Химия пәнінен кездесетін күрделі есептерді шығарудың тиімді әдістері колледж студенттеріне арналған әдістемелік құрал

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 25 бет
Таңдаулыға:

Химия пәні оқытушысы Н. М. Абдикаримованың

Химия пәнінен кездесетін күрделі есептерді шығарудың тиімді әдістері
колледж студенттеріне арналған

ӘДІСТЕМЕЛІК НҰСҚАУ

... ..

Түркістан - 2021 жыл

Еліміздің болашағы - бүгінгі жас ұрпақтың қолында,
Жас ұрпақтың болашағы - бүгінгі ұстаздың қолында".
Н.Ә.Назарбаев.

Химия пәнінен кездесетін күрделі есептерді шығарудың тиімді әдістері колледж студенттеріне арналған әдістемелік құрал

Жинаққа химия сабақтарында студенттердің өзіндік жұмыстары кезінде пайдаланған жиі кездесетін есептер енгізілген. Студенттердің химия пәніне қызығуларын арттыруда, балалардың дарынын, қабілетін ашып дамытуда, қазіргі заман талабына сай білім беруде, емтихандарда жоғары жетістіктерге жетуде бұл жинақ өте тиімді деп есептеймін.
Студенттерге базалық курстан таныс сұрақтар қолданылып, оларды толықтырып, тереңдету мақсатында құрастырылды. Жинақ студенттермен, оқытушыларға көмекші құрал ретінде ұсынылады
Әдістемелік құралдың негізгі мақсаты - студенттерге химиядан емтихан тапсырмаларында кездесетін көптеген шығару жолы қиын саналатын тапсырмаларды орындаудың тиімді әдістерін ұсыну және студенттерге есептерді шешудің тиімді әдістемесін келтіру арқылы олардың ойлау қабілеті мен шығармашылық белсенділігінің дамуына ықпал ету, есептерді шығару дағдысын жетілдіре түсуге көмектесу болып табылады.
Әдістемелік құрал оқытушылар мен колледж студенттеріне, жоғары оқу орнына түсетін түлектерге арналған.

Мазмұны

Кіріспе ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .. 4

Сандық есептерді шешу жолдары ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 6

Параллель жүретін реакция теңдеулері бойынша есептеу ... ... ... ... 7
Ерітінділер ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 8
Ерітінді және ерігіштік ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 9
Химиялық тепе-тендік ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 12

Химиялық реакциялардың жүру заңдылықтары ... ... ... ... ... ... ... ... ... 13
Реакция жылдамдығы ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16
Химияның негізгі түсініктері, заңдары ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .. 17
Металдар ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 19
III - А топша элементтері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 22
Мыс және оның қосылыстары ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... . 24
Сапалық есептерді шығару әдістемесі ... ... ... ... ... ... . ... ... ... ... ... .. 25
Сапалық есептерді шешудің бірнеше жолдары ... ... ... ... ... ... ... ... ... 25
Қосымшалар. Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың салыстырмалы молекулалық массалары ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 29
Есептерді шешуде жиі қолданылатын формулалар, теңдеулер ... ... ... 30
Пайдаланылған әдебиеттер тізімі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 31

КІРІСПЕ

Қазіргі кезеңде білім беру саласында әлемдік білім кеңістігіне ұмтылуға, емтихан сұрақтарының жүйелі болуына байланысты жасалынып жатқан талпыныстар біздердің, яғни ұстаздар мен студенттерінің дербестігін, ізденімпаздығын, белсенділігі мен шығармашылық мүмкіндіктерін дамытуды талап етеді. Сондықтан колледж қабырғасынан бастап ойлау белсенділігімізді дамытып, білімімізбен біліктілігімізді шығармашылық тұрғыда жүйелеп, мақсатты, жоспарлы түрде ізденіспен жұмыс жүргізуіміз керек.
Жалпы оқу жұмысына шығармашылық мақсат қою, оны жоспарлау біздерден көптеген қасиеттерді талап етеді: зеректік, ізденімпаздық, еңбекқорлық, шабыт, мақсаткерлік, белсенділік, қызығушылық, өмірлік белсенді ұстаным.
Оқуға осындай көзқарас болғанда талдау, салыстыру, тұжырымдау, проблемаларды анықтай білу, жорамал (гипотеза) қалыптастыру, шешудің жолдарын іздестіру, алынған нәтижелерді талқылау, қажет болғанда қайта іздену сияқты қабілеттерімізді дамытып, белсенді ой-әрекеттерін талап ететін әдіс-тәсілдерді меңгере алады екенбіз.
Сонымен қоса есеп шығарумен үнемі шұғылдану - еңбек сүйгіштікке, жауапкершілікке, табандылыққа және жігерлікке үйретеді,
алға қойған мақсатқа жету үшін қайсарлықты қалыптастырады.
Теориялық түсініктеме алғаннан кейін есептер шығару мен жаттығулар орындау арқылы алған білімімізді пысықтап, толықтыра түссек тәжірибелер жасау арқылы оны тереңдетіп бекітеміз.
Химия пәнін меңгеруде бұл үшеуі - өзара байланысты, бір-бірімен сабақтас, құрамдас әдістер.
Олар бірін-бірі толықтырып, пәнге деген қызығушылығымызды, ынтамызды арттыруға қызмет етеді.
Есептер шығару барысында заттар мен құбылыстар туралы түсініктерді жете түсіну және бекіту, алған теориялық білімді сапалы да орынды пайдалана алу машығы қалыптасады.
Оқудың бұл әдісін пайдалану кезінде химия ғылымының негізгі түсініктер мен заңдылықтары көп дүркін қайталанып, оларды түсіну және есте сақтау әлдеқайда жеңілдейді.
Біріншіден есептерді шешу - теориялық материалдарды практикалық қолдану, практикада ғылыми білімді жүзеге асыру.
Екіншіден есептерді шешу - пәнаралық байланыстарды жүзеге асырудың, химия ғылымының өмірмен байланысын көрсетудің, сондай-ақ жаратылыстану ғылымының мамандықтарына баулудың тамаша әдісі деп есептеуге болады.
Психологтар мен әдіскерлер есеп шығаруды ой-әрекеттің жиынтығы деп қарастырады, яғни сандық және сапалық есептерді шығаруда білім мен әрекеттің тұтастығы ойлаудың әр түрлі әдістерін (пайымдау, жіктеу, жүйелеу, дәлелдеу, қорытындылау ) қалыптастырылады.
Методикалық әдебиеттерде студенттердің дамуы химиялық эксперимент жасағанда, сан және сапа есептерін шығарғанда жүзеге асатыны баяндалған.
Химия есептері сандық және сапалық есептер болып екіге жіктеледі. Сапа есептерін эксперимент есептері деп те атайды, өйткені оларда сандық мәліметтер болмайды, химиялық тәжірибелер жасау арқылы шығарылады. Эксперимент есептері химиялық қосылыстар мен құбылыстардың сапалық жағын қамтиды. Сан есептерінде химиялық материалдарға негізделген сандық мәліметтері болады, сондықтан оларды шығару үшін, математикалық амалдарды жүзеге асыру керек. Химия есептерінің таза математикалық есептерден айырмасы - сандық мәліметтер есептің шартында толық берілмеуі мүмкін, оларды түгендеу үшін химиялық білім керек. Мысалы, Мыс сульфатының проценттік құрамы қандай болады? есебінде ешбір сандық дерек жоқ, оны химиялық таңбалар мен формулалардың сандық сипаттамасына және стехиометриялық заңдарға сүйеніп табады. Шынында да мыс сульфатының құрам тұрақтылық заңына сәйкес молекулалық формуласын дұрыс жазбайынша, берілген есепті шығару мүмкін емес. Сан және сапалық есептерді шешу үшін студенттің берілген дәрежеде химиялық және математикалық даярлығы болуы керек.
Қандай болмасын химиялық есепті шығару оның мазмұнына жан-жақты талдау жасаудан, берілген шамалар арасындағы тәуелділікті ашудан басталады. Талдау нәтижесінде есептің түрі, соған лайық шығару әдісі белгіленеді. Бұл арада есептің мазмұнын физикадағы сияқты қысқа және дәл жазып үйренудің де маңызы зор. Ол үшін физика мен химияда жиі қолданатын қысқартуларды білу керек.
Қазіргі оқулықтарда әрбір тақырыптан соң үш деңгейлі тапсырмалар ұсынылған, бұлардың күрделілік деңгейлері әр түрлі ( А-жалпы деңгей, В-үздік студенттерге, С-шығармашылық деңгей) сандық есептеу мен жаттығулар берілген. Сондықтан жаңа сабақ үстінде, бекіту және күнделікті сұрау кезінде есептер шығарып машықтанған студент қорытынды бақылау жұмыстарын қиналмай орындайды, бұған сан мәрте іс-тәжірибеден көзіміз жетіп жүр.
Дамыта оқуда есеп шығару ізденімпаздық пен іскерлікті жетілдіреді, химия есептерін шығару біздердің мақсаткерлік, зеректік, қызығушылық, белсенділік, ізденімпаздық, шығармашылық қабілеттерімізді дамытып, техникалық бағыттағы мамандықтарға баулып, жарқын тәуелсіз еліміздің заман талабына сай қажетті мамандықтарын игеруге өз көмегін тигізері сөзсіз.

САНДЫҚ ЕСЕПТЕРДІ ШЕШУ ЖОЛДАРЫ

Сан есептерін ойдағыдай шешу үшін белгілі дәрежеде химиялық және математикалық даярлық болуы керек. Химия пәнінің сан есептері мазмұнына қарай бірнеше түрге бөлінеді. Олардың жиі кездесетіндері:
1. Тәжірибе мәліметтеріне және химиялық заңдарға негізделген есептеулер (құрам тұрақтылық заңы, масса сақталу заңы, эквивалент заңы және т.б.).
2. Газ заңдарымен байланысты есептер (молекулалық салмақты табу, қалыпты жағдайда газдың көлемін және массасын табу т.б.).
3. Химиялық формуланы табу және құру есептері.
4. Химиялық формулалар бойынша есептеулер.
5. Химиялық теңдеулер бойынша есептеулер.
6. Ерітінділермен байланысты есептеулер.
7. Аралас есептер.
Бұл саналғандардан басқа периодтық заң және периодтық система, атом құрылысы, химиялық реакциялардың жылдамдығы және тепе-теңдік, химия және электр тогы тақырыптарымен байланысты көптеген есептер бар. Химия есептерінің мазмұны көп түрлі болуымен бірге, шығару әдістері де сан алуан. Математикалық амалдарына қарай химия есептерін шығару әдістері бірнешеге бөлінеді: пропорция құру тәсілі, бірге келтіру тәсілі, алгебралық тәсіл, дайын формуланы пайдалану, алгоритмді қолдану және графикалық тәсіл.
Қандай да болмасын химиялық есепті шығару оның мазмұнына жан-жақты талдау жасаудан, берілген шамалар арасындағы тәуелділікті ашудан басталады. Талдау нәтижесінде есептің түрі, соған лайық шығару әдісі белгіленеді. Бұл арада есептің мазмұнын физикадағы сияқты қысқа және дәл жазып үйренудің де маңызы зор. Ол үшін физика мен химияда жиі қолданатын қысқартуларды білу керек.
Жалпы химияны меңгеруде есептер шығару маңызды рөл атқарады, себебі жоғарыда айтып өткендей бұл оқу материалын неғұрлым терең және толық меңгеруді қамтамасыз ететін және алған білімімізді өз бетімізбен қолданып, игеруге үйрететін әдістің бір түрі. Бұл туралы әйгілі ғалым - әдіскер Д.Пойа:
"Есеп шығара білу практика жүзінде алынатын өнер", - деп айтқан екен. Есепті шығара білу біліктілігін тек қана бір жолмен - жай есептен күрделі есепке жылжи отырып, тұрақты және жүйелі түрде дамыту қажет.

Сандық есептердің шығарылу жолдары колледж оқулықтарындағы және есептер жинақтарындағы тараулар бойынша берілген есептерден жүйелеп ұсынылды.

ПАРАЛЛЕЛЬ ЖҮРЕТІН РЕАКЦИЯ ТЕҢДЕУЛЕРІ БОЙЫНША ЕСЕПТЕУ

Массасы 4 г магний мен темір қоспасын тұз қышқылында еріткенде,
2,24л ( қ.ж.) сутек бөлінді. Қоспадағы әрбір металдың құрамын есептеңдер.

Берілгені: Шешуі:

m(Mg+Fe)=4г 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
V(H2)=2,24л. ν, моль 1 1
М,гмоль 24 -
тк ω(Mg,Fe)-? m,г 24 -
V,л - 22,4 л

24 г Mg:22,4 л H2=X г Mg :a H2
а==0,933x

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
ν,моль 1 1
М,гмоль 56 -
m,г 56 -
V,л - -
56 г Fe : 22,4 л H2=y г Fe : b л H2
b==0,4y

x+y=4г x=1,2 г Mg
0,933x+0,4y=2,24 л y=2,8 г Fe

Жауабы: ω(Mg)=30 % ; ω(Fe)=70%

2. Көлемі 200 мл (p = 1,46 гмл) 80%-дық концентрлі азот қышқылы мыспен әрекеттескенде қандай газ, қанша көлемде ( қ.ж.) бөлінеді?

Берілгені: Шешуі:

ω(HNO3)=80% Cu+4HNO3(k)=Cu(NO3)2+2N O2↑+2H2O
ρ=1,46 гмл ν,моль 1 4 2
Vерітінді=200 мл М,гмоль 64 63 -
m,г 64 252 -
m(Cu)=200 г V,л --- -- 44,8
тк V(NO2)=?
m(HNO3)=200*1,46*0,8=233,6
МФ(Cu)=
МФ(HNO3)=
МФ(HNO3) МФ(Cu)
252 г HNO3:44,8 л NO2=233,6 г HNO3:x л NO2
x=41,53 л
Жауабы:41,53 л NO2

ЕРІТІНДІЛЕР
А-1 Берілгені: Шешуі:

m(қант)=300г ω=mер.з*100mеріт
m(H2O)=800г
mеріт=mзат+mер-кіш
тк ω(қант)-? mеріт=300+800=1100 г
ω=
Жауабы:27,3%

А-2 Берілгені: Шешуі:
mеріт=900г ω=mер.з*100mеріт
mер.з=ω* mеріт100%
ωзат=30%

тк : m (зат,су)-? mер.з=
mеріт=900-270=630 г су
Жауабы: m(зат)=270 m(су)=630

В-1 Берілгені: Шешуі:
C(x)=mM*V M(Na2SO4 )=142 гмоль
Vеріт=500 мл m=C(x)*M*V=0,5*142*0,5=35,5 г
С (Na2SO4)=0,5 мольл

тк m( Na2SO4 *10H2O)-? M( Na2SO4 *10H2O)=142+180=322 гмоль

322 г( Na2SO4 *10H2O):142 Na2SO4=
x г ( Na2SO4 *10H2O):35,5 г Na2SO4
x=80,5 г Na2SO4 *10H2O
Жауабы: 80,5 гNa2SO4 *10H2O

В-2 Берілгені: Шешуі:

ω(H2SO4)=40% mер.з=ω* mеріт100%
m(H2SO4)=
ρ=1,307 гмл С(H2SO4)=mM*V C(x)=
тк С(H2SO4)-? Жауабы:5,33 мольл

С-1 Берілгені: Шешуі:

m(CuSO4)=10г CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2 SO4
ω(KOH)=16% ν, моль 1 2
ρ=1,137гмл
М,гмоль 160 5
тк V(KOH)-? m,г 160 112

160 г CuSO4:112 г KOH=10 г CuSO4:x KOH
x=7 г KOH
ω=mер.з*100%mеріт
V=
Жауабы:38,5 мл

С-2 Берілгені: Шешуі:
Vеріт=500 мл ω=mер.з*100mеріт

C (H2SO4)=0,5мольл mер.з=C*M*V=0,5*0 ,5*98=24,5 г
ω (H2SO4)=20% V=
ρ=1,143 гмл

тк Vеріт(H2SO4)-? Жауабы:107,2 мл

ЕРІТІНДІ ЖӘНЕ ЕРІГІШТІК
А-1 Берілгені: Шешуі:

SKI=160100г H2O 260 г ер-ді -----160 г ер.зат
mер.=500г
500 г ер-ді -----х г ер.зат х=307,7г ер.зат
тк m(KI),m(H2O)-? m H2O=500-307,7=192,3 г H2O
Жауабы: m(KI)=307,7 , m(H2O)=192,3 г

А-2 Берілгені: Шешуі:

SPb(NO3)2=90г100г H2O
190 г ер-ді ----90 г ер.зат
тк ω-? 250 г ер-ді ----х г ер.зат х=47,37%
Жауабы:47,37%

В-3 Берілгені: Шешуі:

mер-ді(1)=250г t1=60º
SPb(NO3)2=90100г H2O 190 г ер-ді -----90 г ер.зат
SPb(NO3)2=70100 гH2O
250 г ер-ді -----х1 г ер.зат х1=118,42г
тк ∆х-? t2=40º
170г ер-ді -----70 г ер.зат
250 г ер-ді -----х2 г ер.зат х2=102,94 г
∆х=x1-x2=118,42-102,94=15,48г

