Химиялық тепе-теңдік

Жоспар:
1) Ле . Шателье ұстанымы
2) Тепе.теңдік константасы,тура және кері реакциялар
3) Гиббс.Гельмгольц теңдеуі
4) Химиялық реакцияның жалдамдығы
5) Реакция жылдамдығының реагенттер концентрациясына тәуелділігі
        
        Қазақстан Республикасының білім және ғылым министірлігі
Атырау мұнай және газ институты
Реферат
Тақырыбы:Химиялық тепе-теңдік
Қабылдаған: доцент Қалауова А.С
Орындаған: НГД 12-2 Баташев Дастан
Атырау 2012ж.
Жоспар:
1) Ле - ... ... ... ... және кері ... ... ... Химиялық реакцияның жалдамдығы
5) Реакция жылдамдығының реагенттер концентрациясына тәуелділігі
Химиялық тепе -теңдік. Химиялық тепе - ... ... Ле - ... ... сүйене отырып, мысалдар келтіріп түсіндіріледі: 1) температура; 2) қысым; 3) ... ... ... ... ...
2CO +O2 = 2CO2 ; ∆H = -566,4 кДж
Химиялық тепе - теңдік. Тура және кері реакциялардың жылдамдығын теңескен жүйе ... ... тепе - ... деп ... ... теңдік Ле Шателье ұстаныма сәйкес ығысады. Ле -Шателье ұстанымы: химиялық тепе - теңдікте тұрған жүйе күйіне ... ... ... ... ... , концентрация ) әсер етсек, тепе - ... сол ... ... ... ... ығысады.
1) температура химиялық реакцияның жылу эффектісіне қарай әсер етеді. Температураны төмендеткенде ... тепе - ... ... ... ... ... ... ал температураны жоғарылатқанда эндотермиялық реакция бағытына ығысады. Бізге берілген реакция экзотермиялық болғандықтан тура реакция ... үшін ... ... ... Ал кері ... ... үшін ... жоғарылату қажет.
2) Қысым.Газ тәрізді заттардың арасында жүретін реакцияларды реакция нәтижесінде ... ... ... ... әсер етеді.Берілген реакция үшін реакцияға дейін 3 көлем(3 моль) ,ал реакциядан кейін 2 көлем(2моль) қысымды ... тепе - ... газ ... азаю ... ... яғни оңға ... ығысады және керісінше ;
3) Концентрация. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын арттыру немесе ... ... ... ... тепе - ... оңға ... ... реакция үшін иіс газы мен оттегінің концентрацияларын арттырып, немесе көмірқышқыл газының концентрациясын кеміту реакцияның тепе- теңдігін оңға қарай ығыстырады. ... ... -- бір ... ... ... ... қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) ... кері ... ... (v2) баяу ... Тура ... ... ... реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1
1
-- жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 ... ... екі ... жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Осындай жағдайды химиялық тепе-теңдік деп атайды. Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы ... екі ... да ... жүре береді. Егер сыртқы жағдай (қысым, концентрация, температура) өзгермесе реакция жылдамдықтары тең болып, химиялық тепе-теңдік ... ... қала ... сондықтан оны жылжымалы немесе динамикалық тепе-теңдік деп те ... ... ... бір ... ... ... ... тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-теңдік ... ... ... ... әр ... концентрациясы тепе-теңдік концентрациясы деп аталады. Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ, мұндағы бас ... -- ... ... кіші ... -- ... молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық константаларының (k1,k2) қатынасы деп те ... K=k1/k2. К -- ... ... тура ... ... мен реакциясы алынған заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты шама. Тепе-теңдік константасының теңдеуі реакцияға қатысқан заттардың тепе-теңдік концентрацияларының ... ... ... ... ... ... теориялық және практикалық маңызы бар.
Химиялық тепе-теңдік сыртқы жағдайға ... ... ... ... құбылыс. Мысалы, температура өзгерсе, химиялық реакциялардын жылдамдығы артып не кеміп, тепе-теңдікке әсер етеді. Берілген ... ... ... ... ... ... ... тәуелділігін реакция изотермасын сипаттайтын және Гиббс-Гельмгольц теңдеулері негізінде анықтауға болады.
Әр түрлі температуралардағы тепе-тендікті ... үшін ... ... одан ... ... ... аралықтағы температураларда мысалы, бірнеше ондаған градустар айналасында, реакциялардың жылу эффектілері температураға тәуелсіз болады, яғни Ср=0. ... ... В -- ... ... ... ... температурадағы энтальпия ( ) мен тепе-теңдік константасы (Кр) белгілі болса- онда Л-нің мәнін табу ... кез ... ... тепе-теңдік константасын (Кр) табуға болады. (ДЯ және Кр бірдей ... ... ... ... ... (74) ... ... константасының логарифмі мәнінің температураның керімәніне түзу сызықты функционалды тәуелді екенін көреміз. Осы түзудің ... ... ... ... ... газ ... қатынасын көрсетсе, сол түзудің ординатаны қиған бөлігі интегралдау тұрақтысы В-ЕЫ көрсетеді. Демек, ... ... ... ... ... ... ... есептеп шығарумен қатар, осы реакциялардың энтальпиясы мен энтропиясын анықтауға мүмкіндік береді.
Реакцияның изобаралық және изохоралық теңдеуіне назар салсақ, одан эндо-термиялық реакциялардағы ... ... ... ... ... яғни ДЯ>0 ... ... Осы негізде, мұндағы теңдеудің оң жақтағы бөлігі -- оң шама, ал сол жақтағы бөлік те оң болу ... ... ... оған сәйкес тепе-теңдік константасы (Кр) жоғарылауы керек. Ал реакциялар эндо-термиялық болса, энталышя нөлден кіші (ДЯСаСОз
немесе
2NaOH+CO2-NaCO3+HO
Бұл келтірілген екі реакцияда да көміртек (IV) ... ... ... ... не ... кетеді. Әрине, мұның салдарынан екі реакция да оңға ... ... ... ... карай на-шар, кейде мүлдем жүрмейді. Сондықтан мұндағы тепе-теңдік оңға ығысады. Бұл реакция ортасынан кальций ... ... не ... ... ... ... шығып қалады. Ал, реакцияға түсетін реагенттердің концентрациясын азайту нәтижесінде химиялық тепе-теңдікті оңнан солға қарай ығыстыруға болады.
2. Енді ... ... ... Ол үшін газ ... ... яғни ... система қажет. Оған азот пен сутектің әрекеттесіп, аммиак түзілетін реакция (1) мысал болады. Оған қосымша NН4С1 ... (2) да ... ... ... газ ... ... кемиді. Мұндайда тепе-теңдік солдан оңға қарай ығысады. Ал қысым кемігенде, химия-лық тепе-теңдік оңнан солға қарай ... (1). Ал ... ... (2) ... солдан оңға қарай ығысуы үшін қы-сымды азайту, ал ол кері болу үшін қысымды көбейту қажет.
3. Температураның реакцияға әсері жайлы өте көп ... ... ... ... ... жылу жинақталады, сондықтан да мұндай реак-циялар оңнан солға қарай жүреді. Мұндай реакциядағы ... ... яғни ... оңға ... ... үшін бөлінген жылуды әрдайым бөліп әкету керек. Егер системаға жылу берілсе, онда ... ... ... жоғарылайды. Мұндайда реакция эндотермиялық болады және химиялық тепе-теңдік ... оңға ... ... ... ... ... ... тұрғыдан жүргізу мүмкіндігі негізгі тірек болса да ол әлі де жеткіліксіз жағдайдың бірі.Сондықтан химиялық реакциялардың жүру ... ... ... ... сол,ол химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизимін қарастыру,қазіргі теориялық ілім тұрғысынан ... ... ... ... ... міндеті.Теориялық зерттеу үшін де, іс жүзінде қолданбалық міндетті шешу ... ... ... пен ... ... ... ... температуралар мен қысымдар тұсындағы тепе-теңдіктің жағдайы мен шартын анықтай отырып,соңғы өнімнің ең көп шығатын жағдайы үшін ... ... ... , оны ... ... ... реакциялардың негізгі мәні әрекеттесуші заттардағы
5
байланыстарды ажырату және реакция өнімдерінде жаңа байланыстарды түзу.Мұндайда реакцияға дейінгі және ... ... ... ... атом ... тұрақты қалады.Байланыстардың түзілуі энергияның бөлінуімен,ал байланыстардың үзілуі энергияның жұтылуымен жүретін болғандықтан химиялық реакциялар энергетикалық құбылыстармен қатар жүреді.
Реакциялар гомогенді және гетерогенді бола ... ... ... v бірлік көлеміндегі немесе фаза аралық бірлік бетіндегі бірлік өлшем уақытындағы әрекеттесуші заттар концентрацияларының өзгеруімен ... ... ... ... моль\л өлшем бірлігінде өлшенеді.
Реакциялардың лездік жылдамдығын сызба арқылы да анықтауға болады,ол үшін сәйкесті уақытты ... ... ... ... ... түзу жүргізіп ,тангенстік бұрышын пайдаланады.
Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың табиғатына,реагенттер концентрациясына,температураға,катализаторға,сыртқы ... ... ... ... заттар табиғатының әсері сол,ол бір заттың бірдей ... ... ... ... ... ... ... әртүрлі.Мысалы:
-қалыпты температурада өте тез жүріп,кейде қопарылыспен де аяқталады
H+F>2HF
-қалыпты температурада,тіпті қыздырса да баяу жүретін реакциялар
H+Br>2HBr
-жүрмейтін реакцилар
CuO+HO>
Реакция жылдамдығының реагенттер концентрациясына тәуелділігі.
Реакция жүру үшін ... ... ... ... бір ... ... реагенттердің концентрациясы өскен сайын
6
қақтығысу саны да артады.Ендеше,бұған орай әрекеттесуші заттардың концентрациясы ... ... ... да ... жылы ... және ... реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясын анықтайтын әрекеттесуші массалар заңын тұжырымдады:берілген температурадағы химиялық реакцияның жылдамдығы реакция ... ... ... тең ... ... ... ... заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционалды.Бұл химиялық кинетиканың негізгі заңы.
Берілегн nA+mB>AB реакциясы үшін бұл заң теңдеумен өрнектеледі:
V=k[A][B]
Мұндағы [A];[B]-А мен В заттардың ... ... ... ... ... деп ... ... тұрақтысының физикалық мәні келесіде:сандық тқрғыдан алғандағыжылдамдық тұрақтысы әрбір әрекеттесуші заттың концентрациясы 1моль/л болған кездегі реакция жылдамдығына тең ... ... ... бірге тең тұстағы жылдамдығына тең.Реакция жылдамдығының тұрақтысы әрекеттесуші ... ... ... ... та ол ... табиғаты мен температурасына тәуелді.
1мысал:Берілген А мен В заттардың арасындағы реакция 2А+В=С бойынша жүреді.Реакция жалдамдығының ... ... ... концентрациясы 10моль/л тең;В заттың концентрациясы 6моль/л тең.Реакцияның бастапқы сәттегі, сол ... В заты 60% ... ... ... ... жылдамдығын есептеңдер.
Шешуі.Бастапқы сәттегі реакция жылдамдығын табамыз:
v=k[A]{[B]=0,8моль/(л с)
Шамалы бір уақыт ... ... ... В ... 60%(0,60)қалады.Ондайдағы [B]=6моль/л.Ендеше [B] заттың концентрациясы 6-3,6=2.4моль/л азайған.Реакция теңдеуінен көрініп тұрағандай А мен В заттары 2:1 қатынасында әрекеттеседі,сондықтан [А] ... ... ... да ... тең болады.
Енді осы жаңа жағдайдағы реакция жылдамдығын есептейміз.
v=0.8моль/(л с)
2мысал:Егер көміртек (ІІ) ... мен ... ... ... ... заттардың концентрациясын үш есе арттырса,реакция жылдамдығы неше есе ... ... ... ... ... ... v=k[CO] [ ... [CO]=a; [ ]=b белгілесе,
Әуелгі заттардың концентрациясын 3есе жоғарлатқанда:
[CO]=3a; [ ]=3b
Реакция жылдамдығы: v=k9a=k27 a b
Демек ,реакция жылдамдығы 27 есе ... ... ... ... ... ... ... заңының математикалық өрнегін реакцияның кинетикалық теңдеуі деп атайды.Кинетикалық теңдеудің құрамына тек газ түріндегі және еріген ... ... ... ... ... ... ... ,өйткені ол өзгеріссіз қалады және де олар беттік қабатта ғана ... жану ... ... ... ... ... v=k[O] ,яғни реакция жылдамдығы тек оттек концентрациясына тәуелді.
Реакция жылдамдығының ... ... ... ... анқталады:температураны әрбір 10 көтергенде көптеген реакциялардың жылдамдығы 2-4 есе артады.Бұл тәуелділікті математикалық тұрғыдан алғанда келесідей қатынаспен өрнектейді.
8
v=v
мұндағы v және ... (t) және (t) ... ... ... ... ... ... М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия М., 2001.
2.Слесарев В.И. Химия. Основы ... ... ... ... Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия.Химия биогенных элементов: М.: ВШ 2003.
4.Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционный ... ... ... ... соединений.Алматы,2003.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 8 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 200 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Химиялық тепе – теңдік5 бет
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы8 бет
«Байқоңыр» ғарыш аймағы11 бет
Аминолиттік ферменттер 5 бет
Дипольдық момент. Поляризациялау9 бет
Жалпы әлемдік экологиялық проблемалар5 бет
Көмірді гидрогендеу процесінің термодинамикалық, кинетикалық сипаттамалары36 бет
Ле-Шателье принципі5 бет
Негізгі биогенді элементтердің биосферадағы айналымы8 бет
Ректификация10 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь