Термохимиялық өлшеулер

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 6 бет
Таңдаулыға:

Қ.ЖҰБАНОВ АТЫНДАҒЫ АҚТӨБЕ ӨҢІРЛІК УНИВЕРСИТЕТІ

РЕФЕРАТ
Тақырыбы: Термохимия
Орындаған: Сарсенова Дана АЗТ-203

Жоспар:
I. Кіріспе
1.1. Термохимия жайлы жалпы түсінік
II. Негізгі бөлім
2.1. Термохимиялық теңдеулер
2.3. Термохимиялық өлшеулер
2.4. Термохимияның негізгі мақсаты
III. Қорытынды
IV. Пайдаланылған әдебиеттер

I Кіріспе
Термохимия - химиялық динамиканың бөлімі, ол химмиялық реакциялардың жылу эффектісін және реакцияның жүру барысындағы элементтердің физико-химиялық параметрлеріне тәуелділігін қарастырады. Сонымен қатар термохимия мақсатына жылудың фазалық өтулер, ерулер, қосылу, тағы басқа процестер, жылу сыйымдылықты меңгеру және заттардың энтальпиясы мен энтропиясы кіреді. Термохимияның негізгі тәсілі - калориметрия болып табылады. Кей жағдайларда калориметриялық емес те тәсілдер (тепе-теңдік константасын өлшеу нәтижелерінен жылу эффектілерін санау) қолданылады, алайда бұл жағдайларда нәтижелер онша дәл болмайды.Термохимия термодинамиканың және химиялық байланыстар түріндегі энергия концепция тұжырымдамаларын біріктіреді. Бұл тақырып әдетте жылу сыйымдылық, жану температурасы, температурасы, энтальпия, энтропия, еркін энергия және калория сияқты мөлшерлерді есептеуді қамтиды.
II. Негізгі бөлім
Термохимиялық теңдеулер .Химиялық реакциялар жүру барысында реакцияға түскен зат молекулаларындағы байланыстар үзіліп, реакция өнімдерінің молекулаларында жаңа байланыстар түзілу керек. Бұл үрдістер энергия өзгерістері арқылы жүзеге асады. Энергия сақталу заңы бойынша кейбір реакциялар жылу бөле (экзотермиялық), ал кейбіреулері жылу сіңіре (эндотермиялық) жүреді, олар реакция теңдеулерінде көрсетілсе, мұндай теңдеулер термохимиялық теңдеулер деп аталады. Термохимиялық реакция теңдеулӗрінде заттардың агрегаттық күйі жақша ішінде көрсетіледі және коэффициенттер бөлшек сандарда болуы мүмкін. Күрделі заттың 1 молінің жай заттардан түзілуі кезінде бөлінетін не сіңірілетін жылуды заттардың түзілу жылуы деп атайды. Жану реакциясы кезінде 1 моль зат жанғанда бөлінетін жылу жану жылуы деп аталады.

Термохимиялық өлшеулер
Ерітінділердің қасиеттері әр түрлі болғандықтан, олар термодинамикалық қасиеттеріне қарай жіктеледі. Бұл көзқарастан идеал және идеал емес ерітінділерді бөледі. Көпшілік физико-химиялық өлшеулер үшін процеске түсетін заттың жылусыйымдылығын, сонымен қатар еру процесінің жылу эффектілерін, фазалық ауысуын және химиялық реакцияларды білу қажет. Бөлме температурасына (20-500С) жуық температура кезінде калориметриялық әдіс кеңінен пайдаланылады.
Калориметриялық әдіс кезінде жылу эффектінің Q белгісі мен мөлшерін калориметр температурасын t өлшеу арқылы анықтайды:
Q=(∑mici) t=c t
мұнда, mi - зерттелетін заттың массасы, калориметр және қасымша тетіктер (араластырғаш, ампула, термометр); ci - зеттелетін заттың меншікті жылу сыйымдылығы; c - калориметриялық жүйенің суммалық жылу сыйымдылығы.
1-теңдеу былай жазылуы мүмкін
Q=(K+m1c1) t
мұнда, К - калориметр тұрақтысы, яғни жылуалмасуға қатысатын көмекші тетіктер мен калориметр бөлшектерінің жылу сыйымдылығы, ДжК; с1 - калориметр құрамының жылу сыйымдылығы; t - калориметр мен қоршаған орта арасындағы жылу алмасу жоқ кездегі процесс температурасының өзгеруі.
Изотермиялық қабаты (диатермиялық) бар калориметр ортамен жылу алмасуын аңғартып, температура өзгеруін t есептеуге мүмкіндік береді.

Жылу сыйымдылық С жүйесін dQdT шығарушысы деп атайды. Газ бен сұйықтық жылу сыйымдылықтары температураға тәуелді, ал қатты заттардікі орта және жоғары температураларға тәуелді емес.
Біртекті дененің орташа жылу сыйымдылығын келтірілген жылудың температура көтерілуіне қатынасын айтады:
=Q (T2-T1)=Q- T
Орташа жылу сыйымдылық температуралар интервалына (Т2-Т1) тәуелді. Нағыз және орташа жылу сыйымдылық арасындағы тәуелділік мына теңдікпен беріледі:
= CdT (T2-T1)
T = 50 болған жағдайда жетілдірілген калориметр (дәлдік есептеуі 0,005%) көмегімен нағыз және орташа жылу сыйымдылығын айыра алмаймыз. Сондықтан, калориметриялық температураның өзгеруін 2-30 болған жағдайда, оны нағыз деп санайды және (Т2-Т1)2 ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.