ТОТЫҒУ - ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯСЫ


Slide 1

ТОТЫҒУ- ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯСЫ

Slide 2

Реакциялардағы элементтердің тотығу дәрежесін қойыңдар.

Реакция барысында тотығу дәрежелері қалай өзгеретінін салыстырыңдар.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2

+ 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2

+ 1 - 1 0 + 2 - 1 0

Элементтердің тотығу дәрежелері өзгере жүретін реакциялар тотығу -тотықсыздану реакциялары деп аталады.

Тотығу тотықсыздану

реакциясы

Slide 3

- 2 е-

2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20

Zn0

2 H+

Zn+2

H20

+ 2 е-

тотығу

тотықсыздану

H+

Zn0

- тотықтырғыш

- тотықсыздандырғыш

Slide 4

ТОТЫҒУ - электрондар беру үрдісі.

ТОТЫҚСЫЗДАНУ-электрондар қосып алу үрдісі.

ТОТЫҚТЫРҒЫШ - электронды қосып алатын элемент.

ТОТЫҚСЫЗДАНДЫРҒЫШ - электрон беретін элемент.

Slide 5

Э+1

Э+2

Э-2

Э-1

Электрон бере ме жоқ әлде қосып ала ма?

+5

Бастапқыда атом зарядсыз, яғни протондар саны мен электрондар саны тең

-

-

-

-

-

-

-

Э0

Электрондар береді (- е-)

-

-

Электрондар қосып алады (+ е-)

Slide 6

ТТР-сы теңдеулерін теңестіру реті төмендегідей: 1. Химиялық реакция теңдеулерін жазу.

Al+H2SO4 Al2(SO4) 3+H2

2. Теңдеулердің оң және сол бөлігіндегі барлық әлементтердің тотығу дәрежелерін тауып, таңбасының үстіне жазу. 0 +1 + 6 -2 +3 +6 -2 0 Al+H2SO4Al2(SO4) 3+H2

3. Реакция нәтижесінде тотығу дәрежесі өзгерген элементтердің астын сызу.

0 +1+6-2 +3 +6 -2 0 Al + H2SO4  Al2(SO4) 3 + H2

Slide 7

4. Электрондық баланс теңдеуін құру:

Al - 3ē Al +3 3 2 2H+1 + 2ē  H2 0 2 3

5. Таңдалған коэффиценттерді реакция теңдеуіне жазу.

2Al+3H2+1S+6O4-2 =Al2+3(S+6O4-2) 3+3H2

6. Оттек атомдарының санын есептеу арқылы

коэффиценттердің дұрыс екендігін тексеру.

2Al+3H2+1S+6O4-2 =Al2+3(S+6O4-2) 3+3H2

Slide 8

Электрон бере ме жоқ әлде қосып ала ма?

S+6  S0

S+6  S-2

S+4  S+6

S-2  S+4

Cu0  Cu+2

C+4  C- 4

C- 4  C+2

C0  C+4

+ 6 e-

+ 8 e-

- 2 e-

- 6 e-

- 2 e-

+ 8 e-

- 6 e-

- 4 e-

тотықсыздану

тотықсыздану

тотығу

тотығу

тотығу

тотығу

тотығу

тотықсыздану

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

е- береді

е- қосып алады

Slide 9

Электронды баланс әдісімен реакцияны теңестіру

Күрделі реакцияларда электронды баланс әдісімен коэффициенттерді қою

HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

Mn+7 +5 e- Mn+2

2Cl-1 - 2 e- Cl20

10

2

5

2

2

5

2

16

8

Тотықсыздану

тотығу

Mn+7 - тотықтырғыш

Сl -1 - тотықсыздандырғыш

Slide 10

а) Al+ O2 → Al2 O3

Al e → Al

O2 e → O

б) Fe + Cl2 → Fe Cl3

Fe e → Fe

Cl2 ē → Cl

в) Li +S → Li2 S

Li ē →Li

S e →S

Slide 11

а) 4Al0+3O20 →2Al2+3O3-2

Al0 - 3e →Al+3 4 тотығады тотықсыздандырғыш

O20+4e →2O-2 3 тотықсызданады тотықтырғыш

б) 2Fe0 +3Cl20 →2Fe+3Cl3-1

Fe0 -3e →Fe+3 2 тотығады тотықсыздандырғыш

Cl20 +2ē →2Cl-1 3 тотықсызданады тотықтырғыш

в) 2Li0 +S0 →Li2+1S-2

Li0 -1ē →Li+1 2 тотығады тотықсыздандырғыш

S0+2e →S-2 1 тотықсызданады тотықтырғыш

Slide 12

Тотығу тотықсыздану реакциясын жаз.

А. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn

Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe

B. Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Cu + HNO3 = Cu(NO3) 2+ NO + H2O

C. KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2

Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2

Slide 13

«Сәйкестігін тап» ойыны:

Қосылу реакциясы Барлық реагенттер мен өнімнің құрамы өзгеретін реакция

Айырылу реакциясы Бір реагенттің және бір өнімнің құрамы өзгеретін реакция

Орынбасу реакциясы Бірнеше реагент әрекеттесіп, бір өнім түзілетін реакция

Алмасу реакциясы Бір күрделі заттан бірнеше заттар түзілетін реакция


Ұқсас жұмыстар
Топырақ ортасының реакциясы
PIZA тапсырмалары кіріктірілген тотығу-тотықсыздану реакциялары. Презентация
Тотығу -тотықсыздану реакциясы тақырыбына бақылау
Тотығу - Тотықсыздану реакцияларына анықтама
Кешенді қосылыстардың аналитикалық химиядағы маңызы
Тотығу - тотықсыздану титрлеу әдісі
Органикалық реакциялардың жіктелуі мен механизмде
Тотығу - тотықсыздану реакциялары
Титриметрлік талдау
Органикалық реакциялардың механизмдері
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz