарының тотықсыздану потенциалы Нернст теңдеуіне бағынады:
Е 2Н+/Н2 = -0,059 -7 = -0.413B
Е 2Н+/Н2 =Е0 2Н-/Н2-0,059рН
Бейтарап ерітінді үшін 25° С мен рН-7 яғни катодта мына реакция жүруі мүмкін:
2Н2+ О + 2е- —> 2ОН-
Қышқылды ерітінділерде осы реакциядағы потенциал мәні кемиді, айталық. а+H = 1
болганда ол нөлге тең. Электролиз кезінде катодтағы металдың бөлінуі олардың
стандартты потенциалдарының мәніне тәуелді яғни металдың кернеулік қатарына
байланысты. Егер катионның стандартты потенциалы сутекке карағанда, үлкен (яғни
белгілі бір рН болғанда), оң мәнді болса, онда ол катодта тотықсызданып, осы ерітіндіден
шөгінді түрінде бөліне бастайды. Мұндай металдар кернеулік қатарындағы сутектің оң
жағында болады. Егер металдың стандартты потенциалы сутек потенциалынан едәуір кіші
болса ол катодта тотықсызданбайды. Бұл жағдайда катодта сутектің бөлінуі ғана
байқалады.
Белгілі бір катионның тотықсыздану мүмкіншілігі ыдырау жоне аса кернеулік
(перенапряжение) потенциалдарымен анықталады.
Берілген жағдайда үздіксіз электролиз басталатын сыртқы электр қозғаушы күштің
(ЭҚК) ең аз шамасын ыдырау потенциалы дейді. Электролиз жүретін жүйедегі
электродтардан құрылған қайтымды гальваникалық элементтің ЭҚК шамасынан
ыдырау потенциалы артық.
Еж= Ен + П + TR.
Демек, мұндағы Ебер - берілген жүйеде электролиз жүруі үшін іс жүзінде берілген
кернеудің шамасы. Ал, аса кернеулік электрод пен электрохимиялық реакцияға
қатынастардың қасиетіне, электродтың беткі күйіне, процестің өту жағдайына (ток
тығыздығы. рН, температура) тәуелді. Аса кернеудің туындауына басты себеп -
электролиздің өтуі кезінде электродтардағы құбылыстардың қайтымсыздық процесі.
Электродта газ бөлінген жағдайда оның жеке атомынан молекуланың түзіліп, бөлінуі
қосымша зсер тудырады.
Сонымен. электролиз кезінде электродтарға берілетін кернеу анод пен катодтың
потенциал айырымасына тең:
Еж = Е1а -E1к +IR немесе
Еж = (Еа + Па) - (Ек + Пк) + IR.
мұндағы Еа - анодтағы, Ек- катодтағы потенциалдар, бұлар Нернст геңдеуі арқылы
есептеледі, ал аса кернеулік мэні кестеде келтірілген.
Электрогравиметриялық жеке бөлу:
Электрогравиметриялық жеке бөлу -Электролиз кезінде бірнеше
металдардың бөліну ретін шешу үшін олардың стандартты потенциалдарын
салыстыру керек. Егер олардың мэні айтарлықтай өзгеше болса, онда металды
оңай анықтауға болады. Егер қалдық қонцентрациясы бастапқыдан ІО-4- 10-
5 проценттей болса, металдың бөлінуін аяқталды деп санайды. Мұндай
мөлшердегі үлеске бір электрондық алмасудағы потенциал бөлінуіне 0,12-0,18 В
қажет.
Екі металдың стандартты потенциал мәндері өзара жақын болган жағдайда,
оларды бөлу үшін біреуімен кешенді қосылыс түзетін реагентті қолдануга
болады. Бұл орайда аммиак,калий, тиоцианаминді, қымыздық, шарап қышқылы
сияқтыларды пайдаланады. Кешенді қосылыстагы беріктік артқан сайын,
электродты потенциал тым төмендейді. Осының нәтижесінде кешен түзетін
қосылыссыз жеке бөліне бермейтін заттың иондарын жеке бөлу мүмкіндігі
туындайды.
Құрамында бірнеше катиондары болатын ерітінділерді талдау мақсатымен, аса
тұрақты кешенді қосылыс түзетін көптеген әдістердің ұсынылғанына карамастан,
мәндай қоспаларды электролиздеуді тұрақты потенциалды ұстап тұруды
қамтамасыз ететін қосымша прибор мен салыстыру электродын құрылғы
схемасына енгізіп, бақыланатын потенциалда жүргізген ыңғайлы. Ондай құрылғы
міндетін потенциостат атқара алады. өндірісте оның П = 5827 М және П-5848 М
екі түрі кен таралған. Сондай-ақ кулонометрдің потеициостатты бөлігін де
Тұнбаға түсу қасиетіне әсер стетін себептер
Тұнбаға түсу қасиетіне әсер стетін себептер Электрогравиметрия әдісі кезінде
барынша таза, тығыз, ұсақ кристалды шөгінді алуга ұмтылу қажет. Мұндай
шөгіндіні ешбір ысырапсыз шайып, тазалап, кегттіріп, керек болса, қайтадан жеңіл
ерітуге болады. Шөгінді қасиеті электролиздің жүру жағдайына тәуелді. Ток
тығыздығы (ток күші мен электрод бетінің қатынасы) төмен болса, электролиз ұзақ
жүріп, электродта әлсіз ұсталатып, ірі кристалл шогінді түзілуі мүмкін. Ал ток
тығыздығы жоғары болса, металл иондарының разряд жылдамдыгы
артып, катод маңаиындағы кеңістік таралып, сутек иондарының разряды үшін
жағдай тудыратын катод потенциалы теріс аймаққа қарай ығысады
(қонцентрациялық поляризация). Мұндайда сутек пен металл бірге бөлініп, сутек
газы металды - оның шөгіндісін қоректендіреді. сөйтіп ол борпылдақ
жұмсақтанып. электрод бетіне нашар жабысып, бірікпейді де, ауада оңай тотығып,
қоректену көзін ағытып тастағанда ұнтақталып кетуі де мүмкін.
Тәжірибе көрсеткендей, ток тығыздығының орташа мәні (0,001- 0,01
А/см2 аралықта катод маңындағы кеңістіктегі металдың кемуі) ерітіндіде
болатын диффузия есебінен толығып үлгереді, нәтижесінде катод потенциалы
ығыспай тұрақты калып, бұған сәйкес сутек бөлінбей, катодқа берік жабысқан
тығыз да жылтыр металл шөгіндісі ұсталады.
Асыл және түсті
металлдарды анықтаудан EN 500 IKA АППАРАТЫ

басқа,
электролагриметрия
ағынды суларда ауыр
металдарды анықтау үшін
де қолданылады.
Рудалар мен
қорытпалардағы
металдардың және /
немесе металл
қоспалардың мазмұнын
анықтау.
Көптеген
электрохимиялық
эксперименттер, мысалы,
сутек шығару, теңіз суын
электролиздеу және т.б.
Электрофорез әдісі:
Электрофорез — зарядталған бөлшектердің электрлік өрістің бойы-
мен қарама-қарсы зарядты электродқа қарай қозғалуына негізделген.
Макромолекулалардың заряды, пішіні және көлемі әртүрлі болуына
байланысты, олардың қозғалғыштық қабілеті де әртүрлі болады.
Электрофорез әдісінде қағаз және сұйықтық, т.б. көптеген өткізгіштік
материалдарды қолдануға болатынына қарамастан, ең кең тараған
өткізгіштік-тасымалдаушы материал ретінде агароза мен акриламид
полимерлерін атауға болады. Бұл бағаналы хроматографияда
пайдаланылатын гельдік қосылыстар. Зерттелетін үлгі өткізгіштік қасиеті
бар гельге құйылады. Қосылыстар ажырау үшін ,белгілі бір қуат күші бар
электр өрісі немесе белгілі бір кернеудегі электр тогы өткізгіштік гель
арқылы өткізіледі. Гельдегі ақуыздар бір бірінен толық бөлінгеннен
кейін, ақуыздың орналасқан жерін анықтау мақсатында гельді
бояйды.Агарозды және полиакриламидті гель арасында қандай
айырмашылық бар? Нуклеин қышқылдарын бөліп алу үшін жиі
қолданылатын, агароза негізінде жасалған гельдер алдағы тарауларда
талқыланады.
Ақуыздарды бөлу үшін кең түрде пайдаланылатын электрофорездік
гель — полиакриламид болып табылады (5.4-сурет), алайда, кей
жағдайларда агароза да қолданылады. Полиакриламидті гель бағаналы
хроматографияда қолданылатын түйіршік түріндегі полимер сияқты
емес, ол түйіршіксіз матрица түрінде қолданылады. Полиакриламидті-
гель электрофорезінің бір түрінде, зерттелетін ақуыздың үлгісін гельге
салудың алдында, оны натрий додецилсульфат (808) детергентімен
өңдейді. Натрий додецилсульфаттың құрылысы-
СН3(СН2)10СН2О8О3Ка+. Арнайы емес адсорбциялау жолымен
аниондар ақуыздармен берік түрде байланыс түзеді. Ақуыздың көлемі
қаншалықты үлкен болса, адсорбцияланатын аниондардың мөлшері де
соншалықты көп болады. 808 ақуыздардың үшінші және төртінші
реттік құрылымдарына жауап беретін ковалентсіз байланыстардың
барлығын бұза отырып, ақуыздарды толығымен денатурациялайды.
Бұл, бірнеше суббірліктерден тұратын ақуыздардағы полипептидтік
тізбектердің құрамын талдауға мүмкіндік береді. 8 0 3~ анионының
адсорбциялануы нәтижесінде зерттелетін үлгідегі барлық ақуыздар
теріс зарядқа ие болады.
Сондай-ақ, ақуыздардың пішіні ретсіз бүктелген күйде болады. 808-
полиакриламидтік гельдегі электрофорез (8Б8-РАСЕ) барысында,
акриламид ұсақ молекулаларға қарағанда ірі молекулаларға төзімдірек
келеді. Зерттелетін үлгідегі барлық ақуыздардың пішіні мен
зарядтылық көрсеткіші шамамен бірдей болатындықтан, ақуыздарды
бөліп алу барысында есепке алынатын негізгі көрсеткіш — олардың
көлемі болып табылады: ірі ақуыздарға қарағанда ұсақ ақуыздар тез
қозғалады.
Молекулалық-елек түріндегі хроматография сияқты, 808-РАСЕ әдісін
де ақуыздардың молекулалық салмағын бағалау үшін қолдануға
болады, ол үшін ақуыздар стандарттық үлгілердің жиынтығымен
салыстырылады. Көптеген ақуыздардың молекулалық салмағы
олардың 8Э8- РАСЕ жүру барысында қозғалуына тікелей ықпал етеді,
яғни, олардың қозғалысы молекулалықсалмағынатәуелді. Сонымен
қатар, ақуыздарды 808 косылысымен өңдемей, акриламид гелінде
бөліп алуға да болады, мүндай жағдайда гельді нативті деп атайды.
Ғылыми зерттеу жүмыстарына ақуыздың нативті конфор- мациясы
қажет болған жағдайда осы әдіспен бөлген тиімді.
Алайда, бұл жағдайда ақуыздардың қозғалғыштығы мен олардың
көлемі арасында тікелей байланыс болмайды, өйткені гельдің төмен
қарай жылжуы ақуыздың көлеміне, пішініне және оның
зарядтылығына, яғни, үш өзгермелі көрсеткішке тәуелді болады.
Изоэлектрлік топтау — гельдік электрофорез әдісінің тағы бір түрі
бо- лып табылады. Әртүрлі ақуыздардың титрленетін топтары да
өзгеше болып келетіндіктен, олардың изоэлектрлік нүктелері де бірдей
болмайды. Еске са- ла кетейік , ақуыздарда, аминқышқылдарында
немесе пептидтер- де жалпы зарядтылық болмаған жағдайдағы рН мәні
изоэлектрлік рН (рі) деп аталады. рН мәні изоэлектрлік нүктеге, яғни, рі
жеткен кезде, оң зарядтардын саны мен теріс зарядтардың саны
теңеледі. Изоэлектрлік топтау тәжірибесінде қолданылатын гельдің рН
градиенті болады, ол электрлік өрістің градиентіне параллельді болып
келеді. Электр орісінің әсерінен ақуыздар гельдің бой- ымен жылжи
бастайды, жылжу барысында олар рН мәні әртүрлі болып та- былатын
аймақтардан өтетіндіктен, ақуыздардың зарядтылығы да өзгеріп
отырады.
Тәжірибенің соңында әрбір ақуыз өзінің
изоэлектрлік нүктесіне жетеді, атап айтқанда оның
жалпы заряды нөлге теңелетін нүктеге жетеді.
Изоэлектрлік нүктесіне жеткен ақуыз әрі қарай
жылжымайды. Гельдегі әрбір ақуыз өзінің бір
нүктесіне сәйкес келетін аймаққа келіп тоқтайды
және сол жерден қозғалмайды. Бұл оларды тиімді
түрде бөліп алуға мүмкіндік береді. Екі өлшемді
деп аталатын гельдік электрофорез (2-0 форматтағы
гельдер) әдісі бір жағынан изоэлектрлік топтау
арқылы, ал екінші жағынан 90° 808- РАСЕ жүргізу
арқылы ақуыздардың бөлініп, таралуын күшейтуге
мүмкіндік береді
ЭГСАФ-01
АППАРАТЫ
EGSAF-01 «Процессор»
құрылғысы терапевтік
және профилактикалық
функцияларды енгізу үшін
тұрақты немесе импульсті
токтар көзі ретінде
пайдалануға арналған:
гальванизация және
дәрілік электрофорез;
электрондардың ұйқыуы;
тұрақты немесе бір
полярлы импульстік ток
әсеріне негізделген басқа
функциялар.
Микропроцессорлық
бақылаумен қамтамасыз
етілген электронды ток
тұрақтандыру.
Қорытынды:

Электрохимиялық әдістің көмегімен кез-келген агрегаттық күйдегі
анорганикалық және органикалык қосылыстарды сандық және
сапалық тұрғыдан талдауға болады. Зерттелетін ортадағы электр
химиялық процестер өзара жанасатын фаза шекараларында немесе
олардың көлемінде жүреді, олар құрылымның, валенттік күйдін,
химиялық құрамның, концентрациянын және басқа да параметрлердің
өзгерісімен байланысты.
Электрогравиметриялық әдістің басты артықшылығы - онда
қолданылатын құрылғының карапайымдылығы, жоғарғы дәлдігі мен
кайталанымпаздылығы. Негізгі тетік - электрод мына шарттарға сәйкес
болуы керек: олар электролиз процесі кезінде қосылыстармен химиялық
реакцияға түспеуі, ауадағы оттекпен тотықпауы керек; электролиз кезінде
бөлінетін шөгінді электродқа тығыз жабыса орналасуы қажет. Бұл
талапқа платина электроды сай келеді.

Ұқсас жұмыстар

МЕМЛЕКЕТТІК УНИВЕРСИТЕТІ АНАЛИТИКАЛЫҚ ХИМИЯДА

Биохимияның зерттеу әдістері

Полярографиялық әдіс

Химиялық талдау

Тура потенциометрия Потенциометриялық титрлеу

Физико-химиялық талдау әдістері

Химиялық талдау әдістері

ЭЛЕКТРОЛИЗДІҢ ҚОЛДАНЫЛУЫ

ДНК секвенирлеу әдісі

Өнімдерді бөлу, бөліп шығару және концентрлеу әдістері

Пәндер