Химиялық байланыстар жайында

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 10 бет
Таңдаулыға:

Химиялық байланыс деген менің ойымша электртерістілігі бірдей немесе әртүрлі атомдар.Оның атомдық күйіне қарағанда молекулалық күй едәуір тұрақты болады.
Химиялық байланыстардың өзі екіге бөлінеді.
Олар:
1.Молекула ішіндегі химиялық байланыстар:коваленттік,иондық,доно рлы-акцепторлы!
2.Молекулалар арасында химиялық байланыс:сутектік,металдық

Коваленттік байланыс дегеніміз ол менің ойымша ортақ электронды жұбын түзіп химиялық байланыс пайда болады.Менің түсінгенімше коваленттік байланыс ол түзілуінің үрдісін жоба түрінде береді ондағы электрондар нүктемен белгіленеді және атомдары арасында бір коваленттік байланыс пайда болса, онда ол дара, егер екеу болса, қос, үштік болса үштік ортақ болып қала береді.
Коваленттік байланыстың өзі 2 түрі бар.
1.Ковалентті полюссіз!
2.Ковалентті полюсті!
1.Ковалентті полюссіз дегенім ол электртерістігі бірдей элемент атомдарының арасында бірдей ортақ жұп электрондарымен химиялық байланыс түзіледі,яғни бір элемент атомдарынан тұратын молекула түзіледі.
Мысалы:H2,F2,Cl2,O2,N2.
2.Ковалентті полюсті ол электртерістігі әр түрлі бейметалдардың арасында ортақ болад және бұл да жұп электрондарымен химиялық байланыс түзеді.Ковалентті полюсті байланысында электрондар бүркесу аймағы нәтижесінде үлкен электртерістігі атомға қарай ығысады.
Мысал ретінде бромсутектің түзілуін қарастырдым!
Электрон жұбы бромның атомына қарай ығысады,себебі бром атомы салыстырмалы түрде көп сутек атомына қарағанда!

Ковалентті байланыстың өзі екі сипаттамасы бар!
Олар:1.Байланыс ұзындығы
2.Байланыс энергиясы
1.Байланыс ұзындығы:бұны айта кетсек бұда ядроаарлық қашықтыққа тең болады.Байланысы неғұрлым аз болса химиялық байланыс соғырлұм берік болу керек.Өлшем бірлігі нм!
2.Байланыс энергиясы:бұл жерде молекуладағы бір байланысты үзуге қажет энергияға тең болады.
Өлшем бірлігі кДжмоль.

Ковалентті байланыс түзілуінің механизмдері
1.Екі электрон бұлтының ортақтасуы есебінен:
Менің түсінгенімше екі электрон бұлтының ортақтасуы есебінен ковалентті полюсті және полюссіз байланыс ортақ электрон бұлтының есебінен жүзеге асады.
2.Донорлы-акцепторлы механизм:
Донор жұп электроны бар атом болып табылады ал акцептор деген электрон жұбын қабылдауға қабілетті бос орбитальі бар бөлшек.Ковалентті байланыс ол донордың қос электрондық бұлты мен акцептордың бос орбиталінің есебінен пайда болады.
Мысалы:оксоний ионының түзілу механизмі.Бұл жерде айта кетсем су молекуласы донор ал сутек ионы акцептор болып тұр.

Ковалентті байланыстың қасиеттері.Атомдық орбитальдардың
гибридтенуі.
Ковалентті байланыстың мынадай қасиеттері бар:қаныққандағы,полярлығы,бағыттал уы.
Байланыстың қаныққандығы - атомның қанша ковалентті байланыс түзе алатынын көрсетеді.
Байланыстың полярлығы - байланысушы атомдардың электртерістілігінің айырмасымен анықталатын,яғни байланыстырушысы электрон жұбы бұлтының қалай ығысқанын осы бағытта галогендердің электерістіліктері кемиді.
Байланыстың бағытталуы - түсінгенім бойынша олар түзетін электрон бұлттарының кеңістіктегі құрылысын,оның пішінін анықтайды.Ол әрекеттесуші атомдардың өзі электрон бұлттарының мейлінше толық қабысуы бағытында түзіледі.

Гибридті орбитальддар түзілу үшін орындалуы қажет жағдайлар:
1.Гибридтелетін электрондардың энергиялары шамалас болуы,яғни олар бір деңгейдің әр деңгейшелеріне орналасуы керек!
2.Гибридті орбитальдар басқа элементтің электрон бұлттарымен мүмкіндігінше толық қабыса алуы тиіс!
3.Гибридтелуге қанша орбиталь түссе пайда болатын гибридті орбитальдар саны сонша болады.
Мысалы:BeCl2 молекуласын зерттесек молекулада химиялық байланыс түзу үшін бериллий атомының бір s пен бір p электрондары болады.Бұл кезде sp- гибридтену процесі пайда болады.
Иондық байланыс
Менің түсінігім бойынша бұл қарама қарсы зарядталған иондар арасындағы электростатикалық тартылыс күші әсерімен жүзеге асатын байланыс.
Иондық байланыс металдық және бейметалдық қасиеттері бар.Олардың электртерістік мәндері бойынша күшті ерекшеленетін элементтердің атомдары әрекеттескен жағдай да түзіледі.
Мысалы:NaCl,CaBr2,K2O,All3,MgH2
Белсенді бейметалдар - сілтілік және сілтілік жер элементтері белсенді бейметалдар галоген иондық байланыспен қосылады.
Мысалы:натрий атомы мен хлоар атомы әрекеттескенде натрий атомы хлор атомына бір электронды беріп,есебінен натрийх хлориді түзіледі.

Металдық байланыс
Менің ойымша металл иондары мен бос электрондар арасында түзілетін байланысты.
Металл атомдарының сыртқы қабатында бір,екі немесе үш электроннан болады.Металда иондар өзара байланыстарды бұзбай ығыстыры алады.
Металдық байланыс ойымша ол коваленттік байланыспен ұқсас өйткені
олардың екеуі де валенттілік электрондардың ортақтасуы арқылы түзіледі.
Бірақ ол коваленттік байланыс екі атомның арасында түзілсе,металдық
байланыста ортақ электрондар тұтас кристалға тиесілі болады.

Сутектік байланыс
Сутектік байланыс өзі 2 бөлінеді!
1.Молекулаішілік:ақуыз құрамында.
2.Молекулааралық:HF,H2O,NH3,HCl,H2S және спирттерде,карбон қышқылдарында.
Сутектік байланыс ол өзі бір молекуладағы оң полюстенген сутек атомы мен екінші бір молекуладағы теріс полюстенген фтор,оттек және азот атомы арасында түзілетін ерекше байланыс.
Мысалы:HF,H2O,NH3
Жоғарыда тек екі элементтен тұратын қосылыстарды қарастырдым ал егер қосылыстар бірнеше болса құралып, арасында химиялық байланыс түрлері бір бірімен тікелей байланысқан атомдардың табиғатына байланысты!
Мысалы:Na2SO4 қосылысының құрылымдық формуласын алсақ болады.Натрий мен оттек атомдарының арасындағы байланыс иондық,ал оттекпен пен күкірт атомдарының арасындағы байланыс ол ковалентті полюсті болып келеді.

Кристалдық торлар

Кристалдық торлар түсінігім бойынша ол кеңістіктің белгілі нүктелерінде зат бөлшектерінің белгілі бір заңдылықпен орналасады.
Атомдар,молекулалар,иондар бөлшектерінің орналасуын кристалдық тор түйіндері деп аталады.
Байланысы олардың типтердің және бөлшек түрлеріне қарай кристалдық торлар металдық,иондық,атомдық және молекулалық деп бөлінеді.

Құрылымдық формулалар
Қосылыстың құрамы химиялық формулалар түрінде бейнеленген: эмпирикалық, электрондық және құрылымдық.
Мысал ретінде: сутек, су, амин және метан молекулаларына сәйкес формулаларды жаздым!

Эмпирикалық немесе молекулалық формулалар: молекулалардың тек сапалық және сандық құрамын, қосылыстағы атомдардың түрі мен санын ғана көрсетеді.
Электрондық формулалар:ол элементтердің шартты белгілерінен тұрады, олардың айналасында нүктелер сыртқы деңгейдегі электрондарды, ал атомдар арасында байланыстырушы электрон жұптарын көрсетеді.Менің түсінігім бойынша олар молекуладағы атомдардың қосылу ретін көрсетеді. Сонымен қатар химиялық байланыстың табиғаты және атомдардан молекула түзілу механизмі, сондықтанда қосылыстардың әр түрлі реакциялардағы әрекетін түсіндіру үшін жиі қолданылады. Менің ойымша ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.