Тотығу-тотықсыздану реакциялары (ТТР)

КІРІСПЕ

Тотығу.тотықсыздану реакциялары (ТТР) . реакцияға қатысушы заттардың құрамындағы элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруімен жүретін реакциялар.
18 ғасырдың аяғында А.Лавуазье жанудың оттекті теориясын ұсынған кезден бастап тотығу заттардың оттекпен қосылуы, ал тотықсыздану оттекті бөліп алу процестері деп қаралған. 1920 . 1930 ж. химияда электрондық түсініктің қалыптасуына байланысты оттек қа.тыспайтын реакциялардың да Тотығу.тотықсыздану реакциялар болатындығы анықталды. Тотығу.тотықсыздану реакциялар процестері көбінесе электрондық теңдеулермен өрнектеледі. Зарядтардың сақталу заңына қайшы келмес үшін Тотығу.тотықсыздану реакциялар кезінде тотықтырғыштың қосып алған электрондар саны тотықсыздандырғыштың берген электрондар санына тең болуы керек деген жалпы ереже сақталады. Тотығу.тотықсыздану реакцияларын коэффиценттер қойып теңестірудің екі әдісі бар: электрондық тепе.теңдік және электрон.ион. Электрондық тепе.теңдік әдісі бойынша берілген және қосып алған электрондар саны элементтердің реакцияға дейінгі және реакциядан кейінгі тотығу дәрежесінің негізінде анықталады.
1+HO+1Cl болатын Тотығу.тотықсыздану реакцияларындағы тепе.теңдік қышқылдық ортада солға, ал негіздік ортада оңға ығысады. Күшті тотықтырғышHClЭлектрон.ион әдісі бойынша жалпы иондық реакцияларды құру ережесіне сәйкестеп реакция сұлбасын құ.рады. Күшті электролитті ион түрінде, бейэлектролит пен әлсіз электролиттерді, газдарды және тұнбаларды молекула күйінде жазады. Бұл әдіс реакция жүрген ортаның табиғатына байланысты. Себебі реакция бағытына орта күшті әсерін тигізеді. Мыс., +H2O Mn+7 қышқылдық ортада Mn2+.ге дейін, сілтілік ортада Mn+6, бейтарап ортада Mn+4O2 молекуласына дейін тотықсызданады. Тотығу.тотықсыздану реакцияларының стехиометр. коэффицеттерін табудың бұлардан басқа А.Гарсиа, электронды баланс, матем. әдістері де бар. Химияда Тотығу.тотықсыздану реакциялар өте көп таралған. Мысалы, аммиак, азот қышқылы, күкірт қышқылын алу, электролиз (анодта электрхимиялық тотығу, катодта электрхим. тотықсыздану), жану процесі, металдар коррозиясы, фотосинтез, т.б. маңызды биологиялық құбылыстар Тотығу.тотықсыздану реакциялар процесіне жатады. Тотығу.тотықсыздану реакциялар өнеркәсіпте және техникада көміртек (ҚҚ, ҚV) оксидтерін, таза металл, т.б. алуда кеңінен қолданылады.
        
        Жоспар
I. КІРІСПЕ 
1.1. Тотығу-тотықсыздану реакциясы туралы жалпы түсінік. 
II. НЕГІЗГІ БӨЛІМ 
2.1. Тотығу реакциясының жүру ... ... ... ... Заттардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін анықтау
III. ПАЙДАЛАНЫЛҒАН ӘДЕБИЕТТЕР 
КІРІСПЕ
Тотығу-тотықсыздану реакциялары (ТТР) - ... ... ... ... тотығу дәрежелерінің өзгеруімен жүретін
реакциялар.
18 ғасырдың аяғында А.Лавуазье жанудың оттекті теориясын ұсынған кезден
бастап тотығу заттардың оттекпен қосылуы, ал тотықсыздану оттекті бөліп алу
процестері деп ... ... ... ... ... реакциялардың да Тотығу-
тотықсыздану реакциялар болатындығы анықталды. Тотығу-тотықсыздану
реакциялар процестері көбінесе электрондық теңдеулермен өрнектеледі.
Зарядтардың сақталу ... ... ... үшін ... реакциялар
кезінде тотықтырғыштың қосып алған электрондар саны тотықсыздандырғыштың
берген электрондар санына тең ... ... ... ... ... ... реакцияларын коэффиценттер қойып теңестірудің екі әдісі
бар: электрондық тепе-теңдік және электрон-ион. Электрондық тепе-теңдік
әдісі бойынша ... және ... ... ... саны ... ... және ... кейінгі тотығу дәрежесінің негізінде
анықталады.
1+HO+1Cl болатын Тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы ... ... ... ал ... ... оңға ығысады. Күшті
тотықтырғыш(HCl(Электрон-ион әдісі бойынша жалпы иондық реакцияларды құру
ережесіне сәйкестеп реакция ... ... ... ... ... ... пен ... электролиттерді, газдарды және тұнбаларды
молекула күйінде жазады. Бұл әдіс ... ... ... ... ... ... бағытына орта күшті әсерін тигізеді. Мыс.,
+H2O Mn+7 қышқылдық ортада Mn2+-ге дейін, сілтілік ортада Mn+6, бейтарап
ортада Mn+4O2 молекуласына ... ... ... ... коэффицеттерін табудың бұлардан басқа А.Гарсиа,
электронды баланс, матем. әдістері де бар. Химияда ... өте көп ... ... ... қышқылын
алу, электролиз (анодта электрхимиялық тотығу, катодта электрхим.
тотықсыздану), жану процесі, металдар коррозиясы, фотосинтез, т.б. маңызды
биологиялық құбылыстар Тотығу-тотықсыздану реакциялар процесіне жатады.
Тотығу-тотықсыздану ... ... және ... ... (ҚҚ, ... таза ... т.б. ... кеңінен қолданылады.
Тотығу- тотықсыздану реакциялары ең көп тараған реакциялардың бірі.
Бұл реакциялардан, электрондар бір ... ... ... басқаларға ауысады. Тотыққан кезде атомдардың тотығу дәрежелері
әрқашанда жоғарлайды, ал тотықсыздаңғанда- төмендейді.
Тотығу- тотықсыздану реакциясын теңістіруге қолайлы екі әдіс бар:
электрондық баланс әдіс, ... және ... ... тотығу дәрежелерін
салыстыруға негізделген және жартылау реакция әдісі, тотықсыздандырғышты
тотықтыру процесінің және тотықтырғышты тотықсыздандыру процесінің иондық
теңдейлерін құрастырып, одан соң оларды бір ... ... ... ... ... тотығу- тотықсыздану реакциясының сипаты ортаға
байланысты өзгереді. Реакция ортасы атомдардың тотығу дәрежелерінің
өзгеруіне әсер етеді.
Электролиздің мәні ... ... ... ... ... ... ... тотықсыздану және анодта тотығу процестерін жүргізу. Мұнда катод
катиондарға электрондарын береді, ал анд аниондардан электрондарды
қабылдайды. ... ... да және ... ... де
жүреді.
Металдардың қалыпты электродтық потенциалы белгiлi болса кез келген
екi металдан ... ... ... ... ... күшiн (э.қ.к)
есептеп шығаруға болады. Мыс;
Э.Қ.К =
Егер э.қ.к мәнi оң болса ... осы ... ... ал терiс
болса жүрмейдi. Гальваникалық элементтiң э.қ.к мен және ... ... ... ... балқымасы немесе ерiтiндiсi арқылы электр тогы
откенде жеке электродтарда жүретiн тотығу-тотықсызданы реакциясын
электролиз деп атайды.
Электр өткiзгiштерi екi ретте бөледi.
- І ... ... ... ... ... ... ІІ ... өткiзгiштерге жатады.
Гальваникалық элементте химиялық реакцияның энергиясы электр
энергиясына айналатын болса, электролиз жүргенде, керiсiнше, сыртқы ток
көзiнiң электр энергиясы ... ... ... ... кезiнде
гальваникалық элементтегi сияқты анодта тотығу, катдта тотықсыздану процесi
жүредi. Бiрақ , электролиз ... ... ... ... ... ... болғандықтан электролиз кезiнде терiс электрод
катодының, ал оң электрод анодтың қызметiн атқарады.
Электролиздi iске асыру үшiн ваннаға электролидтiң балқымасын
немесе ерiтiндiсiн құяды. Бұдан ... екi ... ... ... ... ... полюсiмен жалғайды-оны катод деп атайды, екiншiсiн оң
полюспен жалғайды, оны анод деп ... Ендi осы ... ... ... ... батырады.
Терiс электродқа – катодқа электролиттiң катиондары тартылып
өздерiне керектi электрондарды қосып алып ... ал ... ... ... ... электрондарын берiп жiберiп тотығады.
Электролиз жүргiзуге көбiне мнталл электродтары және байметалл
электродтар да (мыс. ... ... ... ... анодтар еритiн
және ерiмейтiн болып екi топқа бөлiнедi. Мыс., Ni, Cu ... ... ал Pt ... анод ... ... ... мыс ... судағы
ерiтiндiсiнiң электролизденуiн қарастырйық. Тұрақты ток әсерiнен
ерiтiндiдегi Cu2+ және Cl- иондары әрқайсысы қарсы заряды бар ... да, мыс ионы ... ... хлор ионы ... ... Cu2++2e=Cu0
A: 2Cl—2e= Cl
Электролит ерiтiндiлерiнiң электролизiн қарастырғанда ваннада
электролит иондарынан басқа су иондары ... ... ... керек.
Сондықтан катодта электролиттiң немесе сутегiнiң катиондары
тотықсыздануы, ал анодта электролит аниондары немесе гидроксид иондары
тотығуы мүмкiн.
Мыс., ... ... ... ... ... - 1,41 ... болатын тұздардың ерiтiндiлерiн
электролиздегенде катодта металл катиондары тотықсызданады. Мұндай металдар
кернеу қатарында сутегiнiң маңайында және одан кейiн орналасады.
Егер электролиттегi катиондардың электродтық ... В тең ... ... аз ... онда ... сутегi иондары
тотықсызданады –0,41 В жақын шамаларды ерiтiндiнiң конценртациясына және
электролиз жүргiзу жағдайына байланысты катода металл катиондары да, сутегi
де бөлiнуi ... орта үшiн ... ... потенциалы 0,00 В болса,
нейтрал орта үшiн +0,41В.
Ерiтiндiде әр түрлi аниондар болған жағдайда ерiмейтiн анодта ең
алдымен потенциалы аз, яғни е оңай ... ... ... үшiн ... ... ... гидроксид аниондарының тотығу
потенциалының +0,82В екенiн еске ұстау керек.
Мыс.,
Осы ... ... бар ... ... аз ... (0,54 В) J- иондары тотығады.
2J—2е=J2
Кейiн
Кейбiр тұздардың электролиздерiне мысал:
1. Натрий иодидi ерiтiндiсiнiң электролизi
2. Натрий сульфатының ерiтiндiсiнiң электролизi.
3. Мыс ... ... ... ... ... ваннада екi түрлi ион
болатындықтан катода катиондар тотықсызданады, ал анодта аниондар
тотықсызданады:
Мыс аниоды бар электролиздегi СuCl2 ерiтiндiсiнiң электролизiн
мынадай схемамен ... ... ... ... ... ... ... заттар млшерi тотығу-
тотықсыздану процесiне қатысқан электрондар санына, басқаша айтқанда
электролиттен өткен электр мөшлерiне ... ... ... ... ... ... бөлiнетiн заттардың мөлшерi электролиттен өткен ток
мөлшерiне тура пропорционал
2. Кез келген заттың бiр молiн электролиздеп алу үшiн бiрдей ток мөлшерiн
–96500 ... ... ... ... ... зат массасы, г
Э-заттың 1 моль массасы, г
Ғ-96500 кулон (Кл) Фарадей саны
J-ток күшi, А
t-уақыт
Q-ток күшi мен ... сай ... ... ... қасиеттерін анықтау
Біз күкірттің бірнеше қосылыстарын білеміз: күкіртті сутек H2S, күкірт
қышқылы H2SО4, күкірт (VI) оксиді SО3, ... ... H2SО3, ... ... SО2. Міне, осы заттардың әрқайсысының тотығу-тотықсыздану
реакцияларындағы атқарар рөлін тек олардың формулаларына қарап анықтауға
болады. Ол үшін осы қосылыстардағы элементтердің ... ... ... ... ... ... ... - 2 (H2S), +4
(H2SО3, SO,), +6 (H2SО4, SО3) мәндерін көрсетеді, енді осы сандарды сан
өсіне салып, тотығу дәрежелерінің ... ... ... К. ... ... ... Мектеп, 1987.
Бірімжанов. Жалпы химия. Алматы. Ана тілі, 1992.
Хомчено Г.П.Химия. Алматы, Демеу.1996

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 6 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 200 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Дәрілік препараттарды анықтауда тотығу-тотықсыздану реакцияларының маңызы, клиникалық зерттеудегі дәрі-дәрмек заттардың метаболизмінде қолдану9 бет
Антиоксидантты ферменттер және ДНҚ-ның тотығу арқылы зақымдануы21 бет
Гетерогенді катализ реакцияларын жүйелеу3 бет
Күкіртсутектің тотығуы45 бет
Күкіртті ангидритың контакттық аппаратында күкіртті түрінде тотығу процессін автоматтау21 бет
Күкіртті ангидритың контакттық аппаратында күкіртті түрінде тотығу процессін автоматтау жайлы33 бет
Көмірсутектердің сұйық фазада лантан құрамдас катализаторлармен гетерогенді тотығуы64 бет
Мыс - алюминий катализатордың қатысуымен ксилозаның тотықсыздануы47 бет
Организмнің арнайы және арнайы емес қорғаныс реакциялары. Қан топтары10 бет
Организмнің арнайы және арнайы емес қорғаныш реакциялары6 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь