Кальцийдің қосылыстары

Презентация қосу

Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі.
Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны
бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің
электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік
электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II
валентті.
Табиғатта таралуы
сульфаттар CaS04• 2Н20 ғаныш,
карбонаттар - СаС03, доломит СаС03 •
2MgC03;
фосфаттары - фосфорит Са3(Р04)2, апатит
Са5(Р04)30Н, фторапатит Са5(Р04)3Ғ,
флюорит СаҒ2.
Физикалық қасиеттері
Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік
металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С,
керосиннің астында сақталады.

Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С
тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы
ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ,
жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи
изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит,
ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т.б.
Химиялық қасиеттері
Кальций белсенді металл болғандықтан көптеген
реакцияларға түседі.
Жай заттармен
Са + Н2 = СаН2 кальций гидриді
Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді
2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді
6Са + 2N2СаN кальций нитриді
Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді
Күрделі заттармен

Ca + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2↑
Ca + 2HCl=СаСl2 + Н2↑
Осы реакциялардың барлығында
кальций - тотықсыздандырғыш.
Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады.
Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі. Кальций
металын өнеркәсіпте екі жолмен алады:
электролиз әдісімен алу үшін балқыған Калций
хлориді (CaCl2) арқылы тұрақты ток жіберіп,
катодта таза Калций металын алады;
екінші әдіс Al не Mg ұнтағының әктаспен аралас
қоспасын вакумда 1100 – 1200°С-та қыздыру
арқылы алады. Калций көмегімен уран, торий,
ванадий, хром, цирконий, бериллий, тантал сияқты
қиын балқитын, сирек те шашыранды, ілеспе
металдарды тотықсыздандырып өндіреді.
Кальцийдің қосылыстары
Кальций оксиді — ақ
түсті қиын балқитын
зат. Техникада оны
"сөндірілмеген әк" деп
атайды. Оны әктасты
жоғары температурада
(1000 C0 шамасында)
қыздырып, ыдырату
арқылы алады:
СаС03 =t= СаО + СО2↑-
180кДж
Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций
сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен
оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін
түзеді:
СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж

Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап
"қайнап" жатады, тіпті біразы буланады.
Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген
кеуек ақ ұнтақ түзіледі. Кальций гидроксиді суда аз
ериді. Оның қанық ерітіндісі лабораторияда әк суы
деген атпен жиі колданылады.
Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций
қосылыстарының бір-біріне айналуы, табиғаттағы
кальцийдің айналымын іске асырады, сөйтіп, көптеген
геологиялық процестер жүреді. Осылайша бір-біріне
айналуының нәтижесінде кальцийдің қосылыстары адам
өмірінде маңызды рөл атқарады. Кальцийдің қосылыстары
құрылыста кеңінен қолданылады.
Қолданылуы

Кальций инертті газды тазартып
болат, никель, мыс, т.б. металдарды
балқыту үшін қоспа ретінде
пайдаланылады.
Назарларыңызға
рахмет!!!

Ұқсас жұмыстар

Кальций және оның қосылыстары

Кальций қосылыстары

Судың кермектігі және оны жою жолдары

Тірек қимыл аппаратының балалардағы жастық ерекшеліктері

d - элементтердің сонымен қатар азот, фосфор, мышьяк қосылыстарының медицина мен фармация қолданысындағы химиялық негіздер туралы түсінік

Химиялық қасиеттері

Сурақ Осы суреттегі заттардың қурамында қай элемент ортақ

Элементтердің комплекс түзу қабілеттіліктерінің периодтық жүйедегі орналасқан орнына тәуелділігі

КАТИОНДАРДЫҢ АНАЛИТИКАЛЫҚ КЛАССИФИКАЦИЯСЫ

Фосфор

Пәндер