Стехиометрия шарты

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 7 бет
Таңдаулыға:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ

АБАЙ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ ПЕДАГОГИКАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ

ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ГЕОГРАФИЯ ИНСТИТУТЫ

БӨОЖ

Тақырыбы: Стехоиметрия. Стехиометрияның негізін қалаушы

Дайындаған: Турғанбек Б. Ж

Қабылдаған: Утемисова А

Тобы:ХНК 7

Алматы 2020 жыл

Мазмұны

I. Кіріспе

II. Негізгі бөлім

Стехиометрия, Стехиометрия негіздері
Стехиометрия шарты.
Химияның негізгі стехиометриялық заңдары
Стехиометрияның негізін қалаушы

III. Қортынды IV. Ақпарат дереккөзі

I. Кіріспе

Стехиометрия жалпы химиядағы ең маңызды тақырыптардың бірі болып табылады. Бұл әдетте атомның бөліктерін және бірліктерді айырбастауды талқылағаннан кейін енгізіледі. Бұл қиын емес болса да, көптеген студенттер күрделі дыбыс сөзімен өшіріледі. Осы себепті ол «бұқаралық қатынастар» ретінде енгізілуі мүмкін. Стехиометрия - заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бөлімі.

«Стехиометриялық мөлшер» деген ұғым химиялық реакцияның теңдеуіндегі немесе формуладағы заттың мөлшеріне сәйкес келеді. «Стехиометриялық есептеулерге» заттардың түрлері мен олардың арасында жүретін теңдеулері бойынша әр түрлі есептеулер және оған заттардың түрлері мен химиялық реакциялардың теңдеулерін құрастыру да жатады. Стехиометрияның негізін стехиометриялық заңдар құрайды. Бұларға заттар массасының сақталу заңы, құрам тұрақтылық заңы, эквиваленттер заңы, еселік қатынас заңы, кәлемдік қатынас заңы, Авогадро заңы жатады. Бұл заңдар заттардың атомдар мен молекулалардан тұратынын және атом - молекулалық ілімнің дұрыс екенін дәлелдесе, ал атом молекулалық ілім стехиометриялық заңдардың мәндерін толық түсіндіріп береді.

Иеремия Бенжаим Рихтер 1792 жылы стехиометрияны химиялық элементтердің массасын немесе өлшемдерін өлшеу ғылымы ретінде анықтады. Сіз химиялық теңдеуді және бір реагент немесе өнімнің массасын беріп, теңдеудегі басқа реагент немесе өнімнің санын анықтауды сұрадыңыз. Немесе сізге реагенттер мен өнімдердің мөлшерін беріп, математикаға сәйкес келетін теңдестірілген теңдеуді жазуды сұрады. Вениамин Рихтер мамандығы бойынша инженер - құрылысшы Кенисберг Университетінде математика мен философияны оқып, ұлы неміс философы Иммануил Канттың дәрістерін тыңдаған. Университетке дейін Рихтер химия және физикаға қызығушылық танытып, химияны «Химиялық сөздік» бойынша өзі оқып үйренген. Ұстазы Иммануил Канттың : «Жаратылыстану ғылымына жататын бұл ғылым саласы - химияда қаншама математика жатыр» деген сөзі Рихтерді химиялық реакциялардың математикалық негізін іздеуге жетеледі. Осылайша ол 1791-1798 жылдары эквиваленттер заңын ашып «Стехиометрия » ұғымын енгізді.

Стехиометрия, Стехиометрия негіздері

Стехиометрия - заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бөлімі.

Стехиометрия мәселелерін шешу үшін келесі химиялық концепцияларды меңгеруіңіз керек:

Теңдестіру теңдеулері

Грамдар мен майлар арасында айырбастау

Молярлық массаны есептеу

Мол мөлшерін есептеу

Есіңізде болсын, стехиометрия бұқаралық қатынастарды зерттеу болып табылады. Оны меңгеру үшін сізге бірліктерді айырбастау және теңдестіру теңдеулерімен ыңғайлы болу керек. Мұнда химиялық реакциялардағы реагенттер мен өнімдер арасындағы молекулалық қатынастарға назар аударылады.

Стехиометрия негіздері:

Өнімнің жаппай массасын сақтау заңдары реагенттердің массасына тең
Бірнеше пропорция заңы - бір элементтің массасы тұтас сандардың арақатынасында басқа элементтің тіркелген массасымен біріктіріледі
Тұрақты құрамы туралы заң - бұл химиялық құрамның барлық үлгілері бірдей элементке ие

Стехиометрия шарты.

Сұйық отындардың жануының негізгі кезеңде

N=m/MV=ϑ/V - жалпы мольдік концентрация

V- зат мөлшері.

nA=m_A/(m_(A ) V) = α/V - отынның бірлік көлемдегі мольдік концентрациясы

nB=m_B/(m_(B ) V) =β/V - бірлік көлемдегі тотықтырғыштың мольдік концентрациясы.

N_A/α=1/V; n_B/β=1/V→n_A/α = n_B/β -мольдік концентрация үшін стехиометрия шарты.

Мысал: C13H28+20O2→13CO2+14H2O

nC13H28=1

nO2=20

MA=13*12+28=184г/моль

mA=184г

MB=16*2=32г/моль

mB=20*32=640г

σ=m_B/m_A =640/184=3. 47

Сұйық отынның жануы бірнеше кезеңдерден тұрады.

1. Булану

2. Тұтану

3. Жанады. (жану өнімдері өлініп шығады. )

Α СН4+β2О2→γСО2+θ2Н2О nCH4=1

nO2=2

Жану реакциялары 2 түрге бөлінеді:

1. Эндотермиялық q<0

2. Экзотермиялық q>0

αA+βB→γM+σN+Q -Жанудың хим-физ реакциясының жалпылама теңдеуі.

Α, β, γ, σ-мольдік стехиометриялық коэффициенттер.

Q-реакцияның жылулық эффектісі.

Q-1кг немесе 1м3 немесе 1 моль отын жанғанда бөлінетін энергия мөлшері.

Химияның негізгі стехиометриялық заңдары

Химиядағы стехиометриялық заңдар деп, құрам тұрақтылық, еселі қатынастар, эквиваленттер, газдар, Гей-Люссактың көлемдік қатынастар және Авогадро заңдарын айтады. 1. Құрам тұрақтылық заңы. Прусттың 1801ж ашқан құрам тұрақтылық заңы: Әрбір таза заттың элементтік құрамы әрқашанда тұрақты, ол заттардың алу әдісіне байланысты емес. Мысалы әр түрлі жолмен алынса да көміртек диоксидінде 27, 29 процент көміртек және 72, 71 оттек бар. 19 ғасырдың басында Бертолле кейбір заттардың құрамы ауыспалы болатындығын ескертіп, заңға күмән келтірді. Пруст пен Бертолле арасындағы таласты, орыс ғалымы Курнаков шешті. Курнаков құрамы тұрақты қосылыстарды дальтонидтер деп, дальтонидтерге қарсы құрамы тұрақсыз қосылыстарды бертолидтер деп атады. 2. Эквиваленттер заңы. Эквиваленттер заңы-химиялық заңдардың ең бір негізгісі. Олар химиялық элементтер бір-бірімен өздерінің химиялық эквиваленттеріне сай, белгілі сандық қатынаста әрекеттесетінін белгілейді. Эквивалент дегеніміз бағалары тең деген сөз. Эквивалент деп берілген қышқылдық негіздік реакцияда сутектің 1 катионына немесе берілген тотығу-тотықсыздану реакциясында 1 электронға сәйкес шартты немесе нақты бөлшекті айтады. Заттың эквивалентінің 1 моль мөлшерінің массасын оның эквивалентінің молярлық массасы деп атайды. Оның өлшем бірлігі-г/моль. 3. Еселі қатынас заңы. Дальтон 1803ж еселі қатынастар заңын өрнектеді: егер екі элемент өзара бірнеше химиялық қосылыстар түзсе, онда бір элементтің массасы осы қосылыстардағы екінші элементтің массаларына бүтін сандар ретінде қатынасады. Дальтон айтуы бойынша, атомның абсолюттік массасын анықтау мүмкін емес, сутектің атомдық массасын бірге тенестіріп, салыстырмалы атомдық масса туралы түсінік енгізді. Сутекте, оттекте изотоптар бар болғандықтан оны көміртекке өзгертті. Химиялық элементтің салыстырмалы атомдық массасы - өлшеусіз шама, олар көміртек бірлігімен өлшенетін атомдық масса болады. Атомның массасы көміртек массасы бірлігінің оның салыстырмалы массасының көбейтіндісіне тең. 4. Авогадро заңы. Моль - заттың мөлшері.

Көміртектің С12 изотопының 6, 02*1023 атомдары бар. Мына сан 6, 02*1023 Авогадро тұрақтылығы деп аталады. Яғни, моль - заттың мөлшері, ол құрылыстық бірлікке 6, 02*1023 дискретті. Авогадро заңы - бірдей жағдайда алынған газдардың тең көлемінде молекулалар саны да бірдей болады. Авогадро заңынан мына салдар шығады: молекулалық сандар бірдей газдардың, бірдей жағдайда, көлемі де бірдей болады. 5. Гей-Люссактың көлемдік қатынастар заңы. Былай тұжырымдалады: 1 көлем сутек пен 1 көлем хлордан 2 көлем хлор сутек шығады. Ешбір реакцияда жарты немесе ширек көлем жоқ. Реакцияласушы және реакциядан шығатын газдардың көлемдерінің өзара қатынасы кішкене бүтін сандар қатынасындай болады.

Стехиометрияның негізін қалаушы

Иеремия Вениамин Рихтер

... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.