Ерітіндідегі оксалат - иондарын перманганатометрлік титрлеу әдісімен анықтау

Презентация қосу

Абай атындағы Қазақ Ұлттық педагогикалық университеті

Ерітіндідегі оксалат-иондарын
перманганатометрлік титрлеу
әдісімен анықтау
Орындаған: Талипов Е. К.
ХК-6В01510 2-курс
• Оксалат-ионын перманганатометрлік анықтау кезінде жүретін химиялық
• реакциялар
Оксалат-ионын перманганатометрлік
теңдеулерін жазып, оларды анықтау кезінде жүретін(жартылай
ионды-электрондық химиялық реакциялар
теңдеулерінәдісімен
реакциялар) жазып, оларды ионды-электрондық
теңестіріңіздер. (жартылайтотықтырғыштар
Бұл реакциялардағы реакциялар) әдісіменмен
теңестіріңіздер. Бұл реакциялардағы
тотықсыздандырғыштарды көрсетіңіз. тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштарды
көрсетіңіз.
• Берілген титрлеуге қатысатын заттардың эквивалентті факторлары (f3) және
• эквиваленттерінің
Берілген титрлеугемолярлы
қатысатын заттардың(МЭКв)
массалары эквивалентті факторлары (f3) және
неге тең?
эквиваленттерінің молярлы массалары (МЭКв) неге тең?
• Не себепті оксалат-иондарын перманганатометрлік анықтауда анализденетін
• ерітіндіні
Не себепті оксалат-иондарын
титрлеу алдында әріперманганатометрлік
қышқылдап, әрі қыздыру анықтауда
керек?анализденетін ерітіндіні
титрлеу алдында әрі қышқылдап, әрі қыздыру керек?
• Не себепті оксалат-иондарын титрлегенде КМnО4-тің алғашқы тамшылары баяу
• түссізденеді,
Не себепті оксалат-иондарын
ал әрі қарай оныңтитрлегенде
түссізденуі КМnО4-тің
тез жүреді?алғашқы тамшылары баяу
түссізденеді, ал әрі қарай оның түссізденуі тез жүреді?
• Оксалат-ионын перманганатпен титрлеу барысындағы ерітінді бояуы мен оның
• редокс-потенциалының
Оксалат-ионын перманганатпен титрлеу барысындағы
өзгеруін түсіндіріңіз. Ерітінді pHерітінді бояуыжағдайдағы
= 2 сәйкес мен оның редокс-
потенциалының
эквивалентті өзгеруін
нүктедегі түсіндіріңіз. есептеңіз
потенциалын Ерітінді pHжәне
= 2 сәйкес
реакцияжағдайдағы эквивалентті
бағытын анықтаңыз.
нүктедегі
(МnО4-/ потенциалын
Мn2+ жұбы үшін есептеңіз
Е°= +1,51және
В, алреакция бағытынжұбы
2СО2/С2О42- анықтаңыз.
үшін Е°(МnО4-/
= - 0,49 Мn2+
В).
жұбы үшін Е°= +1,51 В, ал 2СО2/С2О42- жұбы үшін Е° = - 0,49 В).
• Перманганатометрлік титрлеу әдісінің артықшылықтары мен кемшіліктерін
• Перманганатометрлік титрлеу әдісінің артықшылықтары мен кемшіліктерін атаңыз.
атаңыз. Бұл әдісті тотықтырғыштарды анықтауға қолдануға бола ма? Егер болса,
Бұл әдісті
ондай тотықтырғыштарды
анықтаулардың анықтауға
мысалдарын қолдануға бола ма? Егер болса, ондай
келтіріңіз.
анықтаулардың мысалдарын келтіріңіз.
Жартылай реакция
• Қымыздық қышқылы.
2K +1MnO4 -1 + 5H2 +1C2O4 -2+ 3H2SO4 2Mn +2SO4 -2+ K2SO4+ 8H2O+ 10CO2

MnO4 - → Mn2+
С₂О₄²⁻ → 2СО₂↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn⁺² + 4H₂O
С₂О₄²⁻ → 2СО₂↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn⁺² + 4H₂O | 2 | Қосып алады. Т-с-ды. Т-т-ғыш
С₂О₄²⁻ - 2е → 2СО₂↑ | 5 | Береді. Тотығады. Т-с-ғыш

2MnO₄⁻ + 5С₂О₄²⁻ + 16H⁺ → 10СО₂↑ + 2Mn⁺² + 8H₂O

2KMnO₄ + 5H₂С₂О₄ + 3H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 8H₂O
т-т-ш т-с-ш
Жартылай реакция
• Натрий оксалаты
K +1MnO4 -1+ Na2 +1C2O4 -2+ H2SO4 Mn +2SO4 -2+ K2SO4 + Na2SO4 + H2O + CO2↑

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn⁺² + 4H₂O | 2 | Қосып алады. Т-с-ды. Т-т-ғыш
С₂О₄²⁻ - 2е → 2СО₂↑ | 5 | | Береді. Тотығады. Т-с-ғыш

2MnO₄⁻ + 5С₂О₄²⁻ + 16H⁺ → 10СО₂↑ + 2Mn⁺² + 8H₂O

2KMnO₄ +5Na₂С₂О₄ + 8H₂SО₄ → 10СО₂↑ + 2MnSО₄ + K₂SО₄ + 5Na2SO4 + 8H₂O

т-т-ш т-с-ш
Эквивалентті факторлары және Эквиваленттерінің молярлы массалары.

1. а) C2O42- - 2e 2CO2; fэкв (H2C2O4∙2H2O) =1/2

Мэкв (H2C2O4∙2H2O) = 126/2 = 63г/моль

b) C2O42- - 2e 2CO2; fэкв (Na₂С₂О₄) =1/2
Мэкв(Na₂С₂О₄) =134/2=67 г/моль

c)fэкв (KMnO₄)=1/5
Мэкв(KMnO₄)= 158/5=31.6 г/моль
Не себепті оксалат-иондарын перманганатометрлік анықтауда
анализденетін ерітіндіні титрлеу алдында әрі қышқылдап, әрі
қыздыру керек?

• Перманганаттың тотықтырғыш қабілеті қышқыл ортада сілтілік
ортамен салыстырғанда әлдеқайда жоғары.

• Реакцияның жылдамдығы температурағада тәуелді.
Не себепті оксалат-иондарын титрлегенде КМnО4-тің алғашқы
тамшылары баяу түссізденеді, ал әрі қарай оның түссізденуі тез жүреді?

• Катализдік реакцияны жылдамдамдататын Mn ионы
қатыспайтындықтан титрлеу барысында бірінші тамшылардың
түссізденуі өте ақырын жүреді. Ерітіндіде Mn ионы пайда болғанда
реакция жылдамдайды және титрлеуді тез жүргізуге болады.
Оксалат-ионын перманганатпен титрлеу барысындағы ерітінді
бояуы мен оның редокс-потенциалының өзгеруін түсіндіріңіз

1. Индикатор түсінің өзгеру ауданы: 0,059
E E o
n

MnO4 –
E= 1.51B + 0.059 = 1.522B E>1.522B күлгін
1.51B 50.059
-
E= =1.498B E<1.498B түссіз
Өзгеру интервалы 1,498В бен 1,522В арасында жатады;
C2O42-
E = -0.49B + 0.059 = -0.46B E>-0,46В түсті
E = -0.49B - 0.059 = -0.52В E<-0,52В түссіз
Өзгеру интервалы -0,52В мен -0,46В арасында жатады.
Ерітінді pH = 2 сәйкес жағдайдағы эквивалентті нүктедегі
потенциалын есептеңіз және реакция бағытын анықтаңыз.
Перманганатометрлік титрлеу әдісінің
артықшылықтары

1. Индикатормен де, индикаторсыз да
титрлеуге болады;
2. Арзан және қолжетімді реагент;
3. Тотығу тотықсыздану қасиеті жоқ
заттарды да титрлеуге болады;
4. Сілтілік те, қышқылдық та ортада
титрлеуге болады;
5. Перманганаттың потенциалы
жоғару Ео 1,51В, сол себепті
көптеген органикалық заттар
тотықтырады;
Перманганометриялық титрлеудің
кемшіліктері

1. Қыздыруды қажет етеді;
2. Сумен реакциясы нәтижесінде тұрақсыз;
3. Стандартталған ерітінді пайдаланады;
4. Пеманганатпен кей реакциялары бөлме
температурасында баяу жүреді;
5. Анализді қатаң жағдайларда жүргізеді,
себебі, тотықсыздану жүруі мүмкін: Mn7+
↔Mn6+, Mn4+, Mn3+, Mn2+.
6. H2SO4 қатысында тотығу жылдамдығын
азайту үшін Рейнгард-Циммерман
қоспасын пайдаланады H2SO4 + MnSO4 +
H3PO4.
Бұл әдісті тотықтырғыштарды анықтауға
қолдануға бола ма?
• Бұл әдісті тотықтырғыштарды анықтауға да қолдануға болады.
Мысалы, Тотықтырғыштар: Fe3+, Ce4+, MnO2, PbO2, NO3-, BrO3-,
ClO3-, S2O32- және т.б.

МnО2 + Н2С2О4 + Н2SO4 = МnSO4 + 2СО2 + 2Н2О

MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ + 2H2O | 2 | 1 | қ.а. т-с-ы . т-т-ғ-ш
C2O4 2- - 2e = CO2 | 2 | 1 | б. т-т-ы. т-с-ғ-ш
Бейне
• https://www.youtube.com/watch?v=QaEJ-huFTfY

• https://youtu.be/K2D60UMa0DQ
Пайдаланылған әдебиеттер
• Аналитикалық химия- Ә.Қ.Пастаев, С.Ж. Жайлау.
Шымкент – 2007;
• Аналитикалық химия. Талдаудың химиялық әдістері –
Ф.Ж.Абилканова. Алматы – 2018;
• Аналитикалық химия оқу-әдістемелік құрал – PSU.kz
• Аналитикалық химия 2 бөлім – Ж.Р.Қожағұлова,
Х.Н.Жанбеков. Алматы – 2020.

Ұқсас жұмыстар

Титриметрлік талдау

Мор әдісі бойынша хлорид және бромид иондарын олардың тұздарынан анықтау

Эквиваленттік нүктеде неғұрлым ерігіштігі төмен қосылыс түзілсе, соғұрлым титрлеу қисығында секіріс

Тотығу - тотықсыздану титрлеу әдісі

Тұндыру және таза тұндыру әдістері

Хромдап илеу үрдісіне кейбір факторлардың әсер етуі

Полярографиялық әдіс

Электродты потенциал

Хроматометрияның қолданылуы

Титрлеу түрлері

Пәндер