Физикалық қасиеттері

Презентация қосу

1 - кезең. Ұйымдастыру

2 - кезең. «Үй тапсырмасын тексеру»

3 - кезең. «Жаңа сабақты түсіндіру»

4 - кезең. «Жаңа сабақты бекіту»

5 - кезең. «Топтастыру кластер»

6 - кезең. «Ойлан, тап!»

7 - кезең. « Өзгерісті жүзеге асыру»

8 - кезең. «Венн диаграммасы»

9 - кезең. «Бағалау»

10 - кезең. «Үйге тапсырма беру»

11 - кезең. «Қорытындылау»
Үй
тапсырмасын
тексеру
А) Ой қозғау
(ПС орны бойынша белгілерді
анықтап айту)
VIA

32 S16
зр4
3 3

R O2
+4 S+6O3 H2R-2
1. Аллотропия
дегеніміз не?

2.Күкірттің
қандай
аллотропиялық
түр өзгерістері бар?
3. Сынаптың
ұсақ
тамшыларын
қалай
бейтараптауға
болады?
4. Эбонит
деген
не?
5. Күкірттің
қосылыстарындағы
тотығу
дәрежесі қандай?
“ Жаңа
сабақ ”
Күкірттің
қосылыстары.
Күкіртсутек.
Білімділік: Дамытушылық: Тәрбиелік:

Күкіртсутек Пәнге Қоршаған ортаны
қасиеттерін, алыну қызығушылығын қорғауға, зиянды
әдістерін, дамыту, заттарды
тұздары туралы сабаққа деген пайдаланғанда
мәліметтерді белсенділігін сақтануға,
меңгерту, арттыру. экологиялық
өндірістегі маңызын сана мен
түсіндіру. мәдениеттілікке
тәрбиелеу.
С А Б А Қ Т Ы Ң
к
Т ә ө
ү д р
р і н
І с к
і і
л
і
к
Аралас сабақ.
Сұрақ – жауап
Д. И. Менделеев
әдісімен жаңа
кестесі, слайдтар,
білімді меңгерту.
тірек – сызбалар,
ВЕНН
диаграммасы,
карточкалар,
суреттер.
1. Табиғатта кездесуі

Жанартау Минералды
атқылағанда суларда

H2S

Белокты заттар Мұнай
шірігенде газдарында

Табиғи
газдарда
2. Алынуы
Зертханада → H2 + S = H2S ↑
(КИПП аппаратында)

↓
FeS + 2HCl → H2S ↑ +FeCl2
3. Физикалық қасиеттері
Шіріген жұмыртқа Жанғыш. Ауамен,
иісті, өте улы, түссіз оттегімен қоспасы
газ қопарылыс болады

H2
tсұйық= - 60ºC
tқату= - 86ºC
S Дауа=1,17 есе ауыр
ДH2=17
Электрондық құрылысы

··
Н ··S··Н
··
4. Химиялық қасиеттері
Жай заттармен
1. H2S + Br2 = 2HBr +S
2. 2H2S +3O 2 = 2H 2 O+2SO 2
Ауада көгілдір жалынмен жанады
3. 2H2S +O 2 = 2H 2 O+2S ↓
Бос күкіртке дейін тотығады
(өндірісте)

Күрделі заттармен
1. H2S +2NaOH = Na 2S +2H2O
2. H2S +HNO3 = S +2 NO2 + 2H2O

Екі негізді әлсіз қышқыл
сатылы диссоциацияланады
1. H2S = H+ + НS -
2. HS - = H+ + S 2-
5. Тұздары

Сульфидтер – күшті
Гидросульфидтер
тотықсыздандырғыштар

Суда еритіндер: Суда ерімейтіндер: KHS, NaHS, Ca(HS) 2 т.б
Na 2S, К 2S т.б FeS, ZnS, PbS, HgS т.б
H 2 S +KOH =KHS + H 2 O

гидролизденеді

Н 2S + НОН = NaHS + NaOH
Н 2S + НgCl 2 = HgS ↓ + 2HCl
S + НОН = HS + OH
2- - -
S-2 ионын анықтау үшін
Рb2+ ионы реактив болады.

Н 2S + Рb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

Na 2S + Рb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
S-2 + Рb 2+ PbS↓
қара
Организмге
әсері.
H2S

Зияны
Пайдасы
А) Орталық тыныс алу
жүйесін зақымдайды;
Ә) Есінен танады, иіс А) Емдік қасиеті
сезу сезімі жойылады; бар минералды
Б) Қан гемоглобинімен суларда кездеседі.
байланысып сал ауруын Мыс: Алма –
туғызады. Арасан.
“Қолданылуы
“ Қолданылуы””
Аналитикалық химияда
ерітіндіден әртүрлі металл
катиондарын бөлуде және
анықтауда қолданылады.
Жаңа сабақты
бекіту
1) Топтастыру кластер

Өте улы
Түссіз Жанғыш

H 2S
Минерал Тұздары
суларда сулфидтер
кездеседі
Орталық
тыныс алу
жүйесін
зақымдайды
2. Ойлан, тап!

1.Есеп шығару
3,4 г күкіртсутекті жағу үшін оттектің қандай көлемі жұмсалады?

2.Ойлан...
Неге Қара теңіз деп аталады?
3) Өзгерісті жүзеге асыру

А) Fe → FeS → H2S → Na2S

Ә) FeS → H2S →S → SО2→ SО3 → Na2SО4
4. Венн диаграммасы

Н 2S - суда суда еріткенде
Тұншық тырғыш
ерігенде әлсіз әлсіз І негізді
Н2О – Ериді
ІІ негізді қышқыл қышқыл
Т, У,
Тұздары:
Сульфидтер негізді
Ауадан ауыр
қышқыл тұздары:
Жүйке жүйесін
зақымдайды хлоридтер
Тұншық
“Үйге
тапсырма”
“Бағалау”
“Қорытындылау”
Са у !
здар
ы ң ы
бол

Ұқсас жұмыстар

ХРОМ МЫС

Топырақтың физикалық қасиеттері

Кристалл және аморф денелер

Өлшеулер теориясының негізгі түсініктері

Физикалық қасиеттер

Альдегидтердің химиялық касиеттері

Кристалдар денелер

Азот оксидтері

Күкірт қышқылының химиялық қасиеттері мен қолданылуы

Магний қорытпалары

Пәндер