Химиялық кинетика

Презентация қосу

Асфендияров атындағы Қазақ Ұлттық Медицина
Университеті

Химиялық
кинетика.Гомогенді және
гетерогенді реакциялар
Орындаған: Аушенова Аружан
Күзембаева Мейіргүл
Хаирова Мөлдір
Жоспар:
● Химиялық-технологиялық
үдерістердің кинетикасы
● Гомогенді реакциялардағы
процестердің өтуіне әсер ететін
факторлар
● Гетерогенді реакциялардағы
процестердің өтуіне әсер ететін
фазалар
Технологиялық режимді таңдау кезінде химиялық
кинетика заңдарын пайдалану
● Технологиялық режим деп ХТҮ-ті максималды эффективті жəне
тұрақты жүргізуді қамтамасыз ететін параметрлердің
жиынтығын айтады.
● 1850 жылы неміс химигі Л.Вильгельми (1812 — 1864) қамыс қанты
инверсиясының,
● 1862 — 63 жылы француз химигі М.Бертло (1827 — 1907) этерификация
реакциясы жылдамдықтарын зерттеп,
● 1882 — 90 жылы Ресей химигі Н.А. Меншуткин (1842 — 1907) заттың
реакцияға бейімділігі мен құрылысының арасындағы тәуелділікті
анықтады.
● Нидерланд ғалымы Я.Вант-Гофф (1852 — 1911) және швед химигі С.
Аррениус (1859 — 1927) қарапайым химиялық реакциялардың жүру
заңдылықтарын ашты.
Химиялық кинетика заңдары
Химиялық кинетика, химиялық реакциялар кинетикасы — химияның химиялық
процестердің жылдамдығын және жүру заңдылықтарын қарастыратын бір саласы.
Химиялық кинетиканың негізгі түсінігі — реакция жылдамдығы.
Химиялық реакциялар
кинетикасы

Гомогенді және Гетерогенді Молекулалық және Иондық
Гомогенді деп бір текті Молекуладағы атомдар
Жай және Күрделі
ортада, яғни жүйенің арасындағы байланысты
Жай реакциялар
бөлімдерін бірін бірінен молекулалық деп
стехиометрлік теңдеуге
бөлетін жанасу беттері атаймыз. Иондар
сәйкес бір сатыда жүреді.
жоқ сұйық немесе газ арасындағы реакциялар
Күрделі реакциялар жай
қоспаларында өтетін ерітінділерде жүзеге
реакциялардың
химиялық үрдістерді асады, олардың
жиынтығы. Оларға
атайды. Гетерогенді деп жылдамдығы еріткішке
қайтымды параллель,
реагенттері әр түрлі тәуелді. Өйткені ерігенде
сатылы, ілеспелі, тізбекті
фазаларда болатын молекулалардың иондарға
реакциялар жатады
химиялық-технологиялық ыдырауы еріткіштің
үрдістерді айтады табиғатына байланысты.
Гомогенді реакцияның жылдамдығы - көлем
бірлігіне уақыт бірлігіндегі зат мөлшерінің
өзгеруі және уақыт бірлігіндегі заттардың
біреуінің концентрациясының өзгеруі
Химиялық реакция
жылдамдығына әр түрлі
факторлар әсер етуі
мүмкін. Біртекті
жүйелерде мұндай
факторлар температура,
қысым және гетерогенді
жүйелердегі құрам болып
табылады, мәселе
күрделене түседі.
Гомогенді
Гомогенді реакциялардағы
реакциялардағы процестердің
процестердің өтуіне
өтуіне әсер
әсер
ететін
ететін факторлар
факторлар

1)
1) әрекеттесуші
әрекеттесуші заттардың
заттардың
концентрациясы;
концентрациясы;

2)
2) температура;
температура;

3)
3) катализатор;
катализатор;

4)
4) ингибитор.
ингибитор.
Температураның жоғарылауымен көптеген.
химиялық реакциялардың жылдамдығы артады.
Бұл тәуелділікті Вант -Гофф ережесі сипаттайды:
«Температураның әр 10 ° С жоғарылауымен химиялық
реакциялардың жылдамдығы 2 - 4 есе артады».

Катализатор - бұл реакция жылдамдығын тездететін, өзі
тұтынылмайтын зат.
Ингибитор - реакция жылдамдығын бәсеңдететін зат.
Келесі фактор - бетінің ауданы. Реактивті заттың беті неғұрлым
үлкен болса, соғұрлым үлкен жылдамдыққа ие болады.
Гетерогенді реакциялардағы
процестердің фазалары

Гетерогенді системалар екі
немесе одан көбірек
фазалардан тұрады. Фаза деп
бірдей немесе бір нүктеден
екінші нүктеге қарай өткенде
термодинамикалық қасиеттер
үздіксіз өзгеріп тұратын
жүйенің материалдық
Генри заңы.
Сұйыктың берілген
бір көлемінде
тұрақты
температуралық
жағдайда еріген
С = кр
газдың массасы
мұндағы
газдың С - қаныққан
ерітіндідегі
парциальдық газдың
массалық
қысымына тура
концентрациясы;
пропорционал
р болады:
- парциальдық
Фазалар ережесі
еркіндік дәрежесін есептеуге
мүмкіншілік береді, яғни осының
е = к +п - ф
арқасында екі немесе көп фазалы
системалардағы фазалардың санын
сол күйінде қалдырып, бір-біріне е- еркіндік дәрежесінің саны
қатысынсыз өзгертуге болатын (немесе жүйенің
факторлардың (t, р, С{, С2) сан варианттылығы);
шамасын есептеп шығаруға к - жүйедегі тәуелсіз
болады. компоненттердің саны;
п - фазалар тепе-теңдігіне
әсер етуші сыртқы
параметрлер саны;
ф - фазалар саны

Ұқсас жұмыстар

Жүйенің энергия минимумына ұмтылуы

Химиялық реакциялар

Реакция жылдамдығы

Химиялық реакциялардың жылдамдығы

Химиялық реакциялардың энергетикасы

Жүйе күйі

Энергия алмасу кезеңдері

Ферменттердің әсер ету механизмдері

Массалар әрекеттесу заңы

Ерітінділерден қатты еріткішті бөлу

Пәндер