Химиялық элементтердің қасиеттері

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 13 бет
Таңдаулыға:

№ 107 Bh

Ашылу тарихы:

1976 жылы висмут атомдары бомбардировкасының 107-ші элементін хром атомдарының ядроларымен синтездеу туралы-54 Дубнадағы Біріккен ядролық зерттеулер институтынан Юрий Оганесян топ хабарлады. Жаңа элемент №107 ²⁶¹ Bh изотопының ядросына тіркелген бірігу өнімдерінің жартылай ыдырауының тән кезеңдері бойынша табылды.

1981 жылы Дармштадта ауыр иондар институтының неміс ғалымдары (Петер Армбрустер және Готфрид Мюнценбер) Нуклидтердің a-ыдырауын анықтауға және оның параметрлерін анықтауға мүмкіндік беретін жетілдірілген әдістемені қолдана отырып, сол реакция өнімдерін зерттеді. Бұл ретте топ бекіткен жартылай ыдырау кезеңі массалық саны 262 изотопқа тиесілі екені көрсетілді.

Элементтің синтезі реакциямен ұсынылуы мүмкін:

²⁰⁹ Bi + ⁵⁴ Cr = ²⁶² Bh + 1n

1992 жылдың қыркүйегінде Дармштадт пен Дубнаның ғалымдары арасында нильсборияны Дат физикасы Нильс Бордың құрметіне атау керек, бірақ бастапқыда кеңес ғалымдары 105 элементке арналған нильсборий атауын жоспарлағанмен 107 элементті келісімге қол жеткізілді. 1993 жылы IUPAC неміс тобының 107-ші элементті сәйкестендірудегі басымдығын мойындады, ал 1994 жылы өз ұсынымдарында "борий" атауын ұсынды, өйткені химиялық элементтердің атаулары ешқашан ғалымның аты мен тегінен тұрмайтын. Бұл ұсыныс Дат химиктерімен кеңескеннен кейін 1997 жылы түпкілікті бекітілді.

Қасиеттері:

Борий-тұрақсыз радиоактивті химиялық элемент. Массалық саны 261-ден 272-ге дейін изотоптар белгілі. Алынған ең тұрақты изотоп-борий-267 жартылай ыдырау кезеңі 17 с.

Борий альфа-ыдырау мысалы:

²⁶⁶ Bh = ²⁶² Db + a

Элемент атомдардың жеке ядролары түрінде бекітілген болғандықтан, заттың қасиеттері туралы тек гипотетикалық түрде айтуға болады. Сыртқы электрондық қабаттардың 5f ¹⁴ 6d ⁵ 7s ² құрылымы болуы тиіс деп болжауға болады, атом радиусы 128 пм; ионизация энергиясы шамамен 660 кДж/моль (6, 9 эВ) .

Қарапайым зат, егер ол болса, шамамен 37 г/см3 тығыздығы бар күміс-ақ немесе сұр металл түрі болар еді.

Химиялық қасиеттері:

Борийдің химиялық қасиеттері туралы ештеңе белгісіз, бірақ жақын көрші-ренцияға байланысты олар туралы бірнеше болжам жасауға болады. Рений сияқты, Борий атомында жеті сыртқы электрон болуы керек, сондықтан тотығу дәрежесі +7-ден -1-ге дейін болуы мүмкін. Ең тұрақты Борий қосылыстары болуы тиіс (VII)

Қолдану:

Борий синтезі тек теориялық маңызға ие.

№ 108 Hs

Ашылу тарихы:

№108 элементті синтездеу әрекеті Дубнада Біріккен ядролық зерттеулер институтында (ОИЯИ) және ауыр иондарды зерттеу орталығында (нем. Gesellschaft fur Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия. 1984 жылы неміс ғалымдары осы элементтің алғашқы 3 ядросының синтезін жүзеге асыра алды, олар a-ыдырау тізбегінің параметрлері бойынша сенімді сәйкестендірілді.

№108 элемент үшін ядроларды бөлу процесін ашқан ғалымдардың бірі Отто Ганның құрметіне (hahnium, Hn) гений атауы ұсынылды. Алайда, 1997 жылы IUPAC шешімімен Гессен неміс жерінің құрметіне хассий (Hs) атауы бекітілді (Hassia - орталығы Дармштадт болған ортағасырлық Гессен княздығының латын атауы) .

Алу жолы:

Бірінші синтез unilac:

²⁰⁸ Pb + ⁵⁸ Fe = ²⁶⁵ Hs + n

Ол 1, 5 мс жартылай ыдырау кезеңімен изотоптың пайда болуына әкелді. Кейінірек хассияның басқа изотоптары алынды. Ауыр изотоптардың ядросы хассиядан кейінгі элементтердің ядроларының ыдырауы кезінде алынды.

Физикалық және химиялық қасиеттері:

Хассий-түзілуі өте аз жартылай ыдырау кезеңі бар атомдардың жекелеген ядролары түрінде тіркелген тұрақсыз радиоактивті химиялық элемент. ²⁶⁹ hs(T _1/2 =9, 7 сек), ²⁷⁰ Hs(T _1/2 =22 сек), ²⁷⁶ Hs (T _1/2 =1 сағат) Атом массалары бар 12 түрлі изотоптар туралы хабарланған.

Хассия изотоптарының көпшілігі сиборгий изотоптарының пайда болуымен a-ыдырауға ұшырайды:

²⁷⁰ Hs => ²⁶⁶ Sg + a

Хассийдің химиялық қасиеттері ішінара ғана сипатталады, бірақ олар басқа 8 элементтердің химиясымен жақсы салыстырылады, онда хассий осмийдің ауыр гомологы ретінде өзін алады. Осылайша, хассия үшін тотығу дәрежесі +8 тән. Бірақ қосымша топтың басқа элементтері сияқты, ол үшін тотығу дәрежесі төмен болуы мүмкін. +6, +5, +4, +3 және +2, бұл ретте хассий(IV) сулы ерітіндісінде хассий(VIII) қарағанда неғұрлым тұрақты болады.

Қарапайым зат түрінде тетроксидінің пайда болуы арқылы ауа оттегімен оңай әсер ететін күміс металл болуы керек, ол OsO ₄ сияқты өте ұшатын Қатты зат болуы керек.

2004 жылы хассий тетроксидінің натрий гидроксидімен реакциясы жүзеге асырылды, осмий тетроксидінің белгілі реакциясына ұқсас. Бұл хассат(VIII) натрий: HsO ₄ + 2NaOH = Na ₂ [HSO ₄ (ОН) ₂ ]

Сондай-ақ, хассий ферроцена мен осмоценге ұқсас циклопентадиен кешендерін құрмақ. Хассоцен тұрақты және өте ұшу қосындысы болуы керек.

Қолдану:

Хассия синтезі тек теориялық мәнге ие.

№ 109 Mt

Ашылу тарихы:

№109 Элемент алғаш рет 1982 жылы Петер Армбрустер (Peter Armbruster), Готфрид Мюнценбер (Gottfried Munzenber) ауыр иондарды зерттеу орталығының қызметкерлерімен синтезделген. - Gesellschaft fur Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия. Бұл жұмыс Дубнадағы Біріккен ядролық зерттеулер институтында үш жылдан кейін расталды.

Бұл Элемент атом ядроларының бөліну процесін ашқан және ядролық ыдыраудың тізбекті реакциясының мүмкіндігін болжаған австриялық физиканың Лиза Мейтнер (Lise Meitner) құрметіне мейтнерий (Mt) деп аталды. Атауы ресми түрде 1997 жылы маусым қабылданды.

Алу жолы:

Алғашқы синтез ²⁰⁹ bi + ⁵⁸ Fe = ²⁶⁶ Mt + n реакциясы нәтижесінде жүргізілді

Жартылай ыдырау кезеңі 1, 7 мс-ге жуық изотоп алынды. Кейінірек мейтнерия изотоптары алынды. Ауыр изотоптардың ядросы мейтнерийден кейінгі элементтердің ядроларының ыдырауы кезінде алынды, мысалы:

²⁷² Rg => ²⁶⁸ Mt + ⁴ He (a)

Физикалық және химиялық қасиеттері:

Мейтнерияда тұрақты немесе табиғатта кездесетін изотоптар жоқ. Оның екеуі мейтнерий-268 және мейтнерий-270 Атом массалары бар, бірақ расталмаған метастабильді күйлері бар. Ең тұрақты белгілі изотоп, мейтнерий-278, 7, 6 секунд жартылай ыдырау кезеңі бар, бірақ расталмаған мейтнерий-282 ұзақ жартылай ыдырау кезеңі болуы мүмкін 67 секунд.

Изотоптардың көпшілігі Борий изотоптарының пайда болуымен альфа-ыдырауға ұшырайды, мысалы:

²⁷⁰ Mt => ²⁶⁶ Bh + a

бірақ кейбіреулері кездейсоқ бөлініске ұшыраса да.

Мейтнерий химиялық қасиеттері іс жүзінде зерттелмеген мерзімді кестенің бірінші элементі болып табылады. Химиялық сипаттамаларды анықтау мейтнерий изотоптарының жартылай ыдырауының қысқа кезеңдерінде және газ реакцияларын осындай қысқа уақытта зерттеуге болатын ықтимал ұшатын қосылыстардың шектеулі санының әсерінен проблемалы.

Mtf ₆ ), гексафторид иридий аналогы (IrF ₆ ), ол 60°C жоғары температурада ұшатын және октафторид (MtF ₈ ) болуы мүмкін.

Химиялық зерттеулер статистикалық түрде дұрыс болуы үшін бірнеше апта немесе ай бойы эксперимент жүргізу, кемінде төрт Атом алу қажет, бұл ретте олардың түзілу жылдамдығы аптасына кемінде бір атомды құрауы тиіс, ал пайдаланылатын изотоптың жартылай ыдырау кезеңі кемінде 1 секунд құрауы тиіс.

Болжам бойынша, Мейтнерий +6, +3 және +1 тотығу дәрежесі тұрақты, асыл металл болуы керек, және де +3 жағдайы су ерітінділерінде тұрақты болып табылады. Иридия үшін белгілі тотығу дәрежесі +9 болатын жағдай да жоққа шығарылмайды.

Қолдану:

Мейтнерия синтезі тек теориялық мәнге ие.

№ 110 Ds

Ашылу тарихы:

1994 жылы қараша айында ауыр иондарды зерттеу орталығында Сигурд Хофманнның (Sigurd Hoffman) басшылығымен Петер Армбрустер (Peter Armbruster) және Готфрид Мюнценбер (Gottfried Munzenber) тобы (нем. - Gesellschaft fur Schwerionenforschung, GSI), №110 элементінің алғашқы атомдары синтезделді. Зерттеушілер бомбардировали свинцовую нысана жеделдетілген иондарымен изотоптар никель.

Осыған ұқсас жұмыстар Дубнадағы Біріккен ядролық зерттеулер институтында және Ұлттық зертханада жүргізілді. Лоуренс Берклиге (АҚШ) .

IUPAC / IUPAP бірлескен жұмыс тобы GSI командасын элементтің алғашқы ашушысы ретінде таныды, оларға оның атауын ұсынуға құқылы. Ауыр иондарды зерттеу орталығы орналасқан Дармштадт қаласының құрметіне элемент Дармштадтий (Ds)

Алу жолы:

Алғашқы синтездер реакцияларға сәйкес жүргізілді:

²⁰⁸ Pb + ⁶² Ni = ²⁶⁹ Ds + 1N және ²⁰⁸ Pb + ⁶⁴ Ni = ²⁷¹ Ds + 1n

Ұқсас реакциялар дармштадтияның кейбір басқа изотоптары алынды, мысалы:

²⁴⁴ Pu + ³⁴ S = ²⁷³ Ds + 1n

Сонымен қатар, дармштадтия атомдарының түзілуі келесі элементтердің ядроларының ыдырауы кезінде тіркелген: ²⁸⁹ Fl = ²⁸¹ Ds + 2A.

Физикалық және химиялық қасиеттері:

Дармштадтий тұрақты немесе табиғатта кездесетін изотоптары жоқ. Дәрмштадтийдің атом массалары 267, 269-271, 273, 277, 279-281 және ең тұрақты белгілі изотоп, дармштадтия-281.

Көпшілігі изотоптар дармштадтия жағдайы альфа-ыдырауы білімі бар элементтің изотоптарының №108, хассия, мысалы: ²⁷¹ Ds => ²⁶⁷ Hs + ⁴ He (a),

кейбір изотоптар өздігінен бөлінеді.

Дармштадтийдің химиялық қасиеттері іс жүзінде зерттелмеген. Бұл атомдардың аз жылдамдығы (аптасына 1 атомнан аз) және олардың ыдырауының жоғары жылдамдығы, сондай-ақ химиялық қасиеттерін тез газ реакцияларында табуға болатын ықтимал ұшатын қосылыстардың аз саны. Гексафторид дармштадтия (DsF6) осындай реакциялар үшін өте ұшуы мүмкін.

Шамамен, дармштадтий 34, 8 г/см3 тығыздықтағы өте ауыр асыл металл болуы керек, оның қасиеттері кіші топтың басқа элементтерінің сипаттарына ұқсас болады: никель, Палладий және платина. Дармштадтий тотығуының ең тұрақты дәрежелері +6, +4 және +2; dsf6 қосылыстарының пайда болуымен, дармштадтий карбиді (DsC) және дармштадий тетрахлориді (DsCl4) болады деп болжанады, олардың қасиеттері платинаның ұқсас қосылыстарының қасиеттеріне ұқсас болуы тиіс.

Қолдану:

Дармштадтия синтезі тек теориялық мәнге ие.

№ 111 Rg

Ашылу тарихы:

2003 жылы ресми түрде 111 элементтің ашылуы танылды, бірақ сол кезде ол атау алған жоқ. 2004 жылы ол физикадан Нобель лауреаты және Х - сәуленің алғашқы ашушысы Вильгельм Конрад Ренгеннің құрметіне "рентгениум" деп аталды.

Алу жолы:

Рентгеннің алғашқы синтезі ауыр иондарды зерттеу орталығында Дармштадта 1994 жылдың желтоқсанында өткізілді. Gesellschaft fur Schwerionenforschung, GSI) . Бұл топқа ресейлік Біріккен ядролық зерттеулер институтының үш физигі де кірді.

Ядролық реакция никель атомдарының ядроларымен ығыстырылған висмутты бомбардировкамен жүргізілді:

²⁰⁹ Bi + ⁶⁴ Ni = ²⁷² Rg + n

Ол 1, 5 мс жартылай ыдырау кезеңімен изотоптың пайда болуына әкелді. Кейінірек басқа изотоптар рентгения алынды, ең ұзақ өмір сүретін, 281Rg, 26 С жартылай ыдырау кезеңі бар.

Физикалық және химиялық қасиеттері:

Рентенудің барлық изотоптары a-бөліктерді шығару және мейтнерия изотоптарының пайда болуы арқылы ыдырайды:

²⁷² Rg => ²⁶⁸ Mt + a

Рентений-өтпелі металл, алтын аналогы және оның электрондық қабығының құрылымы [Rn] 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7s ¹ формуламен беріледі деп болжанады

Алтынға ұқсастық бойынша рентгений үлкен тығыздық, төмен химиялық белсенділік, тотығу дәрежесі +3 болуы керек деп болжауға болады.

№ 112 Cn

Ашылу тарихы:

2009 жылдың маусым айында Халықаралық таза және қолданбалы химия одағы (IUPAC) Д. И. Менделеевтің химиялық элементтердің периодтық жүйесінің 112-ші химиялық элементін ресми мойындады. Бұл элементтің Бірінші атомы 1996 жылы Зигурд Хофманнның (Дармштадт, Германия) жетекшілігімен ғалымдар тобымен алынған, екінші атомды құрып, ашылуын растау тек 2002 жылы ғана мүмкін болды. Осыдан кейін Хофманнның жетістіктерін Жапониядағы "Рикэн" зерттеу институтының тәуелсіз сарапшылар тобы қайталады.

Хоффман профессорының 112 тобының элементін синтездеу үшін қорғасын атомдары мырыш иондарының шоғырымен бомбалауға ұшыраған бөлшектердің 120-метрлік үдеткішін қолданған. Эксперимент барысында 30 атомдық нөмірі бар мырыш иондары өте үлкен энергияға дейін созылды, содан кейін атомдық нөмірі 82-ге тең қорғасыннан жасалған нысанаға соғылды. Екі элементтің ядроларының бірігуі нәтижесінде жаңа элементтің атом ядросы алынды.

₈₂ Pb + ₃₀ Zn = > ₁₁₂ X ²⁷⁷

Жаңа ядроның сипаттамаларын анықтау үшін ғалымдар өлшейтін энергия бөле отырып, атом алынған секундтың мыңдық үлесі арқылы ыдырайды.

2009 жылдың шілде айында элемент үшін CN белгісі бар "Коперникий" (Сорегпісіим) атауы ұсынылды. 19 ақпан 2010 жылы Коперник туған күні (19. 02. 1473) теориялық және қолданбалы химияның халықаралық одағы (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) осы атауды бекітті.

1981 жылдан бастап GSI элементар бөлшектерінің үдеткішінде 107-ден 112-ге дейінгі атомдық Сан бар 6 жаңа элементтер құрылды, ресми түрде 107-ден 111-ге дейінгі элементтер мойындалды (борий, хассий, мейтнерий, дармштадтий және рентгений) . Енді профессор Хофманн өз алдына келесі міндет қояды: "біз 120 элементін синтездеу үшін ұқсас тәжірибелерді жүргіздік. Біз оны көрген жоқпыз, бірақ оның бар екеніне сенеміз, және сәулеленудің ұзақ кезеңімен біз оны ала аламыз".

112-116 атомдық нөмірлері бар элементтер және қазіргі таңда ең ауыр 118-ші элемент-ресейлік ғалымдар Дубнадағы Біріккен ядролық зерттеулер институтының Флеров атындағы зертханадан алды, бірақ бұл ашылулар маусым тарапынан ресми тануды күтуде. Қазіргі уақытта ресейлік физиктер 117-ші элементтің синтезі бойынша экспериментке дайындалуда, оның орны Менделеев кестесінде бұрын алынған 116-м және 118-ші элементтер арасында әзірге бос.

Дубнада академик Юрий Оганесянның басшылығымен 112 элементін алудың басқа тәсілі туралы хабарланған (2006 жыл) . Плутоний-242 нысанасы 0, 1-ге дейін жылдамдатылған кальций-48 иондарымен сәулеленді. Реакция кезінде 114 элементтің изотопы пайда болды және атмосфералық қысым кезінде гелий мен аргон қоспасы бар камераға кірді. Полсекундтар арқылы Альфа-ыдыраудан кейін изотоп элементінің 112 (сынаптың химиялық аналогы) изотопіне айналды, ол газ ағысымен осы элементтің ядроларының ыдырауын тіркеген алтын детекторлары бар жаңа криогенді камераға көшірілді.

₉₄ Pu ²⁴² + ₂₀ Ca ⁴⁸ => ₁₁₄ Uuq ²⁹⁰ ₁₁₄ Uuq ²⁹⁰ = ₁₁₂ X ²⁸⁶ + ₂ He ⁴

Алайда, бұл эксперименттер әлі расталмаған.

