Аммиак және оның қосылыстары

Презентация қосу

№ 3 Хромтау орта мектебі

Мусина Гүлжанат Абдісадыққызы

Химия пәні мұғалімі
«Аммиак және оның

қосылыстары»
Сабақтың мақсаты:
1)Аммиак және оның
қосылыстарының
молекулалық құрылысы , алынуы, негізгі
қасиеттері ,аммиакты өндірісте өндіру
жөніндегі білімдерін тереңдету.
2)Жеке- дара жұмыс істеу біліктерін, таным-
дық,шығармашылық қабілеттерін дамыту.
3)Экологиялық және экономикалық тәрбие бере
отырып, белсенділік, іскерлік икем -дағдысын
жетілдіру.
Сабақ барысы:
I кезең. Жаңа білімді меңгертуге
даярлық
II кезең. Жаңа білімді меңгерту
III кезең. Деңгейлік тапсырмалар

IV кезең. Қорытынды.
Лездік сұрақтар
1.Азот топшасының валенттілік
электрондарының формуласы қандай?

2.Азоттың қандай қосылыстарын
білесіңдер?

3. Азот не себепті инертті болады?
Құрамы

Алынуы Құрылысы

аммиак

Қолданылуы Қасиеттері
Берілген формуладан азоттың бірдей тотығу дәрежесін
табыңдар.
N2 NH4NO2 N2O5

NO2 NaNO3 NaNO2

HNO3 NO NH3
Алынуы
NH3
Зертханада

NH4Cl Ca(OH)2 NH3

+t
2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Алынуы
NH3
Өндірісте

Жылуалмастырғыш тоңазытқыш

катализатор

турбокомпрессор

сепаратор NH3

Азот пен сутектің
қоспасы

Fe, t, p
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 9
Аммиактың химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін жазыңыз .

+ су

+ HCL

+HNO3

NH 3
NH3 + H2SO4

+O2

+O2

+ CuO
Қолданылуы NH3
Рассчитайте
Запишите Рассчитайте объем
массовуюАммиактың
уравнение аммиака для
долю азотақұрамында
в
тіршілікке реакции приготовления 50г
5% - ного
аммиачной
қажетті элемент – разложения нашатырного спирта
селитре азот бар. гидрокарбоната (приөткір
Аммиак- н.у.)иісті.
Аммиак - газ.
аммония
Как осуществить Составьте Какой объем при
окислительно-
превращения? восстановительную нормальныхСұйық
аммиактың
NH3 → NO → NO2 реакцию условиях будет
булануы
HNO3
взаимодействия заниматькезінде
1 кг
хлорида аммония с
Аммиак-
оксидом меди. жидкого
көп жылу
Химия өнеркәсібінің
негізгі өнімі- HNO3
күшті тотықтырғыш. аммиака.
сіңіріледі.
Аммиак өндіретін қондырғыдағы
технологиялық процестің мәні:
азотсутек қоспасынан реакция
жылуын жылуалмастырғышта
барынша тиімді пайдалану арқылы
өршіткі салынған қорапшада
жанасу әдісімен аммиак алу.

Аммиак өндірісінде мынадай
ғылыми принциптер
сақталады: жылу алмасу,
қарама-қарсы ағыс, үздіксіз
процесс, циркуляциялық процесс,
т.б.
Деңгейлік тапсырмалар
1-деңгей. (5 ұпай)
•Аммиактың құрылымдық және электрондық формуласын
жазыңыз.
•Аммоний тұздарына мысал келтіріңіз.
•Аммиактың физикалық қасиетіне сипаттама беріңіз.

2-деңгей. (10 ұпай)
Алгоритімдік
•Аммиакты зертханада және өрдірісте алу реакциясының теңдеуін
жазыңыз.
•Азоттың оттегімен, хлормен, сутегімен салыстырмалы
тығыздығы қандай?
•Мына формулаларда берілген заттардың қайсысы аммиакпен
әрекеттеседі?
Реакция теңдеулерін жазыңыз.
a) O2 ; ә) Cl2 ; б) CuO ; в) H2SO4 ; г) F2
3-деңгей (15 ұпай)
Эвристикалық
1)Іс жүзінде жүретін реакциялардың молекулалық, толық иондық және
қысқартылған иондық түрінде жазыңыз.
a) NH4Cl+AgNO3 ә) (NH4)2CO3+BaCl2

б) NH3+HNO3 в) N2+H2

2. Төменде берілген аммоний тұздарының қайсысында азот мөлшері көп екенін
есептеңіз. Ca (NO3)2 , NaNO3 , NH3 .
4-деңгей (20 ұпай)
Шығармашылық
•Зертханалық жұмыс. Аммоний тұзына сілті қосып, NH3 сапалық реакциясын тәжірибе
арқылы байқап, кестеге толтырыңыздар.

Не істелді? Не байқалды? Қорытынды

•Күкірт қышқылы өндірісінде қандай ғылыми принциптері қолданылғанын естеріңе
түсіріп, оларды аммиак өндірісімен салыстырыңыздар.
Үйге тапсырма:
§22 , № 6 – 8 есеп
Аммиактың маңызды қосылыстары
туралы хабарлама дайындау.

Ұқсас жұмыстар

Аммиак өндірісіндегі катализаторлар

АММОНИЙ ТҰЗДАРЫ

Куміс айна реакциясы

Химиялық зиянды заттар

Донорлы - акцепторлы байланыс. Комплексті қосылыстар

КАТИОНДАРДЫҢ АНАЛИТИКАЛЫҚ КЛАССИФИКАЦИЯСЫ

Пәндер