Химиялық тепе - теңдік константы

Презентация қосу

Химиялық
тепе – теңдік
Жоспар:
1 Химиялық тепе - теңдік

2 Химиялық тепе – теңдік константы

3 Ле Шателье-Браун принципі,

4 Қорытынды

5 Пайдаланылған әдебиеттер
Химиялық
тепе -
теңдік

Химиялық тепе-теңдік —
бір немесе· бірнеше қарама-
қарсы жүретін қайтымды
реакциялар
жылдамдықтарының
теңескен күйі.
01 02
OPTION
OPTION

Қайтымды
Тура реакция жүрген
реакция аяғына сайын реакцияға
дейін жүрмейді, алынған заттың
ол басталғанда концентрациясы
тура жүретін азайып, v1 —
реакцияның жылдамдығы
жылдамдығы (v1) кемиді, керісінше,
жоғары, кері тіке реакциядан
пайда болған
реакцияжылдамд
өнімнің
ығы (v2) баяу концентрациясы
болады. артып, v2 күшейеді.
Біртіндеп екі
Химия реакция
лық жылдамдығы
теңеседі: v1=v2.
Тепе Осындай
жағдайды
химиялық тепе-
Теңдік
теңдік деп
атайды.
Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы
бағытталған екі реакция да тоқтамай
жүре береді. Егер сыртқы жағдай
(қысым, концентрация, температура)
өзгермесе реакция жылдамдықтары тең
болып, химиялық тепе-теңдік орнаған
қалпында қала береді, сондықтан оны
жылжымалы немесе [динамикалық] тепе-
теңдік деп те атайды.
Реакцияласушы жүйенің бір тепе-теңдік күйден
басқа басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық
тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-
теңдік орнаған кездегі реакцияға қатысқан әр
заттың концентрациясы тепе-теңдік
концентрациясы деп аталады.
Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-
теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ,
мұндағы бас әріптер — заттардың формулалары, кіші әріптер —
реакциядағы молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-
теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық
константаларының (k1,k2) қатынасы деп те аталады: K=k1/k2. К —
белгілі температурада тура реакция өнімдері мен реакциясы алынған
заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты
шама.
Ле Шателье-Браун принципі,

Ле Шателье-Браун принципі, Ле
Шателье — Браун принципі, тепе-
теңдіктің ығысу принципі — жүйені
термодинамикалық тепе-теңдік күйден
ауытқытатын сыртқы әсердің
салдарынан сол жүйедегі тепе-теңдік
осы әсерді әлсірететін (немесе оған
қарсы әсер ететін) реакция бағытына
қарай ығысатындығын тұжырымдайтын
принцип.
Ле-Шателье принципі
бойынша тепе-теңдіккке әсер
етуші факторлар:

1 3
Қысым
Концентрация
Егер реакция
Егер реакция экзотермиялық болса,
экзотермиялық болса, яғни жылу бөле жүрсе,
яғни жылу бөле жүрсе, Температура
әрекеттесуші заттардың
әрекеттесуші заттардың қысымы артқан кезде
Катализатор
концентрациясы артқан Егер реакция
экзотермиялық болса, тепе- теңдік аз көлем
кезде, тепе-теңдік оңға
ығысады. яғни жылу бөле жүрсе, жаққа, ал төмендеген Катализатор тепе-
әрекеттесуші заттардың кезде көп көлем жаққа теңдікке әсер
Ал керісінше, ығысады.
температурасы артқан
концентрациясы етпейді.
төмендесе тепе-теңдік кезде, тепе - теңдік
солға ығысады. солға, ал төмендеген
кезде, оңға ығысады.

Title

Ле Шателье, Анри
Луи

БРАУН (Braun),
Карл Фердинанд
Қорытынды
Егер қайтымды реакция теңдеуінің оң және
сол жақтарындағы молекулалар саны
бірдей болса, онда қысымның өзгеруі тепе-
теңдіктің ығысуына әсер етпейді. Ле
Шателье принциін 1885 ж. А. Ле Шателье
(1850 — 1936) тұжырымдап, ал теорилық
тұрғыдан 1887 ж.К.Ф. Браун (1850 — 1918)
негіздеген
Пайдаланылған әдебиеттер:
1. Уайттен, Дэвис, Пек және Стэнли. (2008).
Химия. (8-ші басылым). CENGAGE оқыту.
2. Википедия. (2020). Химиялық тепе-теңдік.
Қалпына келтірілді: en.wikipedia.org
Назарларыңызға
рахмет!!!

Ұқсас жұмыстар

Химиялық тепе-теңдік. Жылжымалы немесе динамикалық тепе-теңдік. Тепе-теңдіктің ығысуы

ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ- ТЕҢДІККЕ ТЕМПЕРАТУРАНЫҢ, ҚЫСЫМНЫҢ ЖӘНЕ КОНЦЕНТРАЦИЯНЫҢ ӘСЕРІ

Химиялық тепе - теңдік

Концентрацияның әсері

Химиялық реакцияның жіктелуі

Нақты жүйелердегі тепе - теңдік

Массалар әрекеттесу заңы

Адиабаттық процесс

Термодинамикалық жүйе, процесс және тепе - теңдік

Термодинамиканың заңдары

Пәндер