Физикалық қасиеттері


Slide 1

1 - кезең. Ұйымдастыру

2 - кезең. «Үй тапсырмасын тексеру»

3 - кезең. «Жаңа сабақты түсіндіру»

4 - кезең. «Жаңа сабақты бекіту»

5 - кезең. «Топтастыру кластер»

6 - кезең. «Ойлан, тап!»

7 - кезең. « Өзгерісті жүзеге асыру»

9 - кезең. «Бағалау»

10 - кезең. «Үйге тапсырма беру»

11 - кезең. «Қорытындылау»

8 - кезең. «Венн диаграммасы»

Slide 2

Үй тапсырмасын тексеру

Slide 3 Slide 4

(ПС орны бойынша белгілерді анықтап айту)

А) Ой қозғау

3

3

32S16

R+4O2

VIA

зр4

S+6O3

H2R-2

Slide 5

1. Аллотропия

дегеніміз не?

2. Күкірттің

қандай

аллотропиялық

түр өзгерістері бар?

Slide 6

3. Сынаптың

ұсақ

тамшыларын

қалай

бейтараптауға

болады?

4. Эбонит

деген

не?

Slide 7

5. Күкірттің

қосылыстарындағы

тотығу

дәрежесі қандай?

Slide 8

“ Жаңа сабақ ”

Slide 9

Күкірттің қосылыстары. Күкіртсутек.

Slide 10 Slide 11

Аралас сабақ.

Т

үр

І

Сұрақ - жауап әдісімен жаңа білімді меңгерту.

ә

ді

с

і

Д. И. Менделеев кестесі, слайдтар, тірек - сызбалар,

ВЕНН диаграммасы, карточкалар, суреттер.

көрнкілі

к

С А Б А Қ Т Ы Ң

Slide 12

1. Табиғатта кездесуі

Мұнай газдарында

Жанартау атқылағанда

Минералды суларда

Табиғи

газдарда

Белокты заттар шірігенде

H2S

Slide 13

2. Алынуы

Зертханада → H2 + S = H2S ↑

(КИПП аппаратында)

FeS + 2HCl → H2S ↑ +FeCl2

Slide 14

3. Физикалық қасиеттері

H2S

Жанғыш. Ауамен, оттегімен қоспасы қопарылыс болады

Дауа=1, 17 есе ауыр

ДH2=17

Шіріген жұмыртқа иісті, өте улы, түссіз газ

tсұйық= - 60ºC

tқату= - 86ºC

Slide 15

Электрондық құрылысы

· ·

Н · · S · · Н

· ·

Slide 16

4. Химиялық қасиеттері

Жай заттармен

1. H2S + Br2 = 2HBr +S

2. 2H2S +3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

Ауада көгілдір жалынмен жанады

3. 2H2S +O 2 = 2H 2 O+2S ↓

Бос күкіртке дейін тотығады (өндірісте)

Күрделі заттармен

1. H2S +2NaOH = Na 2S +2H2O

2. H2S +HNO3 = S +2 NO2 + 2H2O

Екі негізді әлсіз қышқыл сатылы диссоциацияланады

1. H2S = H+ + НS -

2. HS - = H+ + S 2-

Slide 17

5. Тұздары

Сульфидтер - күшті тотықсыздандырғыштар

Гидросульфидтер

Суда еритіндер:

Na 2S, К 2S т. б

Суда ерімейтіндер:

FeS, ZnS, PbS, HgS т. б

гидролизденеді

Н 2S + НОН = NaHS + NaOH

S 2- + НОН = HS - + OH -

Н 2S + НgCl 2 = HgS ↓ + 2HCl

KHS, NaHS, Ca(HS) 2 т. б

H 2 S +KOH =KHS + H 2 O

Slide 18

S-2 ионын анықтау үшін

Рb2+ ионы реактив болады.

Н 2S + Рb(NO3) 2 = PbS↓ + 2HNO3

Na 2S + Рb(NO3) 2 = PbS↓ + 2NaNO3

S-2 + Рb 2+ PbS↓

қара

Slide 19

Организмге әсері.

Slide 20

Зияны

А) Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды;

Ә) Есінен танады, иіс сезу сезімі жойылады;

Б) Қан гемоглобинімен байланысып сал ауруын туғызады.

Пайдасы

А) Емдік қасиеті бар минералды суларда кездеседі.

Мыс: Алма - Арасан.

H2S

Slide 21

“Қолданылуы”

Аналитикалық химияда ерітіндіден әртүрлі металл катиондарын бөлуде және анықтауда қолданылады.

Slide 22

Жаңа сабақты бекіту

Slide 23

1) Топтастыру кластер

H2S

Өте улы

Жанғыш

Түссіз

Минерал суларда кездеседі

Тұздары сулфидтер

Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды

Slide 24

1. Есеп шығару

3, 4 г күкіртсутекті жағу үшін оттектің қандай көлемі жұмсалады?

2. Ойлан . . .

Неге Қара теңіз деп аталады?

2. Ойлан, тап!

Slide 25

3) Өзгерісті жүзеге асыру

А) Fe → FeS → H2S → Na2S

Ә) FeS → H2S →S → SО2→ SО3 → Na2SО4

Slide 26

4. Венн диаграммасы

Slide 27

“Үйге тапсырма”

Slide 28

“Бағалау”

“Қорытындылау”

Slide 29

Сау

болыңыздар!


Ұқсас жұмыстар
ХРОМ МЫС
Топырақтың физикалық қасиеттері
Кристалл және аморф денелер
Өлшеулер теориясының негізгі түсініктері
Физикалық қасиеттер
Альдегидтердің химиялық касиеттері
Кристалдар денелер
Азот оксидтері
Күкірт қышқылының химиялық қасиеттері мен қолданылуы
Магний қорытпалары
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz