Коваленттік байланыс

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 8 бет
Таңдаулыға:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ ДЕНСАУЛЫҚ САҚТАУ МИНИСТРЛІГІ

ОҢТҮСТІК ҚАЗАҚСТАН МЕДИЦИНА
АКАДЕМИЯСЫ

Химиялық пәндер кафедрасы

РЕФЕРАТ

Тақырыбы: Органикалық қосылыстардың химиялық байланыс түрлері және олардың негізгі сипаттамалары.

Орындаған: Балгабек Ж.
Тобы: ФӨТҚБ-01-18
Қабылдаған: Алиханова Х. Б. х.ғ.к, профессор м.а.

Шымкент 2019 ж
ЖОСПАР
І. Кіріспе
ІІ. Негізгі бөлім
Органикалық қосылыстардың химиялық байланыс түрлері және олардың негізгі сипаттамасы.
Органикалық қосылыстардың кеңістіктегі құрылысы (стереоизомерия)
ІІІ. Қорытынды
ІV. Пайдаланылған әдебиеттер

Кіріспе
Атомдар арасында химиялық байланыстың туындауына байланысты олар молекулаға бірігеді. Ядролардың арасындағы кеңістікте электрондық бұлт тығыздығының артуы ядроларды тартады, жақындатады және электрондардың потенциалдық энергиясын, бүтіндей барлық жүйенің энергиясын да төмендетеді.
Химиялық байланыс молекулалардың орбиталдар түзе жүретін екі немесе одан да көп атомдық орбиталдардың әрекеттесуі кезінде қарастырылады.
Ең қарапайым, жай жағдайда химиялық байланыс екі электронмен түзіледі, пайда болады немесе туындайды.
Құрылымдық изомерлер- құрамы бірдей, бірақ тізбектің немесе сақинаның құрылысы, қос немесе үш байланыстың болуы, функционалдық топтар мен радикалдар қүрылысының өзгешелігіне байланысты болатын изомерлер.
Стереоизомерлер- құрамы мен құрылысы бірдей, бірақ атомдардың кеңістіктегі орналасу айырмашылығы бар изомерлер.
Барлық стероизомерлер энантиомерлерге жэне диастереомерлерге бөлінеді.

Органикалық қосылыстардың химиялық байланыс түрлері және олардың негізгі сипаттамасы
Атомдар арасында химиялық байланыстың туындауына байланысты олар молекулаға бірігеді. Химиялық байланыс пайда болғанда энергия бөлінеді де жүйе барынша кіші энергияға ие. А + В = АВ
Химиялық байланысқа сәйкес:
Ядролардың арасындағы кеңістікте электрондық бұлт тығыздығының артуы ядроларды тартады, жақындатады және электрондардың потенциалдық энергиясын, бүтіндей барлық жүйенің энергиясын да төмендетеді.
Химиялық байланыс молекулалардың орбиталдар түзе жүретін екі немесе одан да көп атомдық орбиталдардың әрекеттесуі кезінде қарастырылады.
Ең қарапайым, жай жағдайда химиялық байланыс екі электронмен түзіледі, пайда болады немесе туындайды.
Әрекеттесуші реагенттері энергияларының айырмасына тәуелділікте, тұр- тұрпаты бойынша не реагенттер мен орбитальдар арасында орташа болатын, не реагенттердің біреуінде басымырақ ұқсас болатын молекулааралық орбитальдың түзілуі мүмкін. Сондықтан да дипольдық моментпен немесе полярлық шамасымен сипатталатын сан алуан химиялық байланыс түрін ( иондық, коваленттік және иондықтан бастап коваленттікке дейінгі спектрдің бәрі) көп болуы мүмкін.
Электростатикалық тартылу есебінен иондар арасында түзілетін байланысты иондық деп атайды.
Негізінен органикалық иондар химиялық байланыстың гетеролизі (бөліміне ыдырауы, ажырасуы) нәтижесінде түзіледі.
Коваленттік байланыс.
Коваленттік байланыс әрекеттесуін атомдар өздерінің электронын бірінен- бірі беріп, екеуіне бірдей, электрон жұбын түзеді, мысалы А+ В = А - В.
Полюссіз ковалентті байланыс молекулалық орбитальдар әдісі бойынша электрондарда бірдей энергия болатын атомдар әрекеттескенде түзіледі.
Хлор молекуласының түзілуі полюссіз коваленттік байланыстың түзілуіне тән мысал болады: Cl + Cl -- Cl - Cl
Егер байланыстың түзілуіне қатынасатын электрондардың энергетикалық деңгейі өзара тең болмай және ол айырмашылық аса үлкен емес, болмашы ғана мысалы, қарапайым жағдайда электртерістілік (А -- В) сияқты болса, онда электрондық тығыздық А мен В ядроларының арасында бірдей теңдікте таралмайды. Ол электртерістігі артық болатын атом жағына ығысады. Мұндай жағдайдағы химиялық байланыс дипольдік моментпен сипатталатын полюске айналады, яғни байланыс полюсті болады. H + Cl = H -- Cl
Байланыстың полюстігі электрондық тығыздықтың бірдей, біркелкі, теңдей таралмауымен байланысты.
Донорлы- акцепторлы байланыс.
Коваленттік байланыс пайда болғанда әрбір атом оның түзілуі үшін бір электронын береді. Нәтижесінде екі ядро өрісінде жылжитын спиндері қарсы бағытта бағытталған электрондар туындайды. Бірақ та химиялық байланыс басқа жолмен де туындауы мүмкін, айталық бір атомдар электрондық жұбы бөлінбеген , ал басқасында бос радикал бар болған жағдайда. Мұндай байланысты донорлы- акцепторлық дейді. А: + □В -- А- В ( Бос радикал).
N︠︠H︠3 + HCl-- [NH4]+Cl-
Сутектік байланыс.
Сутектік байланыс− донорлы- акцепторлы байланыстың бір түрі. Электртерістілігі жоғары атомдармен ( N, O, F) байланысқан сутек атомында әрқашанда электрон жетіспегендәктен, ол басқа атомдардағы бөлінбегн жұбымен әрекеттесе алады.

Органикалық қосылыстардың кеңістіктегі құрылысы (стереоизомерия)
А.М.Бутлеровтың химиялық қүрылыс теориясы (1861ж.) бойынша - құрамы бірдей, бірақ құрылысы әртүрлі қосылыстарды, сол себептен химиялық және физикалық қасиеттері әртүрлі қосылыстарды - изомерлер деп атайды. Изомерлер- құрылымдық және стероизомерлер (кеңістіктік) болып екіге бөлінеді.
Құрылымдық изомерлер- құрамы бірдей, бірақ тізбектің немесе сақинаның құрылысы, қос немесе үш байланыстың болуы, функционалдық топтар мен радикалдар қүрылысының өзгешелігіне байланысты болатын изомерлер.
Стереоизомерлер- құрамы мен құрылысы бірдей, бірақ атомдардың кеңістіктегі орналасу айырмашылығы бар изомерлер.
Барлық стероизомерлер энантиомерлерге жэне диастереомерлерге бөлінеді.
Энантиомерлер- бір-бірімен беттеспейтін молекулалардың айнадағы бейнесі (оптикалық белсенді). Энантиомерлердің физикалық жэне химиялық қасиеттері бірдей, тек қана оптикалық белсенділіктері әр-түрлі.
Бізді қоршаған заттарды, олардың симметрия элементтерінің болу немесе болмауына байланысты -хиралды жэне ахиралды болып бөлінеді.
Өзінің айнадағы бейнесіне сэйкес келмейтін заттың ерекшелігін -хиральдыц (грекше ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.