Комплексонометрлік титрлеу индикаторлары

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 9 бет
Таңдаулыға:

Жоспар
I Кіріспе
II Негізгі бөлім
2.1. Комплексонометрлік титрлеу әдісінің негізі. Комплексондардың қасиеттері мен құрамы.
2.2. Титрлеу қисығын тұрғызу.
2.3. Комплексонометрлік титрлеу индикаторлары.
2.4. Комплексонометрлік титрлеу әдісінің қолданылуы. Судың кермектілігін анықтау.
Қорытынды
Пайдаланылған әдебиеттер

Кіріспе
Комплексон деп кейбір органикалық реактивтермен комплексті қосылыстар түзетін иондар. Комплексонометрия комплексті қосылыстар түзетін иондарды анықтау реакцияларына негізделген. Комплексонометрлік титрлеу әдісінің сезімталдығы жоғары (10-3 мольдм3), дәл, қарапайым және тез орындалады.
Комплексонометрлік титрлеу әдісінің негізі
Иондарды комплексондармен анықтағанда өте берік, суда жақсы еритін комплекстік қосылыстар түзіледі. Әдіс тездігімен және жоғарғы дәлдігімен ерекшеленеді.
Комплексондар дегеніміз аминополикарбон қышқылдарының туындылары болып табылады. Комплексонометрлік титрлеу әдісі бұрыннан белгілі. Алғаш иондарды бейорганикалық титранттарды қолдана отырып комплексонометрлік анықтаған.
Органикалық титранттар көп таралған, оларды комплексондар деп атаймыз. Келесі комплексондар кең таралған:
Комплексон І немесе нитротри сірке қышқылы:

Н3Ү
Комплексон ІІ немесе этилендиаминтетра сірке қышқылы:

Н4Ү
Комплексон ІІІ немесе этилендиаминтетрасірке қышқылының қос натрийлі тұзы:
ONaa
NaO

Na2H2Ү
Бұл қосылысты (кейде трилон Б деп аталатын) қысқартылған түрде Na2H2Ү немесе ЭДТА деп атайды.
Олардың кешендерге қарағанда артықшылығы арнайылығында. Органикалық кешен түзушілерді қолданатын титриметрлік әдістерде эквивалент нүктесін металлохромдық индикаторлармен анықтайды.
Комплексонометрия реакцияларына қойылатын жалпы талаптар барлық титриметрлік әдістегілерге ұқсас:
+ реакция қайтымсыз болуы кереол іс жүзінде соңына дейін жүретін болу керек;
+ реакция қатаң эквиваленттік мөлшерде, жеткілікті түрде және жылдам жүруі қажет, өйткені баяу өтетін реакциялар кезінде эквиваленттік нүктені дәлме-дәл турақтандыру мүмкін емес;
+ эквиваленттік нүкте дәл де оңай анықталуы қажет;
+ титрлеу кезінде қосымша реакция жүрмеуі керек;

Негізгі бөлім
ЭДТА-ның құрамы, тұрақтылығы және жұмысшы ерітіндісін дайындау
Әртүрлі кешендердің саны бірнеше жүзге жетсе де "Комплексонометрия" және "хелатометрия" терминімен атағанда аналитикалық тәжірибеде кеңінен тараған этилендиаминтетрасірке қышқылының тұзымен, жиі "трилон Б немесе ЭДТА (Na2H2Ү*H₂O) деп аталатын оның қоснатрийлы тұзымен титрлеу реакциялары кең қолданылады.
Этилендиаминтетрасірке қышқылы (ЭДТСҚ) төрт негізді болып табылады:

ЭДТСҚ- ның әртүрлі катиондармен әрекеттесу реакциясы мына теңдіктермен өтеді:
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+,
Bi3+ + H2Y2- = BiY- + 2H+,
Zr4+ + H2Y2- = ZrY + 2H+.

Яғни катионның зарядына байланыссыз кешен түзілу реакциясына онымен бірге бір анион қатысады да, екі протонды ығыстырып шығарады. Титранттар және анықталатын катиондар эквиваленттерінің мольдік массалары олардың мольдік массаларына тең. (fэ=1).
Қышқылдықтың әсері, әсіресе кешендерінің тұрақсыздық константасы аз катиондарды (Mg2+, Ca2+) титрегенде байқалады.
Магний, кальций және басқаларды тек сілтілік ортада титрлеуге болады. Көптеген катиондар аммиакты буферлі ерітіндіде титрленеді, Fe3+, Zn4+) сияқты өте берік кешен түзетін катиондар қышқылдығы басым ерітіндіде титрленеді.
ЭДТСҚ-ның құрамы 6 функционалдық топ екі амин және төрт карбоксильдік, осыған орай хелат түзуші мүмкіндігі (алты дентатты лиганд) бар.
Екі валентті катионмен ЭДТА-ның ішкі кешенді қосылыс түзуі орынбасу арқылы өтеді, металл атомымен карбоксил тобының сутек атомы және бір уақытта аминотоптағы азот атомымен катион (координациялық байланыспен) әрекеттеседі.

