Теллур қышқылының ангидриді

Жұмыс түрі: Дипломдық жұмыс
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 37 бет
Таңдаулыға:

МАЗМҰНЫ

Кіріспе . . .

Кіріспе . . .: 1

6: Сілтілік-жер металдары және сирек жер элементтері теллуриттерінің алынуы, құрылысы, физика-химиялық қасиеттері . . .

Кіріспе . . .: 1. 1

6: Сілтілік-жер металдары, мырыш және теллур оксидтерінің физика-химиялық сипаттамалары . . .

Кіріспе . . .: 1. 2

6: Теллурдың оксоқосылыстарының, соның ішінде аралас металдар теллуриттерінің алынуы және қасиеттері . . .

Кіріспе . . .: 2

6: Теллурдың оксоқосылыстарын синтездеу және зерттеу әдістері . . .

Кіріспе . . .: 2. 1

6: Қос теллуриттерді СаZn(TeO ₃ ) ₂ , Me ^II GdTeO _{4, 5} (Me ^II -Ca, Sr, Ba) синтездеу әдістері . . .

Кіріспе . . .: 2. 2

6: Рентгенфазалық зерттеу әдісі . . .

Кіріспе . . .: 2. 3

6: Квантты-химиялық есептеу әдісі . . .

Кіріспе . . .:

2. 4

2. 5

Инфрақызыл спектроскопия . . .

Жылу сыйымдылықты Ландия әдісі бойынша анықтау . . .

Кіріспе . . .:

3. 1

Теллурдың синтезделген жаңа оксоқосылыстарының қасиеттерін зерттеу . . .

Гадолний-сілтілік-жер металдары қос теллуриттерін рентгенфазалық зерттеу . . .

Кіріспе . . .:

3. 2

3. 4

3. 5

Синтезделген қос теллуриттерді ИҚ-спектроскопия, квантты-химиялық әдістерімен зерттеу және олардың құрылыс модельдері . . .

СаZn(TeO ₃ ) ₂ жылу сыйымдылығы және термодинамикалық функциялары . . .

Me ^II GdTeO _{4, 5} (Me ^II -Ca, Sr, Ba) теллуриттерінің жылу сыйымдылықтарын Ландия әдісі бойынша есептеу . . .

Кіріспе . . .: Қорытынды . . .

6: 63

Кіріспе . . .: Пайдаланылған әдебиеттер тізімі . . .

6: 66

Кіріспе . . .: Қосымшалар . . .

6: 69

Кіріспе

Тақырыптың өзектілігін негіздеу. Қазіргі бейорганикалық химия көптеген теориялық және қолданбалы мәселелердің алдында тұр. Олардың ішінде - заттардың құрамы, құрылымы мен қасиеттері арасындағы байланыс; күрделі бейорганикалық қосылыстар қатысатын процестердің заңдылықтарын анықтау; бейорганикалық синтез үшін осындай қосылыстарды мақсатты зерттеу нәтижелерін қолдану; Сонымен қатар, көп компонентті шикізаттан жеке қосылыстар алудың жаңа әдістерін жасау маңызды мәселелер болып табылады. Мұның бәрі зерттелетін қосылыс туралы білім көлемін кеңейтуге ғана емес, сонымен қатар жүйелік талдау жүргізуге мүмкіндік береді, сонымен бірге қажетті бағалы физико-химиялық қасиеттері бар жаңа бейорганикалық қосылыстардың мақсатты синтезі немесе іріктеліп алынуы үшін қызмет етеді.

Бұл жартылай өткізгіштік, ферроэлектрлік және пьезоэлектрлік қасиеттері бар теллур негізіндегі қосылыстарды кешенді және жүйелі зерттеу тұрғысынан үлкен қызығушылық тудырады. Сонымен қатар, химия саласындағы соңғы зерттеулер көрсеткендей, типтік және ауыспалы металдар мен бейметалдар негізінде синтезделген бейорганикалық поликомбинаттардың әр түрлі физикалық-химиялық қасиеттері бар. s-f элементтерінің полителлуриттері мен қос теллуриттері - аз зерттелген қосылыстар. Кейбір s-f-элементтері жаңа теллуриттерінің синтезін және физика-химиялық қасиеттерін теориялық және тәжірибелік жағынан зерттеу әдістемесін анықтау, бейорганикалық материалтану үшін бағалы физика-химиялық қасиеттерге ие құнды заттар алуда қызығушылық тудырады. Осыған байланысты кейбір s-f-элементтері жаңа теллуриттерін мақсатты бағытталған синтездеу тәсілін және физика-химиялық қасиеттерін зерттеу диссертациялық жұмыстың өзектілігі болып табылады.

