Көміртектің күрделі заттармен әрекеттесуі. Химиялық қасиеті

Презентация қосу

КӨМІРТЕ
К
Көміртек II период, IV топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі
6. Оның ядросында 6 протон мен 6 нейтроны бар, электрондары да
алтау. Олар екі қабатқа былай бөлініп орналасады:
1s22s22р2 (көміртектің электрондық формуласы) Органикалық химия
көміртектің қосылыстарын зерттейтін болғандықтан, бұл элементті
толығырақ қарастырайық. Көміртек химиялық элементтердің
периодтық жүйесінің 6-элементі. Aтом ядросында 6 протоны, 6 нейтроны
және энергетикалық деңгейлерінде 6 электроны бар. Олар екі
энергетикалық деңгейге бөлініп орналасқан: 2е, Көміртек химиялық
элементтердің периодтық жүйесінің екінші периодында орналасқан.
Егер периодтағы көрші тұрған элементтерді салыстырсақ, олардың
бәрінің бірінші деңгейлері бірдей, екі электроны бар (1s2), ал сыртқы
деңгейлеріндегі электрон сандары ядро зарядының артуына
байланысты әр түрлі.
Табиғатта таралуы
Көміртек бос күйінде алмаз, графит, карбин деп аталатын
аллотропиялық күйлерінде кездеседі. Табиғи қосылыстары
карбонаттар (СаСО3 • MgCО3 - доломит, СаСО3 - мәрмәр,
MgCО3 - магнезит). Байланысқан күйде көмірде, мұнайда,
табиғи газдарда кездеседі. Бос күйінде көміртек улы емес, ал
оның қосылыстары CO - иіс газы, ССl4 - төрт хлорлы көміртек,
CS3 — күкіртті көміртек улы заттар.
Аллотропиялық түрезгерістері кристалдық торларының әр
түрлілігімен сипатталады.
Физикалық қасиеті
Алмаз ең катты зат, графит май тәрізді жылтыр сұр түсті
жұмсақ зат. Графит 2000°С-да, төменгі қысымда
карбинге айналады. Жаңадан алынған фуллерен деген түрі де
бар, ол футбол добы сияқты құрылысты болады. Көміртектің бұл
түр өзгерістеріне аморфты көміртекті қосуға болады. Оны ағаш
көмірін, тас көмірді ауа қатысынсыз құрғақ айдау арқылы
алады. Сонда алынған көмірде өз бетіне газдарды, сұйықтарды
сіңіретін қасиет (адсорбция) пайда болады.
Химиялық қасиеті
Көміртек көптеген жай заттармен оңай әрекеттеседі.
1) Жану реакциясы:
a) 2С + О2 = 2СО
ә) С + О2 = CO2
2) Хлормен әрекеттескенде көміртек тек жарық сәулесінің әсерінен төрт хлорлы көміртек
түзіледі:
С + 2Cl2= CCl4 (бағалы еріткіш) өрт сөндіруде қолданылады.
3) Металдармен әрекеттесіл карбидтер түзеді:
2С + Са = СаС2 (бұдан ацетилен алынады)
4) Күкіртпен күкіртті көміртек түзеді:
С + 2S = CS2 (еріткіш)
5) Сутекпен әрекеттескенде метан түзіледі:
С + 2Н2→СН4 (отын - ол табиғи газдың негізгі құрам белігі)
Көміртектің күрделі заттармен әрекеттесуі: 1) Сумен әрекеттескенде газдар коспасы (су
газы) бөлінеді:
С + Н2О = CO + Н2 (су газы - бағалы отын)
Алынған газдардың екеуі жанғыш болғандықтан жылу көбірек белінеді. Сондықтан көмірді
жаққанда сулау қажет.
2) Концентрлі күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттескенде тотығады:
С + 4HNО3(конц)=СО2+4NO2+2Н2O
3) С+ 2H2SО4(конц) = СО2+2SO2+2Н2O

Ұқсас жұмыстар

Көміртектің күрделі заттармен әрекеттесуі

Сабақтың міндеттері

Физикалық қасиеті

Металдардың физикалық қасиеттері

VIA топ элементтері

Фенолдардың химиялық қасиеттері Фенолдар - әдетте суда қиын еритін кристалдық заттар

Металдар өндірісі туралы ақпарат

Органикалық реакциялардың механизмдері

Металдар мен бейметалдар қасиеттері

Алмаздың кристалдық торы Графиттің кристалдық торы

Пәндер