Күмісті қолдану

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 10 бет
Таңдаулыға:

РЕФЕРАТ

РЕФЕРАТ: Пән: Жалпы химия

РЕФЕРАТ: Тақырыбы: Күміс

РЕФЕРАТ:

Орындаған: Калиева А. А.

РЕФЕРАТ:

Тексерген: Алимкулова Э. Ж.

РЕФЕРАТ:

МАЗМҰНЫ

1. Химиялық және физикалық қасиеттері

2. Күмісті алу жолдары

3. Табиғатта таралуы

4. Күмісті қолдану

5. Қосылыстар:

а) бір валентті күміс қосылыстары

б) екі валентті күміс қосылыстары

в) үш валентті күміс қосылыстары

КІРІСПЕ

Күміс латын тілінде Argentum. Күміс ежелден бері адамзатқа таныс. оның ашу нақты күні белгісіз. Алайда, жазбаша көздері осы металл ою ежелгі мысырлықтар жасалған көрсетеді. Сол уақытта, күміс алтын дегенде кездеседі қарағанда, сондықтан айтарлықтай жоғары бағаланады. Табиғи күміс ежелгі уақытта Египетте, Персияда, Қытайда белгілі болған. Бұл Менделеевтің периодтық жүйесінің I тобының химиялық элементі, реттік нөмірі 47, ал атомдық салмағы 107, 868 асыл металдарға жатады. Валенттілігі І, (ІІ), (ІІІ) ал заряды 1+, (2+), (3+) болып келеді. Күміс-ақ түсті металл, пластикалық, жақсы жылтыратылған. Табиғатта ол массасы 107 және 109 болатын екі тұрақты изотоптардың қоспасы түрінде болады. Жер қыртысындағы күміс мөлшері 1·10 ^-5 салмақ. % бойынша, теңіз суында 0, 3 - 10 мг/т. Күміс табиғатта еркін күйде басқа элементтер араласқан күміс түрінде кездеседі, минералдар түзеді. Күміс-аргентит, пираргирит, прустит, стефанит, полибазит және т. б. сияқты көптеген минералдардың негізгі бөлігі. Кендердегі күмістің ең аз өнеркәсіптік құрамы 0, 02% болып саналады. Күмістің негізгі массасы (шамамен 80 %) құрамында күміс бар кендерден - қорғасын-мырыш, алтын және мыс кен орындарынан жанама өнім түрінде алынады. Күміс кен орындары Орта Азияда, Сібірде, Қиыр Шығыста, сондай-ақ Мексикада, АҚШ-та, Австралияда, Канадада орналасқан.

1. Химиялық және физикалық қасиеттері

Күмістің химиялық қасиеті . Құрғақ ауада күміс іс жүзінде тотықпайды, сумен әрекеттеспейді, инертті металл болып табылады, ауа, ылғал және көмірқышқыл газының әсерінен металл жылтырлығын сақтайды.

а) Бейметалдармен өзара әрекеттесу

Қалыпты жағдайда ол күкіртпен әрекеттесіп, күміс сульфидін (I) :

2Ag + S = Ag ₂ S

галогендермен қызған кезде күміс галогендері пайда болады (I) :

2Ag + Br ₂ = 2AgBr.

Күміс оттегімен, сутегімен, азотпен, көміртекпен және кремниймен әрекеттеспейді.

ә) Күкіртсутекпен өзара әрекеттесу

Күкіртсутекпен әрекеттесуіне байланысты күмістің беті ауада қара болады:

4Ag + 2H ₂ S + O ₂ = 2Ag ₂ S + 2H ₂ O.

б) Сутегі хлоридімен әрекеттесу

Жоғары температурада ол сутегі хлоридімен әрекеттеседі:

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H ₂ .

в) Қышқылдармен әрекеттесу

Металл кернеулерінің электрохимиялық қатарында күміс сутектен кейін орналасады, сондықтан ол сұйылтылған тұз және күкірт қышқылдары мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттеспейді.

