Аммоний тұздары

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 9 бет
Таңдаулыға:

ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ АГРАРЛЫҚ ЗЕРТТЕУ УНИВЕРСИТЕТІ
Клиникалық ветеринарлық медицина кафедрасы

РЕФЕРАТ

Тақырыбы:Аммиак және оның туындыларына жалпы сипаттама
Орындаған: ВМ-309
Бәкір Балауса
Тексерген: Жыльгелдиева А.А.

Алматы 2020

Жоспары:
I Кіріспе
II. Негізгі бөлім 2.1 Физикалық, химиялық қасиеттері
2.2 Аммоний тұздары
2.3 Азотты сутек қоспасын алу өндірісінің қазіргі замаңғы әдістері
III. Қорытынды бөлім
IV. Пайдаланылған әдебиеттер

Алматы 2020

I. Кіріспе
Ауада азот бар екендігі Қытайда VIII ғасырда Мао - Хоаның жұмыстарында жазылған. Европада, азоттың ашылуы ауаның күрделі қоспа екендігін білумен қабат жүрді. Осы бағытта азот алған 1772 жылы зерттеген Даниэль Резерфорд оның дем алуға, жануға жәрдемсіз екендігін анықтап улы ауа деп атаған, сол жылы, ағылшынның екінші ғалымы Пристин азотты басқаша жолмен алып флогистонданған ауа деп ат қойған. 1773 жылы Карл Вильгелм Шееле ауаның екі газдан тұратынын оның бірі бұзылған ауа екендігін анықтайды. Сол уақытта Кавендиш те (Англия) сондай қорытындығы келеді. 1776 жылы Антуан Лоран Лавуазье осы айтылған улы, флогистонданған, бұзылған ауаны тексеріп соның барлығы бір заттың екендігіне көзі жетіп ауаның бұл бөлігін азот грекше а өзінен кейінгі сөзді теріс мағынаға аударатын жоқ екендігін бөлек зоэ - тіршілік) тіршіліксіз деп, азотсыз тіршіліктің жоқ екендігін білмегендіктен. Лавуазе азотқа қате ат қойған. Азотты ангио-саксон тілінде сөйлейтін елдерде Nitrogen селитра жуғызушы неміс тілінде Stickstoff - тұншықтырғыш материя деп атайды

II. Негізгі бөлім
2.1 Физикалық, химиялық қасиеттері
Аммиак - түссіз, өткір иісті, ауадан екі еседей жеңіл, тұншықтырғыш улы газ.
Қайнау температурасы -33,4ºC, -77,8ºC қатты күйге айналады.
Аммиак суда өте жақсы ериді, бөлме температурасында 1 көлем суда 700 көлем аммиак ериді. Аммиак суда ерігенде аммиак гидратын NH3::H2O, NН4OH түзеді.
Аммоний тұздары алынуы:
NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 аммоний сульфаты
NH3 + НСІ = NH4СІ аммоний хлориді
NH3 + H3PO4 = (NH4)3 PO4 аммоний фосфаты
Аммиактың судағы ерітіндісі аммиак суы немесе мүсәтір спирті деген атпен дәріханада сатылады, ол медецинада, тұрмыста кір жуу және киімнің дағын кетіру үшін қолданылады. Аммиактың 18-25% -тік қоюлау ерітіндісі аммиакты су деп аталады, ол, негізінен сұйық азот тыңайтқышы ретінде және өнер кәсіпте сода және аммоний сулфатын алу үшін қолданылады.
Аммиактан минералдық тыңайтқыштар, дәрі-дірмектер, қопарылғыш заттар, азот қышқылы және нитраттар өндіріледі, аммоний тұздары алынады. Аммиак төменгі қысымда (0,7-0,8мПa) оңай сұйылады, ол буланғанда көп жылу сіңіретін қасиетіне сәйкес тоңазытқыш қондырғыларда реагент ретінде қолданылады. (3-сурет); көптеген тұздары техникада қопарылғыш заттар есебінде қолданылады; Оның қышқыл тұзы NH4HCO3 қамырды көтеру үшін - кондитер өнімдерін пісіруде пайдаланылады. Кез-келген тұзды қолдану үшін оның қасиеттерін білу қажет. Аммоний хлориді түтіндегіш шашкалар жасауға қолданылады.
Аммоний тұздарының химиялық қасиеттері:
(NH4)2СО3+ НСl === 2NН4Сl + СО2 + Н2О
Иондық теңдеуін құрыңдар.
(NH4)2СО3+ ВаСl2 === 2NН4Сl + ВаСО3
Гальваникалық элементтерде (құрғақ батарея) энергия берудеде қолданылады. Аммоний хлориді металлдардың бетіндегі оксидті қабықшаны ерітеді, сондықтан металдарды пайкілеуге қолданылады. Катализатор ретінде алюминий, калий, кальций, кремний оксидтерін қолданылады..
Химиялық қасиеттері.
1. Аммиактың сумен әрекеттесуі.
NH3 + HOH=== NН4OH
Амммиак гидраты аммомний гидроксиді. Аммиактың судағы ерітіндісі әлсіз негіздік қасиет көрсетеді. Себебі соңғы тепе-теңдік сол жаққа қарай көбірек ығысатындықтан, судағы ерітіндіде гидроксид ионы OH‾ аз болады. Негіздерден аммоний гидроксидінің айырмашылығы - мұнда оң зарядты ион аммоний NH4 түрінде болады.
қышқылмен: (NH4)3CO3 + 2HCI = 2NH4СІ +CO2 + H2O
тұзбен: (NH4)2CO3 + BaCI2 = BaCO3↓ + 2NH4СІ
3. сілтімен: (NH4)2CO3 + NaOH = Na 2CO3 + 2H2O + NH3 ↑
Аммоний тұздарына сілті қоссақ, аммиак бөлініп шығады, бұл NH4 + - ионына сапалық реакция.
2. Аммиактың оттекте жануы.(видиоролик көрсету)
4NH3+3O2 = 2N2 +6H2O (өршіткі қатыспаса)
ә) өршіткі (Pt қатысында ) азот(ІІ) оксидіне дейін тотығады:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. Аммиактың отсыз түтіндеуі.(видиоролик көрсету)
Аммиак қышқылдармен әрекеттеседі.
NH3 + HCL = NH4CL
Физиологиялық әсері. Аммиактың тұншықтырғыш иісі бар. Ауаға тарағанда адамның дем алуына зиянды әсер етеді. Аммиак тасымалдайтын цистернаның қауіпсіздік шарасы үнемі қадағалануы тиіс.
Қыздырудың әсері.
Аммоний тұздарын қыздырғанда, олардың айырылуы кұрамына қарай әртүрлі өтеді. Мысалы:
Ерекшелігі -- бөлінген аммиак NH3 қайтадан хлорсутекпен әрекеттесіп, сынауықтың суык қабырғасында аммоний хлоридінің майда ақ кристалдарын түзеді (16-сурет). Аммоний тұздарын сілтімен қосып қыздырса, аммиак газы бөлінеді. Газ шығып жатқан түтіктің аузына ылғал қызыл лакмус қағазын ұстаса, ол лезде көгереді. Аммиак газын өткір иісінен де байқауға болады. Бұл әрекеттесу аммоний тұзын анықтауға сапалық реакция болып табылады.
Физиологиялық әсері.
Аммиактың тұншықтырғыш иісі бар. Ауаға тарағанда адамның дем алуына зиянды әсер етеді. Аммиак тасымалдайтын цистернаның қауіпсіздік шарасы үнемі қадағалануы тиіс.

2.2 Аммоний тұздары
Аммоний тұздары -- құрамында аммоний ионы NH4+ және қышқыл калдықтары болатын қатты кристалды, күрделі заттар. Мысалы, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, т.б. Бұл тұздардағы аммоний ионы NH4+ қосылыста бір валентті металл орнына жүреді. Бұл тұздардың бәрі суда жақсы ериді.
Аммоний тұздарының сыртқы түрі және физикалық қасиеттері сәйкес сілтілік металдардың тұзына ұқсас. Сонымен бірге аммоний тұздарының ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.