Бейорганикалық заттар кластары

Кіріспе
1. Бейорганикалық заттар кластары
2. Тұздар. Орта тұздар
3. Негіздер
4. Галогендердің жалпы сипаттамасы
Қорытынды
Пайдаланған әдебиеттер тізімі
Бейорганикалық қосылыстарды жіктеуде алхимиктердің алғашқы тәжірибелерінен бастап, заттардың құрамын, құрылысын және олардың әрекеттесуін зерттеуге арналған жетілген физикалық аспаптары бар ғалым-хи-миктердің қазіргі кездегі жұмыстарына дейін ұзақ дамуы біртіндеп қалыптасты, бүгінгі күндері жалғаса түсуде.
Химиялық элементтер металдық және бейметалдық қасиеттері бар элементтерге бөлінеді.
Көптеген элементтер Периодтық жүйедегі орнына сәйкес бір мезгілде әрі металдық, әрі бейметалдық қасиеттерді көрсетеді. Ондай элементтер екідайлы деп аталады. Үлкен өзіндік химиялық қасиеттерінің ықпалымен жеке асыл газдар - VIIIA-тобы элементтерін бөледі.
Элементтердің бөлінуіне сәйкес жай (бір элементті) заттарды- химиялық элементтердің бос күйінде бола алу түрлерін жіктейді.
Күрделі заттарды (екі немесе көп элементті) қосылыстар табиғатта ең көп тараған элемент оттектің және оттекті қосылысында судың болуына негізделген.
Оттек He, Ne және Аr басқа барлық элементтермен қосылыстар түзеді. Олардың ішінде ОF2 қосылысы - оттектің дифториді, қалғандары (жалпы формуласы Эх О у -оксидтер, себебі оттек - электртерістігі бойынша фтордан кейінгі екінші элемент. Оксидтер - күрделі заттардың бірінші класы.
Оксидтердің сумен әрекеттесуі (формалды түрде жиі, шын мәнісінде сирек) нәтижесінде гидроксидтер алынады. Химиялық касиеттері бойынша қышқылдық (Нх ЭОу, негіздік және екідайлы [М(ОН)n ] гидроксидтер болып бөлінеді; оларға қышқылдық, негіздік, екідайлы оксидтер сәйкес келеді. Гидроксидтер- күрделі заттардың екінші класы.
Гидроксидтердің әр түрлі типтері бір-бірімен әрекеттеседі және жалпы формуласы Мх(ЭОу)n Мn+катиондары мен ЭОух- аниондарынан (қышқыл қалдықтарынан) тұратын оттек бар тұздар түзеді. Мұндай тұздар орта тұздар деп аталады, ал егер олардың құрамында химиялық әр түрлі екі катион немесе қышқыл қалдықтары болса, онда оларды қос және араластұздар деп атайды. Тұздың қышқыл қалдығында сутек болса, онда қышқыл тұздар, ал гидроксотоп ОН- (кейде О2- ионы) болса, негіздік тұздар деп атайды. Тұздар- күрделі заттардың үшінші класы.
Күрделі заттардың кең таралған кластарының бірі -бинарлы қосылыстар - оксидтерге, гидроксидтерге және тұздарға жатпайтын бейорганикалық күрделі заттар. Бинарлы қосылыстар күрделі заттардың төртінші класы.
Бейорганикалық заттардың барлық кластары туралы жалпы мәлімет 3.6-суретте келтірілген.
        
        Бейорганикалық заттар кластары
Бейорганикалық қосылыстарды жіктеуде алхимиктердің алғашқы
тәжірибелерінен ... ... ... ... және олардың
әрекеттесуін зерттеуге арналған жетілген физикалық аспаптары бар ғалым-хи-
миктердің қазіргі ... ... ... ұзақ ... біртіндеп
қалыптасты, бүгінгі күндері жалғаса түсуде.
