Адиабаталық процесс

Презентация қосу

Kazakh national
medical university from
S.J.Asfendiyarov

ТЕРМОДИНАМИКА
С.Д.Асфендияров
атындағы қазақ
НЕГІЗДЕРІ
ұлттық медицина
университеті

Орындаған: Оразбаева Жансая

Топ: 18-008-1

Тексерген: Байдулаева Г.Е.
Жоспары
1. Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың
ұлғаю жұмысы
2. Термодинамиканың бірінші заңы
3. Жылусыйымдылқ теориясы
4. Карно циклы және оның ПӘК
5. Энтропия. Энтропииның ықтималды
салыстырмалы күйімен байланысы
Термодинамиканың екінші заңы және
оның физикалық мәні
Идеал газдың ішкі энергиясы
Идеал газдың ішкі
энергиясы оның
молекулаларының
кинетикалық
энергиясынан тұрады

i
im
UM RT U RT
2 2
Ішкі энергияның өзгерісі
Ішкі энергия функцияның күйі
болып табылады
Ішкі энергияның
өзгеруінің екі жолы бар :

Жүйенің немесе сыртқы
күштердің жасайтын ЖҰМЫСЫ;

Жылулық Қоршаған ортадан жүйеге
резервуар
берілетін ЖЫЛУЛЫҚ.
Газ ұлғаюының жұмысы

A Fd pS p V

A p V 2
A pdV
A 0 Жұмысты газ атқарады 1

A 0 Жұмыс сыртқы күштер тарапынан
болады
Жұмыстың графикалық
анықталуы

Жұмыс ауданға тең
Газ жұмысы

Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер
тарапынан болады және ол кездегі атқарылатын
жұмыста әр түрлі. Жұмыс функцияның процессі
болып табылады
Жылудың берілу түрлері

1 Жылу алмасу
2 конвекция
3 сәуле шығару
Жылу алмасу
Конвекция

Ыстық су
жоғары
көтеріледі

Суық су
төмен
түседі

Қыздырғыш
Сәуле шығару
Термодинамиканың бірінші заңы
U Q A Q U A

Q dU A
2 2 2

dU U
2 U1 dA A12 dQ Q12
1 1
Жылусыйымдылық
Q
Меншікті C
жылусыйымдылық dT
Q Дж
c C
mdT К
Мольлық жылусыйымдылық

Q Q V const Cv
С
dT m dT
P const CP
Жылусыйымдылық процесс
түріне байланысты
dU i dU A i 2
СV R СP R
dT 2 dT dT 2
Тұрақты көлемдегі Тұрақты қысымдығы мольдық
мольдық жылусыйымдылық
жылусыйымдылық
Мольдық
C P CV R жылусыйымдылық
арасындағы байланыс
(Майер теңдеуі)
CP i 2 Пуассона коэффициенті
(адиабата көрсеткіші)
CV i
Изобаралық процесс
m
A p V R T

im m
U R T CV T

m
Q U A C P T

Изохоралық процесс
A 0 Q dU
im m
U R T CV T

m
Q U CV T

Изотермиялық процесс
m V2
A pdV RT ln
1 V1

Температурасындағы
U 0
ыстық су

m V2
Q A RT ln
V1
Адиабаталық процесс
Адиабаталық процесс кезінде
қысымның ұлғаюы көлемнің
Q 0
кішіреуі мен температураның
жоғарылауына тәуелді. A dU
Процесстің теңдеуі:

pV const

TV 1
const p1V1 V1
A 1
1 1 V2
T p const
Энтропия

Q / T келтірілген жылу мөлшері

Q
T 0 қайтымды процесс үшін

Клаузиус өлшем енгізді, оны энтропия деп атады:

Q
dS
T
Энтропия
Больцман энтропияны термодинамикалық
ықтималдығымен байланыстырды :

S k ln w
Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы;
үлкен энтропия үлкен хаосқа соқтырады
Термодинамиканың екінші
бастамасы
Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес

Бір рет қана берілген жылудың көмегімен сыртқы
ортаның қасиетін өзгертпей мәңгі қозғалтқыш алу
мүмкін емес
Оқшауланған жүйедегі энтропия ондағы барлық
процесстерде кеміді

S 0
S 0 Қайтымды S 0 Кайтымсыз
процесстер үшін процесстер үшін
A Q1 Q2

Q1 Q1
Карно циклы

1-2 изотерма
2-3 адиабата
3-4 изотерма
4-1 адиабата

T1 T2
max
T1
Карно циклы

Q TdS A PdV
2
Q12 TdS T const

Q12 T ( S 2 S1 )

Q dU A

TdS dU PdV

dU PdV
dS
T
Глосарий
Термодинамика - физика ғылымындағыжылудың жұмыс және басқа энергиятүрлерімен арадағы қарым-қатынасын зерттейтін
тармағы.
Температура – макроскопикалық жүйенің термодинамикалық тепе-теңдік күйін сипаттайтын физикалық шама.
Энтальпия-жылулық функция, жылу мөлшері – термодинамикалық жүйе күйінің функциясы болып келетін жылуға қатысты
шама.
Энтропия – тұйық термодинамикалық жүйедегі өздігінен жүретін процестің өту бағытын сипаттайтын күй функциясы.
Энтропияның күй функциясы екендігі термодинамиканың екінші бастамасында тұжырымдалады.
Ішкі энергия – дененің (жүйенің) тек ішкі күйіне байланысты энергия.

Термодинамика— раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем и способы передачи и
превращения энергии в таких системах.
Температуура — физическая величина, характеризующая термодинамическую систему и количественно выражающая
интуитивное понятие о различной степени нагретости тел.
Энтальпиуя — функция состояния H термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии U и
произведения давления P на объём V.
Энтропия - это функция состояния, описывающая ход самоходного процесса в замкнутой термодинамической системе. Тот
факт, что энтропия является функцией функции, формируется со второй попытки термодинамики.
Гельмгольц энергиясы - ішкі энергия (U) және термодинамикалық температура (Т) мен энтропияның (S)
көбейтіндісінің арасындағы айырыммен анықталатын белгіленуі термодинамикалық потенциалдардың бірі.
Изотермиялық процесс – физикалық жүйеде тұрақты температурада жүретін процесс; термодинамикалық
күй диаграммасында изотермамен кескінделеді
Изохоралық процесс – физикалық жүйеде тұрақты көлемде жүретін процесс. Ол термодинамикалық күй
диаграммасында изохорамен кескінделеді.
Изобаралық процесс – сыртқы тұрақты қысымда физикалық жүйеде өтетін процесс.
Энергия (гр. energeіa – әсер, әрекет) – материя қозғалысының әртүрлі формасының жалпы өлшеуіші.

Гельмгольц энергия - тепловая энергия (U) - термодинамическая температура (Т) мен энтропияны (S)
климатические изменения.
Изотермический процесс— термодинамический процесс, происходящий в физической системе при
постоянной температуре.
Изохорный, или изохорический процесс— термодинамический процесс, который происходит при
постоянном объёме.
Изобариуческий или изобаурный процеусс— термодинамический процесс, происходящий в системе при
постоянных давлении и массе газа.
Энеургия (др.-греч. ἐνέργεια — действие, деятельность, сила, мощь) — скалярнаяфизическая величина,
являющаяся единой мерой различных форм движения и взаимодействия материи, мерой перехода движения
материи из одних форм в другие.

Ұқсас жұмыстар

Идеал газдың моделін қолдану шектілігі

Процесстің теңдеуі

Изохоралық процесс

ТЕРМОДИНАМИКА ІШКІ ЖЫЛУ

Карно циклының күй диаграммасы

Термодинамиканың бірінші заңы

ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ

Жылу қозғалтқышы тақырыбына ребус

Газ заңдары. Термодинамиканың бірінші заңы

ХИМИЯЛЫҚ ТЕРМОДИНАМИКА

Пәндер