Элементтер және олардың тотығу-тотықсыздану қасиеттері


Slide 1

Элементтер және олардың тотығу-тотықсыздану қасиеттері

Орындаған: Ерденбек І. Б.

ҚАЗАҚСТАН-РЕСЕЙ МЕДИЦИНАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ

ОСӨЖ

101 б тобы фарм.

Тексерген: Кеноханова А. Ж.

Slide 2

Жоспар

Тотығу-тотықсыздану реакциялары

Элементтің тотығу дәрежесі

Тотығу дәрежелерін есептеу

Тотығу-тотықсыздану реакциялар теориясы (ТТР)

Тотықтырғыш, Тотықсыздандырғы

ТТР теңестіру. Электронды баланс тәсілі.

Пайдаланылған әдебиеттер

Slide 3

Тотығу-тотықсыздану реакциялары-нәтижесінде әрекеттесуші заттар құрамына кіретін бір немесе бірнеше элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруімен жүрілетін реакциялар.

Мысалы:

2Нg2+O2- =2Hg0 + O20 (ТТР)

Slide 4

Элементтің тотығу дәрежесі дегеніміз оның шартты электрондық заряды. Ол қосып алу формуласы арқылы есептелінеді және оң, теріс нөлдік мәнге ие болуы мүмкін, «+» немесе «-» таңбалары болады.

Slide 5

Тотығу дәрежесін есептегенде келесі заңдылықтарды қолдану керек:

1) Атом немесе молекула әрқашан элекртобейтарап, себебі олар да оң таңбалар теріс таңбалар санымен теңеседі;

2) Бөлшектің белгісі оны байланыстыратын электрондық жұбының жақын орналасуына байланысты;

3) Металдар катионы әрқашан оң зарядталады: Al3+, Na+, Ca2+;

4) Қышқыл қалдықтардың анионы әрқашан теріс зарядталады: NO3-, SO42-, PO43-;

5) Бейметаллдардың тотығу-тотықсыздану дәрежесі оң және теріс болуы мүмкін: N3-H4+, HN5+O3.

Slide 6

Сонымен қатар тотығу дәрежесін анықтау үшін келесі қағидалар қолданылады.

1 ) жай заттардың элементінің тотығу дәрежесі 0-ге тең; Na0;

2) қосылыстарда сілтілік металдар (+1) тотығу дәрежесіне тең; K+1OH; Na+1Cl;

3) қосылыстарда жер сілтілік металдар (+2) тотығу дәрежесіне тең; Ca+2SO4;

4) қосылыстарда оттегі (-2) тотығу дәрежесіне ие; H2O-2; ;

ескерту: асқын тотықтарда (-1) ; ; OF2 қосылысында (+2) тотығу дәрежесіне ие.

5) қосылыстарда сутегі (+1) тотығу дәрежесіне тең;

ескерту: металл гидридтерінде сутегі (-1) тотығу дәрежесіне ие, ;

6) молекуланың құрамына кіретін барлык атомдардың тотығу дәрежелерінің алгебралық қосындысы 0-ге тең

Slide 7

Азот атомының қосылыстардағы тотығу дәрежелерін анықтайық,

NH3, N2N4, NH2, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3 қосылыстарында тотығу дәрежесі: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 сәйкес болады.

Slide 8

Тотығу дәрежелерін есептеу:

а) H20, Cl20, Al0;

б) K2+Cr26+O72-, K+Mn7+O42-, K2+ Mn6+O42, Cr23+(SO4) 32-;

в) Ca2+F2-, C4-H4+, N3-H3+, (N3-H+4) +N5+O2-3;

г) 0СH+30СO2-O2H+, C-H+3C-H+O2-.

Slide 9

Тотығу-тотықсыздану реакциялар теориясы (ТТР)

1. Тотығу дегеніміз - электрондарды беру процесі: Al0 - 3e¯= Al3+.

2. Тотықсыздану дегеніміз - тотықтырғыштарға электрондардың қосылу процесі: Mn7++5e¯= Mn2+.

3. Тотығу-тотықсыздану процесінде тотықсыздандырғыш берген электрондардың саны тотықтырғыш қосып алған электрондар санына тең болуы шарт.

Slide 10

Тотықтырғыш -электрон қосып алушы бөлшек (бейтарап атом, молекула, ион) .

Тотықсыздандырғыш -электрон беруші бөлшек (бейтарап атом, молекула, ион) .

Slide 11

Тотықсыздандырғыштар (е беруші)

Тотықтандырғыштар ( е қосып алушы)

1. Аниондар Cl-, Br-, I-, F-, S2-, N3-

2Cl-2e=Cl20

2. Me - металдар

Al0-3e=Al3+

3. минимальды тотығу дәрежелі элементтер:

Fe2+, Cu+, Pb2+, Sn2+

Fe2++1e=Fe3+

4. Электролиз кезіндегі катод

1. Галогендер Cl2, Br2, I2, F2

2 Cl0+2e=2Cl‾

2. Максималдық тотығу дәрежелі элементтер:

H2S6+O4, KMn7+O4, K2Cr6+2O7, Fe3+, Cu2+, Pb4+, Sn4+

Fe3++1e=Fe2+

3. Электролиз кезіндегі Анод

Slide 12

Маңызды тотықтырғыштар

1. Маңызды тотықтырғыштар типтік бейметалдар (F2, CL2, Br2, I2, O2), галогендер (-1), оттегі (-2) тотығу дәрежелеріне ие болады.

2. Құрамында оттегі болатын қышқылдар мен тұздар арасында біршама маңызды тотықтырғыштар KМnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, концентрленген күкірт қышқылы, азот қышқылы және нитраттар, галогендердің оттекті қышқылдары. Mn+7 тотықтырғыш ретінде ортаның қышқылдығына байланысты алуан түрлі өнімдерге дейін тотықсыздана алады: қышқыл ортада - Mn2+ке дейін, бейтарапта MnO2 -ге дейін сілтілікте MnO4-2 -ке дейін

5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O

3K2SO3+2KMnO4+H2O =3K2SO4+2MnO2+2KOH

K2SO3+2KMnO4+2KOН=К2SO4 +2K2MnO4+H2O

Slide 13

Калий хроматы және дихроматы құрамында Cr+6 ионы болуынан тотықтырғыш болып табылады, ол Cr+3 ионына дейін қайта тотықсызданады.

K2 Cr2O7 +3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4) 3+3S+K2SO4+7H2O.

Концентрленген күкірт қышқылындағы H2S+6O4 күкірт +6 тотығу дәрежелі болғандықтан тотықтырғыш қасиет көрсетеді, ол тотықсызданып +4 (SO2), 0 (S), немесе -2 (H2S) дейін тотықсыздана алады (тотықсыздандырғыш күйі күшті болса, күкірттің тотықсыздануы терең жүреді) .

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,

3Mg+4H2SO4=3MgSO4+S+4H2O,

4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O

Slide 14

Маңызды тотықсыздандырғыштар

1. Қарапайым заттар арасындағы маңызды белсенді металдар (сілтілік, жер сілтілік, мырыш, алюминий, темір және т. б. ), сондай-ақ, кейбір бейметалдар (сутегі, көміртегі, фосфор, кремний) жатады. Мысалы: Көміртегі CO және CO2 -ге дейін тотығады.

C+O2=CO2

2. Оттексіз қышқылдар (HCI, HBr, HI, H2S) және олардың тұздары жай заттарға дейін тотықсызданады.

3. Cілтілік және жер сілтілік металдар гидридтері.

CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2

4. Тотығуд дәрежесі ең төмен металдар (Sn2+, Fe2+, Cu+2 иондары және т. б. ) тотыға отырып, өздерінің тотығу дәрежесін арттырады.

SnCI2+CI2=SnCI4

5FeCI2+KМnO4+8HCI=5FeCI3+MnCI2+KCI+4H2O.

Slide 15

↓ ↓

тотықсыздандырғыш тотықтырғыш

S2--2e=S0 5 тотығу процесі

Mn7++5e=Mn2+ 2 тотықсыздану процесі

Мысалы, тотығу-тотықсыздану реакциялары теңдеуін анықтау керек:

Na0 + H+1CI+3O-22®Na+1CI+3O-22+CI20+H+12O-2


Ұқсас жұмыстар
Кешенді қосылыстардың аналитикалық химиядағы маңызы
Тотығу - Тотықсыздану реакцияларына анықтама
Химиялық элементтердің атқаратын функциясына қарай бөлінуі
Қосылыстағы металл атомдарының тотығу дәрежесі
Гальваникалық элементтер
Гальваникалық элемент
Химиялық заттарды тазалаудың әдістері
Элементтерді жүйеге келтіру мәселесін орыстың ұлы
PIZA тапсырмалары кіріктірілген тотығу-тотықсыздану реакциялары. Презентация
Өсімдіктің фотосинтездік аппараты
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz