Сіңіруші зат Сіңірілетін зат адсорбент адсорбтив

Презентация қосу

ШЫҒЫС ҚАЗАҚСТАН ОБЛЫСЫ
СЕМЕЙ ҚАЛАСЫ
ҚАЗАҚ ИННОВАЦИЯЛЫҚ
ГУМАНИТАРЛЫҚ-ЗАҢ
УНИВЕРСИТЕТІ

Орындаған: Орманбек А.
Топ: И-223-А
Тексерген: Слямова М.М
Берілген дененің (заттың) дисперстілік дәрежесі жоғарлаған
сайын, ол өзінің көбейген бетіне басқа дененің көп бөлшегін
сіңіреді. Еріген немесе газ қалпындағы заттардың қатты дене
сұйық дене немесе сұйықтықтың бетіне өздігінен жиналып,
шоғырлана келіп, қоюлану құбылысын сорбция дейді. Әдетте
өзіне басқаны сіңіруші затты - сорбент, ал оған сіңірілетін затты
сорбтив дейді. Ал сорбцияға кері құбылысты десорбция дейді.
Егер сіңіру дененің тек беткі қабатында жүретін болса, онда оны
адсорбция дейді.
Адсорбция

Сіңіруші зат Сіңірілетін зат
адсорбент адсорбтив
Сорбция
құбылысы

Физикалық сорбция
Химиялық сорбцияны
әлсіз және қайтымды. көбіне хемосорбция
Ол тек молекула дейді және ол қайтымсыз,
аралық, яғни Вандер- өйткені ол артық не бос
ваальстік күш валенттілік арқылы іске
әсерінен жүзеге асады. асады.

абсорбция адсорбци
лық ялық
Абсорбция дегеніміз сорбент
массасына диффузия
арқылы газ енгендегі
сорбция құбылысы. Ол
берілген заттың
(сорбтивтің) екінші бір затта
(сорбентте) еру құбылысына пара-пар. Фаза
аралығындағы заттың таралуы Генри заңына
бағынады. Абсорбция құбылыстары
өнеркәсіпте кең қолданылуда. Мысалы:
өнеркәсіптегі тұз қышқылын өндіру
толығымен хлорлы сутек газын судың
абсорбциялау құбылысына негізделген.
Хемосорбция дегеніміз сіңетін
және сіңіретін заттар
арсындағы әрекеттесу терең
жүру нәтижесінде жаңа
химиялық зат пайда болатын
процесс. Мысалы: натронды
ізбестің көміртек (IV) оксиді мен
күкірт (IV) оксидін өзіне сіңіріп,
карбонат пен сульфат тұздарын
түзетінін келтіруге болады.
Хемосорбцияны физикалық
сорбция мен абсорбциядан осы
құбылыстар кезінде бөлінетін
жылу шамасын өлшеп,
ажыратуға болады.
Адсорбция дегеніміз екі
фазаның жанасу
шегіндегі заттар
концентрациясының
өздігінен өзгеруі немесе
әдетте біреуі қатты зат
болып келетін екі фазаның
жанасу шегіндегі беттік
қабаттама бір фаза
концентрациясының
жоғарлауы.
Адсорбция құбылысы. Термодинамиканың
екінші заңына сәйкес бос энергия қоры
болғандықтан , ол өзінен осы энергияны азайтуға
ұмтылады. Бұл адсорбция және басқада
физикалық құбылыстардың жүруіне тікелей не
жанама ықпал етеді екен.
Адсорбент бетінің 1см2-на сіңген заттың
мөлшерін меншікті адсорбция (Г) деп атайды. Іс
жүзінде кез келген адсорбент бетін өлшеу мүмкіндігі
бола бермейтіндіктен, 1кг адсорбент ке
адсорбцияланған адсорбцияны мольмен өлшеп, (А)
әріпімен белгілейді: А = х / м
Адсорбция (А) мен меншікті адсорбция
арасындағы байланыс былайша өрнектеледі: А = Г *
S0
Берілген адсорбентпен адсорбтив үшін меншікті
адсорбцияның шамасы адсорбтив газ күйінде болса
температура (Т) мен қысым (р), ал ерітінді болса
температура (Т) мен концентрацияға (С) тәуелді.
Адсорбция шамасы (2) теңдеу арқылы өрнектелетін
болса, онда меншікті адсорбция температура мен
концентрациядан (қысымнан) басқа адсорбенттің беткі
қабатының ауданына да тәуелді болады.
Температура меншікті адсорбция және
концентрациядан (қысым) сияқты үш өлшемнің
математикалық тұрғыдан өзара функционалды
байланыста болатын жалпы термодинамикалық
теңдеумен өрнектеуге болады.:
Г = f ( Т, С ) немесе Г = f ( Т, р ) }
F = ( Г, Т, С) = 0 немесе f ( Г, Т, р) = 0 }
Бұл теңдеулерден адсорбция изотермиясы
(Т=const) деп аталатын және оны сипаттайтын
қосымша теңдеу туындайды:
Г = f (С ) немесе Г = f (р )
Көптеген зерттеулер көрсеткендей
адсорбция қайтымды процесс. Адсорбция
жүретін беткі қабатында орналасқан
молекулалар аса мықты бекітілмеген.
Олардың кейбіреулері адсорбенттің тартылыс
күші әсер ететін шектен шығып кетуі мүмкін,
яғни адсорбенттің бетінен бөлініп, өзін
қоршаған ортаға кетеді. Мұны десорбция
дейді. Бұл екі құбылыс белгілі бір мерзімде
адсорбциялық жүйеде тепе-теңдік жағдайын
тудырады:

Адсорбция
Десорбция
Газдың қатты денедемен жанасу бетінде
адсобциялануыекі компоненттен тұратын ең
қарапайым жүйе. Көптеген тәжірибелер көрсетіп
отырғандай, адсобцияланған газдың мөлшері оны
адсобциялайтын активті беттің ауданы көбейген
сайын артады екен. Үлкен мәндегі адсобция
құбылысын жүргізу үшін сіңіретін заттың активті
беті (ауданы) үлкен болуы қажет. Адсобенттің
өзіне сіңіру қабілеті, оның тек қуыстығымен ғана
анықталып қоймастан, оның физикалық күйімен
де сипатталады: аморфты күйдегі адсобент,
кристалды күйдегі адсобенттің адсобциялау
қабілеті басым.
АҒАШТАН СИЛИКАГЕЛЬ

Қолданылмалы
жағдайда қатты
адсорбенттер
ретінде

СҮЙЕКТЕН ДИСПЕРСТЕЛГЕН
АЛЫНАТЫН МЕТАЛДАР
АКТИВТЕЛГ
ЕН КӨМІР
Адсорбция құбылысын түсіндіруге
арналған бірнеше теория бар. Олардың бірі-
физикалық теория. Бұл теорияға орай,
адсорбциялық күш табиғаты молекула
аралық күштердің пайда болуына сәйкес
келеді. Физикалық адсорбция теориясының
бірнеше түрлері белгілі. Олардың арасында
1915 жылы Ленгмюр ұсынған
мономолекулалық адсорбция теориясы
едәуір назар аударарлықтай. Бұл теорияны
тұжырымдарда, оның авторы брнеше
қағидаға сүйенеді:
1. Адсорбция валентті күштер не артылып
қалған (қосымша) химиялық валенттілік
күштері арқылы жүзеге асады.
2. Адсорбция берілген адсорбент бетінің
бәріне бірдей жүре бермей, тек ондағы
активті орталықтарда ғана жүреді. Осы
активті орталықтардың әсері онда пайда
болатын қанықпаған күш өрісінің күші
болу салдарынан және сонң нәтидесінде
осы орталықтарда газ молекулалары
ұсталынып тұрады. Әрине, мұндағы
адсорбент атомы не молекуласы аз
қаныққан сайын, активті орталықтардың
активтілігі артық болады.
3. Адсорбциялық күштердің әсері етуші радиусы кіші және
осының салдарынан әрбір активті орталық адсорбтив
молекуласының біреуін ғана адсорбциялайды, сөйтіп
адсорбент бетінде адсорбтив молекуласының бір
молекулалық (мономолекулалық) қабаты пайда болады.
4. Адсорбент бетінде адсорбцияланған газ молекулалары онда
берік ұсталмайды: олар ылғи тоқтаусыз газды орта мен сол
шеңберде алмасуда болады және бұл құбылыс динамикалық
адсорбция тепе-теңдігі орнағанша жүреді. Осы құбылыстар
кезіндегі әрбір молекула өзі адсорбцияланған бетте, дәлірек
айтқанда активті орталықта аса ұзақ ұсталып тұра бермейді,
энергияның басқа молекулаларға ауысуына орай, әуелгі
молекулалар жаңадан келгендерге орнын береді.
Химиялық адсорбцияны немесе
хемосорбцияны физикалық
адсорбциямен салыстырғанда ол
химиялық күш арқылы не соның
көмегімен
Физикалық
жүзиеге асады.
хемосорбция - қайтымсыз
адсорбция – қайтымды құбылыс. Жылуы бірнеше
құбылыс. жүздеген кДж/мольге тең.
Жылуы небәрі 8,4- Температура жоғарлаған сайын
33,5кДж/моль хемосорбция жоғарлайды.
шамасында. Химиялық адсорбция жүру
Температура үшін, оған біршама
жоғарлаған сайын активтендіру энергиясы (40-
төмендейді. 120кДж/моль) қажет
Совет ғалымдары Н. А. Шилов, М. М.
Думанский мұқият зерттей келіп, адсорбент
пен адсорбцияланушы заттар арасындағы
әрекеттесулерле физикалық және химиялық
құбылыстардың өзіндік орны болатынын
дәлелдеді. Әсіресе газдар адсорбцияланған
кезде айқын көрінеді. Мұндағы зрттеулерге
назар салса, әуелі газдар таза адсорбент
бетімен жанасқанда химиялық адсорбция
жүреді екен, өткені осы тұста химиялық
күш әсер етеді, ал, сонан соң адсорбция
құбылысы онан әрі жалғасса және осы кезде
қысымды арттырса, онда физикалық
адсорбция жүреді.
Адсорбцияның қысымға тәуелділігін
өрнектейтін, қисықты адсорбция изотермалары деп
атайды. Олар адсорбцялық процестердегі маңызды
сипаттамалардың бірі.
Беттік керілу деген ұғым сұйық-газ немесе сұйық-сұйық
сияқты жүйелердегі жанасу шегінде жиі кездеседі және оның
мәнін тікелей өлшеп табуға болады.
Таза сұйықтардың беткі қабатының құрамы оның бүкіл
көлеміндегі құраммен бірдей болады. Сондықтанда еріткіште
кез-келген затты еріткенде үш түрлі жай болуы мүмкін:

1.Берілген заттың 2.Берілген заттың 3.Берілген заттың
еріткіште еруі еріткіште еруі еріткіште еруі
оның беттік еріткіштің беттік оның беттік
керілісін керілуін керілуін
өзгертпейді; жоғарлатады; төмендетеді;
Термодинамиканың екінші заңына сәйкес
беттік энергия өзінің ең кіші мәніне
ұмтылатындықтан, берілген зат еріткіштің
беттік керілуін төмендетсе, оның беттік
қабатынбағы еріген заттың
концентрациясы ертіндінің көлеміндегіден
артық болуы керек. Ал, еріткіштің беттік
керілісін арттыратын болса, онда
ертіндінің беттік қабатынбағы еріген
заттың концентрациясы ертінді
көлеміндегіден кем болуы керек. Олай
болса, сұйық-газ жанасу шегінде еріген
заттың концентрациясы өзгереді, яғни
адсорбция құбылысы байқалады.

Ұқсас жұмыстар

Беттік құбылыстың термодинамикасы

Жүйе күйі

Полимолекулалық адсорбция

Микроорганизмдерді қоректік ортада өсіру

Масса алмасу

ҚОРЕКТІК ОРТАЛАР

Бөлену қабатындағы беттік құбылыстар. Адсорбация. Хроматография. Медицина тәжірибесінде қолданылуы

ТҰТҚЫР ЗАТТАР СИПАТТАМАСЫ.ЖҰМСАРТҚЫШ ЗАТТАРДЫҢ СИПАТТАМАСЫ.ШЫРЫШТЫ ЗАТТАРДЫҢ СИПАТТАМАСЫ

Биологиялық жүйедегі зат алмасу. Фотосинтез фазалары

ЭЛЕКТРЛІК СТАНЦИЯЛАРДЫҢ ТҮТІНДІ ГАЗДАРЫН ФИЗИКА ХИМИЯЛЫҚ ТАЗАРТУ ӘДІСТЕРІ

Пәндер