Күкірт қосылыстары және күкіртсутектің химиялық қасиеттері: сабақ жоспары

1 - кезең. Ұйымдастыру

2 - кезең. «Үй тапсырмасын тексеру»

3 - кезең. «Жаңа сабақты түсіндіру»

4 - кезең. «Жаңа сабақты бекіту»

5 - кезең. «Топтастыру кластер»

6 - кезең. «Ойлан, тап!»

7 - кезең. « Өзгерісті жүзеге асыру»

9 - кезең. «Бағалау»

10 - кезең. «Үйге тапсырма беру»

11 - кезең. «Қорытындылау»

8 - кезең. «Венн диаграммасы»

Үй тапсырмасын тексеру

(ПС орны бойынша белгілерді анықтап айту)

А) Ой қозғау

32S16

R+4O2

VIA

зр4

S+6O3

H2R-2

1. Аллотропия

дегеніміз не?

2. Күкірттің

қандай

аллотропиялық

түр өзгерістері бар?

3. Сынаптың

ұсақ

тамшыларын

қалай

бейтараптауға

болады?

4. Эбонит

деген

не?

5. Күкірттің

қосылыстарындағы

тотығу

дәрежесі қандай?

“ Жаңа сабақ ”

Күкірттің қосылыстары. Күкіртсутек.

Аралас сабақ.

үр

Сұрақ - жауап әдісімен жаңа білімді меңгерту.

ді

Д. И. Менделеев кестесі, слайдтар, тірек - сызбалар,

ВЕНН диаграммасы, карточкалар, суреттер.

көрнкілі

С А Б А Қ Т Ы Ң

1. Табиғатта кездесуі

Мұнай газдарында

Жанартау атқылағанда

Минералды суларда

Табиғи

газдарда

Белокты заттар шірігенде

H2S

2. Алынуы

Зертханада → H2 + S = H2S ↑

(КИПП аппаратында)

↓

FeS + 2HCl → H2S ↑ +FeCl2

3. Физикалық қасиеттері

H2S

Жанғыш. Ауамен, оттегімен қоспасы қопарылыс болады

Дауа=1, 17 есе ауыр

ДH2=17

Шіріген жұмыртқа иісті, өте улы, түссіз газ

tсұйық= - 60ºC

tқату= - 86ºC

Электрондық құрылысы

· ·

Н · · S · · Н

· ·

4. Химиялық қасиеттері

Жай заттармен

1. H2S + Br2 = 2HBr +S

2. 2H2S +3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

Ауада көгілдір жалынмен жанады

3. 2H2S +O 2 = 2H 2 O+2S ↓

Бос күкіртке дейін тотығады (өндірісте)

Күрделі заттармен

1. H2S +2NaOH = Na 2S +2H2O

2. H2S +HNO3 = S +2 NO2 + 2H2O

Екі негізді әлсіз қышқыл сатылы диссоциацияланады

1. H2S = H+ + НS -

2. HS - = H+ + S 2-

5. Тұздары

Сульфидтер - күшті тотықсыздандырғыштар

Гидросульфидтер

Суда еритіндер:

Na 2S, К 2S т. б

Суда ерімейтіндер:

FeS, ZnS, PbS, HgS т. б

гидролизденеді

Н 2S + НОН = NaHS + NaOH

S 2- + НОН = HS - + OH -

Н 2S + НgCl 2 = HgS ↓ + 2HCl

KHS, NaHS, Ca(HS) 2 т. б

H 2 S +KOH =KHS + H 2 O

S-2 ионын анықтау үшін

Рb2+ ионы реактив болады.

Н 2S + Рb(NO3) 2 = PbS↓ + 2HNO3

Na 2S + Рb(NO3) 2 = PbS↓ + 2NaNO3

S-2 + Рb 2+ PbS↓

қара

Организмге әсері.

Зияны

А) Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды;

Ә) Есінен танады, иіс сезу сезімі жойылады;

Б) Қан гемоглобинімен байланысып сал ауруын туғызады.

Пайдасы

А) Емдік қасиеті бар минералды суларда кездеседі.

Мыс: Алма - Арасан.

H2S

“Қолданылуы”

Аналитикалық химияда ерітіндіден әртүрлі металл катиондарын бөлуде және анықтауда қолданылады.

Жаңа сабақты бекіту

1) Топтастыру кластер

H2S

Өте улы

Жанғыш

Түссіз

Минерал суларда кездеседі

Тұздары сулфидтер

Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды

1. Есеп шығару

3, 4 г күкіртсутекті жағу үшін оттектің қандай көлемі жұмсалады?

2. Ойлан . . .

Неге Қара теңіз деп аталады?

2. Ойлан, тап!

3) Өзгерісті жүзеге асыру

А) Fe → FeS → H2S → Na2S

Ә) FeS → H2S →S → SО2→ SО3 → Na2SО4

4. Венн диаграммасы

“Үйге тапсырма”

“Бағалау”

“Қорытындылау”

Сау

болыңыздар!

Ұқсас жұмыстар

Күкірт және оның қосылыстары: қасиеттері, оксидтері, күкірт қышқылы мен сульфаттар

Күкірт және оның қосылыстары: орта мектеп химия сабағының жоспары

Күкірт қышқылы және азот қосылыстары (аммиак пен азот оксидтері): сабақ жоспары мен тапсырмалар

Азоттың қосылыстары және аммиак: сабақ жоспары

Оттегі мен күкірт: физика-химиялық қасиеттері, алынуы және қолданылуы

Күкірт қышқылы: құрамы, құрылымы, химиялық қасиеттері және қолданылуы

ІІІА топша элементтерінің қосылыстары мен физикалық және химиялық қасиеттері

Фосфор элементі: химиялық қасиеттері, аллотроптары, қосылыстары және биологиялық маңызы

Аммиак және оның қосылыстары: физика-химиялық қасиеттері, туындылары мен қолданылуы

Қышқылдар мен тұздардың құрамдық құрылымы және химиялық қасиеттері: сабақ жоспары

Пәндер

Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.

Ақпарат

Қосымша

Email: info@stud.kz