Әрекеттесуші массалар заңы және гетерогенді тепе-теңдік

Еріткіш көбейтіндісі
Ерігіштік көбейтіндісі және ерігіштік
Тұнбалардың ерігіштігіне түрлі жағдайлардың әсері
І. Аттас иондарының ерігіштікке әсері
Тұнбаларды еріту процестері
Жүйелер гетерогенді және гемогенді болып бөлінеді. Беттік шекарасы жоқ біртекті жүйелер гомогенді жүйелерге жатады. Тұздардың қышқылдар мен негіздердің судағы ерітінділері және бір-біріне жақсы еритін сұйықтар да гомогенді жүйелер болып табылады.
Гетерогенді жүйелер табиғаты әртүрлі екі немесе бірнеше фазадан тұрады. Фазалар бір-бірімен беттік көзқарастарымен бөлінеді. Мысалы; газ –сұйық, газ-қатты зат, сұйық-сұйық, сұйық – қатты зат. Фаза арасындағы процестер аналитикалық химияда тұндыру, еріту, айдау, экстракция процестерінде кеңінен қолданылады. Фазалар арасында жүретін процестер әрекеттеуші массалар заңына бағынады, себебі кесімді уақытта фазалар арасында тепе –теңдік орналады.
Тұндыру реакцияларды орындаған кезде осындай гетерогенді жүйелерімен кездесу тура келеді. Мысал ретінде AgCl тұзының қанық ерітіндісінен тұратын жүйені қарастырса, ол екі қарама-қарсы процестен тұрады.
AgCl AgCl Ag(шур) + Cl-(шур)
Тұнба ерітінді қанық ерітінді
Егер ерітінді қанықпаған болса, еру процесі тұну процесіне қарағанда басым болады. Ал аса қанық ерітінді декерісінше тұнба түзу процесі басым болады. Біз алған мысалда өру процесімен қатар түзілген Ag пен Ul иондарының кездесіп соқтығысу нәтижесінде белгілі уақыттан кейін кері процесс-тұнба түзу процесі жүреді. Қарама-қарсы процесстердің жүруі динамикалық тепе-теңдік күйге алып келеді. Қанық ерітінділерде фазалар шекарасында тепе-теңдік орналған жағдайда кесімді уақытта Ag және Cl иондарының бірдей саны ериді және тұнбаға түседі. Осы орын алған тепе-теңдікке әрекеттесуші массалар заңын қолдануға болады.
        
        ӘРЕКЕТТЕСУШІ МАССАЛАР ЗАҢЫ ЖӘНЕ ГЕТЕРОГЕНДІ
ТЕПЕ-ТЕҢДІК
Еріткіш көбейтіндісі
Жүйелер гетерогенді және ... ... ... ... ... ... ... гомогенді жүйелерге жатады. Тұздардың қышқылдар ... ... ... және ... ... еритін сұйықтар да
гомогенді жүйелер болып табылады.
Гетерогенді жүйелер табиғаты ... екі ... ... ... ... ... беттік көзқарастарымен бөлінеді. Мысалы; газ
–сұйық, ... зат, ... ...... зат. Фаза арасындағы
процестер аналитикалық химияда тұндыру, еріту, ... ... ... ... Фазалар арасында жүретін ... ... ... бағынады, себебі кесімді уақытта ... тепе ... ... реакцияларды орындаған кезде осындай гетерогенді жүйелерімен
кездесу тура келеді. Мысал ретінде AgCl тұзының қанық ... ... ... ол екі ... процестен тұрады.
AgCl AgCl ... ... ... ... ерітінді қанықпаған болса, еру процесі тұну процесіне қарағанда
басым болады. Ал аса ... ... ... тұнба түзу процесі басым
болады. Біз алған ... өру ... ... ... Ag пен Ul
иондарының кездесіп соқтығысу нәтижесінде белгілі ... ... ... түзу ... ... ... процесстердің жүруі
динамикалық тепе-теңдік ... алып ... ... ерітінділерде фазалар
шекарасында тепе-теңдік орналған жағдайда ... ... Ag және ... ... саны ... және ... түседі. Осы орын алған ... ... ... ... ... ... ... күйге тоқталатын болсақ, онда:
1. Ag –иондарының ерітіндідегі ауысу жылдамдығы (V) ... ... ... бір ... келетін Ag иондарының концентрациясына тура
пропорционал, яғни:
V1=k1A1
k1-тұрақты шама, AI-тұнбаның беттік ауданы, тұрақты шама.
Сонымен қатар Ag – ... ... ... мына ... ... ... Ag ... тұнбаның беттік ауданымен түйісуіне тура
пропорционал, демек [Ag+];
2. беттік ауданда ... Cl- ... ... да тура ... ... ... яғни ... Сол сияқты Сl иондарының ерітіндіге ... ... ... анықталады:
V3 =k3A2
Ал керісінше Cl иондарының тұнбаға түсуі мынаған тең болады:
V4 ... ... ... ... жүйенің жалпы тепе-теңдік күйін сипаттайтын теңдау шығару үшін 7.3 пен
7.6. теңдеулерді ... ... ... ... ... ... ... оны концентрациялық өрігіштік
көбейтіндісі деп атайды да белгілейді. Яғни ... ... ... иондары концентрациясының ... ... ... ... оны ... ... /ЕКс/ деп атайды.
Бұл константаны ерігіштік константаны деп атауға да болады, себебі оны
анықтайтын еріген заттың ... ... ... ... ... оның ... ... көбейтіндісін активті концентрациясы арқылы өрнектеуді
термодинамикалық ЕКа деп атайды. ... ... ... . Cm(B) . fn(A) . fm(A)
EK0.fn(A). fm(B)
EKn-термодинамикалық ерігіштік көбейтіндісі
АК – активтік көбейтіндісі
Өте нашар еритін электролиттерде термодинамикалық және концентрациялық
ерігіштік көбейтінділері ... тең ... ... ... ... ... онда f бірге тең болмайды.
Тұнба құрамында бірнеше компоненнтер концентрациясының көбейтіндісіне
тең. Мысалы, Mg,NH,PO
EK = [Hg2+][NH+4][PO3-4]
Егер тұнба құрмында ... ... ... ... /ЕК/ ... ... бұл ... концентрацисын сол ионның санына
тең дәрежеде алады. Мысалы, Са3(PO4)2
EK =[Hg2+][NH+4][PO3-4]2
Жалпы күйді ... ... ... көбейтіндісі.
Бұл тепе-теңдіктен мынадай қорытынды жасауға болады:
1. Егер нашар еритін электролит иондарының концентрациясының ... /ИК/ ... ... төмен болса, яғни ЕК, онда
ерітінді қанықпаған, мұндай жағдайда тұнба түзілмейді.
2. Егер иондық көбейтіндісі ИК ... ... ... ... ... /ИК > ЕК/ ... аса ... болғаны.
Жүйеде тепе-теңдік орнамастан бұрын тұнба түзіледі.
3. ИК-ЕК тең болған кезде, ерітінді қамық, ... ... ... орын ... Егер ... ... өзгеретін болса, тепе-
теңдік екі жақтың біріне ығысады.
Аналитикалық химияда кей жағдайларда ерігіштік көбейтіндісі ... ... ... константасын пайдаланады: / ЕК
Тұнба түзілудің шартты жағдайын ескеру үшін ... ... ... ... ... ... ... ретінде MnS тұнбасының түзілуін қарастыруға
болады: Mn2+B2 ... ... ...
Бұл тұнба тек S2- - иондарының қатысында жүреді, ал S2 ... ... ... тәуелді, себебі S2-bjylfhs H+ иондарымен
жанама реакцияға қатысып H2S түзеді. Мысалы, рН-ы 2 тең 0,1 ... ... [S2-] мына ... анықталады:
, яғни 2,5,10-17 моль/л тең болады. Осы ... бос ... ... ... ал ... осы ... ... түзілу константасы мына теңдеумен анықталады:
немесе
яғни - тұнба түзілудің шартты константасы.
Қарастырылып отырған мысалда:
Егер шартты константаның мәні ... ... ... онда ... ... күшті қышқылдарда ериді/. MnS тұнбаға түспейді.
Ерігіштік көбейтіндісі және ерігіштік
Ерігіштік дегеніміз – қатты заттың ерітіндіге ауысып, гомогенді ... ... АВ ... ... ерітіндісін қарастыратын болсақ:
АВ ... ... I моль АВ ... ... І моль А және І моль А және І моль ... ... болады, яғни [A]=C (AB), [B]=C(AB) моль /д/ ал С(АВ)-АВ
қосылысының молярлық ерігіштігі, оны В ... S ... ... болады.
Енді осы алынған мәіндері концентрациялық ... ... ... ... анықтауға болады.
ЕК (АВ)=[A][B]=C (AB). =C2(AB)
C (AB) =
Егер нашар еритін электролеттің ... ... ... еритін электролидттер әр түрлі зарядталған иондардан тұратын болса
олардың ерігіштіктерін ... үшін ... ... пайдалану қажет.
Мысалы,
ЕК(AgCl)=1,70. 10-10 EK (AgCl4) ... Ag2Cro4 ... ... AgCl ... қарағанда төмен,
бірақ ерігіштігі жоғары.
Ерігішті г/л айналдыру үшін алынған мәндері ... ... ... ... өрігіштігі неғұрлым болса, еру процесі соғұрлым баяу жүреді.
Суда нашар еритін электролиттердің өрігіштігін түрлерімен ерекшеленеді.
1/Массалық ерігіштік/Сm/
Массалық концентрация 1л ... ... ... ... ... ... /г/л/: ... m-еріген заттың грамм мөлешрі /г/
v-қаныққан ерітімдінің көлемі /л/
2/ Молярлық ерігіштік.
Молярлық ерігіштік нашар еритін электролиттің І л қаныққан ... моль ... ... ... ; ... ... ... ерігіштігі /моль/л/.
V/АВ/-заттың мөлшері /яғни моль саны/;
V-ерітіндінің көлемі /л/. ... ... ... деп ... ... ... m(AB) ... заттың грамм мөлшері, /г/
М/АВ/-оның молярлық массасы, /г/моль/. V-көлем /л/.
Молярлық ерігіштікті ... ... ... ... ... оны ... молярлық массасына көбейту керек:
Cm=E(AB) (AB)
Көптеген қосылыстардың молярлық ерігіштігі ... ... ... ... ... ... ... заттың табиғатына,
температураға т.б./ байланысты ... ... ... ... да әсер етеді. Мысал ... ... ... ... болады /100 г еріткіштегі еріген заттың
грамм мөлшері/.
AK[Ca2+][SJ42-]fCa2+fSO42-m(1,47.10-2)2.(0,412)2=3,67.10-5
Ерігіштігі орташа болатын қосылыстардың активтік коффициентін ескерген жөн.
Тұнбалардың ... ... ... ... ... қосылыстардың ЕК табу үшін алдын-ала ерігіштігін немесе
ерітіндідегі иондар концентрациясын есептейді. ... ... ... әсер етеді, соның ішінде ерітіндідегі аттас иондардың
мөлшері, ... ... ... ... ... иондарының ерігіштікке әсері
Егер нашар еритін электролиттің ... ... ... ионы бар ... ... ... иондық көбейтіндісі артады. Ерітінді аса қанық
болып ... ... бір ... ... түсе ... Мысалы, CaSO4
ерітіндісіне аса қанық болып еріген заттың бір ... ... ... ... Н2SO4 ... ... қосса, кәсімді уақыт
ішінде CaSO4 тұнбаға түсе бастайды.
CaSO4 Cа2+ + ... ... ... ... ... ... ... қарай ығысады.
[Cа2+]. [SO42-]>EKCaSO4
Артық
мөлшерде
UK(CaSO4)>EK(CaSO4)
ЕК ережесіне сай, CaSO4 - тың H2SO4 ерітіндісіндегі ... ... ... ... ... ... аттас иондар қатысқанда
төмендейді, демек, нашар еритін электролит ... ... түсу үшін ... ... 1,5 есе ... ... Бірақ қосылыстың белгілі бір
мөлшері ерітіндіде қалады. Іс жүзінде ерітіндідегі ... ... ... 10-6 ... кем ... ... толық түсті деп
есептеледі.
3.Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінің әсері. ... ... ... ... үшін ... 50 ... ... мөлшері қосылады. Бұл
шамадан жоғары болса, онда тұнба реганттің артық мөлшерінде еруі ... ... Рв2+ ... ... ... түсу процесін қарастыруға
болады:
[Pb(H2O)]2++2OH- Pb(OH)2 ... ... ... ... ... ... /ІІ/ ... тұнбаға түсіру үшін ерітіндінің белгілі
рН/ОН-концентрациясы/ болуы керек.
Тұнбаларды еріту процестері
Тұнбаларды еріту үшін ерітіндідегі ... ... ... ... төмен болуы тиіс. Оны ... ... ... ... ... жүзеге асыруға болады. ... ... ... ... ... суда жақсы еритін қосылыстарға, газ
бөле ыдырайтын немесе комплекстерге я тотығу –тотықсыздану ... ... ... ... ... жүзеге асырады.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 5 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Әрекеттесуші массалар заңын тотығу - тотықсыздану тепе - теңдігіне қолдану82 бет
Химиялық тепе – теңдік5 бет
Химиялық тепе-теңдік8 бет
"Гетерогенді және өзгермелі ортадағы сұрыптау"4 бет
"Қазақстандағы ветеринария қызметі және ҚР «ветеринария туралы» заңы"6 бет
18.12.00 ж Қазақстан Республикасының «Cақтандыру қызметі туралы» Заңының негізгі мәселелері7 бет
«Табыс - шығыс» тепе-теңдіктегі толық үлгі. Инвестициялық сұраныс және тауарлы нарықтағы бағалар теңдігі25 бет
«Қасымханның қасқа жолы», «Есім ханның ескі жолы», Әз Тәуке ханның «Жеті жарғысы». Үндістандағы «Ману заңы»12 бет
Адам өмірі Қазақстан Республикасының Қылмыстық Заңымен қорғау объектілері ретінде18 бет
Адамның қоршаған ортаға биогеохимиялық адаптациясы. Биосфераның биогеохимиялық ұйымдастырылуы және популяцияның физиологиялық гетерогендігі19 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь