Дихроматометрия

Кіріспе

Қазіргі таңда тотығу-тотықсыздану титрлеуінің оннан астам түрі белгілі. Көбінесе оларды келесі классификацияға жіктейді.
Титранттың сипаттамасы бойынша (характер) классификациясы. Бұл жағдайда тотығу-тотықсыздану титрлеуін екі топқа бөледі:
оксидиметрия – тотықсыздандырғыштарды титрант-тотықтырғышты қолдану арқылы анықтау әдісі;
редуктометрия – тотықтырғыштарды титрант-тотықсыздандырғышты қолдану арқылы анықтау әдісі;
Реагенттің табиғаты бойынша классификациясы. Анықталатын затпен әрекеттесетін реагент бойынша жіктеледі. Бұл классификацияға төмендегі әдістерді жатқызуымызға болады( жақшаның ішінде осы әдістің негізгі әрекеттесуші заты берілген): броматометрия ( калий броматы KBrO3), бромометрия(бром Br2), дихроматометрия ( калий дихроматы K2Cr2O7), иодатометрия (калий иодаты KIO3), иодиметрия (иод I2), иодометрия(калий иодиді KI, натрий тиосульфаты Na2S2O3), нитритометрия (натрий нитриті NaNO2), перманганатометрия (калий перманганаты KMnO4), хлоиодиметрия( иод хлориді ICl), цериметрия ( церий (IV) сульфаты).
Сонымен қатар, тотығу-тотықсыздану титрлеуінің басқа да әдістері сирек қолданылады, олардың қатарында: аскарбинометрия (аскорбин қышқылы), титанометрия (титан (ІІІ) тұздары), ванадатометрия ( аммоний ванадаты NH4VO3) және т.б.
Дихроматометриялық титрлеу
Дихроматометриялық титрлеу немесе дихроматометрия – заттарды хромат-иондармен тотықтыру реакциясы арқылы анықтауға негізделген әдіс. Бұл әдіс – фармокопеялық болып табылады.
Әдістің негізгі түсініктемелері
Әдістің негізінде мына жартылай реакция жүзеге асады:
Cr2O72- +6е +14 Н+ = 2Cr3+ +7H2O
Cr2O72-, Н+ / Cr3+ редокс-жұбының стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалы бөлме температурасында Е0= 1,36 B тең, яғни жоғары мәнге ие болады, сондықтан қышқыл ортада дихромат-иондар тотықсыздандырғыш-заттардың барлық қатарын тотықтыруға қабілетті.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 5 бет
Таңдаулыға:

Қазақстан Республикасы Білім және Ғылым министрлігі
Л. Н .Гумилев атындагы Еуразия Ұлттық университеті
Химия кафедрасы

Тақырыбы: Дихроматометрия

Орындаған: Тарихов Ф.
Тексерген: Тасмағамбетова К.С.

Астана, 2011
Жоспар:
І. Кіріспе. Тотығу-тотықсыздану титрлеуі түрлеріне сипаттама
ІІ. Негізгі бөлім
1. Дихроматометриялық титрлеу әдісінің негізгі түсініктемелері.
2. Әдістің титранты
3. Титрлеудің соңғы нүктесін анықтау
4. Дихроматометрияның қолданылуы
ІІІ. Қорытынды. Әдісті жалпы бағалау
IV. Қолданылған әдебиеттер

Қазіргі таңда тотығу-тотықсыздану титрлеуінің оннан астам түрі белгілі. Көбінесе оларды келесі классификацияға жіктейді.
Титранттың сипаттамасы бойынша (характер) классификациясы. Бұл жағдайда тотығу-тотықсыздану титрлеуін екі топқа бөледі:
оксидиметрия - тотықсыздандырғыштарды титрант-тотықтырғышты қолдану арқылы анықтау әдісі;
редуктометрия - тотықтырғыштарды титрант-тотықсыздандырғышты қолдану арқылы анықтау әдісі;
Реагенттің табиғаты бойынша классификациясы. Анықталатын затпен әрекеттесетін реагент бойынша жіктеледі. Бұл классификацияға төмендегі әдістерді жатқызуымызға болады( жақшаның ішінде осы әдістің негізгі әрекеттесуші заты берілген): броматометрия ( калий броматы KBrO3), бромометрия(бром Br2), дихроматометрия ( калий дихроматы K2Cr2O7), иодатометрия (калий иодаты KIO3), иодиметрия (иод I2), иодометрия(калий иодиді KI, натрий тиосульфаты Na2S2O3), нитритометрия (натрий нитриті NaNO2), перманганатометрия (калий перманганаты KMnO4), хлоиодиметрия( иод хлориді ICl), цериметрия ( церий (IV) сульфаты).
Сонымен қатар, тотығу-тотықсыздану титрлеуінің басқа да әдістері сирек қолданылады, олардың қатарында: аскарбинометрия (аскорбин қышқылы), титанометрия (титан (ІІІ) тұздары), ванадатометрия ( аммоний ванадаты NH4VO3) және т.б.
Дихроматометриялық титрлеу
Дихроматометриялық титрлеу немесе дихроматометрия - заттарды хромат-иондармен тотықтыру реакциясы арқылы анықтауға негізделген әдіс. Бұл әдіс - фармокопеялық болып табылады.
Әдістің негізгі түсініктемелері
Әдістің негізінде мына жартылай реакция жүзеге асады:
Cr2O72- +6е +14 Н+ = 2Cr3+ +7H2O
Cr2O72-, Н+ Cr3+ редокс-жұбының стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалы бөлме температурасында Е0= 1,36 B тең, яғни жоғары мәнге ие болады, сондықтан қышқыл ортада дихромат-иондар тотықсыздандырғыш-заттардың барлық қатарын тотықтыруға қабілетті.
Cr2O72-, Н+ Cr3+ редокс-жұбының реалды (шынайы) тотығу-тотықсыздану потенциалы сутек ионының концентрациясы жоғарылаған сайын өседі, ол Нернст теңдеуіне сәйкес келеді:
Е= Е0+(0,0596)lg ([Cr2O72-] [H+]14 [Cr3+]2),
осы теңдеуге сәйкес дихромат-ионның тотықтырғыштық қабілеті ортаның рН төмендеуінің әсерінен жоғарылайды. Сондықтан дихроматометриялық титрлеуді көбінесе күшті қышқылды ерітінділерде жүргізеді.
Қышқыл ортаны тек қана күкірт қышқылын қосу арқылы емес, сонымен қатар ортофосфор немесе тұз қышқылын қоса отырып жүзеге асырады; 2 мольл-дан аспайтын НСІ концентрациясында хлорид-иондар дихромат-иондармен тотықпайды. Ерітіндідегі НСІ концентрациясы өте жоғары болған кезде немесе температураны жоғарылатқанда хлорид-иондар дихромат-иондар әсерінен біртіндеп хлорға дейін тотығады, сондықтан мұндай жағдайларда дихроматометриялық титрлеуді хлорид-иондар қатысында жүргізбейді.
Әдістің титранты
Бұл әдістің титранты - калий дихроматының K2Cr2O7 сулы ерітіндісі, көп жағдайларда эквивалентті 0,1 мольл молярлы концентрацияда болады. Титрантты тазалық дәрежесі жоғары калий дихроматының нақты үлгісінен дайындайды, яғни судан екі рет қайта кристалдандырып және одан шамамен 150-2000С-та кептіреді. Калий дихроматының ерітіндісі жабық кеңістіктің қараңғы жерінде сақтағанда ғана ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.