№ 113 Uut

Унунтрий (лат. Ununtrium, Uut) немесе эка-таллий -периодтық жүйенің 7 кезеңіндегі 13 - топтың химиялық элементі (ескірген классификация бойынша-III топтың басты кіші тобы) . Атом нөмірі - 113. Атомдық масса - (белгілі изотоптар бойынша, 286Uut) . Радиоактивті. Уақытша жүйелік атауы "унунтрий" және Uut белгісі элементтің ашылуын ресми растағаннан кейін тұрақты атауы мен алғашқы ашушылар ұсынған және ИЮПАКПЕН бекітілген белгілерге ауыстырылады.

Ашылу тарихы

2004 жылдың ақпан айында 2003 жылдың 14 шілдесінен 10 тамызына дейін жүргізілген эксперименттердің нәтижелері жарияланды, нәтижесінде 113 элемент алынды. Зерттеулер Біріккен ядролық зерттеулер институтында (Дубна, Ресей) у-400 циклотронында дубнен газ толтырылған ядер отдачи (DGFRS) сепараторын пайдалана отырып, Ливермор ұлттық зертханасымен (АҚШ) бірге жүргізілді. Бұл эксперименттерде 111 элемент изотоптары синтезделді: ²⁸⁸ Uup үш ядросы және ²⁸⁷ Uup бір ядросы. Α-ыдырау нәтижесінде барлық төрт ядро 113 ( ²⁸⁴ Uut және ²⁸³ Uut) элементінің изотоптарына айналды. Ядроның элементінің 113 өткеріп, әрі қарай α-ыдырау, превратившись бұл элементтің изотоптар 111. Тізбек қатарынан α-ыдырауларының келтірді нәтижесінде кенеттен делящимся ядрам элементінің 105 (дубний) . 2004 және 2005 жылдары ОИЯИ-да (Ливерморлық ұлттық зертханамен коллаборацияда) тізбек ыдырауының соңғы өнімін химиялық сәйкестендіру бойынша эксперименттер жүргізілді ²⁸⁸ 115 → ²⁸⁴ 113 → ²⁸⁰ 111 → ²⁷⁶ 109 → ²⁷² 107 → ²⁶⁸ 105, ұзақ өмір сүруші (шамамен 28 сағат) изотоп 268Db. Тағы 20 оқиға зерттелген эксперименттер 115-ші және 113-ші элементтердің синтезін растады. 2004 жылдың қыркүйегінде 278uut 113-ші элементінің изотопының синтезі туралы Riken институтының тобы жариялады. Олар мырыш және висмут ядроларының қосылу реакциясын пайдаланды. Нәтижесінде 8 жыл ішінде жапон ғалымдары Унунтрий атомдарының 3 оқиғасын тіркей алды: 23 шілде 2004, 2 сәуір 2005 және 12 тамыз 2012. Екі атом бір изотоптың - ²⁸² Uut - болды синтезированы да ОИЯИ 2007 жылы реакция ²³⁷ Np + 48Ca → ²⁸² Uut + 3 1n. Тағы екі изотоп - ²⁸⁵ Uut және ²⁸⁶ Uut 2010 жылы унунсептияның екі жүйелі α-ыдырау өнімдері ретінде ОИЯИ синтезделді. 2013 жылы Унунтрий атомдарын ауыр иондар институтында Лунд университетінің тобы Дубнадағы ресейлік-американдық топ пайдаланған әдістеме бойынша унупентия синтезін растаған эксперимент барысында алды. 2015 жылы осындай синтезді Берклидегі Лоуренс атындағы Ұлттық зертханада сәтті қайталаған. Жапон ғалымдары қолданған суық бірігу әдісімен синтезді қайта шығару, бірде-бір зертхана әлі оның төмен тиімділігін ескермеді. 2015 жылдың 30 желтоқсанында ИЮПАК 113-ші элементтің ашылуын және осы Riken ғалымдарының басымдығын ресми мойындады. осылайша, 113-ші элемент Жапонияда және жалпы азиялық елде ашылған алғашқы элемент болды. Болжам бойынша, ол оған бере атауы "японий" немесе "рикений".

Физикалық және химиялық қасиеттері

Унунтрий таллийден кейін бордың кіші тобына жатады. Унунтрий ауыр (тығыздығы ≈ 16 г/см3) өтпелі емес металл болып табылады. Бор тобының барлық металдары сияқты (алюминийден бастап), ол өте жеңіл балқытылады. Балқудың есептік температурасы Унунтрий ≈430 °C (304 °C кезінде балқитын таллийден сәл жоғары) . Унунтрийдің есептік химиялық қасиеттері өте қызықты. Унунтрий таллийге қарағанда (қасиеттері сілтілі металдарға жақын) анағұрлым аз реакциялық қабілетті болады және оған ұқсамайды, ал І топтағы қосалқы топ металдарына мыс немесе күміс сияқты болады деп күтілуде. Оның себебі Унунтрий иондану энергиясын 704, 9 кДж/моль дейін арттыратын екі 7s ² электрондарымен бір 7p-электронның өзара әрекеттесуінің релятивистік әсерлері болып табылады, бұл таллийдің иондану энергиясынан әлдеқайда жоғары (589, 4 кДж/моль) . Унунтрий барлық бор тобы арасында электронға ең күшті ұқсас (0, 64 эВ) . Сондықтан ол барлық алдыңғы элементтерге қарағанда тотықтырғыш болуы мүмкін. Бір электрон қосу арқылы унунтрий флеровияның тұрақты электрондық конфигурациясын алады, сондықтан ол анион Uut - бар унунтрид−тұздарды бере отырып, галогендермен кейбір ұқсастығын көрсете алады. Мұндай тұздар өте күшті қалпына келтіру қасиеттерін көрсетеді, алайда uutuus-тың унунсептимен гипотетикалық қосылысы шын мәнінде Uus Uut-унунтрий тотықтырғыш болады, ал унунсептий тотықтырғыш болады. Унунтрий +1 тотығу дәрежесі таллий сияқты тотығудың тұрақты дәрежесі болады; алайда таллий химиясынан айырмашылықтар өте маңызды. Осылайша, Унунтрий гидроксиді таллий гидроксидіне қарағанда әлсіз негіз болады, Uut ₂ O дейін оңай ыдырайды (мүмкін, ол күміс гидроксиді ретінде мүлде болмайды) . Суда жақсы еритін таллий галогенидтеріне қарағанда Унунтрий моногалогенидтері күміс хлориді сияқты суда еритін немесе мүлдем ерімейтін болады. 1 және +1 тотығу дәрежелерінен басқа унунтрий тотығу дәрежесін +2, +3 және тіпті +5 көрсете алады, бұл топтың тәртібіне қайшы келеді. Алайда унунтрийдің одан әрі тотығуы 7s ² электрондардың көмегімен емес, буландыруға тым көп энергия талап етіледі, ал 6D-электрондық қабықшаның есебінен жүзеге асырылады. Сондықтан, Унунтрий қосылыстары тотығу деңгейінде +3 тотығу деңгейінде жеңіл аналогтардың қосылыстарына ұқсас болмайды. Үрдісті ескере отырып, унунтрийдің тотығу дәрежесі салыстырмалы түрде тұрақты болады және унунтрий оны, әдетте, күшті электр теріс элементтермен (фтор, хлор, оттегі) құра алады. Молекуланың пішіні тотығу +3 дәрежесіндегі бор тобының басқа элементтерінің тұзы ретінде үшбұрышты емес, Т-тәрізді болады. Тотығудың жоғары дәрежесі +5 теориялық мүмкін, бірақ тек фтормен және қатаң жағдайларда, алтын фториді(V) сияқты, және, бәлкім, ол тұрақсыз болады. Дегенмен, фторунтрий қышқылының гипотетикалық тұздары құрамында тұрақты болатын uutf ₆ -анионының болуы болжанады.

Аталуы

... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.