Стехиометрия шарты

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 7 бет
Таңдаулыға:

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ
АБАЙ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ ПЕДАГОГИКАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ
ЖАРАТЫЛЫСТАНУ ГЕОГРАФИЯ ИНСТИТУТЫ

БӨОЖ
Тақырыбы: Стехоиметрия. Стехиометрияның негізін қалаушы

Дайындаған: Турғанбек Б.Ж
Қабылдаған: Утемисова А
Тобы:ХНК 7

Алматы 2020 жыл
Мазмұны
I.Кіріспе
II.Негізгі бөлім
Стехиометрия,Стехиометрия негіздері
Стехиометрия шарты.
Химияның негізгі стехиометриялық заңдары
Стехиометрияның негізін қалаушы
III.Қортынды IV.Ақпарат дереккөзі

I.Кіріспе

Стехиометрия жалпы химиядағы ең маңызды тақырыптардың бірі болып табылады. Бұл әдетте атомның бөліктерін және бірліктерді айырбастауды талқылағаннан кейін енгізіледі. Бұл қиын емес болса да, көптеген студенттер күрделі дыбыс сөзімен өшіріледі. Осы себепті ол бұқаралық қатынастар ретінде енгізілуі мүмкін.Стехиометрия - заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бөлімі.

Стехиометриялық мөлшер деген ұғым химиялық реакцияның теңдеуіндегі немесе формуладағы заттың мөлшеріне сәйкес келеді. Стехиометриялық есептеулерге заттардың түрлері мен олардың арасында жүретін теңдеулері бойынша әр түрлі есептеулер және оған заттардың түрлері мен химиялық реакциялардың теңдеулерін құрастыру да жатады. Стехиометрияның негізін стехиометриялық заңдар құрайды. Бұларға заттар массасының сақталу заңы, құрам тұрақтылық заңы, эквиваленттер заңы,еселік қатынас заңы, кәлемдік қатынас заңы, Авогадро заңы жатады. Бұл заңдар заттардың атомдар мен молекулалардан тұратынын және атом - молекулалық ілімнің дұрыс екенін дәлелдесе, ал атом молекулалық ілім стехиометриялық заңдардың мәндерін толық түсіндіріп береді.
Иеремия Бенжаим Рихтер 1792 жылы стехиометрияны химиялық элементтердің массасын немесе өлшемдерін өлшеу ғылымы ретінде анықтады. Сіз химиялық теңдеуді және бір реагент немесе өнімнің массасын беріп, теңдеудегі басқа реагент немесе өнімнің санын анықтауды сұрадыңыз. Немесе сізге реагенттер мен өнімдердің мөлшерін беріп, математикаға сәйкес келетін теңдестірілген теңдеуді жазуды сұрады.Вениамин Рихтер мамандығы бойынша инженер - құрылысшы Кенисберг Университетінде математика мен философияны оқып, ұлы неміс философы Иммануил Канттың дәрістерін тыңдаған. Университетке дейін Рихтер химия және физикаға қызығушылық танытып, химияны Химиялық сөздік бойынша өзі оқып үйренген.Ұстазы Иммануил Канттың : Жаратылыстану ғылымына жататын бұл ғылым саласы - химияда қаншама математика жатыр деген сөзі Рихтерді химиялық реакциялардың математикалық негізін іздеуге жетеледі. Осылайша ол 1791-1798 жылдары эквиваленттер заңын ашып Стехиометрия ұғымын енгізді.
3
Стехиометрия,Стехиометрия негіздері
Стехиометрия - заттардың арасындағы массалық және көлемдік қатынастарды қарастыратын химияның бөлімі.
Стехиометриялық мөлшер деген ұғым химиялық реакцияның теңдеуіндегі немесе формуладағы заттың мөлшеріне сәйкес келеді. Стехиометриялық есептеулерге заттардың түрлері мен олардың арасында жүретін теңдеулері бойынша әр түрлі есептеулер және оған заттардың түрлері мен химиялық реакциялардың теңдеулерін құрастыру да жатады. Стехиометрияның негізін стехиометриялық заңдар құрайды. Бұларға заттар массасының сақталу заңы, құрам тұрақтылық заңы, эквиваленттер заңы,еселік қатынас заңы, кәлемдік қатынас заңы, Авогадро заңы жатады. Бұл заңдар заттардың атомдар мен молекулалардан тұратынын және атом - молекулалық ілімнің дұрыс екенін дәлелдесе, ал атом молекулалық ілім стехиометриялық заңдардың мәндерін толық түсіндіріп береді.
Стехиометрия мәселелерін шешу үшін келесі химиялық концепцияларды меңгеруіңіз керек:
Теңдестіру теңдеулері
Грамдар мен майлар арасында айырбастау
Молярлық массаны есептеу
Мол мөлшерін есептеу
Есіңізде болсын, стехиометрия бұқаралық қатынастарды зерттеу болып табылады. Оны меңгеру үшін сізге бірліктерді айырбастау және теңдестіру теңдеулерімен ыңғайлы болу керек. Мұнда химиялық реакциялардағы реагенттер мен өнімдер арасындағы молекулалық қатынастарға назар аударылады.
Стехиометрия негіздері:
Өнімнің жаппай массасын сақтау заңдары реагенттердің массасына тең
Бірнеше пропорция заңы - бір элементтің массасы тұтас сандардың арақатынасында басқа элементтің тіркелген массасымен біріктіріледі
Тұрақты құрамы туралы заң - бұл химиялық құрамның барлық үлгілері бірдей элементке ие

4
Стехиометрия шарты.
Сұйық отындардың жануының негізгі кезеңде
N=mMV=ϑV - жалпы мольдік концентрация
V- зат мөлшері.
nA=m_A(m_(A ) V) = αV - отынның бірлік көлемдегі мольдік концентрациясы
nB=m_B(m_(B ) V)=βV - бірлік көлемдегі тотықтырғыштың мольдік концентрациясы.
N_Aα=1V; n_Bβ=1V--n_Aα = n_Bβ -мольдік концентрация үшін стехиометрия шарты.
Мысал: C13H28+20O2--13CO2+14H2O
nC13H28=1
nO2=20
MA=13*12+28=184гмоль
mA=184г
MB=16*2=32гмоль
mB=20*32=640г
σ=m_Bm_A =640184=3.47
Сұйық отынның жануы бірнеше кезеңдерден тұрады.
1.Булану
2.Тұтану
3.Жанады.(жану өнімдері өлініп шығады.)
Α СН4+β2О2--γСО2+θ2Н2О nCH4=1
nO2=2
Жану реакциялары 2 түрге бөлінеді:
1.Эндотермиялық q0
5

2.Экзотермиялық q0
αA+βB--γM+σN+Q -Жанудың хим-физ реакциясының жалпылама теңдеуі.
Α,β,γ,σ-мольдік стехиометриялық коэффициенттер.
Q-реакцияның жылулық эффектісі.
Q-1кг немесе 1м3 немесе 1 моль отын жанғанда бөлінетін энергия мөлшері.
Химияның негізгі стехиометриялық заңдары
Химиядағы стехиометриялық заңдар деп, құрам тұрақтылық,еселі қатынастар, эквиваленттер, газдар, Гей-Люссактың көлемдік қатынастар және Авогадро заңдарын айтады. 1.Құрам тұрақтылық заңы. Прусттың 1801ж ашқан құрам тұрақтылық заңы: Әрбір таза заттың элементтік құрамы ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.