Гесс заңы және оның салдары

Презентация қосу

Гесс заңы және оның салдары
Оқыту мақсаты:
10.3.1.4 Гесс заңының физикалық мағынасын түсіну
және оны химиялық реакциялардың жылу
эффектілерін есептеп шығаруда қолдануға үйрену
Сабақ мақсаты:
Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді
пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін
есептейді
Бағалау критерийі:
Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді
пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін
есептей алады
Гесс заңы термохимияның негізгі заңы болып табылады, ол
келесідей тұжырымдалады:
Изобарлық-изотермиялық немесе изохоралық-изотермиялық
жағдайларда жүргізілетін химиялық реакцияның жылу
эффектісі оның жүру жолына тәуелсіз, бастапқы заттар
мен реакция өнімдерінің энергетикалық күйлерінің
айырмасымен анықталады.
Гесс заңының салдары:
1-салдар. Реакцияның энтальпиясы өнім
мен реагенттердің түзілу
энтальпияларының айырмасына тең.

аА + bB = cC + dD
∆Hр = с∆Нf (C ) + d∆Hf (D) - a ∆Нf (A ) - b
∆Нf (B )

∆Нf жай заттар үшін 0 –ге
тең
2-салдар
Реакцияның энтальпиясы
реагенттер мен өнімнің жану
энтальпияларының айырмасына
тең

аА + bB = cC + dD
∆Hр = а∆Нреаг (А ) + b∆Hреаг (B) - c
∆Нреаг (C ) - d∆Нреаг (D )
3-салдар
Реакцияның термохимиялық
теңдеуін қосуға, азайтуға,
көбейтуге және бөлуге болады,
реакция қайтымды болмаса да,
теңдеуді оңнан солға қарай жазуға
болады.
С
I∆Н1
СО2
∆Н2 ∆Н3
II

СО
I.C(тв) + O2(г) = СО2(г) ∆Н1 =-
393,8кДж
II. 1) C(тв) + O2(г) = СО(г) ∆Н2 =-
110,6кДж
2) CO(г) + O2(г) = СО16 (г) ∆Н3 =-
283,2 кДж
∆Н1 =∆Н2 + ∆Н3

∆Н1 = -110,6 + (-283,2) = - 393,8
Есеп. Реакцияның ∆Н0 есептеңіз:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Егер ∆Н0түз (MgO) = - 601кДж, ∆Н0түз
(СO2 ) = - 394кДж

Шешуі.
∆Н0 жай заттар үшін 0-ге тең.
∆Н0 = 2∆Н0түз (MgO) -∆Н0түз (CO2)
∆Н0 = 2(-601) – 1(-394) = - 808
кДж < 0
Реакция экзотермиялық
Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық
реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:
2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(с); Нo298 = ?
Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20,60кДж, ∆Н0түз (SO2 ) = -
296,9кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 285,83кДж

Гесс заңының салдарына сай:
∆Но298 = 2∆Ноf,298(SO2(г)) +
2∆Ноf,298(H2O(ж)) - 2∆Ноf,298(H2S(г)) - 3∆Ноf,298(O2(г))

∆Н0298 = 2(- 296,90) + 2(- 285,83) - 2(- 20,60)
= - 1124,21 кДж.
Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық
реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с); Нo298 = ?
Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20,60кДж, ∆Н0түз (NH3 ) =
- 46 кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 286 кДж

Гесс заңының салдарына сай:
∆Но298 = 2∆Ноf,298(N2(г)) +
6∆Ноf,298(H2O(ж)) - 4∆Ноf,298(NH3(г)) - 3∆Ноf,298(O2(г))

∆Н0298 = 6(- 286) - 4(- 46) = - 1532 кДж.

Ұқсас жұмыстар

Термодинамиканың заңдары

Адиабаттық процесс

Термодинамикалық жүйе типтері

Тұтқырлықтың температураға тәуелділігін өлшеуге арналган құралдың схемасы

Гиббс энергиясы

Стехиометрияның негізін қалаушы

Бәсекенің моделі

Бәсеке түрлері

Биологиялық жүйедегі осмос қысымының рөлі. Плазмолиз,гемолиз, тургор. Гипо-, изо-, және гипертонды ерітінділер туралы

Фрикциондық жұмыссыздық

Пәндер