Стехиометрияның негізін қалаушы

Презентация қосу

Стехиометрия.
Стехиометрияның негізін қалаушы

Орындаған: Валерианова Толқын
Қабылдаған: Утемисова. А
Сабақтың мақсаты

Стехиометрия ұғымын тереңірек білу.
Стехиометрияның негізін салушы
Стехиометрия - бұл заңдар, ережелер мен терминдер жүйесі, заттардың
құрамы мен химиялық реакциялар кезіндегі заттар арасындағы сандық
байланыстың негізді есептеулері.
Стехиометрияның негізін қалаушы - Еремия
Бенджамин Рихтер (1762 ж.1807), Хиршбергте
(Силезия) туып, Кенигсбергте оқыды. 1793
жылы ол «Стехиометрияның басталуы, немесе
химиялық элементтерді өлшеу әдісі », онда ол
осыны көрсетті: элементтер белгілі бір
қатынаста әрекет етеді. Рихтердің анықтамасы
бойынша стехиометрия - өлшеу өнеріхимиялық
элементтер. Терминнің бірінші бөлігі сөзбен
бәріне таныс«Элемент». Мұнда ол элемент
мағынасында қолданылады. Екінші бөлігі,
ғылыми терминдерде жиі қолданылады,
келеді«өлшеу» сөздері. Рихтер сандық
қатынастарды химияда қолдануға болмайды
деп мәлімдеген әйгілі философ И.Кантпен
дәлелді түрде дауласты.
XIX ғасырдың басында-ақ затты
зерттеуде сандық тәсілдердің
керемет жетістіктері химиялық
революцияны мүмкін етіп жалпы
жаратылыстанумен атап
айтқанда, химиядағы жаңа
түпкілікті өзгерістерді әкелді.
Лавуазье ашқан зат массасының
сақталу заңынан кейін жаңа
сандық заңдылықтардың тұтас
топтары – стехиометриялық
заңдар жалғасты.
Рихтер ашқан заң көптеген химиктердің химиялық
қосылыстар кез-келген қатынаста емес, қатаң
белгіленген сандық қатынастарда әрекеттеседі деген
сенімдерін растады. Алайда, осыдан кейін, барлық
химиялық құбылыстарға осындай анықтама қатысты ма
деген пікірталас туды. Пікірталастың өзекті мәселесі екі
немесе одан да көп элементтен тұратын қосылыстағы
элементтердің арақатынасы тұрақты ма?, әлде заттың
құрамы оны алу тәсіліне тәуелді ме? – деген сұрақтар
болды. 1803 жылы Клод Луи Бертолле тартылу күштері
мен заттың тығыздығы мен мөлшеріне тәуелді –
химиялық жақындық теориясын ұсынып, заттың
элементтік құрамы оның алыну жағдайларына
байланысты өзгере алады деген пікірін сақтады
(таңдамалы жақындық терминін 1770 жылы заттардың
реакциялық қабілетін түсіндіру үшін Торнберг Улаф
Бергман енгізген).
Француз химигі Жозеф Луи Пруст қарама-қайшы
көзқараста болуды ұйғарды. 1799-1806 жылдары терең
зерттелген сараптамалар көмегімен қосылыс құрамындағы
элементтер андарының қатынасы әрқашан тұрақты
екендігін анықтады. Бертолленың тұжырымдары
сараптамалардың дәл еместігімен, қолданған заттардың
жеткілікті түрде таза болмауынан деп көрсетті Пруст. 1801
жыл мен 1808 жылдар аралығында жалғасқан екі
ғалымның пікірталасы, Прусттың керемет жеңісімен
аяқталды. Құрам тұрақтылық заңы (тұрақты
қатынастардың) көптеген химиктер арасында қабылданып
қана қоймай, химиялық заңдардың негізгілерінің бірі
болды. Сонымен қатар, қосылыс құрамының
тұрақтылығының себебі ашық қалды. Туындаған күмәнді
тек материяның дискреттігі туралы болжам шешуі мүмкін,
алайда, атомистикалық көзқарастар әлі де тікелей
тәжірибелік түрде дәлелденген жоқ еді.
Стехиометрияның негізі - заттың атомдық және молекулалық құрылымы,
химиялық реакциялар кезінде атомдардың сақталуы және атомдардың
валенттілігі, ол өзгеруі мүмкін болса да, әрқашан аз ғана бүтін сандармен
өрнектеледі. Химия негіздерін үйрету кезінде заттардың құрамын
формулалармен есептеу, химиялық реакциялардың теңдеулерін құру, оларды
есептеу маңызды сандық міндеттер болып табылады. Бұл тапсырмаларда
стехиометрия қолданылады.
Реакция теңдеулерін құруда қарапайым дағдылар болған кезде, есептеулерде
әлі де кейбір қателіктер жібереді. Олардың бірі ереже бұзылған кезде
туындайды: бір -бірінен тәуелсіз жүретін реакциялардың теңдеулерін қосуға
немесе мұндай реакциялардың толық теңдеулерін тікелей жазуға болмайды.
Калий хлорид калий оксалат пен калий фторид қоспасына қосылды делік.
Кальций хлориді жеткілікті болған кезде екі химиялық реакция жүреді
Бұл реакциялардың қосылуы тұздардың қосылысына әсер береді, калий
мұнда зат мөлшерінің қатынасына 1: 2 қатынасында әсер етеді:

Шын мәнінде, калий тұздарының бастапқы қоспасы ерікті құрамға ие болуы
мүмкін, сәйкесінше тұнбадағы тұздардың қатынасы өзгеруі мүмкін.
Егер қосалқы заттар толық теңдеуде болмаса, дербес жүретін екі
реакцияның қосылу фактісі байқалмауы мүмкін. Мысалы, сутегі асқын
тотығы калий перманганатының әсерінен тотығады, сонымен бірге суға
және оттекке ыдырауы мүмкін.

Реакцияларды қосу теңдеуді береді
Тәуелсіз реакциялардан айырмашылығы, қосу тұрақты реакцияларға рұқсат
етіледі және үнемі қолданылады, өйткені әдетте көп сатылы реакциялардың
теңдеулерін жазу қажет. Дегенмен, егер бірізді реакциялар қайтымды болса,
онда жиынтық теңдеулерді жазу жиі қажет емес, себебі бұл реакция
өнімдері туралы қате қорытындыларға әкеледі. Мысалы, фосфор
қышқылының диссоциациясы кезінде дигидроген фосфат ионы H2PO4¯ ең
көп мөлшерде - диссоциацияның бірінші сатысында түзіледі:

Бірақ толық диссоциациялану реакциясында
Стехиометрияның онша танымал емес ережелеріне көшейік.
Стехиометрияның ең күтпеген, бірақ қатаң дәлелденген мәлімдемесі -
реактивтер теріс стехиометриялық коэффициенттерге ие. Химиялық
реакцияны жазу керек екені белгілі болды, мысалы:
Іс жүзінде химиялық реакция теңдеулерін мұндай түрде ұсыну талап
етілмейді, ал химиялық реакция теңдеулерін жазудың әдеттегі түрі қате
болып саналмайды. Бірақ коэффициенттердің белгісін ескере отырып, кейбір
ережелерді құрастырған жөн. Гесс заңына негізделген химиялық реакция
энтальпиясының өзгерісінің стандартты мәнін есептеу ережесін алыңыз:
Химиялық реакция энтальпиясының стандартты өзгерісі
стехиометриялық коэффициенттерге көбейтілген реакция өнімдерінің
түзілуінің ΔH0 қосындысы мен бастапқы заттардың түзілуінің ΔH0
қосындысының айырмашылығына тең.
Егер стехиометриялық коэффициенттердің белгілерін ескеретін болсақ, онда
біз келесі қысқаша тұжырымдаманы аламыз: химиялық реакцияның
энтальпиясының стандартты өзгерісістехиометриялық коэффициенттер
бойынша әрекеттесуші заттардың пайда болуының ΔH0 қосындысы.
Стехиометрияда есептер шығаруда қолданылатын типтік белгіде кездесетін
аз белгілі ұғым бар: химиялық реакция теңдеуіндегі формулалар астында
стехиометриялық коэффициенттерге тең заттың мөлшеріне қол қойылады.
Мұндай схемаларды оқулықтардан да, мысалы, химиядан әдістемелік
мақалалардан да табуға болады
Химиялық түрлену тек екі заттың - тотықсыздандырғыш пен қышқылдың
қатысуымен жүреді. Синергизм, тотығу-тотықсыздану және қышқыл-
негіздік реакцияларды өзара қолдау табылған. Феноменнің мәні - сол кезде
хромның тотығу күйінен +6 тотығу күйіне +3 ауысуы оның күшін Льюис
қышқылы ретінде әлсіретеді, ал оттегі O-2 оңай шығарылады, ол сутегі
иондарымен қосылады. Сутегі иондары қарсы көмек көрсетеді. Cr2O72–
аниондарын протондау арқылы олар оттегінің электрондарын Cr+6 -дан
шығарады, осылайша электрондардың йод ионынан хромға өтуін
жеңілдетеді.
Назарыңызға рахмет!

Ұқсас жұмыстар

МӘДЕНИЕТ ФУНКЦИЯЛАРЫ

Физиологиялық зерттеу тәсілдері

Қазақстанда ғылымның қандай салалары дамығын

Қаптамаларға басылатын маркировка ассортименті

Жануарлар экологиясы

Ауқымды интернет желісі

Халықаралық құқықтық жауапкершілік

Классикалық кезең. Антикалық философия

Классикалық кезең

Әлеуметтік желінің зияны мен пайдасы

Пәндер