Химиялық байланыс

1. Химиялықбайланыстұралыбiлiм.
2. Иондықбайланыс.
3. Коваленттiкбайланыс. Байланыстыңполярлығы.
4. Валенттiкбайланысәдiсi. Молекулярлықорбитальәдiсi.
5. Металдықбайланыс.
6. Сутектiбайланыс.
Заттар молекулалардан тұрады, заттардың химиялық қасиеттері олардың молекула құрамына, құрылысына, атомда арасындағы байланыс түріне байланысты. Химиялық байланыс валенттік электрондардың көмегімен іске асады: валенттік электрондар s және p элементтерде сыртқы электрондар, D элементтерде сыртқы s электрондармен ішкі (n-1) d- электрондар f-элементтерде сыртқы s және ішкі (n-1) d мен (n-2) f электрондар, алайда бұл электрондардың химиялық байланысқа қатысы әр түрлі. Сондықтан химиялық байланысты коваленттік, иондық, және сутектік деп бөлуге болады.
        
        Дәріс 3. Химиялық байланыс.
Дәрiстiң мақсаты: молекуладағы химиялық байланыстың түрiн анықтау, химиялық байланыстың негiзгi ... ... ... ... ... ... ...
* Валенттiкбайланысәдiсi. Молекулярлықорбитальәдiсi.
* Металдықбайланыс.
* Сутектiбайланыс.
Заттар молекулалардан тұрады, заттардың химиялық қасиеттері олардың молекула құрамына, құрылысына, атомда арасындағы ... ... ... ... байланыс валенттік электрондардың көмегімен іске асады: валенттік электрондар s және p ... ... ... D элементтерде сыртқы s электрондармен ішкі (n-1) d- электрондар f-элементтерде сыртқы s және ішкі (n-1) d мен (n-2) f ... ... бұл ... ... ... ... әр ... Сондықтан химиялық байланысты коваленттік, иондық, және сутектік деп бөлуге болады. ... ... ... ... ... үшін ... ... әдісі (ВБ) және молекулалық орбитальдар әдісі МО кеңінен қолданылады.
Валенттік байланыс әдісі.
ВБ әдісі молекулада атомдар бір немесе ... ... ... жұптар арқылы ұсталып тұрады деген ұғымға негізделген.
Валенттік байланыс ... ... ... бойынша химиялық байланыс спиндері қарама-қарсы дара екі электронның қосылуынан пайда болады. Бұл ... ... ... екі ... да ... ортақ электрон туады.
1972 жылы неміс ғаламы У. Гейтлер мен Ф. Лондон квантомеханикалық есеп бойынша сутегінің екі атомының ... ... ... (H2) ... ... ... атом ... жақындағанда қарама-қарсы спинді электрондар бір уақытта екі протонға тартылады, сондықтан жүйенің иондау энергиясы азаяды. Екі атом ... ... ... қатар тебу күші де пайда болады. Екі электронның бірін-бірі тебу жағдайы екі ... да ... ... ... ... көбірек айқасатын болса, атом арасындағы химиялық байланыс солғұрлым мықты болады. Осы әдіс ... ... ... түзілуін былай түсіндіруге болады.
Химиялық байланысты былайша кескіндеуге болады:
Атомдардың сыртқы электрондарын көрнекі болу үшін ... ... ... ... молекуласының түзілуін былай жазуға болады.
Хлор ... ... ... ... жеті электрон бар , оның бір электроны дара. Хлордың екі атомы бір - ... ... ... осы дара ... ... ... ... байланыс түзеді. Жұп электрондар тұзілуі нәтижесінде түзілген химиялық байланысты ... ... ... ... деп ... ... байланыс бір электрондық спиндері қарама-қарсы электрон бұлттарының айқасуынан түзіледі. Жоғарыда ковалентті байланыс спиндері қарама - қарсы ... ... ... түзілу механизмін қарастырдық. Енді ковалентті байланыс түзілуінің донорлы-акцепторлық ... ... ... ... ... N H3 пен хлорлы сутегінен HCl ... ... ... ... ... мына ... ... жазылады.
NH3+HClNH4Cl
немесе
NH3+H+NH4+
Аммиак молекуласында азоттың жұп ... Н+ ... бос ... орналасып төртншi коваленттiк байланыс түзедi:

H :N : +□ ... ... ... ... ... молекула түзілгенде ондағы әрбір екі атомның арасында бір немесе бірнеше жұп ... ... ... байланыс түзіледі.
Бұл жұп электрондардың екі атомға ортақ болуы да немесе бір атомнан екінші ... ... ... да мүмкін.
Екі атомнан бірдей қашықтықта орналасқан қос электрондар арқылы түзілген химиялық байланысты ковалентті немесе атомдық байланыс дейді, ал осындай ... ... ... ... ... ... атомдық (полюссіз) молекулалар дейді.
Екі атомның қосылуы арқылы бір немесе бірнеше ... ... ... ... ... ... 1916 жылы ... ғалымы Дж. Люьис ашты.
Ковалентті байланыс молекулалардың, кристалдардың, атомдардың арасында болады.
Ковалентті байланыс бірдей ... ... ... ... алмаздың кристалында) және әр түрлі атомдардың да ортасында (H2O,NH3- молекулаларында, Si-кристалында) пайда болады. Органикалық қосылыстардың молекуласындағы ... ... да ... ... ... келеді.
Егерде екі атомды молекула бір элементтің атомынан тұратын болса, мысалы, H2,O2,Cl2,N2, онда ковалентті ... ... екі ... ... қос электроннан пайда болатын әрбір электрон бұлттары кеңістікте екі атомның ядросына салыстырмалы тең жағдайда (симметриялы) орналасады. Мұндай жағдайда ... ... ... ... ... байланыс деп атайды.
Полюссіз ковалентті байланыс әр түрлі атомдардың арасында да түзілуі мүмкін, бірақ бұл жағдайда ... ... ... ... терістіліктері бірдей немесе өте жақын болулары керек.
Электрон бұлтының ығысуын поляризация деп атайды. Осындай бір ... ... ... ... оң ... мен теріс зарядтардың ауырлық орталығы бір нүктеде түспейді де олардың арасында белгілі бір қашықтық пайда ... ... ... ... деп, ал атомдардың арасындағы байланысты полюсті ковалентті байланыс деп атайды.
Молекуладағы ... ... оң ... ... ... ара ... ... ұзындығы деп атайды.
Дипольдің ұзындығы көбірек болса поляризация да көбірек болады, онда молекуланың полюстілігі де ... ... ... ... ... (т) сипатталынады. дипольдік момент молекула полюсінің зарядын( е) дилпольдің ұзындығына (1) көбейткенге тең.
m=el
мұндағы ,е=4,8*10-10эл.стат.бірлік,1=10-8.Дипольдік момент ... (D) ... ... ... кең ... ең ... ... элементтердің валенттілігі. Валенттілік дегеніміз элементтердің атомдарының химиялық байланыс түзу қабілеті.
Валенттілік байланыстың тәсілі бойынша элементтің валенттілігі атомдардағы дара электрондардың санымен ... ... бас ... элементтердің валенттілігі бірге тең, себебі бұл элементтердің атомдарының сыртқы қабатында бір ... ... ... 2s1 ... ... 3 s1 B=1 және ... бас ... ... ... қалыпты жағдайында 0-ге тең, себебі сыртқы қабатында дара электрон жоқ.
Be ... 2 s2 ... ... 3 ... ... s2
2s1 ...
3 s2
3s1 ... ... 2s2 2p4 F ... 2s2 ... ... ... 3s2 3p4Cl ... 3s2 ... ...
3s1 ... дегеніміз-атомның коваленттік байланыстарының шекті санын түзу қабілеті.
Ең ... ... ... ... орбитальдардың максимал қаптасқан бағытында болады. Ковалентті байланыстың басты қасиетіні бірі- оның бағыты, себебі ол молекуланың геометриясын ... ... ... ... ішіндегі атомдардың валенттік электрондары бұлттарының тұйықтасып бірін-бірі қаптау бағыттары.
Квантомеханикалық теорияның түсініктері бойынша электрон бұлттарының пішіні әр түрлі болатыны бұрыннан ... S- ... ... шар ... р- ... ... тәрізді, d-және f- электрондардың бұлттары одан да күрделі ... ... ... оң және теріс зарядталған иондардың бірін-бірі электростатикалық күшпен тартылудың нәтижесінде түзіледі. Иондық байланысты 1916 жылы неміс ... В. ... ... Оның ... ... екі атом ... қосылысқанда біреуі электронды береді де, екіншісі қабылдайды. Осылай алу және беру нәтижесінде ион пайда болады. Иондардың электростатикалық тартылуының нәтижесінде ... ... ... әрбір ионды күш өрісі кеңістігінде жан-жаққа біркелкі тараған шар деп ... ... ... ... ... ... және ... емес) элементтер қосылған кезде пайда болады. Оны NaC1 молекуласының түзілуін мысалға алып қарастырайық. Натрий мен хлор ... ... өте ... ... ал ... ... мен хлор ... кезде натрий 1 электронын беріп оң зарядты ионға, ал хлор сол электронды ... алып ... ... ... ... , ... мен хлор иондары арасындағы электростатикалық тартылыс күштері әсерінен химиялық байланыс түзіледі.
Иондар арасындағы электростатикалық ... ... ... ... ... ... ... деп атайды.
Иондық байланыс кезінде электронның бір ... ... өтуі ... ... ... ... деуге болады. Шындығында NaCl молекуласының түзілуін былайша қарастыруға болады.
aCl·aCla[:Cl:]-
Бұдан хлор атомының электттерістігі натридікінен жоғары болғандықтан натрийдің дара ... хлор ... ауып ... ... ... ... ... арасында химиялық байланыс түзіледі. Ковалентті қосылыстарда байланыстың басты сипаттамасы оның қанығуы мен ... ... ... Ал ... қосылыстарда, керісінше, қанықпауы және бағытының жоқтығы басты сипаттамасы болып табылады.
Иондық қосылыстардағы элементтің валенттілігі, оның ионының электр ... ... ... ... оң және теріс болып екіге бөлінеді. Оң электроваленттілік - ... оң ион ... ... ... электрондар санымен анықталады. Теріс электроваленттілік - атомның теріс ион түзерде, ... ... ... санымен анықталады.
Элемент атомының оң немесе теріс ион түзетін қабілеттілігі, оның периодты жүйедегі орнына байланысты.
Иондық байланыс электртерістіліктерінің айырмашылығы көп ... ... ... ... байланыс негізінен бірінші және екінші негізгі топша элемнттері мен жетінші негізгі топша элементтері әрекеттескенде түзіледі. ... ... ... ... мен ... арасында айқындылықпен байқалады. Олай болатын себебі электртерістіліктің айырмашылығы 3-ке тең.
Көп қосылыстарда химиялық байланыс полюсті болып кездеседі, басқаша айтсақ полюссіз ... пен ... ... ... ... ... қазіргі кездегі химиялық байланыстар теориясы бойынша ковалентті және иондық байланыстардың түзілу тегі бір, өйткені атомдардың арасындағы түзілген молекулалық ... ... бір ... ... ... ... ... ковалентті байланыстан ионды байланыс түзіледі.
Металдық байланыс
Атом құрылысынан көпшілгк металл атомдарының сыртқы электрон ... ... саны өте аз (1-2) ... ... ... ... ... байланысатынын қарастырайық..
Әдетте металдар қатты заттар (сынаптан басқа) болатындықтан, олар кристалл тор құрайды Кристалл торда атомдар бір-біріне ... ... атом ... ... ... ... ... бір электроны келесі бос орбитальдарға өтіп кетеді, нәтижесінде метал атомдары бір бірімен ... ... ... түрін металдық байланыс деп атайды.
Сутекті байланыс
М.А.Ильинский сутектік байланыстың негізін зерттегенде сутектік байланыстар молекулааралық немесе молекула ішіндегі байланыстарға да жатуы мүмкіндеген ... ... ... ... ... ... оттегі және азот сияқты элементтермен қосылысқанда одан шыққан қосылыстардың ... ... ... Элементтердің атомдық массаларының өсуіне байланысты бір қатардағы бір тектес, бір топтағы элемнттердің өосылыстардың қайнау және балқу температуралары өсіп ... ... өз ... ... ... Бұл ... құрамында сутегі және электртерістілігі жоғары элемент атомы бар молекулаларда кездеседі. Электртерістілігі жоғары элементтерге фтор, оттегі, азот және күкірт пен хлор ... ... ... ... ... ... жоғары атом жағына ауып орналасқан, сондықтан молекулада сутегі жағында оң заряд пайда болады. Осы оң заряд көрші молекуланың электрон ... ... ... ... ... ... түзіледі.Химиялық байланыстың осы түрін сутектік байланыс деп атайды. Сонымен, ... ... деп ... ... ... мол ... атомдарымен молекулада ковалентті қосылысатын қосымша байланысын айтады. Сутегі электртерістігі мол элементтермен қосылып полюсті молекулалар түзгенде, бұл молекулалардағы молекулалық элктрон ... ... мол ... ... ... ... ... сутектік байланыс ковалентті байланыстың донорлы - акцепторлық механизміне ұқсас. Сутектік байланысты нүктемен белгілейді, ол ковалентті байланысқа ... ... ... ... ... ... біріктіріп ұстай алады (ассоциация). ... --- +Н-Ғ- --- +Н-Ғ ... ... ... ... атомдарға барлық электрондар ортақ.. Молекула - ядро мен электрондардантұратынтұтасбөлшек.
2). Атомдаәрэлектронғаатомдықорбитальсәйкессияқты , ... да ... ... ... ... ... ... сызықтық комбинациялап (қосып не алып) алуға болады. Сондықтан МО-ды атомдық ... ... ... деп ... ... қосылғанда екі атомнан тұратын молекула лық орбиталь түзіледі. Мұндай ... ... ... ... ... ... ... орбитальды ажыратқанда босаңдатқыш орбиталь түзіледі (босан). Бұл орбиталь энергия жағынан атомдық орбитальға ... ... ... ... ... өсуі ... Гунд ережесі және Паули принципіне сәйкес толтырылады.
Анорганикалық қосылыстардың жіктелуі.
Оксидтер.
Оксидтер дегеніміз-екі элемент атомдарынан тұратын, оның ... ... ... ... ... үш ... ... негіздік(типтік металдардың) оксидтері.Na2O-натрий оксиді, К2О-калий оксиді, ВаО-барий оксиді. Қышқылдық (металлеместердің) оксидтері-
N2O5- азот (V) оксиді; P2O5- ... (V) ... ... (IV) ... SO2- ... (IV) ... күкірт(IV) оксиді; SiO2- ... (IV) ... ... және ... ... ... көрсетеді ZnO-мырыш оксиді, SnO-қалай оксиді, AL2O3-алюминий оксиді, ... (ІІІ) ... ... а) ... ... тікелей әркеттесуі арқылы:
2Мg+O2=2MgO
Ca(OH)2=CaO+H2O
б) Гидроксидтерді ыдырату арқылы:
2NaOH= Na2O+H2O
Ca(OH)2=CaO+H2O
в) Тұздарды ыдырату арқылы:
CaCO3=CaO+Ca2
Химиялық қасиеттері
1.Активті металдардың оксидтері сумен тікелей әрекеттесіп гтдроксидтер түзеді:
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O= Ca(OH)2
2. ... ... ... (CuO MnO FeO т.б.) сумен тікелей әрекеттеспейді. Сәйкес келетін гидроксидтерді (Cu(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3 т.б.) суда ерімейді, сондықтан оларды ... ... ... ... ... негіздік оксидтер қышқылдармен әрекеттесіп тұз және су түзеді:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaO+2HCI+CaCI2+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2BaO+2H3PO4=Ba3(PO4)2+3H2O
4.Кейбір негіздік оксидтер қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп тұздар түзеді:
CaO+CO=CaCO3
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
K2O+CO2=K2CO3
Қышқылдық оксидтер
Алыну: а) ... емес ... ... ... әрекеттесуінен түзіледі:
С+СО2=СО2
4Р+5О2=2Р2О5
б) қышқылдарды ыдырату арқылы:
H2SO4= H2O+SO3
H2 CO3= H2O+ СО2
В)тұздарды ыдырату ... ... SO4= K2О= ... ... қышқылдық оксидтер сумен әрекеттесіп қышқылдар түзеді:
СО2+ H2O= H2 CO3
SO3+H2O= H2SO4
3 H2O= P2O5=2Н3РО4
2.Қышқылдық оксидтер гидроксидтермен әрекеттесіп, тұз және су түзеді:
СО2+Ва(ОН)2=ВаСО3+ H2O
SiO2+2 NaOH=Na2 SiO3+ ... ... ... ... ... ... тұз ... оксидтер
Амфотерлі оксидтер қышқылдармен, негіздік оксидтер, негіздермен әрекеттесіп, қышқылдық оксидтер қасиеттерін көрсетеді. ... ... ... ... ... ... NaOH=2 Na ... металюминаты
Гидроксидтер
Гидроксидтер-металл оксидтерінің гидраты, металл атомы және бір немесе бірнеше гидроксил тобынан тұратын заттар. Суда еритін гидроксидтерді, сілтілер деп ... ... ... ... Na,Са, Ва, т.б. ... Мысалы: NaOH-натрий гидроксиді, Ва(OH)2,-барий гидроксиді. Суда ерімейтін гидроксидтер:
AgOH-күміс ... ... ... (II) ... Fe(OH)3-темір (III) гидроксиді;
Амфотерлі гидроксидтер-күшті қышқылда және сілтіде ериді:
Pb(OH)2-қорғасын (II) гидроксиді;
Zn(OH)2-мырыш гидроксиді;
Sn(OH)2-қалайы (II) ... ... (III) ... а) Активті металдар мен судың әрекеттесуі арқылы:
2 Na+2 H2O=2 NaOH+ H2
б) Активті металл оксидтерінің ... ... ... ... Суда ... гидроксидтер: сілтілер мен тұздардың әрекеттесуі нәтижесінде:
FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCL.
Химиялық қасиеттері
1. Гидроксидтер қышқылдармен әрекеттесіп тұз және су түзеді (нейтралдау реакциясы):
2 NaOH+H2SO4= Na2 SO4= 2H2O
2. ... ... ... әрекеттесіп тұз және су түзеді:
2 NaOH+СО2= Na2 СО3+ H2O
3. Гидроксидтер тұздармен алмасу реакциясына түседі:
Ва(ОН)2+Ag NО3=2 AgOH+Ва (NО3)2
4. Амфотерлі гидроксидтер ... және ... мен ... SO4+2 ... ... емес ... ... сутегі атомы және қышқыл қалдығынан тұратын химиялық қосылыстар.
Қышқылдар аттары. Қышқылдар құрамында ... ... ... оттексіз және оттекті қышқылдар болып бөлінеді, оттексіз қышқылдар құрамында ... ... ... НҒ, НCL, НBr, НJ, H2S, H2Sе т.б. ... Оттексіз қышқылдардың аттары олардың сутекті қосылыстарының аттарына қышқыл деген сөз қосылып айтылады, ... ... ... ал оның ... ... ... H2S, ал оның ... ертіндісі күкіртсутек қышқылы деп аталады.
Құрамында оттек атомдары бар қышқылдарды оттекті қышқылдар дейді. Мысалы: НNО3, H2SO4, Н3РО4, Н3СО3, т.б.
Егер қышқылдар ... ... ... ... ... ... ... өзі тұрғын топтық номіріне тең болса, онда қышқыл атын атау үшін әлементтің атына "қышқылы" ... ... ... атайды. Мысалы: НNО3-азот қышқылы, H2SO4,-күкірт қышқылы, HMnO4 - марганец қышқылы.
Егер қышқылдың құрамындағы орталық ... ... ... ... жүйедегі өзі тұрған топ номерінен кем болса, онда қышқыл атын атау үшін ... ... "ті", "ты" ... ... ... ... сөзді қосып айтады. Мысалы: H2SO4,-күкірт қышқылы, НNО2-азотты ... H2MnO4- ... ... ... ... ... түзетіндіктен ол қышқылдар аттары орталық атомның атына тиісті ... ... ... ... ... ... ... НCLО3-хлордау қышқылы,
НCLО2-хлорлы қышқыл, НCLО-хлорлылау қышқылы.
Тотығу дәрежесі бірдей бір элемент қышқылдарын бір-бірінен ажырату үшін кейде орта - ... ... ... атына қосып айтады. Мысалы: Н3РО4-ортофосфор қышқылы. НРО3-мета фосфор қышқылы, Н4Р2О7-пирофосфор қышқылы.
Оттекті қышқылдарда ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... SО4-сульфат
СО3-карбанат ... ... ... ... Н2Р2О7-дигидродифосфат
НSО4-гидросульфат Н2РО-дигидрофосфать
Құрамындағы металға алмаса алатын сутек санына қарай қышқылдар:
Бірнегізді: НCL, НBr, НҒ, НJ, НNО3, НCLО4, ... H2SO4, H2 SО3, H2S, НСО3, Н2 SiО3, Н2 ... ... ... ... Н3АsО4. болып бөлінеді.
Алынуы: а) оттексіз қышқылдарды сутегі металл еместермен тікелей әрекеттесу арқылы, түзілген затты суда ... ... ... ... ... ... ... H2O=Н2СO3
SО3+ H2O=Н2SO4
в) төздармен қышқылдардың алмасу реакциясы арқылы:
Na2 SiO3+2НCI=Н2SiO3+2 Na СL
Химиялық қасиеттер
1.Кернеу ... ... ... ... ... ... ... ығыстырады:
Zn+2НCL=ZnCI2+ H2
2.Қышқылдар гидроксидтермен әрекеттеседі (нейтралдау реакциясы)
Н2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
3.Қышқылдар негіздік оксидтермен әрекеттеседі:
СаО +Н2SO4= СaSO4+ H2O
4.Қышқылдар тұздармен алмасу реакциясына түседі:
Н2SO4+Ва (NО3)2= ВaSO4+ ... ... ... оксидке және суға ыдырайды:
Н2SiO3=SiO2+ H2O
Тұздар
Тұздар-қышқылдардағы сутегінің металға ... және ... ... ... ... ... тұздардың халықаралық аттары металл аттарынан және латын тіліндегі металл емес ... ит, ... ... ... айтылады. Мысалы:
КCIО-калий гипохлориті LiBrO-литий гипобромиті
КCIО2-калий хлориті MgCLO4-магний хлораты
КCIО4-калий перхлориты KМnO4-калий перманганаты
Са(NО2)2-кальций нитриті LiBrO3-литий ... ... ... ... ... арсенаты
Са SO4-кальций сульфаты KBO2-калий метабораты
KBO3-калий бораты ... ... ... ... фосфаты
K2МnO4-калий манганаты
Ал оттексіз қышқыл тұздарының аты металл аты мен металл емес атына″иді″ деген жұрнақ қосу арқылы аталады. Мысалы:
NaBr-натрий бромиді ... ... ... ... ... ... ... дәрежесі айнымалы болса, онда оның валенттілігі метал атынан кейін рим сандарынан көрсетіледі, мысалы:
FeSO4-темір (ΙΙ) сульфаты
Fe2(SO4)3-ntvih (ΙΙΙ) секmafns
Қышқыл ... ... ... ... металдарға толық алмаспауынан шыққан заттар. Сондықтан олардың құрамында ... ... ... ... көп ... ... ... Н2SO4, Н3РО4, Н2SiO3, Н2S т.б.) түзеді.
Қышқыл тұздардың халықаралық ... ... орта ... ... еместің латын тіліндегі аты алдына ″гидро″ деген сөзді ... ... ... Егер ... ... бір ... ионы болса ″гидро″ екі сутегі ионы болса ″дигидро″ деген сөздер қосылып айтылады. Мысалы:
NaH2PO4-натрий дигидрофосфаты
Na2HPO4-натрий гидрофосфаты
Негіздік тұздар көп қышқылды ... ... Fe(OH)2, Fe(OH)3, AL(OH)3 т.б.) ... тобы қышқыл қалдықтарымен толық алмаспауынан түзіледі. Сондықтан ... ... ... катиондары мен қышқыл қалдықтары аниондарынан басқа гидроксид иондар болады.
Негіздік тұздардың халықаралық аттары сәйкес оттекті тұздардағы металл еместің латын тіліндегі атының ... ... ... сөз ... ... Егер ... тұздар құрамында бір гидроксид-ион болса ″гидроксо″ , ал екі гидроксид ион болса ″дигидроксо″ деген сөздер қосылып ... ... ALOHCL2 - ... ... AL(OH)2CL-магний дигидроксохлориді, MgOHCL- магний гидрокхлориды.
KAL(SO)4 - калий - алюминий сульфаты
KNaCO3-калий - натрий карбанаты
KNaC4H4O6-калий-натрий ... 1. ... және ... еместердің әрекеттесуі:
2Na+ CL2=2 NaСL
Ғе+S=FeS
2. Металдар қышқылдармен әрекеттесуі:
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
3. Негіздік оксидтері ... ... ... ... ... ... қышқылдармен әрекеттесуі:
СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
5. Гидроксидтердің қышқылдық оксидтермен әрееттесуі
Са(ОН)2+СO2=СаСО3+H2O
6. Гидроксидтердің қышқылдармен ... ... ... ... әрекеттесуі
Zn+ CuSO4=Cu+ZnSO4
8. Қышқылдардың тұздармен әрекеттесуі
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
9. Амфотерлі гидроксидтер сілтімен әрееттесуі
Zn(ОН)2+ Са(ОН)2=СаZnO2+2H2O
10. Амфотерлі гидроксидтер қышқылдармен әрекеттесуі
Zn(ОН)2+2HCL=ZnCL2+H2О
Химиялық қасиеттер
1.Металдардың кернеу ... ... ... ... кейінгң тұрған металдары тұздарынан ығыстырып шығарады:
Zn+ CuCL2=ZnCL2+ Cu
2.Тұздар сілтілермен әрекеттеседі:
AL(NO3)3+3KOH=AL(OH)3+3KNO3
3. Тұздар қышқылдармен әрекеттеседі:
AgNO3+HCL=AgCL+HNO3
4. Көпшілік тұздар бірімен-бірі әрекеттеседі:
CaCL2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL
Бейорганикалық қосылыстар кластары ... ... ... ... ... гидроксидтер, қышқылдар және тұздар арасында генетикалық байланыс болады. Мысалы жай ... ... ... оттекті қосып алып оксидке айналады, сумен қосылып ... ... ... ... ... тұз ... өзгерісті мынадай схемамен көрсетуге болады.
KО-->K2O-->KOH-->K2CO3
Мұндай өзгерістерді металл еместерге де келтіруге болады. Мысалы: ... ... ... бірдей тұз әртүрлі әдістермен алынған.
Керісінше жүруі мүмкін, тұздан жай заттарға көшу. Мысалы: мыс сульфатына сілтімен әсер ету ... мыс (II) ... ... ... одан соң оны ... ... мыс (II) ... одан сутегімен тотықсыздандару арқылы жай зат-мыс алуға ... ... ... ... ... генетикалық байланыс деп атайды. Оны мына схемамен көрсетуге болады.
Метал-->негіздік оксид-->гидроксид
Тұз
Металл емес --> қышқылдық оксид--> қышқыл

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 10 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
10 сынып бағдарламасындағы элементтер химиясы курсы бойынша табиғатқа әсері бар деген негізгі тақырыптар бөліп алып, осы элементтердің адам ағзасымен, қоршаған ортамен байланысты экологиялық, химиялық және табиғатты қорғау ұғымдарының проблемалары негізінде бағдарламалар дайындау58 бет
Химиялық байланыс түрлері10 бет
Адам қоғамының шаруашылық әрекетінен табиғи биогеохимиялық циклдердiн деформациясы14 бет
Молекула құрылысы және спектрлері14 бет
Мутагенездің жалпы ерекшеліктері, қолданылатын атаулары12 бет
Төмен температуралар кезінде болаттардың механикалық қасиеттерінің өзгерісі8 бет
Химиялык байланыстың табиғаты4 бет
Химияны жаратылыстану ғылымдарымен байланыстыра оқытудың ерекшеліктері60 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь