Йод элементі

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 5 бет
Таңдаулыға:

Қазақстан Республикасының білім және ғылым министрлігі Қ.Жұбанов атындағы Ақтөбе өңірлік университеті
Жаратылыстану факультеті

1-CӨЖ
Реферат
Тақырыбы : Бром топшасы. Бром, Иод элементтері

Орындаған: Шукирбаева А.Л
Топ: хим01 ко201
Тексерген : Көгісов С. М.

Ақтөбе 2022жыл
Жоспар:
1. Галогендер топшасы
2. Бром элементі
3. Йод элементі

1. Галогендер топшасы
Жетінші негізгі топшаны немесе VII А тобын галогендер (фтор, хлор, бром, йод, астат) құрайды. Бұл топшаның элементтерін галогендер (тұз түзушілер) деп атайды. Галогендер жер қыртысында, мұхит, теңіз, тұзды көлдерде тұз тұрінде - галогенидтер түрінде кездеседі: NaCl, KСl, NaBr, KBr, NaI, KI, CaF2 және т.б. Осы қосылыстардан галогендерді техникалық және лабораториялық мақсаттар үшін, химиялық және электрохимиялық әдістермен алады.
Галогендер, металл емес бола тұра тотықтырғыштар болып табылады, бірақ тотықтырғыш фтор - хлор - бром - йод бағытында төмендейді, бұл жартылай өзгеріс реакциясының стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдарынан көрінеді.
Галогендер, металл емес бола тұра тотықтырғыштар болып табылады, бірақ тотықтырғыш фтор - хлор - бром - йод бағытында төмендейді, бұл жартылай өзгеріс реакциясының стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдарынан көрінеді.
Галогендердің сыртқы қабатында жеті валенттік s2p5 электрондары болады. Фтордың сыртқы электрон қауызында бос ұяшықтар жоқ болғандықтан, қоздыру арқылы оның дара электрондарының санын көбейтіп валенттігін өсіруге болмайды, сондықтан ол барлық қосылыстарда бір валентті.
Хлордың, бромның, йодтың, астаттың сыртқы электрон қауызында d - қабатшасының ұяшықтары бос екенін байқауға болады, сондықтан сырттан энергия жұмсау арқылы олардың дара электрондарының санын 1-ден 7-ге дейін өсіруге болады, яғни 1,3,5,7 валентті бола алады.
2. Бром
Бром (лат. Bromum, ежелгі грек. βρῶμος - сасық; Br) -- элементтердің периодты жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент. Атомдық нөмірі 35 және 79,904 галогендер тобына жатады. Тұрақты екі изотопы бар: 79Br, 81Br. Б-ды 1826 жылы француз химигі А. Балар бос күйінде бөліп алды. Бром қалыпты жағдайда өткір иісті, қызыл қоңыр түсті, ауыр сұйық. Ауада тез буланып, сары қоңыр түсті бу түзеді, 0ӘС-тағы тығызд. 3,19 гсм3, қайнау t 58,78ӘС, балқу t - 7,2ӘС. Жер қыртысындағы мөлш. 1,6Һ10 - 4%.
Алғаш рет бром 1865 жылы Германияда Страссфурт тұз шахтасында өндірілді.Екі жыдан соң АҚШ пен Вирджинияда бұл өндіріс кең етек жайды.Ал Ресейде алғаш рет бром зауыты 1917 жылы Сакское тұзды көлінде өндіріле бастады.
Бром алу әдісінің ең танымалы-бромидпен тұздар ерітіндісін әрекеттестіру
MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O

Табиғатта теңіз суында, тұзды көлдерде, табиғи хлоридтерде кездеседі. Бром сирек кездесетін ромаргирит (AgBr) және эмболит Ag(Cl, Br) минералдарын түзеді. Химиялық активтігі жөнінен хлор мен иод арасында орналасады. Көптеген бейметалдармен (Ca, N, C, инертті газдар) және металдармен тікелей әрекеттеседі, қышқылдармен реакцияға түспейді. Сілтілермен реакцияласқанда гипобромит (салқындатқанда) және броматтар (қыздырғанда) түзеді.
Сутегімен әрекеттесіп бромсутегін береді, оның судағы ерітіндісі қышқылдық қасиет көрсетеді. Олар өткір иісті сұйық, күшті қышқылдар қатарына жатады. Бромды сутек қышқылының тұздарын бромидтер деп атайды. Бром суы және бромидтер ерітіндісі арқылы хлор жібергенде Бром бос күйінде бөлінеді. Бұл реакция теңіз суынан және тұзды көл суларынан бром алу үшін пайдаланылады. Бром және оның қосылыстарын органикалық синтезде, фотоматериалдар мен бояулар алуға және дәрі-дәрмек өндіруге пайдаланады.
Табиғатты кездесуі:
Кларк бромы - 1,6 гт. Бром табиғатта кеңінен таралған және дисперсті күйде барлық жерде дерлік кездеседі. Бром қосылыстарының барлығы дерлік суда ериді, сондықтан тау жыныстарынан оңай сіңіп кетеді. Ол жүздеген минералдардың құрамында қоспа ретінде болады. Бірақ суда ерімейтін минералдар - күміс пен мыс галогенидтерінің аз ғана мөлшері бар. Олардың ішіндегі ең танымалы бромаргирит AgBr. Басқа минералдар: йодобромит Ag (Br, Cl, I), эмболит Ag (Cl, Br) [10]. Дұрыс бром минералдары аз, өйткені оның иондық радиусы ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.