Жоғарыда айтылғандарды ескере отырып, келесі фактілерді тұжырымдауға болады: синтез әдісін жүйелі түрде зерттеу, полителлуриттердің рентгенографиялық, термодинамикалық және электрофизикалық қасиеттерін, сондай-ақ sd және sf-элементтердің қос теллуриттерін, құрылымын анықтау, өзекті мәселелер болып табылады. бейорганикалық химияда.

Шешілетін ғылыми мәселенің қазіргі жағдайын бағалау. Кейбір жартылайөткізгіш, ферроэлектрлік, магниттік материалдар арнайы термиялық өңдеуден кейін термодинамикалық метатұрақты болады. Яғни, бұл материалдардың бастапқы қасиеттері мен сипаттамалары өзгеред. Кристалдық қосылыстардың термодинамикалық қасиеттерін өлшеудің калориметриялық әдістері температураның өзгеруін қадағалау үшін кристалды қатты денелердің жылу сыйымдылығын және олардың катион алмасу кезіндегі энергияның өзгеруіне тәуелділігін анықтау үшін қолданылады. Қосылыстардың термодинамикалық және термохимиялық қасиеттері белгіленген қасиеттері бар заттарды алудың технологиялық процесін модельдеу үшін ерекше қызығушылық тудырады.

Теллуриттер дегеніміз - химиялық технологияда қолданылатын металлургия, шыны, керамика, құрылыс материалдары, ал физикада оптикалық және термионикалық материалдар ретінде құнды магниттік және электрлік қасиеттері бар координациялық қосылыстар.

Дипломдық зерттеудің мақсаты - Кейбір s-f-элементтері жаңа теллуриттерін синтездеу және қасиеттерін зерртеу. Теллурдың жаңа полиоксидтерін синтездеу, электрофизикалық әдістерді қолданып қасиеттерін зерттеу.

Зерттеудің міндеттері:

- кейбір s-f элементтерінің теллуриттерінің синтезі;

- синтезделген теллуриттің рентгенографиялық параметрлерін анықтау;

- рентгендік фазалық талдау және кванттық-химиялық есептеулермен синтезделген қос теллуриттердің конструктивті модельдерін ұсыну;

Зерттеу нысаны. Теллурдың оттекті қосылыстары, теллуриттер, кейбір s-f-элементтерінің теллуриттері.

Теориялық және әдістемелік негіздер. Кейбір шетелдік ғалымдар жүргізген жүйелі зерттеулер кешенді оксидтердің электрлік қасиеттері олардың күрделі химиялық құрамымен ғана емес, фазалық құрамымен және кристалдық тор құрылымымен де анықталатындығын көрсетті. Фазалардың стехиометриясы және олардың кристалдық торларының симметриясы зат құрамына кіретін элементтер түріне байланысты. Әдетте сілтілердің, сілтілі жер металдарының және теллурдың оксидтері негізінде жаңа қосылыстар дайындау туралы мәліметтер өте аз, ал оксидтік материалдар қазіргі заманғы электроника мен микроэлектроникада үлкен сұранысқа ие.

Осы тұрғыдан алғанда, қазіргі кезде теллурға негізделген, жоғары өткізгіштік, жартылай өткізгіш, ферроэлектрлік, магниттік сияқты ерекше қасиеттері бар қосылыстарды кешенді және жүйелі түрде зерттеуге үлкен қызығушылық бар. Соңғы жылдардағы химия, металлургия, машина жасау, радиоэлектроника, авиация және автомобиль жасау, атом өнеркәсібі және т. б саласындағы ғылыми-техникалық прогрестің жетістіктері. Қазіргі заман сирек кездесетін элементтерге негізделген материалдардың сәтті қолданылуына байланысты.

Сонымен қатар, осы химия саласындағы соңғы зерттеулер көрсеткендей, айнымалы және сілтілі жер металдары мен бейметалдардан синтезделген бейорганикалық қосылыстардың көптеген физикалық және химиялық қасиеттері бар. Бірақ кейбір s-d және s-f элементтерінің қос теллуриттері бұл тұрғыда аз зерттелген.

Тәжірибелік базасы. Дипломдық жұмыс барысында тәжірибелік жұмыстар химия факультеті «Бейорганикалық және техникалық химия» кафедрасының «Полифункционалды қасиеттерге ие бейорганикалық қосылыстар синтезі» зерттеу лабораториясында, Ж. Әбішев атындағы Химия-металлургия институтында жүргізілді.

Ғылыми жаңалығы мен тәжірибелік маңызы:

-алғашқы рет гадолиний қос теллуриттері синтезделді;

-рентгенфазалық анализ әдісімен алынған қос теллуриттердің рентгендік мәліметтері, сингония түрлері және кристалдық тор параметрлері анықталды;

-рентгенфазалық әдісінің және квантты-механикалық есептеулердің нәтижесінде қос теллуриттердің құрамы және тұрақты күйіне сәйкес келетін құрылымдық модельдері ұсынылды;

-кальций-мырыш қос теллуритінің кристаллохимиясы мен құрылысы зерттелді;

Синтездеу әдістемесі және алынған жаңа қосылыстар, олардың рентгендік, квантты-химиялық есептеу нәтижелері, термохимиялық қасиеттері халькогендер химиясында ғылыми-тәжірибелік алынған жаңа мәліметтер болғандықтан, олардың теориялық және практикалық маңызы зор болып табылады.

1 Сілтілік-жер металдары және сирек жер элементтері теллуриттерінің алынуы, құрылысы, физика-химиялық қасиеттері

1. 1 Сілтілік-жер металдары, мырыш және теллур оксидтерінің физика-химиялық сипаттамалары

Сілтілік-жер металдары. Сілтілік-жер металдары дегеніміз - кальций, стронций және барий, қазір бұлардың қатарына радий да қосылады. Ертеде, Ca, Sr, Ba металдары бар екендігі белгісіз кезде, бұлардың оксидтері белгілі болатын, ол оксидтердің күрделі зат екенін білмей, жай зат - зат элемент деп те есептеп жүрді. Бұл оксидтер топырақта болатын заттар, ол кезде тіпті Ломоносовтан бастап, осы сияқты металл оксидтерінің көбін топырақ, жер, жерлер (земли) деп атайтын, мысалы SiO ₂ -кремнезем, Al ₂ O ₃ -глинозем т. б. осы кезге дейін қалды, екінші жағынан бұл жерлердің (оксидтердің) судағы ерітіндісі сілтілік қасиет көрсететін сілтілік оксидтер, сілтілік-жерлер болды. Сондықтан XIX ғасырдың басында сілтілік-жерлердің құрамындағы металдар ашылған кезде, ол металдарды сілтілік-жер металдары деп атады [1] .

Сілтілік-жер металдары қатты, ақ түсті, жалтыраған металдар. Қасиеттері топша ішінде периодтық заң бойынша өзгереді. Оксидтерінің жалпы формуласы ЭО, олар сумен тікелей реакцияласып гидроксид Э(ОН) ₂ түзеді, бұлардың ерігіштігі де, күші де Ca $\rightarrow$ Ba қарай өседі. Сілтілік-жер металдары сутекпен гидрид ЭН ₂ , азотпен нитрид Э ₃ N ₂ , көміртекпен карбид ЭC ₂ түзеді.

Бұл элементтердің атомдық радиустары басқа элементтермен салыстырғанда едәуір үлкен, сондықтан химиялық реакция кезінде сыртқы электрондарынан оңай айырылып, оң ионға айналады.

Сілтілік-жер металдарының тұздарының көпшілігі (сульфат, карбонат, фосфат) нашар еритін заттар. Радий, әсіресе барий қасиеттес болғанымен, радиоактивті болғандықтан оның химиясы аз зерттелген.

Алу тәсілдері

1. Сілтілі жер металдарының оксидтерін қарапайым заттардан алуға болады - металдарды оттегімен тотықтыру:

2Ca + O2 → 2CaO

2. Сілтілі жер металдарының оксидтерін кейбір оттегі бар тұздардың - карбонаттардың, нитраттардың термиялық ыдырауы арқылы алуға болады.

Мысалы, кальций нитраты кальций оксиді, азот оксиді (IV) және оттегіне ыдырайды:

2Ca(NO ₃ ) ₂ = 2СuО + 4NO2+ O2

MgCO ₃ → MgO + CO2

СаСО ₃ → СаО + СО ₂

3. Магний және бериллий оксидтерін гидроксидтердің термиялық ыдырауы арқылы алуға болады:

Mg(OH) ₂ → MgO + H2O

Олар негізінен ВeО - амфотерлі оксидтен басқа негізгі қасиеттерді көрсетеді.

Қышқылдармен және қышқыл оксидтерімен реакциялар:

BaO + HCl → BaCl2 + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

MgO + SO3 → MgSO4

CaO + CO2 → CaCO3

CaO + SiO2 → CaSiO3

Сумен Реакция. Оған бериллий оксидінен басқа барлығы кіреді.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

MgO + H2O → Mg(OH) 2

Амфотерлі бериллий оксиді

Бериллий оксидінің амфотерлі қасиеттері ерекше назар аударуды қажет етеді. Бұл оксид қос қасиетке ие: қышқылдармен әрекеттесіп, тұздар түзеді, ал негіздермен күрделі тұздар түзеді.

BeO + HCl = Bacl2 + H2O

BeO + NaOH + H2O → Na2[Be(OH) 4] (натрий )

Егер реакция жоғары температурада жүрсе (балқымада), күрделі тұз пайда болмайды, өйткені судың булануы жүреді:

Bao + NaOH = Na2BeO2 + H2O (натрий бериллаты)

BeO + Na2O → Na2BeO2

Мырыш оксиді (мырыш оксиді) ZnO - түссіз кристалды ұнтақ (алтыбұрышты жүйенің кристалдары), суда ерімейді, қыздырғанда сарғайған. мырыш оксидінен тұратын белгілі табиғи минерал цинкит.

Мырыш оксиді - жолақты саңылауы 3, 36 эВ болатын тікелей саңылау жартылай өткізгіш. Стехиометриялық қатынастың оттекті байытуға табиғи ауысуы оған электрөткізгіштік түрін береді. Жылу өткізгіштігі: 54 Вт / (м К)

Қыздырғанда зат түсі өзгереді: мырыш оксиді сарыға айналады, бөлме температурасында ақ. Бұл жолақ саңылауының төмендеуімен және жұтылу спектрінің ультрафиолет аймағынан көк аймаққа жылжуымен түсіндіріледі.

1350 - 1800 °C температурада мырыш оксиді сублимацияланады, сублимация мырыш оксидінің жоғары температура аймағында мырыш пен оттегіне ыдырау механизмі арқылы жүреді және төмен температура аймағында оксидтің пайда болуы, сублимация жылдамдығы ол жүргізілетін газ ортасының құрамына байланысты болады.

Мырыш оксидін алудың келесі әдістері бар:

Оттегідегі мырыш буын жағу ("Француз процесі") .
Мырыштың кейбір тұздарының термиялық ыдырауы:

Zn ацетаты (CH3COO) 2;

Zn(OH) 2 гидроксиді;

znco3 карбонаты;

нитрат Zn (NO3) 2.

ZnS сульфидін тотықтырғыш күйдіру.
Гидротермальды синтез арқылы [5]
Қара металлургия зауыттарының, әсіресе металл сынықтарын өңдейтін зауыттардың шаңы мен шламдарынан алу (құрамында мырышталған Темірдің едәуір бөлігі бар) .

Химиялық тұрғыдан мырыш оксиді амфотерлі - тиісті мырыш тұздарын қалыптастыру үшін қышқылдармен әрекеттеседі, сілтілердің ерітінділерімен әрекеттескенде күрделі үш - тетра және гексагидроксоцин түзеді (мысалы, Na2[Zn(OH) 4], Ba2[Zn(OH) 6] және т. б. ) .

1000°С жоғары температурада көміртегімен, улы газбен және сутегімен мырыш металына дейін тотықсызданады:

ZnO + C = Zn + CO;

ZnO + CO = Zn + CO ₂ ;

ZnO + H ₂ = Zn + H ₂ O.

Сумен әрекеттеспейді. Амфотерлік қасиеттерін көрсетеді, қышқылдар мен сілтілердің ерітінділерімен әрекеттеседі:

ZnO + 2HCl = ZnCl ₂ + H ₂ O;

ZnO + 2NaOH + H ₂ O = Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] .

Металл оксидтерімен немесе сілтілерімен әрекеттесу кезінде цинкаттар түзіледі:

ZnO + CoO = CoZnO ₂ ;

ZnO + 2NaOH = Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O.

Бор оксиді мен кремний диоксидімен балқыған кезде мырыш оксиді шыны тәрізді бораттар мен силикаттар түзеді, мұнда катион болады:

2ZnO + SiO ₂ = Zn ₂ SiO ₄ ,

ZnO + B ₂ O ₃ = Zn(BO ₂ ) ₂ .

Оттегіне қатысты теллур өзін күкірт және селенге ұқсас қатынаста ұстайды. Реакцияның жүру жағдайына байланысты оттегімен әрекеттескенде теллурдың тотықтары түзіледі: монооксиді - TeO (88, 86 % масс. Te ), диоксиді - TeO ₂ $TeO_{2}$ (79, 95 % масс. Te ) және триоксиді - TeO ₃ (72, 67 % масс. Te ) . Te ₃ O ₇ қосылысының бар болуы мүмкін [24] .

Теллур оттегімен TeO, TeO ₂ , TeO ₃ , Te ₂ O ₅ , Te ₄ O ₉ сияқты бес түрлі оксид түзеді. Осы қосылыстардың ішіндегі теллурдың негізгі кең тараған оттекті қосылыстары үшеу: TeO, TeO ₂ және TeO ₃ оксидтері.

Теллур монооксидін TeO теллур сульфитін TeSO ₃ 230°С-да вакуумда айыру арқылы алады:

\[\scriptstyle T_{\mathrm{e}}O/g_{F}\phi_{\mathrm{e}}O M O\]

TeSO_{3}\ \rightarrow \ TeO\ + \ SO_{2}

Алынған TeO монооксиді қара түсті, ауада жеңіл тотығады да TeO ₂ түзеді. Монооксидті вакуумда жоғары температурада, диспропорциялану реакциясы жүріп, элементарлы теллур және теллур оксидіне ыдырайды [25] :

\[2T e O F e F O(D(D(D M H O)\ \ \ \ .\]

2TeO = Te + TeO_{2}

Соңғы реакцияда TeO газдық фазада болады:

\[\Delta\hat{s}\hat{t}^{0}c e\hat{t}\hat{e}\hat{u}.4\hat{t}\]

\[\hat{A}_{S_{3}}^{(i)}=\overline{{{\mathrm{na}\Omega}}}\hat{\mathrm{P}}/(\]

Көрсеткіш

Α-TeO ₂

β-TeO ₂

Te ₄ O ₉

Te ₂ O ₅

α -TeO ₃

β-TeO ₃

Көрсеткіш: Түсі

Α-TeO2: түссіз

β-TeO2: түссіз

Te4O9: сұр

Te2O5: сұр

α -TeO3: сары

β-TeO3: сұр

Көрсеткіш: Сингония

Α-TeO2: Ромб.

β-TeO2: Тетрагон.

Te4O9: Гексагон.

Te2O5: Моноклин.

α -TeO3: -

β-TeO3: Ромбоэдр.

Көрсеткіш:

Элементар ұяшықтардың параметрі:

а, нм

b, нм

с, нм

β, град

Α-TeO2:

0, 550

1, 175

0, 559

β-TeO2:

0, 481

0, 762

Te4O9:

0, 932

1, 4486

Te2O5:

0, 5368

0, 4696

0, 7955

104, 82

α -TeO3:

β-TeO3:

0, 518

56, 41

Көрсеткіш: Тығыздығы, г/см ³

Α-TeO2: 5, 42

β-TeO2: 5, 93

Te4O9: 5, 9

Te2O5: 6, 12

α -TeO3: 4, 18

β-TeO3: 6, 22

Көрсеткіш: Балқу темп., °С

Α-TeO2: -

β-TeO2: 732

Te4O9: 608

Te2O5: 600

α -TeO3: ыдырайды

β-TeO3: ыдырайды

Көрсеткіш:

С_{р}^{0}

, Дж/(моль·К)

Α-TeO2: -

β-TeO2: 61, 38

Te4O9: 250, 1

Te2O5: 132, 7

α -TeO3: -

β-TeO3: 71, 47

Көрсеткіш:

Н_{обр}^{0}

, кДж/моль

Α-TeO2: -

β-TeO2: -320, 75

Te4O9: -

Te2O5: -

α -TeO3: -

β-TeO3: -391, 2

Көрсеткіш:

S_{298}^{0}

, Дж/(моль·К)

