Термодинамиканың екінші заңы

Жоспар

1) Ішкі энергия туралы түсінік
2)Жылу мөлшері
3)Термодинамиканың бірінші заңы
4)Термодинамиканың екінші заңы

Пән: Физика
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 8 бет
Таңдаулыға:

Термодинамика негіздері

Термодинамика – энергияның түрленуiне қатысты жалпы заңдарға негiзделген
жылулық процесстер туралы ғылым. Бұл заңдар молекулалық құрылымдарына
байланыссыз барлық денелер үшiн орындалады.

Iшкi энергия туралы түсiнiк. Термодинамикадағы жұмыс

Iшкi энергия туралы түсiнiк. Макроденелерд механикалық энергиямен қатар,
өздерiнiң iштерiне тұйықталған энергияға ие. Ол – iшкi энергия. Ол барлық
энергетикалық түрленулердiң балансына кiредi. Механикалық жұмыс жасамай-ақ
денелердi қыздырғанда, олардың iшкi энергиясы ұлғаяды. Iшкi энергияның
механикалық энергияға айналуының керi процесi болатыны сөзсiз. Молекулалық-
кинетикалық теория көзқарасынан макроскопиялық дененiң iшкi энергиясы
барлық молекулалардың ретсiз қозғалыстарының кинетикалық энергиялары мен
олардың бiр-бiрiмен өзара әсерiнiң потенциалдық энергияларының қосындысына
тең.
Термодинамикадағы жұмыс. Термодинамикада қозғалыстағы ортаның аз
бөлшектерiнiң бiр-бiрiне қатысты орын ауыстыруы ғана қарастырылады.
Нәтижесiнде дене көлемi, оның iшкi энергиясы өзгередi. Дене жылдамдығы
тұтасымен алғанда нөлге тең болып қалады. Жұмыс классикалық механикадағы
сияқты анықталады, бiрақ ол дененiң кинетикалық энергисының өзгеруiне емес,
оның iшкi энергиясының өзгеруiне тең болады. Мысалы, газдардың сығылуы
кезiнде поршень өзiнiң механикалық энергиясының бiр бөлiгiн газдарға
бергендiктен, молекулалардың кинетикалық энергиясы ұлғаяды, газ қызады.
Керiсiнше, егер газ ұлғайса, онда алыстаған поршенмен соқтығысқаннан кейiн
молекулалардың жылдамдығы азайып, газ суиды.
Жұмысты есептеу. Қозғалмалы ортаның көлемi өзгергендегi iстелген жұмыс
мынаған тең болады
А′ = p·(V2-V1) = p·ΔV. (3.1)

3.1-сурет

3.2-сурет

Ұлғаю кезiнде (V2 V1) газ оң жұмыс жасайды: А′0. Сығылу кезiнде V2V1,
сондықтан оның жұмысы терiс болады: А′0. Керiсiнше, газ сығылған кездегi
сыртқы күштердiң жұмысы оң болады да, газ қыза бастайды. Ұлғаю кезiнде
сыртқы күштердiң жұмысы терiс болады – газ суиды.
Тұрақты қысым жағдайында, газдың жұмысы геометриялық тұрғыдан түсiндiргенде
3.1.–суретiнде келтiрiлген (P-V) графигiндегi V1АВV2 тiк төртбұрышының
ауданына дәлме-дәл тең екендiгiн оңай көруге болады. Жалпы жағдайда газ
қысымы көлемге байланысты функция болып табылады. Бiрақ, газ жұмысы
бұрынғысынша сандық түрде бастапқы және соңғы күйлердегi p1 және p2
қысымдарына тең AV1 және AV2 кесiндiлерiмен және P-ның V-ға байланысты
графигiмен шектелген фигураның ауданына тең болады(3.2-сурет).

Жылу мөлшерi. Жылу балансының теңдеуi

Жұмыс жасалынбай-ақ, бiр денеден екiншi денеге энергияның берiлу процесi
жылу алмасу немесе жылу берiлу деп аталады. Жылу алмасу кезiндегi iшкi
энергияның өзгеруiнiң мөлшерлiк шамасын жылу мөлшерi деп атайды. Жылу
алмасудың үш түрi бар - жылуөткiзгiштiк, конвекция және сәуле шашу (сәулелi
жылу алмасу) (3.3 - сурет).
Меншiктi жылу сыйымдылығы. Массасы m дененi t1 температурадан t1
температураға дейiн қыздыру үшiн оған мынадай жылу мөлшерiн беру қажет:
Q = c·m·(t2 -t1) = c·m·Δt. (3.2)
Бұл қатынас дененiң сууы кезiнде де орындалады, бiрақ ол жағдайда жылу
мөлшерi терiс болады, себебi Δt0. Пропорционалдық коэффициент с меншiктi
жылу сыйымдылығы деп аталады.
Меншiктi жылу сыйымдылығы деп температурасы 1o К-ге өзгергендегi массасы 1
кг дененiң алған немесе берген жылу мөлшерiн айтамыз.
Меншiктi жылу сыйымдылығы c заттың физикалық қасиеттерiне қалай байланысты
болса, жылу алмасуы жүретiн процестiң түрiне де солай байланысты болады.
Буға айналудың меншiктi жылуы. Сұйықты буға айналдыру үшiн оған белгiлi бiр
жылу мөлшерiн беру қажет.
1 кг сұйықты тұрақты температурада буға айналдыру үшiн қажет болатын жылу
мөлшерiн заттың буға айналуының меншiктi жылуы деп атайды. Бұл шама r
символымен белгiленедi және СИ жүйесiнде Джкг-мен өлшенедi.
Массасы m сұйықты буға айналдыру үшiн мынадай жылу мөлшерi қажет:
Qбу = r·m. (3.3)
Конденсация кезiнде дәл сондай жылу мөлшерi бөлiнедi: Qбу = - rm.
Балқудың меншiктi жылуы. Дене тұрақты температурада балқиды. Молекулалардың
кинетикалық энергиясы өзгермейдi, барлық берiлетiн жылу олардың
потенциалдық энергиясын ұлғайтуға шығындалады.
1 кг затты сол температурадағы сұйыққа айналдыруға қажет болатын жылу
мөлшерiн балқудың меншiктi жылуы λ (Джкг) деп атайды.
Массасы m болатын кристаллдық дененi балқыту үшiн мынадай жылу мөлшерi
қажет:
Qбал = λ·m (3.4)
Жылу балансының теңдеуi. Тұйық жүйедегi жылу алмасу кезiнде, оның iшкi
энергиясының қосындысы өзгермейдi. Кез келген жеке алынған дененiң
энергиясының өзгерiсi жылулық тепе-теңдiк басталғанға дейiнгi дененiң
берген немесе алған жылу мөлшерiне тең: ΔUi = Qi. Барлық денелер үшiн бұл
шамаларды қосып және жүйенiң жинақталған iшкi энергисы тұрақты екенiн
ескерiп, мынаны аламыз: ΔU1 + ΔU2 + ΔU3 +... = 0. Бұдан мына теңдеу шығады:
Q1 + Q2 + Q3 +... = 0. (3.5)
Бұл теңдеу жылу балансының теңдеуi деп аталады. Мұндағы Q1, Q2, Q3,..- жылу
алмасу процесi кезiндегi дененiң берген немесе алған жылу мөлшерлерi. Олар
жоғарыда көрсетiлген формулалармен өрнектеледi.

Идеал газдың iшкi энергиясы. Термодинамиканың бiрiншi заңы

Идеал газдардың iшiнде өзiнiң физикалық қасиеттерi бойынша қарапайым болып
табылатын газ - бiр атомды газ (гелий, неон, аргон және т.б.).
Бiр атомды газдың iшкi энергиясы. Идеал газдың барлық iшкi энергиясы оның
молекулаларының қалыптаспаған қозғалысының кинетикалық энергиясы болып
табылады. Массасы m бiр атомды газ үшiн ол бiр атомның орташа кинетикалық
энергиясының E = 3kT2 жалпы атомдар санына N = mNaM көбейткенге тең. kNa
= R екенiн ескерiп, мынаны табамыз:
U = 3mRT2M. (3.6)
Бiр атомды идеал газдың iшкi энергиясы, молекулаларының өзара әсерлесуiнiң
потенциалдық энергиясы нөлге тең болғандықтан, көлемге (қысымға) байланысты
емес. Тек газ температурасының өзгеруiнiң есебiнен ғана газдың энергиясы
өзгередi. Нақты газдар және сұйықтар үшiн молекулалардың орташа
потенциалдық энергиясы нөлден өзгеше. Газдарда ол кинетикалық энергиямен
салыстырғанда өте аз, ал сұйықтар мен қатты денелер үшiн кинетикалық
энергиямен шамалас болып келедi. Демек, жалпы жағдайда, iшкi энергия
потенциалдық энергия сияқты қозғалмалы ортаның көлемiне, температурасына
тәуелдi болады.
Термодинамиканың бiрiншi заңы. Көптеген деректердi жинақтаудың негiзiнде
энергияның сақталуының жалпылама заңы тұжырымдалды: табиғатта энергия U
жоқтан пайда болмайды және жоғалмайды, ол тек бiр түрден екiншi түрге
ауысады.
Жылу құбылыстарында таралған энергияның сақталу және айналу заңы
термодинамиканың бiрiншi заңы деп аталады.
Жалпы жағдайда, жүйенiң бiрiншi U1 күйден екiншi U2 күйге ауысуы кезiнде,
iшкi энергия атқарылған жұмыстың есебiнен қалай өзгерсе, жүйеге сырттан
берiлген жылудың әсерiнен де солай өзгере алады. Термодинамиканың бiрiншi
заңы нақ осылай тұжырымдалады: iшкi энергияның өзгерiсi жүйеге берiлген
жылу мөлшерi мен сыртқы күштердiң жұмысының қосындысына тең:
ΔU = A + Q. (3.7)
Егер жүйе жылу өткiзбейтiн болса (Q = 0) және ол механикалық жұмыс
атқармаса (А=0), онда ΔU = 0, немесе U1=U2: тұйық жүйенiң iшкi энергиясы
өзгермейдi (сақталады). Бұл дерек жылулық баланс теңдеуiн қорытқанда
қолданылған болатын.
Термодинамиканың бiрiншi заңынан, ешқандай энергетикалық шығынсыз шексiз
мөлшерде жұмыс жасай алатын қондырғыны – мәңгiлiк двигательдi жасап шығару
мүмкiндiгiнiң терiстiгi шығады. Шын мәнiнде, егер жүйеге жылу берiлмесе (Q
= 0 ), онда жұмыс A iшкi энергияның азаюы ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.