Ферментті катализ


Slide 1

Тақырыбы: Химиялық тепе-теңдік. Катализдің организмнің тіршілігіндегі рөлі. Ферменттік катализ. Ферменттердің жіктелуі.

Дайындаған: Элюбаев Р

Қабылдаған: Алиев Н

Қожа Ахмет Ясауи атындағы Халықаралық қазақ-түрік университеті

Түркістан 2021

Slide 2

Жоспар:

Кіріспе

Негізгі бөлім

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі.

Катализ.

Ферментті катализ

Ферменттердің әсер ету механизмдері.

Қорытынды

Пайдаланылган әдебиеттер.

Slide 3

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі.

Химиялық кинетика-химиялық реакцияның жылдамдығын және oғaн әртурлi факторлардың әcepiн, реакцияның журу механизмiн зерттейдi.

Slide 4

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі.

Slide 5

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі.

Гомогендiк реакция, гетерогендiк реакцияға қарағанда жылдамырақ журедi. Гетерогендiк реакцияныц жылдамдығы әрекеттесушi заттардыңжанасу беткейiнiң көлемiне, дисперсиялық дәрежесiне тiкелей байланысты. Егер әрекеттесушi заттар газ куйiнде болса, химиялық реакцияның жылдамдығы қысымға тiкелей байланысты болады, себебi қысымның езгеруiне байланысты әрекеттесушi заттардыц концентрациясы да езгередi. Әрекеттесушi заттардың концентрациясы химиялық реакция жылдамдығына қалай әcep етедi?

Химиялық реакция журу ушiн әрекеттесушi заттардың молекулаларыбiрiмен-бiрi соқтығысулары қажет. Бiрақ әрбiр соқтығысқан сайын бөлшектер әрекеттece бермейдi.

Slide 6

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі.

Белгiлi бiр келемде белшектердiң, молекулаларының саны неғұрлым көп болса, соғұрлым әpeкeттecy нәтижелi болады. Коновалов және 1864 жылы норвег ғалымдары К. Гулъберг пен П. Baaгeннің; ашқанан әрекеттесушi массалар заңы бойынша «Тұрақты температурадағы химиялык реакцияның жылдам­дығы, стехиометриялық коэффиценттерi дәреже керсеткiш турiнде әрекеттесушi заттардың концентрацияларының кебейтiндiсiне тура пропорционалдық тәуелдiлiкте болады». Мыс: мына схема бойынша журетiн яғни А-В типтi мономолекулалық реакциялардың жълдамдығы төмендегiдей кинетикалық тендеумен керсетiледi:V=K [А] =К. [А] немесе V=кСл=КСл[А] не СА - А затының сол кезендегi концентрациясы; К - жылдамдықконстантасы, егер А затының концентрациясы [А] = lмолъ·л болса, V = К болады. К-А затының табиғатына, температураға, катализатордың қатысуына тәуелдi болады да, концентрациясына тәуелсiз болады. Жылдамдық константасы неғұрлым көп болса, реакция жътлдамдығы соғұрлым тезiрек болады.

Slide 7

Катализ

Химиялық езгерiстердiң маңызды реттегiшi катализаторлар болып табылады. Катализаторлар реакция компоненттерiмен аралық химиялық әрекеттесуге бiрнеше рет катысып, құрамын сол күйiнде сақтап қалуы нәтижесінде химиялық реакция жылдамдығын езгертетін заттар.

Катализатор кызметi берiлген реакцияның активтендiру энергиясынтемендетiп, оның жаңа тиiмдi жолмен жүруiн қамтамасыз етедi.

Slide 8

Катализ

Катализ eкiгe бөлiнедi:

оң (реакция жылдамдығы артады)

теріс(реакция аз жылдамдықпен өтедi) .

Соңғы катализдiң тypін ингибирлеу деп атайды. Ингибиторлер практикада консерванттар, антиоксиданттар және т. б. ретiнде қолданылады. Ингбирлеу оң катализ сияқты биопроцестердiң жылдамдықтарын реттеу ушiн қажет.

Егер реакция нәтижесiнде түзiлген өнім жылдамдыққа әcep етсе, оны автокатализ деп атайды. Автокатализ мысалына КМn04 тотығyын келтiредi, оның жылдамдығының артуы реакциялық ортада жүрген катионының әсерінен жүзеге асады.

Slide 9

Катализ

Катализ бөлінеді:

1) Гомогенді

2) Гетерогенді

Гомогендi катализде катализатормен реакцияға қатысатын заттар бiртектi жүйе түзедi (әдeттe сұйық немесе газды) . Мысалы, СО-ның СО2 дейiн тотыry су буының әcepiнен жүредi.

Гетерогендi катализде катализатор реакцияға түceтiн заттардан бөлек фаза кұрайды да, каталитикалық процесс жүйенiң бөлiну шекарасында өтедi. Гетерогендi катализаторлар ретiнде металдар және олардың оксидтерi және т. б. пайдаланылады. Гетерогендi катализдiц теориясы ете күрделi .

Катализде микрогетерогендi катализ ерекше орын алады, онда катализатор коллоидты немесе жоғары молекулалық күйде болады. Мысалы ретiнде биокатализатор-ферменттердiң әcepiнeн жүретiн барлық биопроцестердi келтiруге болады .

Slide 10

Ферментті катализ

Ферменттер ағзада журетiн химиялық реакциялардың катализаторлары болып табылады. қазiргi кезде 1 жуық биохимиялық реакция белгiлi, олардың әрқайсысы ферменттердiң қатысуында жузеге асырылады.

Ферменттердiң ерекше қасиетi - жоғарғы тиiмдiлiriнде. Мысалы, сутектiң aсқын тотығyының ыдырауы катализаторсыз активтендiру энергиясы 75 кДж/моль, гетерогендi катализде платинаның әcepiненактивтендiру энергиясы 48 кДж/мольге дейiн төмендейдi, ал фермент-каталазаның қатысуында активтендiру энергиясының шамасы небарi 23 кДж/мольге ие болады. Мұндай активтендiру энергиясының езгерiсi реакция жылдамдығын 20 000 және 3-1011 есе арттыруға әкелiп соқтыpaды.

Aқсыл заттардың НСl әcepiнeн гидролизге ұшыpayы ушiн активтендiру энергиясы 80 кДж/моль болу кажет, ал ақазан сөлiнде кездесетiн фермент­ трипсиннiң қатысуында оның шамасы 50 кДж/моль болады, сөйтiп асқазанның ақсыл затты, тағамды сіңіруі іске асырылады.

Slide 11

Ферментті катализ


Ұқсас жұмыстар
Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі
Ферменттердің әсер ету механизмдері
Ферментативті катализ
Катализдің түрлері және маңызы
Ферменттердің жалпы қасиеттері
Ферменттер әсерінің теориясы
Химиялық реакциялардың кинетикасы
Ферменттер. Коферменттер
Ферменттің активті орталығы
Жүйе күйі
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz