Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 3 бет
Таңдаулыға:

Химиялық тепе - теңдік туралы түсінік
Химиялық тепе - теңдік сандық жағынан берілген температура үшін тұрақты шама тепе - теңдік константасымен сипатталады. Тепе - теңдік константасы реакция өнімдерінің стехиометриялық коэффициентеріне дәрежеленген тепе - теңдік концентрация көбейтіндісінің бастапқы заттардың сондай концентрация көбейтіндісінің қатынасымен анықталады. Келесі реакция үшін:

(6.1)
- реакция реагенттерінің тепе - теңдік концентрациялары, a, b, c, d - стехиометриялық коэффициенттер, Kc - химиялық тепе - теңдік константасы.
Тепе - теңдік реагенттердің парциаль қысымдары арқылы өрнектелсе, химиялық тепе - теңдік константасы келесідей тәуелділікті көрсетеді:

(6.2)

- реакция реагенттерінің парциальды қысымдары, a, b, c, d - стехиометриялық коэффициенттер, Kр - химиялық тепе - теңдік константасы.
Тепе - теңдік константасы әрекеттесуші заттар табиғатынан, температурадан тәуелді, концентрациядан, активтіліктен, қысымнан тәуелсіз. Kc, Kр - газтәріздес реагентердің моль сандары өзгере жүретін реакциялар үшін өлшемсіз шамалар. Басқа жағдайларда:
Kр - қысым өлшемімен,
Kc - n дәрежедегі концентрация өлшемімен өрнектеледі. n - стехиометриялық коэффициенттердің алгебралық қосындыларының айырымы:
( өнім) - (баст. зат) = (6.3)

Kc және Kр келесідей байланыста:

(6.4)

Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
Химиялық тепе - теңдік константасы стандартты жағдайда химиялық реакцияның G және F шамаларымен байланысты:

(6.5)

(6.6)
Әрекеттесуші заттардың берілген концентрациялары немесе парциал қысымдарындағы химиялық реакцияларда G және F өзгерістерін химиялық реакцияның изотерма теңдеуі арқылы есептеуге болады.
(6.7)

(6.8)

(6.9)
Бұл теңдеулер (6.8), (6.9) химиялық реакцияның изотерма теңдеулері. (6.8) - теңдеуі изобаралы - изотермиялық процесс үшін, (6.9) - изохоралы - изотермиялық үшін. Көрсетілген теңдеулер термодинамикалық потенциалдар G, F өзгеруі мен химиялық тепе - теңдік константалар Kр, Kc арасындағы тәуелділікті көрсетеді. Химиялық реакция изотерма теңдеулері бойынша берілген жағдайда Гиббс және Гельмгольц энергиялар өзгерісін есептеуге, процестің өздігінен өту бағытын анықтауға ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.