Ерітіндідегі оксалат - иондарын перманганатометрлік титрлеу әдісімен анықтау

Ерітіндідегі оксалат-иондарын перманганатометрлік титрлеу әдісімен анықтау

Орындаған: Талипов Е. К.

ХК-6В01510 2-курс

Абай атындағы Қазақ Ұлттық педагогикалық университеті

Оксалат-ионын перманганатометрлік анықтау кезінде жүретін химиялық реакциялар теңдеулерін жазып, оларды ионды-электрондық (жартылай реакциялар) әдісімен теңестіріңіздер. Бұл реакциялардағы тотықтырғыштар мен көрсетіңіз.

Берілген титрлеуге қатысатын заттардың эквивалентті факторлары (f3) және эквиваленттерінің молярлы массалары (МЭКв) неге тең?

Не себепті оксалат-иондарын перманганатометрлік анықтауда анализденетін ерітіндіні титрлеу алдында әрі қышқылдап, әрі қыздыру керек?

Не себепті оксалат-иондарын титрлегенде КМnО4-тің алғашқы тамшылары баяу түссізденеді, ал әрі қарай оның түссізденуі тез жүреді?

Оксалат-ионын перманганатпен титрлеу барысындағы ерітінді бояуы мен оның редокс-потенциалының өзгеруін түсіндіріңіз. Ерітінді pH = 2 сәйкес жағдайдағы эквивалентті нүктедегі потенциалын есептеңіз және реакция бағытын анықтаңыз. (МnО4-/ Мn2+ жұбы үшін Е°= +1, 51 В, ал 2СО2/С2О42- жұбы үшін Е° = - 0, 49 В) .

Перманганатометрлік титрлеу әдісінің артықшылықтары мен кемшіліктерін атаңыз. Бұл әдісті тотықтырғыштарды анықтауға қолдануға бола ма? Егер болса, ондай анықтаулардың мысалдарын келтіріңіз.

Жартылай реакция

Қымыздық қышқылы.

2K +1MnO4 -1 + 5H2 +1C2O4 -2+ 3H2SO4  2Mn +2SO4 -2+ K2SO4+ 8H2O+ 10CO2 

MnO4 - → Mn2+

С₂О₄²⁻ → 2СО₂↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn⁺² + 4H₂O

С₂О₄²⁻ → 2СО₂↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn⁺² + 4H₂O 2 Қосып алады. Т-с-ды. Т-т-ғыш

С₂О₄²⁻ - 2е → 2СО₂↑ 5 Береді. Тотығады. Т-с-ғыш

2MnO₄⁻ + 5С₂О₄²⁻ + 16H⁺ → 10СО₂↑ + 2Mn⁺² + 8H₂O

2KMnO₄ + 5H₂С₂О₄ + 3H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 8H₂O

т-т-ш т-с-ш

Жартылай реакция

Натрий оксалаты

K +1MnO4 -1+ Na2 +1C2O4 -2+ H2SO4  Mn +2SO4 -2+ K2SO4 + Na2SO4 + H2O + CO2↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn⁺² + 4H₂O 2 Қосып алады. Т-с-ды. Т-т-ғыш

С₂О₄²⁻ - 2е → 2СО₂↑ 5 Береді. Тотығады. Т-с-ғыш

2MnO₄⁻ + 5С₂О₄²⁻ + 16H⁺ → 10СО₂↑ + 2Mn⁺² + 8H₂O

2KMnO₄ +5Na₂С₂О₄ + 8H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 5Na2SO4 + 8H₂O

т-т-ш т-с-ш

Эквивалентті факторлары және Эквиваленттерінің молярлы массалары.

Перманганаттың тотықтырғыш қабілеті қышқыл ортада сілтілік ортамен салыстырғанда әлдеқайда жоғары.

Реакцияның жылдамдығы температурағада тәуелді.

Катализдік реакцияны жылдамдамдататын Mn ионы қатыспайтындықтан титрлеу барысында бірінші тамшылардың түссізденуі өте ақырын жүреді. Ерітіндіде Mn ионы пайда болғанда реакция жылдамдайды және титрлеуді тез жүргізуге болады.