Реакция жылдамдығы

Презентация қосу

Тақырыбы:
Гомогенді жүйелер. Қайтымды реакцияларға әрекеттесушi
массалар заңын қолдану
.
Оствальдтың сұйылту заңы

Орындаған:Рахматіллаева Ажар
Химиялық реакциялардың жүру
заңдылықтары
Химиялық кинетика – реакцияның жүру механизімін,
жылдамдығын және жылдамдықта әрекеттесетін заттардың
концентрацияларының, температураның, қысымның,
катализаторлардың әсерлерін зерттейтін химияның бөлімі.
Химиялық кинетика

Реакцияның жүру Реакция жылдамдығы
механизмі

Реакция жылдамдығына
әсер етуші факторлар
Химиялық реакциялардың жүру
заңдылықтары
• Химиялық реакцияның жылдамдығы деп - уақыт
бірлігінде әрекеттесетін заттардың немесе реакция
өнімдерінің біреуінің концентрацияларының өзгеруін
айтады.
Реакция
жылдамдығы

Гомогенді реакция Гетерогенді реакцияның
жылдамдығы деп – жүйенің жылдамдығы деп – фаза бетінің
белгілі бір көлемінде уақыт аудан бірлігінде белгілі бір уақыт
бірлігі ішінде реакцияға ішінде реакцияға қатысатын немесе
қатысқан немесе реакция реакция кезінде түзілетін заттың
кезінде түзілген заттың мөлшерін айтады:
мөлшерін айтады: Vгетерог = ±
Vгом = ±
Химиялық реакциялардың жүру
заңдылықтары
Реакция
жылдамдығы

Орташа жылдамдық: Лездік жылдамдық:
А+В=С+Д теңдеуі бойынша өтетін реакцияның Берілген уақыттағы (сол сәттегі) реакция
жылдамдығын жалпы түрде қарастырайық. А заты жылдамдығын лездік (шын, нағыз) жылдамдық
жұмсалған сайын реакция жылдамдығы кемиді. дейді, ол тең:
(1сурет), А затының концентрациясы белгілі бір dc
t1уақыт кезеңінде с1шамасымен өлшенеді, ал t2 V
кезеңінде с2 – ге тең, сонда ∆t = t2 - t1 уақыт dt
аралығында заттардың концентрациясының өзгеруі Реакция жылдамдығы әркез оң мәнде
∆с = с2 - с1 құрайды, осыдан реакцияның орташа қабылданады, сондықтан әуелгі
жылдамдығы (ν) мынаған тең: концентрациялар туындысы «минус»
c c2 c белгісімен, ал реакция өнімі «плюс» белгісімен
V 1 алынады.
t1 t2 t
«минус» белгісі А затының концентрациясы
кемігеніне сай, яғни с2 - с1 айырмасы теріс мәнді
болғанда қойылады, өйткені реакция жылдамдығы
тек оң шамалы болады.
Химиялық реакциялардың жүру
заңдылықтары

Реакция жылдамдығына әсер етуші факторлар

Әрекеттесуші заттар
Температура Концентрация
табиғатының әсері

Катализатор Заттардың жанасу бетіне әсері
Тест сурактары
1 Әр түрлі фазадан тұратын жүйе:
А) гетерогенді В) жанасу беті
С) гомогенді Д) лимиттеуші саты
2. Гомогенді реакцияға мысал келтір:
А) С(қ) + О2(г) ↔ СО2(г) В) 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г)
С) 4Fe(қ) + 3О2(г)→2Fe2O3 Д) 4Al(қ) + О2(г) ↔ 2Al2O3
3. Әрекеттесуші және түзілетін заттар бірдей агрегаттық күйде
болатын реакция:
А) гетерогенді В) қайтымды
С) гомогенді Д) қайтымсыз
4. Әрекеттесуші және үзілетін заттар әртүрлі агрегаттық күйде
болатын реакция:
А) гетерогенді В) қайтымды
С) гомогенді Д) қайтымсыз
5. Гетерогенді реакцияға мысал келтір:
А) Н2(г) + J2(г)→2НJ(г) В) 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г)
С) 4Fe(қ) + 3О2(г)→2Fe2O3 Д) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г)
Назар салып,
тыңдағандарыңызға
көп рахмет!!!!!

Ұқсас жұмыстар

Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсері

Химиялық реакциялардың теңдеулерін жазыңдар

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі

Химиялық реакциялар

Ферменттердің әсер ету механизмдері

ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ- ТЕҢДІККЕ ТЕМПЕРАТУРАНЫҢ, ҚЫСЫМНЫҢ ЖӘНЕ КОНЦЕНТРАЦИЯНЫҢ ӘСЕРІ

Ферменттер әсерінің кинетикасы туралы

Химиялық тепе-теңдік. Жылжымалы немесе динамикалық тепе-теңдік. Тепе-теңдіктің ығысуы

Химиялық реакциялардың жылдамдығы

Химиялық тепе - теңдік константы

Пәндер