Жауабы:15,48 г тұз тұнады

С . Берілгені: Шешуі:

V(C4H10)=100л
2 C4H10+9O2=4CO2+10H2O
тк V(ауа)-? 2 л ----9 л
100 л----х л х=450л
V(ауа)=450л*5=2500л=2,5м3

Электролиз

В-1 Берілгені: Шешуі:
M(CuSO4)=160 гмоль
mер.(CuSO4 )=300г 160 г CuSO4: 64 г Cu=x гCuSO4:12,8г Cu
m(Cu)=12,8г х=32г CuSO4
тк V(O2), ω(CuSO4)-? ω(CuSO4)=
2CuSO4+2H2O--2Cu+O2↑+2H2SO4
ν, моль 2 1
М, гмоль 64 -
m,г 128 -
V, л - 22,4

128г Cu: 22,4л O2=12,8г Cu : x л O2
х=2,24 л О2
Жауабы: V(O2)=2,24 л, ω(CuSO4)=10,66%

В-2 Берілгені: Шешуі:
AgNO3 5,6 л----1 экв
V(O2)=11,2 л
11,2 л----2 экв
тк m(Ag)-? 1 экв Ag---108 г
2 экв Ag---х x=216г Ag
Жауабы: m(Ag)=216 г

В-3 Берілгені: Шешуі:
KI 127 г(I2)---1 экв
m(I2)=25,4г
25,4 г(I2)---2 экв х=0,2 экв
тк V(H2)-?
1 экв(H2)---11,2 л
0,2 экв(H2)---х л х= 2,24 л H2

C-1 Берілгені: Шешуі:
ZnCl2 11,2 л Cl2----1 экв
V(Cl2)=44,8 л 44,8 л Cl2----х экв х = 4 экв

m(Zn)=100 г
1 экв Zn-----32,5 г
тк η (Zn)-? 4 экв Zn-----х г х =130 г

130 г Zn-----100%
100 г Zn-----х% х =76,92%
Жауабы: η (Zn)=76,92%

C-2 Берілгені: Шешуі:

I=2 A g=I*t=2*3600=7200
t=1сағ 96520------20г Ca
CaCl2 балқыды
7200-------x г Ca x=1,49г Ca
тк m(Ca),V(Cl2)-? 96520-----11,2 л Cl2
7200 -----х л Cl2 х=0,835 л
Жауабы: m(Ca)=1,49г
V(Cl2)=0,835л

С-3 Берілгені: Шешуі:

m(Ni)= 11,8 г 11,8 г(Ni)-75%
η(Ni)=η(O2)=75% x г (Ni) -100% х=15,73гNi

NiSO4 29,5 г Ni---1 экв
тк V(O2)-? 15,73 г Ni---х х=0,53 экв
1 экв O2---5,6 л
0,53 экв O2---х л х=2,99 л O2
2,99 л ----100%
х ----- 75% х=2,24 л O2
Жауабы: V(O2)=2,24 л
В-4 Берілгені: Шешуі:

S KNO3=63,9100г H2O t1=40º
S KNO3=169100г H2O 163,9 ер-ді -----63,9 г ер.зат
mер-ді=500г 500 г ер-ді -----х г ер.зат
t1=40º , t2=80º х=194,94 г ер.зат(m1)
t2=80º
тк ∆m , m(су)-? 100 г су ---------169 г ер.зат
305,06 г су -----х г ер.зат х=515,55ер.зат(m2)
∆m=m2-m1=515,55-194,94=320,6г
m(су)=500-194,94=305,06г
Жауабы: ∆m =320,61г, m(су)=305,06 г

ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕНДІК
С-1
Берілгені: Шешуі:
[PCI5]=[PCI3]=[CI2] PCI5-- PCI3+ CI2
νмоль 1 1 1
тк Co(PCI5)-? K=1

Co=2моль
Co(PCI5)= [PCI5]+ΔC
Реакция теңдеу бойынша ΔС=1мольл

С-2
Берілгені: Шешуі:
Co(SO4)=Co(O2)=0,05мольл 2SO2 + O2--2SO3
[SO4]=0,01мольл ν моль 2 1 2
1) ΔС(SO2)=Co-[SO2]
тк [SO3] , [O2]-? ΔC(SO2)=0,05-0,01=0,04мольл

2) Теңдеу бойынша 2моль SO2 ─ 1моль O2
0,04моль SO2 ─ х моль O2
x=0,02 моль O2
ΔC(O2)=0,02мольл
3) С[O2]=Co - ΔC(O2)=0,05-0,02 =0,03 мольл
4) 2моль SO2 ─ 2моль SO3 = 0,04моль SO2 : x моль SO3
х=0,04моль SO3

Жауабы: [SO3]=0,04мольл
O2]=0,02мольл

С-3
Берілгені: Шешуі:
Co(NO2)=0,04мольл 2NO2--2NO + O2
56% NO2 жұмсалды νмоль 2 2 1
to=const
0,04моль 100% = x моль -56%
тк қысым өзгерісін x=0,0224моль
Р2Р1 - ?
ΔС(NO2)=0,0224мольл
[NO2]=Co - ΔC= 0,04 - 0,0224=0,0176моль

Теңдеу бойынша 2моль NO2 1моль О2=0,0224 NO2 : х моль О2 х=0,0112моль
2моль NO2 : 2моль NO = 0,0224моль NO2 х моль NO
х=0,0224моль
Тепе-теңдік орнаған кездегі газдардың зат мөлшері:
ν = ν (NO2) + ν (NO) + ν (O2)
ν=0,0176+0,0224+0,0112=0,0512моль
есе артады

Жауабы: 1,28 есе

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЖҮРУ ЗАҢДЫЛЫҚТАРЫ

1. Берілгені: Шешуі
Vер-ді (Н2SO4) = 500 мл
ω (Н2SO4) = 80 %
ρ = 1,732 гмл
ω (NaOH) = 30%
ρ = 1.33 гмл ν, моль 2 1
тк: Vер-ді-? М, гмоль 98 -
m, г 196 -
V, л - 22,4
196г (Н2SO4) : 22,4 л (SO2) = 692 г (Н2SO4) : Х л (SO2)
Х = 79.09 л (SO2)

ν, моль 1 2
М, гмоль - 40
m, г - 80
V, л 22,4 -
22,4 л(SO2) : 80 г NaOH = 79.09 л (SO2) : X г NaOH
Х = 282,45 г

Жауабы: 707,9 мл

2. Берілгені: Шешуі
m (көмір)= 1т C+O2=CO2+393,5 кДж
ω (қоспа) = 20% ν,моль 1
М,гмоль 12
тк: Q - ? m,г 12
1т көмір: 100% = Х т көмір: 80%
12г С: 393,5 кДж = 800::106г С: Х кДж
Х=26233,3 кДж
Жауабы: Q = 26233,3 кДж

3. Берілгені Шешуі

m (CaO) = 1 кг = 1000г СaO (қ) + H2O(c) = Ca(OH)2 + Q
ν,моль 1
тк: Q - ? m,г 56
Qp = Qтүз (Ca(OH)2) - [Qтүз (CaO) + Qтүз (H2O)]
Qp = 988,1 - [635.2 + 286.4] = 66.5 кДж
56 г СаО : 66,5 кДж = 1000 г СаО : Х кДж
Х = 1187,5 кДж
Жауабы: 1187,5 кДж

4. Берілгені Шешуі
Qтүз (Al2O3) = 1646 кДж 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 828.8 кДж
ν,моль 2 1 1 2
тк: Q (Fe2O3) - ? Qp = Qтүз (Al2O3) - Qтүз (Fe2O3)
Qтүз (Al) = 0 Qтүз (Fe) = 0
Qтүз (Fe2O3) = Qтүз (Al2O3) - Qp
Qтүз (Fe2O3) = 1646 кДж - 828,8 кДж - 817,2 кДж
Жауабы: 817,2 кДж
5. Берілгені Шешуі
Vқ.ж. (NO) = 100л 2NO + O2 = 2NO2
ν,моль 2 2
тк V(ауа), Q - ? V, л 44,8 44,8
Qтүз (NO) = - 90.24 кДж
Qтүз (NO2) = - 33.33 кДж

Көлемдік қатынас заңы бойынша:
2л NO : 1л O2 = 100 л NO : X л O2
Х = 50 л О2
100 л (ауа) : 20 л О2 = Х л ауа : 50 л О2
Х = 250 л О2
Qp = 2Qтүз (NO2) - 2Qтүз (NO) Qp = 2.(-33.33) - 2. (-90.24) ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.