ТҰЗДАРДЫҢ ГИДРОЛИЗІ

Презентация қосу

ТҰЗДАРДЫҢ
ГИДРОЛИЗІ
Орындаған: Арықбай Н.
Тексерген:Мұқатаева Ж.
Гидролиз ұғымы

◦ Кейбір тұздардың суда диссоциацияланғанда түзілген
гидраттанған катиондары немесе аниондарының су
молекуласымен сәйкесінше қышқылды немесе сілтілі орта
түзе әрекеттесуі тұздардың гидролизі деп аталады.
Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі
гидролиздену реакциясы болады:

◦ Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі гидролиздену реакциясы
болады:
◦ 1. Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген тұздардың CuCl 2,
NH4Cl,
◦ Al2(SO4)3 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда гидролиз реакциясына, яғни
тұзды ң
◦ құрамындағы гидраттанған катион мен су молекуласы әрекеттеседі де, н
әтижесінде
◦ түзілген оксоний ионына байланысты ерітінді қыш қылды (рН < 7) болады.
Мысалы AlCl3
тұзы суда ерігенде диссоциацияланып, иондарға толық
ыдырайды:

◦ Диссоциациялану теңдеуі:
◦ AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
◦ HOH → H+ + OH
◦ Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H+ + 3Cl-
◦Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі:
Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H+ + 3Cl-

Гидролиз реакциясының молекулалық теңдеуі:
AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl
◦ Ерітіндіде Al3+ ионы су молекуласынан гидроксид-ионды OH - оңай қосып
алып, өте нашар диссоциацияланатын (Al(OH)3-ке қарағанда) Al(OH)2+
ионына ауысады.
◦ Мұның нәтижесінде судың келесі молекуласы диссоциацияланады. Сонымен,
ерітіндіде сутегі иондарының көбеюіне әсер етеді.
◦ Тұз ерітінділеріндегі индикатор бояулары:
◦ алюминий хлориді AlCl3
◦ натрий карбонаты Na2CO3
◦ натрий хлориді NaCl
Алюминий хлоридінің гидролиз механизмі

◦ H2O H+ + OH-

◦ AlCl3 Al3+ + 3Cl-

◦ Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-
◦ Алюминий хлоридінің гидролиз
◦ сызбасы
◦ AlCl3

◦ Al(OH)3 HCl
◦ әлсіз негіз күшті қышқыл
◦ [OH]- < [H]+
ҚЫШҚЫЛДЫ ОРТА
◦ 2. Әлсіз қышқыл мен күшті негіздердің әрекеттесуінен түзілген тұздардың
CH3COONa, Na2CO3, KCN, Na2SO3, KNO2 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда
гидролиз реакциясына тұздың құрамындағы әлсіз қышқылдың қалдығы болып
саналатын гидраттанған анион түседі де, нәтижесінде ерітінді сілтілі (рН > 7)
болады.
◦ Диссоциациялану теңдеуі:
◦ Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO32-
◦ H2O ⇄ H+ + OH-
◦ 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ 2Na+ + HCO3- + OH-
◦ Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі:
◦ 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ 2Na+ + HCO3- + OH-
◦ Гидролиз реакциясының молекулалық теңдеуі:
◦ Na2CO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHCO3
◦ Натрий карбонатының гидролиз
◦ механизмі

◦ H2O H+ + OH-

◦ Na2CO3 2Na+ + CO32-

◦ 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
◦ Натрий карбонатының гидролиз
◦ сызбасы
◦ Na2CO3

◦ NaOH H2CO3
◦ күшті негіз әлсіз қышқыл
◦ [OH]- > [H]+
СІЛТІЛІ ОРТА

◦ Натрий хлоридінің гидролиз механизмі

◦ H2O H+ + OH-

◦ NaСl Na+ + Cl-

◦ Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

◦ Бұл тұздың түрі гидролизға ұшырамайды.

Ұқсас жұмыстар

Сольволиз және гидролиз реакциялары

Тұздар гидролиз

Алюминий хлоридінің гидролиз механизмі

Тұздар гидролизі

Крахмал гидролизінің өнімдері

Нуклеин қышқылы нуклеотидтер нуклеозидтер гетероциклді негіздер

Крахмал гидролизі

Натрий тұздары

Судың адам ағзасына пайдасы

ҰЙЫТЫНДЫ МЕН СЫР МАССАСЫН ӨҢДЕУДЕГІ БИОХИМИЯЛЫҚ ЖӘНЕ ФИЗИКО-ХИМИЯЛЫҚ ПРОЦЕССТЕР

Пәндер