Статистикалық үлестірілулер


Идеал газ молекулалары
Молекулалық.кинетикалық теория
Максвелл заңы
Барометрлік формула
Идеал газ молекулаларының жылдамдық бойынша және жылулық қозғалыстың энергиясы бойынша таралуының Максвелл заңы. Молекулалық-кинетикалық теорияның негізгі заңын қорытқан кезде молекулалар әртүрлі жылдамдықпен қозғалады дедік. Көптеген соқтығысулар нәтижесінде әр молекуланың жылдамдығы модулі және бағыты бойынша өзгереді. Бірақ молекулалардың хаосты қозғалуының нәтижесінде барлық қозғалыс бағыттары ықтимал, яғни орташа есеппен кез-келген бағытта қозғалатын молекулалар саны бірдей.

Пән: Физика
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 4 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге




Статистикалық үлестірілулер

Идеал газ молекулаларының жылдамдық бойынша және жылулық қозғалыстың
энергиясы бойынша таралуының Максвелл заңы. Молекулалық-кинетикалық
теорияның негізгі заңын қорытқан кезде молекулалар әртүрлі жылдамдықпен
қозғалады дедік. Көптеген соқтығысулар нәтижесінде әр молекуланың
жылдамдығы модулі және бағыты бойынша өзгереді. Бірақ молекулалардың хаосты
қозғалуының нәтижесінде барлық қозғалыс бағыттары ықтимал, яғни орташа
есеппен кез-келген бағытта қозғалатын молекулалар саны бірдей.
Молекулалық-кинетикалық теория бойынша молекулалар соқтығысқанда
жылдамдық қанша өзгергенімен газдағы массасы m0 молекуланың тепе-теңдік
қалыпта тұрақты температурадағы Т= const орташа квадраттық жылдамдығы
тең. Мұны былай түсіндіруге болады: Т= const болғанда тепе-теңдік
күйдегі газда уақыт уақыт бойынша өзгермейтін молекулалардың жылдамдық
бойынша таралуы, яғни стационар таралуы орын алады. Ол белгілі бір
статистикалық заңға бағынады, теория жүзінде ол заңды қорытып шығарған Дж.
Максвелл.
Молекулалардың жылдамдық бойынша таралу заңын қорытып шығарғанда Максвелл
газ өте көп молекулалардан тұрады, молекулалар бірдей температурада
тәртіпсіз жылулық қозғалыста болады және газға күш өрістері әсер етпейді
деп алды.
Максвелл заңы функциясымен сипатталады, ол функция
молекулалардың жылдамдық бойынша таралу функциясы деп аталады.
Егер молекулалардың жылдамдық диапазонын -ға тең кіші
интервалдарға бөлсек,онда жылдамдықтың әрбір интервалына молекулалар
саны келеді, молекулалардың жылдамдығы осы интервалда жатады.
функциясы жылдамдықтары дан интервалында жатқан
молекулалардың салыстырмалы санын анықтайды: , яғни
бұдан .
Ықтималдылық теориясының әдістерін пайдалана отырып, Максвелл
функциясын – идеал газ молекулаларының жылдамдық бойынша таралу заңын
тапты: (1)
Формуладан көргендей функциясы газдың массасына және температураға Т
тәуелді. функциясының графигі 6 суретте көрсетілген.

Сурет 6
Егер өскен сайын -на қарағанда тез азайса, онда
функциясы нульден бастап тең болғанша өседі, = болғанда
максимумға жетеді, сосын асимптотикалы нульге ұмтылады. Қисық -ға
қарағанда симметриялы емес.
Жылдамдығы дан интервалында жатқан молекулалардың
салыстырмалы саны - ақшыл жолақтың ауданы болып табылады. Таралу
қисығымен және абсцисса осімен шектелетін аудан бірге тең, ол
функциясы нормалау шартын қанағаттандырады дегенді білдіреді:
= 1
Идеал газдың жылдамдық бойынша таралу функциясы максимал мәнге ие
болатын жылдамдықты ықтимал жылдамдық деп атайды. Ықтимал жылдамдықтың
мәнін (1) формуланы жылдамдық бойынша дифференциалдап және нульге теңеп,
өрнегі үшін максимум шартын қолдана отырып табуға болады:

= 2= 0
=0 және = өрнегінің минимум шартына сәйкес келеді, жақша
ішіндегі өрнек нульге тең болатын болса, ықтимал жылдамдықтың мәнін
табуға болады:
==

Егер температура жоғары болса, максимум оңға жылжиды, мәні үлкен
болады. Бірақ қисықпен шектелген аудан өзгермейді, тек температура өскенде
қисық созылады және аласарады (сурет 7 ).

Сурет 7
Таралу функциясы арқылы молекулалардың орташа арифметикалық жылдамдығын
мына формуладан табады:

функциясының мәнін қойып және интегралдап, орташа арифметикалық
жылдамдықтың өрнегін алады:

Газ күйін сипаттайтын жылдамдықтар:
1) ықтимал жылдамдық - =;
2) орташа арифметикалық жылдамдық - , ;
3) орташа квадраттық жылдамдық - , .

Молекулалардың жылдамдық бойынша үлестірілуінен газ молекулаларының
кинетикалық энергия бойынша үлестірілуі функциясын алуға болады.

Ол үшін жоғарыдағы өрнектегі айнымалы жылдамдық шамасынан кинетикалық
энергия шамасына көшу қажет: , . Сонда өрнекті мына түрде
жазуға болады:
;
Мұндағы - интервалындағы ілгерілемелі қозғалыстың
кинетикалық энергиясы бар молекулалар саны. Сонымен, молекулалардың жылулық
қозғалысының энергиясы бойынша таралу функциясының өрнегін жазайық:
(2)
Идеал газдың орташа кинетикалық энергиясын таралу функциясын
пайдаланып табуға болады:

Барометрлік формула. Больцман таралуы. Молекулалық-кинетикалық
теорияның негізгі теңдеуі бойынша және Максвелл таралу заңы бойынша газ
молекулаларына сыртқы күштер әсер етпейді, сондықтан олар көлемде
бірқалыпты таралады деп есептелінді. Бірақ кез-келген газдың молекуласы
Жердің тартуының потенциалдық өрісі әсерінде болады. Ауырлық күші мен
молекулалардың жылулық қозғалысы газдың стационар күйіне әкеледі, газ
қысымы биіктікке байланысты азаяды. Тартылыс өрісін біртекті, температура
тұрақты және барлық ... жалғасы
Ұқсас жұмыстар
Статистикалық бақылау
Статистикалық сынау
Статистикалық жинақтау
Статистикалық басқару
Статистикалық кестелер
Тәжірибе мәліметтерін статистикалық өңдеу
Статистикалық болжамдарды тексеру
Статистикалық мәліметтерді топтау
Транзистор параметрінің статистикалық сипаттамасы
Статистикалық мәліметтерді жинақтау
Пәндер

Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор №1 болып табылады.

Байланыс

Qazaqstan
Phone: 777 614 50 20
WhatsApp: 777 614 50 20
Email: info@stud.kz
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь