Буферлі жүйелер мен ерітінділер туралы түсінік



1. «Бейорганикалық және физколлоидтық химия» Ә. К. Патсаев, С. А. Шытыбаев, К. Н. Дәуренбеков. Шымкент 2004ж. 2. http://www. pedsovet. kz/адам-жәнежануарлар-физиологиясынан-3 3. http://www. xumuk. ru/bse/431. html 4. http://www. xumuk. ru/biologhim/255. html
Пайдаланылған әдебиеттер:

Қорытынды.
Сонымен қорыта айтқанда, Буферлік жүйелердің адам ағзасы үшін маңызы жоғары. Адам қаны буферлік жүйелерге жатады. Адам ағзасында әсіресе, бүйректің бөліп шығару және өкпенің тыныс алу қызметтері үшін буферлік жүйелердің маңызы жоғары. Адам ағзасындағы сұйықтықтар (қан, ұлпа сұйықтығы, лимфа т. б. ) қасиетінің бірі - олардағы сутегі иондарының тұрақты кон-центрациясын көрсетуі. Ағза сұйықтығының қышқылдылығының тұрақты болуының маңызы зор. Буферлі жүйелер деп қышқылдың немесе сілтінің аз мөлшерін қосқанда, сонымен қатар сұйылтқанда, сутек иондарының концентрациясы, яғни рН өзгермейтін ерітінділерді айтады.

Организмде биологиялық сұйықтықтартың ортасын, яғни қышқылтылығын тұрақты ұстап тұратын процестер жүреді. Олартың тұрақтылығы буферлік жүйелердің әсер ету механизмімне тікелей байланысты. Гомеостазтың негізгі көрсеткіштерінің бірі - сутегі ( Н + ) және гидроксил (ОН - ) иондарының қатынасымне анықталатын химиялық ортаның реакциясы болып табылаты. Ол қалыпты жағдайда қанда әлсіз сілтілік ( рН= 7. 4) орта болаты, ал оның сәл ғана қышқылтық жаққа ығысуы барлық жүйнеің қайтымсыз өзгерісіне ұшыратуы мүмкін.
Адам ағзасындағы сұйықтықтар (қан, ұлпа сұйықтығы, лимфа т. б. ) қасиетінің бірі - олардағы сутегі иондарының тұрақты кон- цнетрациясын көрсетуі. Ағза сұйықтығының қышқылтылығының тұрақты болуының маңызы зорьь. Буферлі жүйелер деп қышқылтың немесе сілтінің аз мөлшерін қосқанда, сонымне қатар сұйылтқанда, суток иондарының концнетрациясы, яғни рН өз гермейтін ерітінділерді айтаты. Адам ағзасындағы рН деңгейін сақтап тұру буферлі жүйелердің көмегімен жүзеге асырылады.

Фосфаттық буферлiк жүйе жасуша iшiлiк және тканьдiк негiзгi жүйе болып есептеледi. Бүйректе жүретiн физиологиялық процестерде маңызды роль атқарады. Бұл жүйе 2 тұздан тұрады:
NaH2PO4 (H2PO4- протонның доноры)
Na2HPO4 (HPO42- протонның акцепторы)
H2PO4- = H+ + HPO42-
pH = 7, 4 болғанда, NaH2PO4 = 4
Na2HPO4 = 1
Тканьдiк метаболизмнiң қышқыл туындылары гидрофосфатпен нейтралданады:
HPO42- + H+ = H2PO4-
Сiлтiлiк туындылар дигидрофосфатпен әрекеттеседi:
OH- + H2PO4- = HPO42- + H2O

Организмнің буферлiк жүйелерi. Бикарбонаттық және фосфаттық буферлiк ерiтiндiлердiң әсер ету механизмi
Организмде биологиялық орталардың қышқылдылығын тұрақты ұстап тұратын тең процестер болады. Олардың тұрактылығы буферлiк жүйелердiң әсер ету механизмiмен тiкелей байланысты.
Бикарбонаттық буферлiк жүйе қан плазмасының негiзгi жүйесi болып есептеледi. Бұл жүйе әлсіз көмiр қышқылынан (К = 3, 3·10-7) және нaтрий бикарбонатынан тұрады.
H2CO3 - протонның доноры;
HCO3- протонның акцепторы.
Қандағы буферлiк қатынас мынадай: H2CO3 = 1
NaHCO3 = 20

Cутектік көрсеткіш
Сутектік көрсеткіш (рН) - сутегі иондары концентрациясының теріс ондық логарифмі:
pH = - lg [H+]
Бейтарап орта: pH = 7
Негіздік орта: pH > 7
Қышқылдық орта: pH < 7
рН + pOH = 14, осыдан pH = 14 - pOH
Гидроксильдік көрсеткіш pOH = - lg [OH-]

Буферлiк жүйелердiң рН-ына әсер ететiн факторлар
Қышқылдық буферлiк ертiндiлердiң рН-ы мына теңдеумен есептеледi:
Буферлiк ертiндiлердiң рН-ы Гендерсон-Гассельбах теңдеуi бойынша анықталады.
Негiздiк буферлiк ерiтiндiлер үшiн мына теңдеу қолданылады:
немесе

Сұйылтқанда немесе қышқыл не сілті қосқанда рН-ы өзгермейтiн ертiндiлер буферлiк жүйелер деп аталады. Буферлiк жүйенiң құрамында протонның доноры және протонның акцепторы болады. Құрамына байланысты буферлiк жүйелер қышқылдық, негiздiк және амфолиттiк болып бөлiнедi.
Қышқылдық буферлiк жүйе донор болып есептелетiн әлсiз қышқылдан және акцептордың ролiн атқаратын анионы бар осы қышқылдың тұзынан тұрады. Мысалы, ацетатты, бикарбонатты буферлік жүйелер.
Буферлік жүйелер мен ерітінділер туралы түсініктер, олардың құрамы және жіктелуі

Күшті және әлсіз электролиттер
Күшті электролиттер (α > 30%) : НСІ, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, сілтілер, суда жақсы еритін тұздар
Орташа электролиттер (α = 3 - 30%) : H2SO3, HF, H3PO4, H2C2O4, шарап, янтарь, лимон, сүт қышқылдары;
Әлсіз электролиттер (α < 3%) : H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H3ВO3, H2SiO3, органикалық негіздер, NH4OH, кейбір суда еритін тұздар, H2O, суда ерімейтін және нашар еритін негіздер мен тұздар;
- Іс жүргізу
- Автоматтандыру, Техника
- Алғашқы әскери дайындық
- Астрономия
- Ауыл шаруашылығы
- Банк ісі
- Бизнесті бағалау
- Биология
- Бухгалтерлік іс
- Валеология
- Ветеринария
- География
- Геология, Геофизика, Геодезия
- Дін
- Ет, сүт, шарап өнімдері
- Жалпы тарих
- Жер кадастрі, Жылжымайтын мүлік
- Журналистика
- Информатика
- Кеден ісі
- Маркетинг
- Математика, Геометрия
- Медицина
- Мемлекеттік басқару
- Менеджмент
- Мұнай, Газ
- Мұрағат ісі
- Мәдениеттану
- ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности)
- Педагогика
- Полиграфия
- Психология
- Салық
- Саясаттану
- Сақтандыру
- Сертификаттау, стандарттау
- Социология, Демография
- Спорт
- Статистика
- Тілтану, Филология
- Тарихи тұлғалар
- Тау-кен ісі
- Транспорт
- Туризм
- Физика
- Философия
- Халықаралық қатынастар
- Химия
- Экология, Қоршаған ортаны қорғау
- Экономика
- Экономикалық география
- Электротехника
- Қазақстан тарихы
- Қаржы
- Құрылыс
- Құқық, Криминалистика
- Әдебиет
- Өнер, музыка
- Өнеркәсіп, Өндіріс
Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.

Ақпарат
Қосымша
Email: info@stud.kz