Мұнда сызықтармен жай байланыстар, ал бағдаршалы тілсызықпен (стрелкамен) координациялық байланыстар көрсетілген.
Кешенді қосылыстарға басқа тәсілдермен айналдыруы қиын сілтілік металдармен (Mg2+, Ca2+, Ba2+) комплексон III ішкі кешенді тұздар түзеді, сондықтан да химиялық талдауда кең қолданылады.
Этилендиаминтетрасірке қышқылының қос натрийлы тұзы Na2H2Ү*H₂O ерітіндісін комплексонометрлік титрлеуде жұмысшы ерітіндісі (титрант) ретінде қолданылады. Бұл тұз жақсы тазартылады, суда жақсы ериді, ерітіндісі уақытқа байланыссыз тұрақты. ЭДТА-ны мырыш тұзының ерітіндісі бойынша стандарттайды.
Әдетте комплексонометрлік титрлеу үшін 0,01-0,05 мольл, сирек 0,1 мольл концентрациялы ерітінділері қолданылады.
Хелатометрлік титрлеу тәсілдері
ЭДТА-мен тікелей титрлеуді қалыпты әдіспен өткізеді: анықталатын катионы бар талданатын ерітіндіні титрлеуге арналған колбаға күяды, буферлік қоспа мен индикатор қосады да ЭДТА ерітіндісімен индикатор түсі өзгергенше титрлейді.
Кері титрлеу әдісін катионның ЭДТА-мен реакциясы жай жүргенде қолданады (мысалы, AI3+ ионымен), егер суда нашар еритін, бірақ ЭДТА-да еритін қосылыстарды талдағанда қажетті индикатор жоқ болса және басқа жағдайларда.
Талданатын ерітіндіге ЭДТА-ның стандартты ерітіндісінің артығымен өлшенген мөлшерін, содан соң буферлік қоспа және индикаторды қосамыз. ЭДТА-ның артық мөлшерін магний не мырыш сульфаты ерітіндісімен титрлейді.
Комплексонометриялық орынбасарды титрлеуді қалыпты әдіспен өткізеді. Талданатын ерітіндіге Mg2+нің ЭДТА-мен түзетін кешенінен қосады (басқа кешендерге қарағанда ең түрақсыз кешен). Mg2+ анықталатын катионмен ығыстырылады:
Fe3++ MgY2- = Mg2+ + FeY

Бөлініп шыққан Mg2+ЭДТА-мен титрленеді.
2H2O+ Mg2++ H2Y2- = Mg Y2- + 2H3O
Егер титрлегенде буферлік қоспа пайдаланылмаса, онда бұл жағдайда басқа вариантты ұсынады, металл тұзының бейтарап ерітіндісіне ЭДТА-ның артық мөлшерін қосады да бөлініп шыққан сутек иондарын (немесе гидроксоний) сілтінің стандартты ерітіндісімен титрлейді.
Титрлеу қисығын тұрғызу
ЭДТА катиондары әрекеттескенде екі протон бөлініп шығуына байланысты, оларды байланыстыру үшін талданатын ерітіндіге, әдетте, аммиак буферін немесе сілті қосады.
Титрлеу қисығын құру үшін, әдетте координаталар ретінде рМ шамасын және ЭДТА көлемін таңдайды. Есептеулер үшін α-коэффициентін пайдаланамыз, ол протондану бәсекелі реакциясын есепке алады:
α=[Y4-]C

Комплексонометриялық титрлеудің индикаторлары
Комплексометрияда титрлеудің соңғы нүктесі көзбен де, құралмен де анықталады. Титрдің соңғы нүктесі құрудың көрнекі әдісінде металл көрсеткіштері қолданылады. Металл көрсеткіштері - бұл металл ионының концентрациясына байланысты түсін өзгертетін қосылыстар. Әдетте бұл металл иондары бар түрлі түсті күрделі қосылыстар түзетін органикалық қосылыстар.
Металл көрсеткіштері екі топқа бөлінеді.
1-топ - индикаторлардың өздері боялмайды, бірақ металл иондары (салицил немесе сульфосалицил қышқылдары) бар ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.