Химиялық элементтер ... және ... ... ... ... ... Периодтық жүйедегі орнына сәйкес бір мезгілде әрі
металдық, әрі бейметалдық қасиеттерді көрсетеді. Ондай ... ... ... ... ... ... қасиеттерінің ықпалымен жеке асыл
газдар - VIIIA-тобы элементтерін бөледі.
Элементтердің бөлінуіне сәйкес жай (бір ... ... ... бос ... бола алу түрлерін жіктейді.
Күрделі заттарды (екі немесе көп элементті) қосылыстар табиғатта ең көп
тараған ... ... және ... ... ... ... He, Ne және Аr ... барлық элементтермен қосылыстар түзеді.
Олардың ішінде ОF2 ... - ... ... ... ... Эх О у -оксидтер, себебі оттек - электртерістігі бойынша фтордан
кейінгі екінші элемент. Оксидтер - күрделі заттардың бірінші ... ... ... ... ... жиі, шын ... ... гидроксидтер алынады. Химиялық касиеттері бойынша қышқылдық (Нх
ЭОу, негіздік және екідайлы ... ] ... ... ... ... негіздік, екідайлы оксидтер сәйкес келеді. Гидроксидтер- күрделі
заттардың ... ... әр ... ... бір-бірімен әрекеттеседі және жалпы
формуласы Мх(ЭОу)n Мn+катиондары мен ... ... ... ... ... бар ... ... Мұндай тұздар орта тұздар
деп аталады, ал егер олардың құрамында ... әр ... екі ... ... ... ... онда ... қос және араластұздар деп атайды.
Тұздың қышқыл ... ... ... онда ... тұздар, ал гидроксотоп ОН-
(кейде О2- ионы) болса, негіздік тұздар деп атайды. ... ... ... ... ... кең ... ... бірі -бинарлы қосылыстар -
оксидтерге, гидроксидтерге және тұздарға жатпайтын бейорганикалық күрделі
заттар. ... ... ... ... ... класы.
Бейорганикалық заттардың барлық кластары туралы ... ... ... ... және күрделі заттар кластарының маңызды ... ... ... ... мысалдары элементтер және олардың
қосылыстарының химиясына арналған § 10-19-тарда көрсетілген.
Гидроксидтер
Гидроксидтер бірқатар ... ... мен ... ... ... ... ОН-түзіледі:
Э(ОН)n(n = 1÷6)
Гидроксидтердің орто- және мета-пішіндері (n>2 үшін) болады:
|Элемент ... ... |Э (ОН)3 ... ... |Э (ОН)4 ... ... |ЭО (ОН)3 ... |
|Э+VI |Э (ОН)6 ... ... «су ... аз деп ... ... ... гидроксидтерде (оттекті қышқылдарында) әрқашан металл атомы
орнын баса алатын сутек атомдары болады.
Көптеген типтік ... ... ... ... ... формуласын жазғанда судағы электролиттік ... ... ... ... солдан бірінші орынға қояды (§7-ты қараңыз): .
Көп таралған оттекті қышқылдар мен ... ... ... ... келтірілген.
3.11-кесте. Кең таралған оттекті қышқылдар және қышқыл қалдықтары
3.11-кесте. Кеңтаралған оттекті қалдықтар және ... ... ... ... ... қалдықтар орнын баса алатын
гидроксотоптар ОН бар.
Барлық негіздік гидроксидтер ... ... олар ... Мn+ (п = 1 және 2, ... 3 және 4) ... - ... гидроксиді
Ва(ОН)2- барий гидроксиді
Сu(ОН)2 - мыс(ІІ) гидроксиді
La(OH)3 - лантан(III) гидроксиді
Бейтараптау реакциясы
Негіздік және қышқылдық гидроксидтердің маңызды ... ... ... ... ... түзуі (бейтараптау реакциясы, немесе тұз
түзілетін реакция):
(а) реакциясында екі ... ... ... жүреді
(ОН-:Н+=1:1, реакциядан кейін барлық ОН- топтары мен ... Н+ ... ... (ә) және (б) реакцияларында қышқылдық және негіздік
гидроксидтердің бейтараптауы ... ... ... Н+ ... мен ОН- ... ғана орны ... Орта ... құрамына Мn+ катиондары мен қышқыл қалдықтары кіреді. Егер
қышқыл қалдығында сутек болмаса, тұздар орта тұздар деп аталады.
CaSO4 - ... ... (ІІ) ... ... ... - ... ... тұздар - толық бейтараптау өнімдері:
Орта тұздар қышқылдық және ... ... ... ... ... ... ... реакциялар - тұздар алудың кең тараған әдісі. Орта ... ... ... ... ... болады:
Fе + H2SO4 (сұйыл.) = FeSO4 + Н2↑
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2+2NO2↑ + 2H2O
Қышқыл тұздар
Құрамындағы қышқыл қалдықтарында орындары ... ... ... ... ... ... деп ... кальций гидросульфаты
Fе(НСО3)2 - темір(ІІ) гидрокарбонаты
Ва(Н2РО4)2 - барий дигидроортофосфаты
ВаНРО4 - барий гидроортофосфаты
К,ышқыл тұздар- бейтараптауы толық жүрмейтін процестің өнімдері:
Қышқыл ... ... ... ... ... әрі ... мүмкін:
Күшті қышқылдар әлсіз қышқылдардың қышқыл тұздарын ыдыратады:
Негіздік тұздар
Құрамында гидроксотоптары бар тұздарды негіздік тұздар деп атайды.
Ca2SO4(OH)2 - кальций ... - ... ... (OH)2- ... ... ... тұздардың формулаларын басқаша жазады: бір жақшаға
металл катионы мен гидроксотопты біріктіреді (бірақ бұл қатты ... ... ... емес, себебі Мn+ және ОН- иондары кристалдық тордың әр ... ... ал ... тұздар үшін бұл дұрыс). Формуланы
басқаша жазу аталуының өзгеруіне әкеледі:
(CaOH)2SO4 - ... ... NO3 - ... ... - ... ... ... барлығы дерлік суда аз ериді. Негіздік тұздар -
толық емес бейтараптау өнімдері:
Негіздік тұздардың ... ... ... ... әрі қарай
бейтараптауы мүмкін:
Егер алынған өнімдер бірінің ерігіштігі бастапқы ... ... ... ... аз ... ... негіздік тұздарын ыдыратады
(бұзады):
Қос және аралас тұздар
Химиялық әр түрлі екі ... (қос ... ... ... (аралас
тұздар) болады:
KA1(SO4)2- калий-алюминий сульфаты
Fe(NH4)2(SO4)2 - темір(ІІ)-диаммоний сульфаты
LiAl(SiO3)2 - литий-алюминий метасиликаты
Na3CO3(HCO3) - натрий карбонат-гидрокарбонаты
Na2IO3(NO3) - ... ... қос және ... ... суда аз ... қос және ... тұздарды ерітіндідегі тұздар қоспаларын суыту
кезінде бірге кристалдау арқылы алуға болады:
Қышқылдық және негіздік оксидтер
Гидроксидтердің толық дегидраттануы кезінде ... ... H2SO4 және Н2СО3 ... ... ... LiOH және ... негіздік оксидтер жатады (сәйкес келеді).
Элементтердің тотығу дәрежелері гидроксидтер мен оксидтерде бірдей
болады ... ... ... ... - күкірт триоксиді
СО2 - көміртек диоксиді
N2OS - диазот ... - ... ... - кальций оксиді
FеО - темір(І) оксиді
Қасиеттері қарама-қарсы гидроксидтермен немесе әрекеттескенде қышқылдық
және негіздік оксидтер сәйкес ... тұз ... ... ... бәрі ... ... және негіздік оксидтер сумен
әрекеттесіп, ... және ... ... ... және қышқылдық оксидтерді металдар мен бейметалдарды оттекте
(немесе ауада) жағу арқылы алуға болады:
Екідайлы (амфотерлі)
гидроксидтер мен оксидтер
Көптеген элементтердің гидроксидтері мен ... екі ... ... ... екі ... қасиет көрсетеді.
А1(ОН)3 пен А12О3 (a) реакцияларында негіздік гидроксидтер ... ... ... яғни ... ... ... және
қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп, алюминий катионы А13+ бар тұз түзеді.
Керісінше (ә) реакцияларында А1(ОН)3 пен А12О3 ... ... ... ... атқарады. Бұл кезде түзілген тұзда алюминий атомы
А1ІІІ А1О-2 анионының (қышқыл қалдығының) ... ... ... бұл ... ... және ... ... Сонымен алюминий –екідайлы элемент. Осындай
қасиеттерге ... ... (Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ... көптеген Б-топтардың элементтері (Сr, Mn, Fe, Zn, Сd және т.б.) ие.
Мысалы, ... ... мына ... ... ... ... өз ... бірнеше тотығу дәрежесіне ие
болса, онда екідайлы қасиет ... ... ... анық ... хромның үш тотығу дәрежесі бар: +ІІ, +ІІІ және +VI. СrIII үшін
қышқылдық және ... ... ... ... ... СrII үшін негіздік
қасиеттер, ал CrVI үшін қышқылдық қасиеттер басым ... ... +ІІІ ... ... ... ... мета-формада болады, мысалы:
АІО(ОН) - алюминий метагидроксиді,
FеО(ОН) - темір метагидроксиді (темір(Ш) үшін «Fе(ОН)3» орто-формасы
болмайды).
Екідайлы гидроксидтер іс ... суда ... ... ... ... ... сулы ерітіндіден аммиак гидраты көмегімен тұнбаға түсіру:
Аммиак гидраты - ... ... ... ... ... ... гидроксиді тұнбаға түспейді, себебі өзінің
екідайлығына байланысты алюминий оңай анионға ... ... су ... ... ... ... болған тұздар кешенді (комплексті) деп аталады, себебі олардың
құрамына кешенді аниондар кіреді: ... және ... бұл ... атаулары:
Na[Al(OH)4] - натрий тетрагидроксоалюминаты(III)
Na2[Zn(OH)] - натрий тетрагидроксоцинкаты(II)
А12О3 және ZnO оксидтерін қатты сілтімен қыздырғанда, алынған тұздарды
(жоғарыға көрсетілген) басқаша ... ... - ... диоксоцинкаты(ІІ)
Кешенді тұздардың ерітінділерін қышқылдағанда кешендер ыдырайды:
Көптеген екідайлы ... үшін ... дәл ... ... су ... гидроксидтердің орнына гидратталған
оксидтер тұнбаға түседі, мысалы МnО2∙ nН2О, Sb2O5∙ nН2О.
Екідайлы элементтер бос ... әрі ... ... әрі ... қосылыстар
Екі элементті (негіздік, екідайлы және қышқылдық оксидтерден басқа)
және көп элементті (гидроксидтер мен ... ... ... ... ... жатады, мысалы Н2О, H2S, KBr, N2O, NH3, CaC2, ... NH4C1, Mg3N2 және ... ... ... ... синтездейді немесе басқа
әдістермен алады:
Кейбір бинарлы қосылыстар сумен оңай гидролизге ұшырайтынын еске ... (§7), ... ... ... өте ... және суда, қышқылдарда,
сілтілерде ыдырамайды.
Қос және аралас бинарлы ... ... ... - ... ... - қорғасын фторид-хлориді
SC12O2 - күкірт диоксид-дихлориді
(FеIIFе2III)О4 - темір(ІІ)-дитемір(III) оксиді
(СаТі)О3 - кальций-титан триоксиді
Оттексіз тұздар мен қышқылдар
AgF, KC1, Na2S, Ba(HS)2, NH4Br және РbI2 ... ... ... ... ... сияқгы нақты катиондардан және ... ... ... ... деп ... Бұл тұздарды H2S, HF, HC1, НВr
және HI қосылыстарындағы сутектің орнын баскан өнімдер ретінде қарайды. Бұл
қосылыстар сулы ерітінділерде оттекті ... ... ... оларды оттексіз қышқылдар деп атайды.
Хлорсутектің НСІ сулы ... ... ... ерітінді
концентрациялы болса, оны тұз қышқылы деп атайды); күкіртсутек ...... ... ... т.с.с.
Оттексіз қышқылдар қатысымен өтетін бейтараптау реакциялары:
Тұз түзбейтін және қос оксидтер
CO, NO, NO2, (FeІІ ... ... ... ... ... бұдан бұрын қарастырылған оксид типтерінің ешқайсысына жатқызуға
болмайды.
Расында да, CO және NО оксидтер ешбір қышқыл ... ... және олар СІІ және NІІ ... ... тұздар түзбейді.
Сондықтан CO, NO оксидтер тұз түзбейтін оксидтер деп аталады.
Азот диоксиді NO2 ... ... ... ... NІІІ және ... екі тұз түзеді:
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + ... ... NIV ... қышқыл және тұздар болмайды.
Қос оксидке (FеІІ Fе2ІІІ)О4 екідайлы ... ... екі ... ... катиондары енеді және қышқылмен әрекеттескенде бір емес, екі
әр түрлі тұзды түзеді:
Формалды түрде бұл қос оксид ... және ... ... ... FеО және Fе2О3 «құралады»; феррат(ІІІ) тұздары белгілі, мысалы
КFеО2. Бұл ... ... егер қос ... формуласын FеІІ(FеІІІО2)2
тұз ретінде жазса, қос оксидті тұз тәріздес, яғни тұзға ... деп ... ... ... ... бар ... ... жүйенің IIIA-VIIA-
топтарында орналасады:
|Период |ІІІА|IVA |VA |VIA |VIIA |
|2 |В |С |N |О |F |
|3 | |Si |Р |s |Cl |
|4 | |As |Se |Br |
|5 | |Te |1 |
|6 | | | | |At ... ... ... ... де ... алайда ол
соншалықты дұрыс ... ... ... әрі ... әрі ... қасиеттері бар.
Бейметалл атомдарының жалпы электрондық формуласы ... ал ... ... әр ... ... ... сәйкес келеді.
Металдармен салыстырғанда бейметалдардың ерекшелігіне олардың
атомдарының сыртқы ... ... ... санының көбірек
болуын алады. Бұл ерекшелікке байланысты олардың қосымша электрондарды
қосып алу ... ... және сол ... тотығу белсенділігі артады.
Сондықтан олардың электртерістік мәңдері өте ... ... ... ... ... ... сан алуан және ... ... ... ... тағы бір сипаттамалы ерекшелігі, олар басқа бейметалдық
және ... ... ... ... ... ... бейметалдардың жай заттары және ... ... ... күйде газ тәріздес заттар: Р2, Cl2,, О2, N2 және Н2; ... І2, ... Se, Te, P, As, C, Si және В ... ал сұйық түрде бөлме
температурасында бір ғана ... ... ол -Вr2. ... ... байқалады, мысалы, оттекте ... О3) ... ... ... ... ... таза бейметалдар N2 және О2 (ауада), күкірт (жер қыртысында)
кездеседі, ... ... ... ... химиялық байланысқан түрде
болады. Ең алдымен бұл- су және онда ... ... ... ... ... әр түрлі силикаттар, алюмосиликаттар, фосфаттар және
бораттар. Жер қыртысында таралуы ... ... ең жиі ... ... (О, Si, Н) және ең ... ... ... (Al, Se, I, Te)
дейін әртүрлі орын ... ... ... жүйенің бірінші элементі (1-период, реттік нөмірі 1).
Басқа химиялық элементтермен толық ... жоқ және ... ... ... ... түрде ІА- және / немесе VIIA-топқа орналастырады).
Бүкіл элементтер атомдарының ... ... ... ең ... және ... кем ... Атомның электрондық формуласы Is1; оған +1 және ... -I ... ... тән. ... ... ... ... мысалдары):
Электртерістігінің мәні (2,10)- типтік металдар және бейметалдар
аралығындағы орташа мән. ... және ... ... ... ... ... 1Н - протий, оның тұрақты изотопының 2H(D) -
дейтерий қоспасы бар және ... ... 3Н (Т) - ... ... ... ... 2 кг тритий болады).
Сутек- ғарышта (Күн, үлкен планеталар Юпитер және Сатурн, ... ... ... ең көп ... элемент, ғарыштық
материяның құрамында 63% Н, 36% He бар, қалған 1% - ... ... бұл ... таралуы бойынша үшінші орын (О мен ... ... ол – ... ... ... ... түрде кездеседі (су,
тірі организмдер, ... ... ... ... ... ... 1766 жылы ағылшын физигі, химигі Г. Кавендиш ... ол ... ... ... су ... ... ... байқаған.
Н2-нің физикалық қасиеттері
Н2 молекуласында үйектелмеген σ-байланыс бар. Газдың түсі, иісі, дәмі
жоқ, 2000°С-қа ... ... ... Іс ... суда ... ... химиялық қасиеттері
Сутек Н2 кейбір жағдайларда тотықсыздандырғыш ... ... ал ... ... жағдайларда тотықтырғыш қасиеттерін көрсетеді:
тотықсыздандырғыш. Н2° - 2е- = 2Н1
тотықтырғыш. Н2°+2е-=2Н-І
Бейметалдармен, металдармен және ... ... ... ... реакция - сынауыққа (пробиркаға) жиналған газдың тез
«тарс» етіп жануы.
Н2-ні алу және ... ... ... ... ... ... металдарды, метанолды, қатты майларды және
басқа техникалық маңыздыл өнімдерді алу үшін кең қолданылады.
Атомарлық сутек Н°
Алу реакцияларында, мысалы:
Mg + 2HC1 (ер.) = MgСl, ... = ... ... бос Н° ... түрінде пайда болады (сутек - in statu
nascendi, лат. - ... ... ал олар (0,5 ... ... ... ... ... Н° - өте күшті тотықсыздандырғыш, ол тікелей реакция
жүргізілетін аймақта алынады. Мысалы, ... ... ... ... ... ... салады:
Су Н2О
Су Н2О - табиғатта ең көп таралған сутектің қосылысы. ... ... ... ... ... ... ... құрастырады. Осы себептен ... ... және ... ... ... байқалады. Судың бұл
температуралары басқа химиялық ... (H2S және т.б.) ... ... ... Таза судың түсі, дәмі, иісі жоқ, судың қалың (5 м-ден
артық) қабаттарының түсі көкшіл болады. Су мұзға ... оның ... ... ... яғни мұз ... ... ... (судың екінші аномалиясы). Судың ең
көп тығыздығы О°С-та емес, 4°С-та (судың үшінші ... - өте ... ... (Н2О Н+ + ОН-), таза ... ... ... өте ... сондықтан судың электролизін күшті
электролиттер қатысымен өткізеді.
Химиялық қасиеттері ... су - ... ... зат, ... ол ... ... негіздік және қышқылдық
оксидтердің көбі мен реакцияға түседі:
Су молекулаларының ... ... онда ... қышқылдар және
тұздар типті иондық және коваленттік заттардың көбі ... ... ... көбі сумен қайтымды гидролиз реакциясына
қатынасады. Ерітінді ретінде су алуан ... ... және ... ... ... ... ... көбімен су кристаллогидраттарды түзеді, суды анықтаудың
бір әдісі ылғалды атмосферада мыстың(ІІ) ақ сульфатының CuSO4 ... ... CuSO4 ∙ 5Н2О ... ... су ... ... изотоптық түрі - ауыр су D2O кездеседі; табиғи судағы
D2O : Н2О = 1 : 6000 ... ... ... ... судың тұрақтыларынан өзгешелігі бар:
Заттардың көбі ауыр суда жай сумен салыстырғанда едәуір нашар ... су улы, ... ол тірі ... ... ... тежейді.
Суды көп еселеп электролиздегенде, электролит ... ауыр ... Ауыр су ... ... жылу ... ... тежегіш ретінде пайдаланылады.
Галогендердің жалпы сипаттамасы
Периодтық жүйенің VIIA-тобы элементтерінің жалпы топтық ... ... ... ... деңгейінің электрондық формуласы ... ... ... ... ... ... ... Фтор
- ең электртерісті элемент, оның тотығу дәрежесінің оң ... ... ол ... F-1 ... ... ... галогендер -
хлор және оның ауыр ұқсастықтары қосылыстарда -І-ден +VII-re дейін ... ... Бос ... ... екі ... молекуладан
құралады және олар типтік жай бейметалдық заттар болады. F2 және С12 - ... - ... ал І2 және At2, ... ... Жай ... ... ... йодқа қарай кемиді, F2 - ең ... ... ... ол ... ... + 2КОН (сұйыл.) = ОF2 + 2КF + ... ... F2-ні ... ... тотықтыру 2F-1- 2е-= F2°) тек
электрохимиялық ясолмен өткізуге болады (NaF балқымасының электролизі).
Галогендердің ... ... ... ... ... реттік нөмірі аз галоген ылғи да оттексіз тұздардан реттік нөмірі
үлкен галогенді ығыстырады. Сутекті тұздарда кері ... ... ... ... ... реакцияға түседі:
- типтік металдармен олар иондық галогенидтерді -тұздарды түзеді,
мысалы, СаF2, NaCl, BaBr2 және ... ... ... ... ... ... ... SF6,
PC13, СВr4, ВІ3. Галогендердің сутектік қосылыстары - галогенсутектер НF,
НСІ, НВг және HI - түссіз, суда жақсы еритін ... ... ... НF ... қышқыл, ал қалған галогенсутектер - сулы ерітіндіде күшті қышқылдар.
НВr және HI - типтік тотықсыздандырғыштар, сондықтан ... НF мен ... ... реакцияларымен алуға болмайды. Мысалы, салыстырайық:
Кейбір металдардың галогенидтері суда өте ... ... (СаF2, ... Bil3 және ... ... С12, Вr2 және І2 галогендері реакцияға түспейді,
олардың оттектік қосылыстарын - ... мен ... және ... ... ... ... ... басқа) немесе сілтілер
ерітінділерінде алуға болады ... ... Бұл ... ... тән, ... ... реакцияларында:
Астат - радиоактивті галоген, оның көп уақыт тіршілік ететін изотопының
210At жартылай ыдырау периоды 8,1 ... ... ... ... ... ... Қалған галогендер табиғатта сілтілік және
сілтілік жер металдар галогенидтері түрінде кездеседі. Фтор мен ... ... және ... ... және ... ... ... ал йодты дәрілер өндірісінде және химиялық
талдауда пайдаланады.
Жоспар:
Кіріспе
1. Бейорганикалық заттар кластары
2. Тұздар. Орта ... ... ... ... ... ... тізімі

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 17 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
8 – сынып оқушыларын химия пәнінің оқу-әдістемелік кешен арқылы оқыту72 бет
Орта мектептің химия курсында «Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары» тарауын В.М.Монахов технологиясымен оқыту әдістемесі48 бет
Химия пәнінен зертханалық жұмыстар жинағы46 бет
Бейорганикалық заттардың негізгі класстары және олардың генетикалық байланысы116 бет
Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары5 бет
Жеңіл бетондар қасиеттері16 бет
9 сыныпта бейорганикалық химияны оқытуда халықтық педагогика элементерін пайдалану әдістемесі73 бет
Бейорганикалық байланыстырғыш заттар16 бет
Бейорганикалық байланыстырғыш материалдарға түсінік4 бет
Бейорганикалық заттардың химиялық технологиясы7 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь