Презентациялар

Гесс заңы және химиялық реакциялардың жылу эффектілерін есептеу әдістері

Гесс заңы және оның салдары

Оқыту мақсаты:

10. 3. 1. 4 Гесс заңының физикалық мағынасын түсіну және оны химиялық реакциялардың жылу эффектілерін есептеп шығаруда қолдануға үйрену

Сабақ мақсаты:

Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін есептейді

Бағалау критерийі:

Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін есептей алады

Гесс заңы термохимияның негізгі заңы болып табылады, ол келесідей тұжырымдалады:

Изобарлық-изотермиялық немесе изохоралық-изотермиялық жағдайларда жүргізілетін химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелсіз, бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің энергетикалық күйлерінің айырмасымен анықталады.

Гесс заңының салдары:

1-салдар. Реакцияның энтальпиясы өнім мен реагенттердің түзілу энтальпияларының айырмасына тең.

аА + bB = cC + dD

∆Hр = с∆Нf (C ) + d∆Hf (D) - a ∆Нf (A ) - b ∆Нf (B )

∆Нf жай заттар үшін 0 -ге тең

2-салдар

Реакцияның энтальпиясы реагенттер мен өнімнің жану энтальпияларының айырмасына тең

аА + bB = cC + dD

∆Hр = а∆Нреаг (А ) + b∆Hреаг (B) - c ∆Нреаг (C ) - d∆Нреаг (D )

3-салдар

Реакцияның термохимиялық теңдеуін қосуға, азайтуға, көбейтуге және бөлуге болады, реакция қайтымды болмаса да, теңдеуді оңнан солға қарай жазуға болады.

С СО2

СО

I∆Н1

∆Н2

∆Н3

II

Есеп. Реакцияның ∆Н0 есептеңіз:

2Mg + CO2 = 2MgO + C

Егер ∆Н0түз (MgO) = - 601кДж, ∆Н0түз (СO2 ) = - 394кДж

Шешуі.

∆Н0 жай заттар үшін 0-ге тең.

∆Н0 = 2∆Н0түз (MgO) -∆Н0түз (CO2)

∆Н0 = 2(-601) - 1(-394) = - 808 кДж < 0

Реакция экзотермиялық

Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(с) ; Нo298 = ?

Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20, 60кДж, ∆Н0түз (SO2 ) = - 296, 9кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 285, 83кДж

Гесс заңының салдарына сай:

∆Но298 = 2∆Ноf, 298(SO2(г) ) + 2∆Ноf, 298(H2O(ж) ) - 2∆Ноf, 298(H2S(г) ) - 3∆Ноf, 298(O2(г) )

∆Н0298 = 2(- 296, 90) + 2(- 285, 83) - 2(- 20, 60) = - 1124, 21 кДж.

Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с) ; Нo298 = ?

Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20, 60кДж, ∆Н0түз (NH3 ) = - 46 кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 286 кДж

Гесс заңының салдарына сай:

∆Но298 = 2∆Ноf, 298(N2(г) ) + 6∆Ноf, 298(H2O(ж) ) - 4∆Ноf, 298(NH3(г) ) - 3∆Ноf, 298(O2(г) )

∆Н0298 = 6(- 286) - 4(- 46) = - 1532 кДж.

Ұқсас жұмыстар

Термодинамиканың бірінші заңы: ішкі энергия, негізгі термодинамикалық процестер және Гесс заңы

Өнеркәсіптік жылу ресурстарын есептеу әдістері және асханаға есептеу мысалы

Химиялық реакциялардың кинетикасы, катализ және фармакокинетикалық параметрлер

Массалар әрекеттесу заңы және тура мен кері реакциялардың кинетикасы

Рекуперативтік жылу алмастырғыштардағы жылу берілісі: теориялық негіздер мен есептеу әдістері

8-сынып химиясы: Химиялық реакциялардың типтері

8-сыныпқа арналған технологиялық карта: Бастапқы химиялық ұғымдар және химиялық реакциялардың типтері

§18 Химиялық реакциялардың типтері: сабақ жоспары мен тапсырмалар

Химиялық процестер мен реакциялардың кинетикасы: түрлері, заңдылықтары және жылдамдыққа әсер ететін факторлар

Әрекеттесуші массалар заңы: қышқыл-негіздік және комплекстік реакциялардың тепе-теңдігі

Пәндер

Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.

Ақпарат

Қосымша

Email: info@stud.kz