Хлордың ашылу тарихы

Презентация қосу

ХЛОР
1. Хлордың ашылу тарихы

2. Периодтық жүйедегі орналасуы

3. Химиялық қасиеттері

4. Қолданылуы

5.Білімін тексеру

6 Қорытындылау
Хлордың ашылу
тарихы

Хлор
Хлордың ашылу
тарихы
1774 жылы Швед ғалымы К. Шееле
хлорды алғаш рет алды. Ол бұл затты
күрделі затқа санап,
«флогистиндірілмеген» тұз қышқылы деп
атады.
1807 жылы ағылшын химигі Гемфри
Дэви дәл осы газды алды. Ол бұл
элементті «хлорин» деп атады. Мағынасы
«хлорос» - сары-жасыл деген мағынаны
білдіреді.
Карл
1812 жылы Гей-Люссак газға хлор деген
Вильгельм
атау берді.
Шееле
(1742 – 1786)
Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі
ды Элементтердің топтары
и о тар
р Қа I II III IV V VI VII VIII
Пе
I 1
H 1
1.00797
He 4,003
Водород Гелий

II 2
Li 6,939
3 Be 4
9,012
В 5
10 .811
C 6
12,011
N 7
14.0067
O 8
15.996
F 9 Ne
18.9984
20,18
Литий Вериллий Бор Углерод Азот Кислород фтор Неон

3 Na
11Mg 12 Al 13Si 14 P 15S 16 Cl 17 Ar 18
III Натрий
22,9898
Магний Алюминий Кремний
24,312
Фосфор Сера
26,9815 28,086 30,9738 32,064
Хлор
35,453
Аргон
39,948

K 39.102
19Ca
40,08
20 21 Sс
44.956
22 Ti
47.90
23 V
50.942
24 Cr
51.996
25 Mn 26 Fe 27 Co28 Ni
54.938 55.847 58.933 58.71
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель
IV
29 Cu
63.546
30 ZnGa
65.37
31Ge
69.72
32As
72.59
33Se
74.9216
34 Br
78.96
35 Kr
79.904
83,8
Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон

Rb 37 Sr
85.47 87.62
38 Y 39 40
88.9059
Zr
91.224
41 Nb
92.906
42 Mo 95.94
43 Tс 44 Ru45 Rh
99 101.07 102.905
46 Pd
106.4
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий
V
47 Ag
107.868
48 Cd In
112.41
49Sn
114.82
50Sb
118.71
51 Te
121.75
127.60
I 53Xe
126.904
131,3
Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон

Cs 55 Ba
132.905
56 57
137.34
La
138.81
72 Hf
178.49
73 Ta
180.9479
74 W
183.85
75 Re186.2
76 Os77
190.2
Ir 78 Pt
192.2 195.09
Цезий Барий Лантан Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина
VI
79 Au
196.966
80 Hg Tl
200.59
81Pb
204.383
82 Bi
207.2
83 Po
208.98
84At
208.982
85Rn
210
[222]
Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон

VII
Fr
10 Франций
87Ra
[223] [226]
88 89 Ac
227.028
104 Rf [261]
105 Db 106 Sg 107
[262] [263]
Bh108Hs 109Mt
[262] [265 ] [266 ]
Радий Актиний Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий
Хлордың сипаттамасы
о ды ры Элементтер топтары
ри та
Пе Қа I II III IV V VI VII VIII
I 1 Хлор / Chlorum (Cl)
Заттың сыртқы Өткір иісті сары-
II 2 сипаты жасыл түсті газ.
улы
III 3
Электрондық [Сl] 3s2 3p5
4 конфигурациясы
IV Электртерістігі 3.16
5 (Полинг бойынша)
6 Тотығу дәрежесі 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
V Тығыздығы (−33.6 °C-та)
7 1,56 г/см ³
Балқу 172.2 К
8 температурасы
VI
9 Қайнау 238.6 К
температурасы
VII 10
Химиялық қасиеттері
Cl2 - реакцияға белсенді түрде қатысады (C, O2, N2 және т.б басқа)

•Металдармен: Na + Cl2 =
Fe + Cl 2 =
•Сутекпен: H2 +Cl2 =
•Cумен: H2O + Cl2 =
Темірдің хлорда жануы
•Сілтімен: NaOH + Cl2 =

Тексеру
Металдармен: 2Na + Cl2 = 2NaCl
Fe + Cl 2 = FeCl2
Сутекпен: H2 +Cl2 = 2HCl
Cумен: H2O + Cl2 = HOCl + HCl
Сілтімен: 2KOH + Cl2 = KCl + КClO
+ H2O(салқында)
KOH + Cl2 = 5КCl + KClO3 + 3H2O
(Жоғары температурада)
Сl
Ол сілекейде, қарын сөлінде,
өтте және лимфада болады.

Биологиялық
маңызы
Суды Органикалық Ағартқыш
залалсыздандыру
еріткіш

Дәрілік Хлордың органикалық
препараттар заттарды хлорлау
қолданылуы

Бейорганикалық
хлоридтерді алу Бром мен
Хлорсутекті йодты алу
өндіру
1. Айыпталушы сіздерге қандай әсер қалдырды?
2. Ол есте қалатындай қандай қырынан көріне білді?
3. Ол жазалансын дегендеріңіз қолдарыңызды көтеріңіздер.
4. Сіз не үшін хлорды жазалауды жақтайсыз?
5. Хлорды жазадан босату үшін келтірілген фактілерді атаңыздар.
6. Осы залда болып жатқан жағдайларға қандай баға берсіздер?
(Cұрақ сабаққа қатысып отырған қонақтарға қойылады.)
7. Кімде сотталушыға деген аяныш сезімі бар? Сіз оны неге жақтайсыз?
8. Сіз осы сот процесіне қатысып отырған- соттың, прокурордың,
куәлардың және қорғаушылрдың іс-қимылына қандай баға бересіз?
Олар өз рольдерін қалай орындап шықты?
9. Сіздер келешекте де осындай іске қатысқыларыңыз келе ме?
Сот куәлардың, айыпталушының,
сараптаушылар мен қорғаушыларды тыңдап,
сараптап мынадай қорытындыға келді:
• Хлордың арқасында бірнеше түрлі практикалық
маңызы зор химиялық заттар алынады.
• Хлор суды залалсыздандырып, адамдарды түрлі
инфекциялардан сақтап, денсаулықтарын қорғайды.
• Сот хлорды жазықсыз деп табуды қажет санайды.
Өйткені ол табиғатта бос күйінде кездеспейді.
• Сот адамдарды өлтіретін заттар шығарып, технологияны
бұзып, қоршаған ортаны ластап, оған жете мән
бермегені үшін адамзатты айыптайды.
Бүгінгі сабақта мен . . . үйрендім.
Бүгінгі сабақта мен . . . білдім.
Бүгінгі сабақтан кейін мен қоршаған
ортаға . . . .

Ұқсас жұмыстар

ДНҚ ашылу тарихы

Голджи кешені

Қолданыстағы хлор аймағы

Хлордың қасиеттері

Витаминдердің адам ағзасы үшін маңызы

Лептоспироздың індет ошағында жүргізілетін шаралар

ЖАСУША ТЕОРИЯСЫ

Вольфрам элементі

Хлор – VIIA топ элементі

Жасушаның зерттелу тарихы, жасуша теориясы

Пәндер