Күміс нитраты (I) және азот оксиді (II) түзе отырып, сұйылтылған азот қышқылында ериді) :

3Ag + 4HNO ₃ = 3AgNO ₃ + NO + 2H ₂ O.

Күкірт және азот қышқылдарының концентрацияланған ерітінділерімен әрекеттесіп, күміс (I) тұздары мен қышқылдарды азайту өнімдерін түзеді:

2Ag + 2H ₂ SO ₄ = Ag ₂ SO ₄ + SO ₂ + 2H ₂ O;

Ag +2HNO ₃ = AgNO ₃ + NO ₂ + H ₂ O

г) Цианидтермен өзара әрекеттесу

Натрий цианидінің ерітіндісінде ауа оттегі болған кезде күміс натрий дицианаргентатын (I) қалыптастыру үшін ериді:

4Ag + 8NaCN + O ₂ + 2H ₂ O = 4Na[Ag(CN) ₂ ] + 4NaOH.

Күмістің физикалық қасиеті . Күміс-бұл әдемі ақ түсті металл, металдар арасында ең жоғары электр және жылу өткізгіштік, әсіресе инфрақызыл және көрінетін жарықта жақсы шағылысу қабілетіне ие. Ол жоғары жылу өткізгіштікке ие. Бөлме температурасында ол барлық белгілі металдар арасында ең жоғары электр өткізгіштікке ие. Таза күміс-өте ауыр (қорғасыннан жеңіл, бірақ Мыстан ауыр), ерекше пластикалық күміс-ақ металл. Жіңішке күміс фольга күлгін түске ие. Жоғары тығыздығы:-10, 5 г/см3. Күміс мыстан 1, 2 есе ауыр, бірақ қорғасыннан жеңіл. Жарықтың жоғары шағылысу коэффициенті шамамен 99% құрайды. Күміс көбінесе жоғары оптикалық қасиеттердің бетін хабарлау үшін бөлшектер мен механизмдермен жабылған. Икемділік және иілгіштік. Мұндай қасиеттер күмісті зергерлік бұйымдарды жасау, жұқа пленка алу, содан кейін материалдардың бетіне жағу және т. б. үшін пайдалануға мүмкіндік береді.

Күміс 962 ^о C және одан жоғары температурада ериді. Қайнау температурасы -2212 ^о C. Көрсетілген температурада күміс сұйық күйден газ тәрізді күйге ауысып, қайнай бастайды.

2. Күмісті алу жолдары

Күміс негізінен пирометаллургиялық жолмен қорғасын мен мыс концентраттарын балқыту арқылы өндіріледі. Күміс негізгі металдардың құймаларында шоғырланған. Ол электролиттік тазарту процесінде өрескел мыстан алынады. Қара қорғасыннан (веркблей деп аталатын) күміс мырышпен алынады. Мырыш балқытылған күмістен тұратын қорғасынға қосылады, ол еріген кезде бөлек қабат түзеді (қара қорғасынның балқу температурасы 450 ^о және мырыштан 419 ^о сәл жоғары) . Күміс мырышпен қаныққан қорғасынға қарағанда мырышта жақсы ериді, сондықтан оның негізгі бөлігі Ag ₂ Zn ₃ қорытпасын қалыптастыру үшін мырыш қабатына өтеді. 15-40% Ag, 60-70% Zn және 5% Pb бар мырыш көбік бетіне шығады. Мырыш көбігінен қорғасын қысым арқылы сығылады. Қорғасынды сығғаннан кейін мырыш 1250 ^о температурада графит ретортында шығарылады, шамамен 4% күміс және мырыш, мышьяк және мыс қоспасы бар қорғасын қалады. Қорғасын глетке (купеляцияға) тотығады, ол ауа қысымымен көлбеу ойық бойымен шығарылады. 1000 ^о -ға жеткенде глеттің астында сұйық күмістің жылтыр қабаты көрінеді. Сұйық күмісте қалған теллурды NaNO ₃ қосу арқылы алып тастайды.

3. Табиғатта таралуы

Күміс-сирек кездесетін металл, оның жер қыртысындағы мөлшері 1-ден 10-5-ке дейін. %. Табиғатта күміс табиғи түрде де, қосылыстар түрінде де кездеседі-сульфидтер, селенаттар, теллураттар немесе галогендер әртүрлі минералдарда.

Күміс метеориттерде де кездеседі және теңіз суында кездеседі.

Нугет түріндегі күміс табиғи мысқа немесе алтынға қарағанда сирек кездеседі және көбінесе алтын, мыс (құрамында мыс бар күміс), сурьма (құрамында күміс бар сурьма), сынап және платина бар қорытпалар болып табылады. Табиғи күмістің пайда болуы судың немесе сутектің күміс сульфидіне (сәйкесінше аргентинитке) әсер етуімен байланысты. Металл күміс-бұл көбінесе қара жабындымен жабылған күміс-ақ түсті бетке бағытталған текше кристалдары. Табиғи күміс кен орындары Ресейде, Норвегияда, Канадада, Чилиде, Германияда және басқа елдерде орналасқан. Күмістің маңызды минералдары:

Аргентинит(Ag2S), +179°C - тан жоғары температурада тұрақты сұр кубтық кристалдар. Табиғатта ол табиғи күміспен, кераргитпен (AgCl), церусситпен (Pbs03), арсенидтермен және күміс антимонидтерімен бірге жүреді; оның кен орындары көбінесе қорғасын, мырыш және мыс сульфидтерінің жанында болады. Мұндай кендер Норвегияда, Мексикада, Перуде, КСРО-да, Чилиде кездеседі.
Галенит(AgS) Румынияда, Францияда өндірілген құрамында күміс бар.
Прустит(Ag3AsS3немесе 3Ag2S -As2S3) құрамында 65, 4% күміс бар.
Пираргерит(Ag3SbS3немесе 3Ag2S -Sb2S3) құрамында 68, 4% күміс бар.
Стефанит(AgSbS4или 5Ag2S × Sb2S3) құрамында 62, 1-74, 9% Ag бар
Кераргирит(AgCl) құрамында 75, 3% күміс бар.

4. Күмісті қолдану

Күміс негізінен қорытпалар түрінде қолданылады: олардан монеталар соғылады, зергерлік және тұрмыстық бұйымдар, зертханалық және асхана ыдыстары жасалады. Күмістің негізгі мөлшері электронды және электр өнеркәсібінде қолданылады. Күміспен жабады керамика және баспа төлемақы беру үшін оларға жақсы электр өткізгіштігінің және коррозиялық төзімділігі. Электр өнеркәсібінде күміс контактілер қолданылады.

Титан мен оның қорытпаларын дәнекерлеу үшін күміс сатушылар қолданылады. Вакуумдық техникада күміс құрылымдық материал ретінде қызмет етеді. Сондай-ақ, күміс Өндірістік жабдықты төсеу үшін қолданылады. Металл күміс күміс-мырыш және күміс-кадмий аккумуляторлары үшін электродтар жасауға жұмсалады. Ол бейорганикалық және органикалық синтезде катализатор ретінде қызмет етеді (мысалы, спирттердің альдегидтер мен қышқылдарға, сондай-ақ этиленнің этилен оксидіне тотығу процестерінде) . Тамақ өнеркәсібінде жеміс шырындарын дайындайтын күміс аппараттар қолданылады.

Күміс иондары бактерияларды жояды және аз концентрацияда ауыз суды зарарсыздандырады. Күміс электродтардың көмегімен сағатына 4000 литр суды 10 ма күш тогымен зарарсыздандыруға болады. Күміс қосылыстарының үлкен мөлшері (AgBr, AgCI, AgI) кино және фотоматериалдар өндірісінде қолданылады.

Медицинада ақуыз туындыларымен тұрақтандырылған және шырышты қабыққа антисептикалық әсер ететін коллоидтық күміс қолданылады (аргирол, протаргол, колларгол) .

5. Қосылыстар

Күміс бір, екі және үш валентті болатын қосылыстар белгілі. Моновалентті күмістің тұрақты қосылыстарынан айырмашылығы, екі және үш валентті күмістің қосылыстары аз және аз төзімді

а) бір валентті күміс қосылыстары

Көптеген тұрақты қосылыстар белгілі (қарапайым және . үйлестіру) бір валентті күміс. 1. 55 радиусы бар моновалентті күміс ионы Ag ⁺ диамагниттік, түссіз, гидратталған, полярлануға оңай, тотықтырғыш болып табылады (әртүрлі металл күміске оңай азаяды) және марганец ионының (II) анионымен тотығу реакциясында катализатор рөлін атқарады: S ₂ 0 ^2- ₈ .

Күміс қосылыстарының көпшілігі (I) суда нашар ериді. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид суда ериді, ал ацетат пен күміс сульфаты ішінара ериді. Күміс тұздары (I) ақ немесе сәл сарғыш (тұз анноны түссіз болған кезде) . Күміс ионының(I) электрондық қабықтарының деформациялануына байланысты оның кейбір қосылыстары түссіз аниондармен боялған.

Күміс қосылыстарының көпшілігі (I) күн сәулесінің әсерінен сұр түске боялған, бұл металл күміске дейін қалпына келтіру процесіне байланысты.

Күміс тұздарының (I) гидролизге бейімділігі аз . Күміс тұздарын натрий карбонаты мен көмір қоспасымен қыздырған кезде металл күміс пайда болады:

2AgNO ₃ + Na ₂ CO ₃ + 4С = 2Ag + 2NaNO ₂ + 5CO

Күмістің көптеген координациялық қосылыстары белгілі(I), онда күмістің координациялық саны 2, 3 және 4-ке тең.

б) екі валентті күміс қосылыстары

Екі валентті күмістің бірнеше қосылыстары белгілі. Олар төмен қарсылықпен және оттегі шығарумен судың ыдырау қабілетімен сипатталады.

Бейорганикалық қосылыстар

Күміс тотығы, AgO, озонның металл күміске немесе Ag ₂ O, AgNO ₃ немесе Ag ₂ SO ₄ -ке әсері, AgNO ₃ ерітіндісін K ₂ S ₂ O ₈ ерітіндісімен өңдеу, Ag ₂ O сілтілі суспензиясын калий перманганатымен өңдеу, электролит ретінде H2SO4 немесе NaOH сұйылтылған ерітіндісін қолдана отырып, металл күмісті анодтық тотығу арқылы алынады.

Ag ₂ O + О ₃ = 2AgO +O ₂

2AgNO ₃ + K ₂ S ₂ O ₈ + 4KOH = 2AgO + 2K ₂ SO ₄ + 2KNO ₃ + 2H ₂ O

Ag ₂ O + 2KMnO ₄ + 2КОН = 2AgO + 2K ₂ MnO ₄ + H ₂ O

Күміс қосылыстарының K ₂ S ₂ O ₈ -ді аздап қышқыл ортада және пиридин болған кезде өңдеу қызғылт сары кристалды шөгінділердің пайда болуына әкеледі.

Күміс оксиді-тығыздығы 7, 48 г диамагниттік сұр-қара кристалды ұнтақ!см3. Ол H ₂ SO ₄ , НClO ₄ және соңында ериді. HNO ₃ , қалыпты температурада тұрақты, +100 ^o C дейін қызған кезде элементтерге ыдырайды, SO ₂ , NH ₃ Me ⁺ NO ₂ -ге қатысты күшті тотықтырғыш болып табылады, жартылай өткізгіш қасиеттеріне ие.

Күміс фториді, AgF ₂ , +250 температурада металл күміске фтор газының әсерінен алынады.

Ag + F2 = AgF2 + 84, 5 кал

Күміс фториді-парамагниттік қоңыр түсті ұнтақ, т. пл. +690°C. ол судың немесе ылғалды ауаның әсерінен ыдырайды және иодидтерге, алкогольге, хром(III) және марганец (II) тұздарына қатысты тотығу әсеріне ие)

6AgF2 + ZN2O = 6agf + 6hf + O3

... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.