Α-TeO2: -

β-TeO2: 70, 40

Te4O9: 267, 3

Te2O5: 133, 8

α -TeO3: -

β-TeO3: 63, 48

Теллур диоксиді -TeO ₂ формуласы бар теллур мен оттегінің бейорганикалық қосындысы, түссіз кристалл, суда ерімейді, қышқылды оксид, сілтілермен әрекеттесіп, теллур қышқылының тұздарын түзеді. Ол оптикалық шыны компоненті лазерлік технологияда қолданылады. Теллур қышқылының ангидриді. Табиғатта минералдар теллурит (β-TeO ₂ ) және парателлурит (α-TeO ₂ ) түрінде кездеседі. α -TeO ₂ оттегімен тотығу, HNO ₃ және HCl қоспасы, Н ₆ TeO ₆ термиялық ыдырауы, H ₂ TeO ₃ - ке NH ₃ әрекеті арқылы алынады. β-TeO ₂ монокристалдары балқымадан Чохраль әдісі немесе гидротермальды синтез бойынша өсіріледі. Парателлурит құрылымында теллур атомы бұрмаланған октаэдр түзетін алты оттегі ионымен қоршалған . Мұндай октаэдрдегі оттегі иондарының жұптары арасындағы қашықтық бірдей емес және 0, 191; 0, 209 және 0, 289 нм құрайды. Парателлурит (β-TeO2 теллур оксиді) - бұл оптоэлектроникада, акусто-оптикада кеңінен қолданылатын, сонымен қатар инфрақызыл диапазондағы оптикалық талшықтардың компоненттері ретінде кездесетін материал. Атындағы Ресей химиялық техникалық университетінің химиктері DI. Менделеев параллелит синтезінің теллур буының құрғақ оттегіде жануының жаңа әдісін жасады. Жаңа әдіс пайда болғанға дейін парателлурит өнеркәсіптік жолмен алынған, химиялық тазалығы қолданылудың шектелуіне әкелді. Ғалымдар термоядролық қондырғының жобасын жасап, оны жүзеге асырды. Нәтижесінде, парателлуриттегі қоспалардың массалық үлесі 0, 6% дейін айтарлықтай төмендеді, бұл өнеркәсіптік әдіске қарағанда шамасы - 0, 0001% -ға аз. Зерттеудің негізгі нәтижелері Journal of Alloy and Compounds журналында жарияланған.

Ғалымдардың айтуы бойынша, парателлуриттің бір кристалдары арқылы жоғары сапалы акусто-оптикалық модуляторлар жасалады. Теллурий оксиді - бұл инфрақызыл диапазондағы оптикалық талшықтарды өндіру үшін қолданылатын көзілдіріктің бөлігі. Бұл талшықтар хирургиялық және өндірістік лазерлерде кездеседі. Өнеркәсіпте теллур азот қышқылымен «ылғалды» тотықтырылады, қайта кристалдану, булану және жоғары температуралық өңдеу. Бұл процесс өнімнің көп мөлшерін шығарады, бірақ синтез кезінде қауіпті қалдықтарды құрайтын көптеген қоспалары болады, сондықтан бұл қолайлы емес.

«Парателлурит - бұл қазіргі заманғы оптоэлектроника үшін өте маңызды материал. Бірыңғай кристалдар ретінде ол акустикалық-оптикалық модуляторларды - таратылатын жарықтың қарқындылығын өзгертетін құрылғыларды, атап айтқанда, лазерлік сәулені жасау үшін қолданылады. Парателлурит сонымен қатар инфрақызыл диапазонда жұмыс істей алатын оптикалық талшықтарды өндіруге арналған көзілдірік шикізаты ретінде қолданылады. Мұндай материалдың жоғары тазалығына ие болу өте маңызды, өйткені кішігірім қоспалар да оптоэлектрондық құрылғылардың тиімділігін төмендетуі мүмкін », - дейді Ресей химия-технологиялық университетінің химия және кристалдар технологиясы кафедрасының меңгерушісі DI. Менделеева Игорь Христофорович Аветисов.

Көптеген басқа теллур қосылыстары сияқты, жоғары концентрациядағы теллур (IV) TeO ₂ оксиді адамдар үшін улы болып табылады. Оның улылығы бойынша селен диоксидінен біршама төмен. Теллур диоксиді ромбтық сингонияның β-TeO ₂ түссіз кристалдарын құрайды, p Cab кеңістіктік тобы, ұяшық параметрлері a = 0, 550 нм, b = 1, 175 нм, c = 0, 559 нм, Z = 8. 485 °C кезінде α-TeO ₂ -тетрагональды сингония фазасына өтеді, p 41212 кеңістіктік тобы, ұяшық параметрлері a = 0, 481 нм, c = 0, 762 нм, Z = 4. Балқытылған күйде бұл қызыл сұйықтық. Суда ерімейді, рПР = 53, 52.

Теллур диоксидін (теллурлы ангидрид) алудың бірнеше тәсілдері бар:

-теллурды концентрлі азот қышқылымен буландыру арқылы алынады:

\[29k\phi899999889928H O\]