ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ туралы ақпарат

ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ

Қарағанды мемлекеттік техникалық университеті

Физика кафедрасы

Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы

Термодинамиканың бірінші заңы

Жылусыйымдылқ теориясы

Карно циклы және оның ПӘК

Энтропия. Энтропииның ықтималды салыстырмалы күйімен байланысы Термодинамиканың екінші заңы және оның физикалық мәні

Дәріс жоспары

Идеал газдың ішкі энергиясы

Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының кинетикалық энергиясынан тұрады

Ішкі энергияның өзгерісі

Ішкі энергия функцияның күйі болып табылады

Ішкі энергияның өзгеруінің екі жолы бар :

Жүйенің немесе сыртқы күштердің жасайтын ЖҰМЫСЫ;

Қоршаған ортадан жүйеге берілетін ЖЫЛУЛЫҚ.

Газ ұлғаюының жұмысы

Жұмысты газ атқарады

Жұмыс сыртқы күштер тарапынан болады

Жұмыстың графикалық анықталуы

Жұмыс ауданға тең

Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер тарапынан болады және ол кездегі атқарылатын жұмыста әр түрлі. Жұмыс функцияның процессі болып табылады

Газ жұмысы

Жылудың берілу түрлері

1 Жылу алмасу

2 конвекция

3 сәуле шығару

Жылу алмасу

Конвекция

Ыстық су жоғары көтеріледі

Суық су төмен түседі

Қыздырғыш

Сәуле шығару

Термодинамиканың бірінші заңы

Жылусыйымдылық

Меншікті жылусыйымдылық

Мольлық жылусыйымдылық

Жылусыйымдылық процесс түріне байланысты

Тұрақты көлемдегі мольдық жылусыйымдылық

Тұрақты қысымдығы мольдық жылусыйымдылық

Мольдық жылусыйымдылық арасындағы байланыс (Майер теңдеуі) ‏

Пуассона коэффициенті (адиабата көрсеткіші) ‏

Изобаралық процесс

Изохоралық процесс

Изотермиялық процесс

Температурасындағы ыстық су

Адиабаталық процесс

Адиабаталық процесс кезінде қысымның ұлғаюы көлемнің кішіреуі мен температураның жоғарылауына тәуелді. Процесстің теңдеуі:

Энтропия

қайтымды процесс үшін

келтірілген жылу мөлшері

Клаузиус өлшем енгізді, оны энтропия деп атады:

Энтропия

Больцман энтропияны термодинамикалық ықтималдығымен байланыстырды :

Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы; үлкен энтропия үлкен хаосқа соқтырады

Термодинамиканың екінші бастамасы

Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес

Бір рет қана берілген жылудың көмегімен сыртқы ортаның қасиетін өзгертпей мәңгі қозғалтқыш алу мүмкін емес

Оқшауланған жүйедегі энтропия ондағы барлық процесстерде кеміді

Қайтымды процесстер үшін

Кайтымсыз процесстер үшін

Карно циклы

1-2 изотерма

2-3 адиабата

3-4 изотерма

4-1 адиабата

Карно циклы

ТАСЫМАЛДАУ ҚҰБЫЛЫСЫ.

НАҚТЫ ГАЗДАР

Дәріс жоспары

Эффективтік диаметр

Тасымалдау құбылысы

Молекуллрдың өзара әсерлесуі

Ван-дер-Ваальс теңдеуі

Ван-дер-Ваальс изотермасы

Фазалық ауысу

Күй диаграммасы

Молекулалардың өзара әсерлесу энергиясы

МОЛЕКУЛАНЫҢ ЭФФЕКТИВТІК ДИАМЕТРІ

Молекуланың эффективтік диаметрі - молекулалардың жақындай алатын минимал қашықтығы

- Эффективтік

диаметр

- молекуланың эффективті қимасы

- орташа еркін жүру жолының ұзындығы

Орташа еркін жол ұзындығы

Тасымалдау құбылысы

Диффузия

Фик заңы

-диффузия коэффициенті

Жылу өткізгіштік

q - Дж/c

- Вт/м К

Тұтқырлық

Нақты газдар

Дәлдіктің жеткілікті дәрежесіндегі сиретілген нақты газдар идеал газдар заңына бағынады. Бұл дегеніміз - молекулалардың арасындағы өзара әсерлесу күштері олардық ара қашықтығына байланыcты

Тәжірибелер көрсеткендей, 1нм аса қашықтықтағы молекулааралық әсерлесуді ескермеуге болады

Нақты газдар

Молекулалардың өзіндік көлемі

Идеал газ моделіндегі молекулалар - арасында әсерлесу күштері болмайтын материалдық нүктелер. Дегенмен 100 атм қысымда молекулалардың өзіндік көлемі барлық қысымның 50% құрайды, және олардың арасындағы әсерлесу күші бірден өседі