Презентациялар

Галогендер мен хлор: атомдық құрылысы, кристалдық торы және химиялық қасиеттері (9-сынып)

Сабақтың тақырыбы:

Галогендер. Хлор.

9-сынып

9. 1. 4. 5. Галоген молекулаларының электрондық формулаларын құрастыру және кристалдық тор түрі мен байланыс типін анықтау;

9. 2. 1. 8. Топта галогендер қасиеттерінің өзгеру заңдылықтарын болжау;

9. 2. 1. 9. Хлордың химиялық қасиеттерін сипаттау: металдармен, сутекпен және галогенидтермен әрекеттесуі.

Оқу мақсаты:

Галогендердің ПЖ орны

Элементтердің атауы мен таңбасы

Түсі, агрегаттық күйі

Атом радиусы

Электртерістіліктері

Валенттілік электронда-рының формуласы

Мүмкін болатын валенттілік-тері

Мүмкін болатын тотығу дәрежелері

Қосылыстары

Фтор F

Фтор жасыл түсті газ

0, 064

4, 0

2s2 2p5

І

-1; 0

OF2; F2

Хлор Cl

Сары-жасыл түсті газ

0, 099

2, 8

3s2 3p53d0

І, ІІІ, V, VII

-1, 0, +1, +3, +5, +7

HCl, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O5

Бром Br

Қызыл-қоңыр сұйықтық

0, 114

2, 7

4s2 4p54d0

І, ІІІ, V, VII

-1, 0, +1, +3, +5, +7

HBr, Br2O, Br2O3, Br2O5, Cl2O5

Йод I

Күлгін қатты

0, 133

2, 2

5s2 5p55d0

І, ІІІ, V, VII

-1, 0, +1, +3, +5, +7

HI, I2O, I2O3, I2O5, I2O5

Галегендердің кейбір қасиеттері

Атом құрамы:

Атом құрылысы, құрамы

Галогендер кәдімгі жағдайда екі атомды КОВАЛЕНТТІ ПОЛЮССІЗ қосылыстар түзеді. Кристалдық торлары - МОЛЕКУЛАЛЫҚ.

Галегендердің құрылысы

Галогендер реакцияға түсу қабілеті жоғары болғандықтан қосылыстар күйінде кездеседі. Жер қыртысында таралуы фтордан йодқа қарай төмендейді. Фтор, хлор, бром және йод өндірістік масштабта өндіріледі, бірақ хлор қалғандарына қарағанда өте көп көлемде алынады.

Хлорды екі түрлі жолмен алады

Өндірісте

Зертханада

Тұз қышқылы тұздарының балқымаларын немесе ерітінділерін электролиздеу арқылы:

Осы әдіспен жұмыс істейтін зауыт Павлодарда орналсқан.

2NaCl (балқ) → 2Na + Cl2

2NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH

Тұз қышқылына әртүрлі тотықтырғыштар қосу арқылы алуға болады:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Бұл әдіспен 1774 ж К. Шееле алған

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Хлордың алынуы

Хлордың қасиеттері

Хлор қыздырылған металдармен әрекеттеседі, нәтижесінде металл хлоридтері түзіледі:

Хлордың қасиеттері

Химиялық белсенді бейметалл болғандықтан өзінен төмен орналасқан галогендерді олардың тұздарынан, қышқылдарынан ығыстыра алады.

Хлордың қасиеттері

Бекіту тапсырмалары

Галогендер молекуласындағы химиялық байланыстардың және кристалдық тордың түрлері:

Коваленттік полюстік, молекулалық

Коваленттік полюссіз, молекулалық

Металдық, металдық

Иондық, иондық

Атомдық, атомдық

Бекіту тапсырмалары

Галогендердің ішіндегі ең күшті тотықсыздандырғыш:

Фтор

Хлор

Бром

Йод

Оттегі

Бекіту тапсырмалары

Агрегаттық күйі газ болатын заттарды көрсетіңіз:

1, 3

1, 2

2, 4

2, 3

3, 4

1

Фтор

2

Хлор

3

Бром

4

Йод

Бекіту тапсырмалары

Сәкестендіріңіз:

Галогендер

Физикалық қасиеттері

1

Фтор

А

Сары-жасыл газ

2

Хлор

В

Қызыл-қоңыр сұйықтық

3

Бром

С

Қою күлгін кристалл

4

Йод

D

Ашық жасыл газ

Фтор

Хлор

Бром

Йод

А

В

С

D

Фтор - D

Хлор - A

Бром - B

Йод - C

Ұқсас жұмыстар

Галогендер (VIIA тобы): атомдық құрылысы, физика-химиялық қасиеттері және тотығу дәрежелері

Кристалдық торлар: түрлері мен қасиеттері

VII A (галогендер) топ элементтерінің химиялық және физикалық қасиеттері

Көміртек: атомдық құрылысы, аллотроптары, физикалық және химиялық қасиеттері

Металдар мен бейметалдардың электрондық құрылысы мен химиялық қасиеттері

Кристалдық тор түрлері мен байланыс типтерінің заттардың физика-химиялық қасиеттеріне әсері

Галогендер: сипаттамасы, алыну жолдары, қасиеттері және қолданылуы

Азот оксидтері: құрылымы, химиялық қасиеттері және қолданылуы (9-сынып, химия)

Хлор: ашылу тарихы, периодтық жүйедегі орны, химиялық қасиеттері және қолданылуы

Нефронның құрылысы мен қызметі және несеп түзілу үрдістері (9-сынып)

Пәндер

Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.

Ақпарат

Қосымша

Email: info@stud.kz